广东省部分学校2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题

参考答案及解析 化学 2024一2025学年度高二年级上学期期末联考 化学参考答案及解析 一、选择题 7.D【解析】X是周体，不能用单位时间内浓度的变化 1.A【解析】地窖中O:浓度小，粮食氧化速率慢，A 衡量反应速率：将B、C,D项都折算为W的反应速粥 项符合题意：酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催 且单位相同，B为0.375mol·上1·minl,C为 化剂，可加快产生乙醇的速率，B项不符合题意：高温 1.5mol·L1·minl,D为0,30mol·L1·min。 可加快烧陶过程的化学反应速率，同时提升陶瓷固化 故选D项。 硬度等性能，C项不符合题意：风箱鼓风可增大空气 8,D【解析】加入催化剂能降低反应活化能，但不影响 与燃料的接触面积，且增加了O:浓度，可加快燃料 焓变和平衡移动，曲线①为甲容器的反应进程，A,B、 燃烧的速率，D项不符合题意。 C项错误：该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，无 2,C【解析】充电时，阳离子移向阴极，A项正确：锂离 子电池单位质量输出的电能多，故锂电池比能量高， 论是香使用能化剂，：号均增大，D项正确 B项正确：纯电推动船舶行驶时，化学能转化为电能， 9.B【解析】根据CH,COONa溶液的质子守恒关系有 c(OH)=c(H+)十c(CH,COOH),A项错误： 再转化为动能等，C项错误：钢制船壳吃水线以下安 CHC(OOH+HO一CHCO)+HO+也可表示 装锌板，锌比铁活泼，可实现船舶防腐，D项正确。 为CH COOH一CH COO十H,B项正确： 3.C【解析】常温下S为固体，充分反应生成S),S的 CH COONa溶液水解呈碱性，稀释促进水解，但碱性 燃烧热为ak·mol',A,B项错误：S(g)一S(s) 减弱，pH降低，C项错误：CH,COOH是弱酸，在水溶 △H=(a-324)k·mol↓<0，故a<324,C项正确： 液中不完全电离，D项错误。 该反应为可逆反应，加人的SO:和O不可能完全转 10.B【解析】向Mg(OH)2悬浊液中加入少量蒸馏水 化为SO,放热小于198kJ,D项错误。 振荡后的溶液仍是饱和溶液，pH不变，A项错误： 4.B【解析】铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，铸 Mg(OH):溶解度更小，锅护水垢中的MgCO,易转 铁刀具洗净后需擦干防离，A项不符合题意：铁遇浓 化为Mg(OH):,B项正确：常温下K[Mg(OH):] 硫酸会钝化，表面形成一层致密的氧化膜，铁单质不 =c(Mg+)·c2(OH-)=1.12×2.24×102,C项 直接接触浓硫酸，B项符合题意：氯化铵溶液水解后 错误：Mg+最外层达到8电子稳定结构，第三电离 显酸性，可用于清洗铁锈，C项不符合题意：可利用 能突变增大，D项错误 CaO与水反应放热加热蒸煮自热米饭，D项不符合 11.A【解析】电子从较高能量的激发态跃迁到较低能 题意。 量的激发态乃至基态时释放能量，光是电子跃迁释 5,A【解析】装置甲是用于中和反应反应热测定的装 放能量的重要形式，A项符合题意：升温正、逆反应 置，A项符合题意：浓硫酸稀释会放热，不能用于验证 速率均加快，B项不符合题意：NaHCO,与Na2SiO, 中和反应是放热反应，B项不符合题意：稀盐酸浓度 的水解均生成OH,二者水解相互抑制，C项不符 太低，Fe(OH):溶度积太小，不能溶解，C项不符合 合题意：增大压强，平衡2NO(g)一N:O(g)正向 题意：碱式滴定管不能用于装酸性溶液，D项不符合 移动，现象为增大压强瞬间颜色变深，随后因平衡正 题意。 移颜色变浅，但最终的颜色比原平衡要深，D项不符 6.C【解析】该反应△H<0,△S0,低温下自发进行， 合题意。 A项错误：升温平衡逆向移动，平衡产率降低，采用高 12.B【解析】AIC1是强电解质，水溶液中无AICl,分 温是为了加快反应速率，B项错误：反应未达平衡时， 子，A项错误，100mLpH=1的溶液中，n(H)= 催化剂能提高反应速率，进而提高转化率，C项正确： 0.1mol·L1×0.1L=0,01mol,B项正确：H(g) 除断键吸收的能量，△H十△H,包括吸附H2和N 与1(g)的反应是可逆反应，不能进行到底，C项错 的能量变化，D项错误。 误：未指明气体所处的状况，无法计算，D项错误。 A版 化学 参考答案及解析 13.D【解析】因为TS是固体，容器内气体密度不变 ③温度(1分) 可判断该反应已达平衡状态，A项正确：初始未加入 【解析】(1)容量瓶是有规格的，配制250mL溶液需 Tal和S,反应过程中，无论是否达到平衡状态均 用250mL容量瓶。 有n(TaL,)=n(S),B项正确：增大投料比，相当于 (2)①HO,为氧化剂，I为还原剂，该反应的离子 增大压强，温度相同时平衡不移动，但各气体浓度均 方程式为HO,+21+2H一2H,0+1 增大，即x>x,a=b,C项正确，D项错误。 ②滴定终点反应2SO十1—S,O月十21恰好 14.D【解析】由图可知，左侧区域氧的化合价升高，电 结束，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的标志是滴入最 极a为阳极，接电源正极，A项正确：阴离子由阴极 后半滴NS,O,溶液时，溶液蓝色褪去，且30s内 移向阳极，B项正确：电极b的电极反应为NO,十 溶液颜色不再变化：3次滴定中，实验Ⅲ数据明显偏 5H,O+6e-NH↑+7OH,同时有6个(OH 差较大，应舍弃，平均每次消耗标准液18.99mL, 移向a区，电极b区c(OH)增加，pH升高，C项正 n(H:O. c(H02) V(H.O.) 确：除NH,挥发外，还有OH向正极区移动，D项 错误。 0.01899X0.100× 15.C【解析】宇宙中含量最多的元素是H,甲是H:基 0.0200 mol·L 态乙原子的价层电子排布式为2s22p,乙是C,结合 ≈0,04748mol·L1。 丁与戊是同主族的短周期元素，丙与丁是第二周期 ③①中提到变蓝要1min,而②终点只是30s后颜 元素，基态N原子2p能级不同轨道都有电子且自 色不再变化，故可能会因为H:O2氧化KI速率过慢 旋方向相同，0和S同主族且有两个未成对电子，丙 误判为达到滴定终点。 是N,丁是O,戊是S:第四周期ds区元素有Cu和 (3)①实验过程需符合控制变量的思想，实验I和Ⅱ Zn,基态Cu原子有1个单电子，己是Cu,即甲、乙、 是探究HO,浓度对反应速率的影响，只能改变 丙.丁，戊、己分别是H.C,N、O,S,Cu。原子半径：C HO2的浓度，疏酸浓度需相同，即x=8.0,加蒸榴 >N>O,A项错误：基态Cu原子的价层电子排布式 水保证溶液总体积相等，y=5,0:<t4,说明其他条 为3d“4s,B项错误：N的2p能级半满比较稳定，第 件相同，H,O,浓度越大，反应速率越快。 一电离能：N>O>C,C项正确：O的电负性大于N, ②其他条件相同，酸性越强，反应速率越快，实验1 D项错误。 和Ⅲ对比，实验工酸性更强，反应速率更快， 16.A【解析】碳是因体，该反应为压强诚小的反应，实 即t1<te 际压强增大，只能是温度升高导致的，即该反应为放 ③实验I和下的反应条件仅有温度不同，故探究的 热反应，A项正确：该反应为压强减小的反应，压强 是温度对化学反应速率的影响。 增大，平衡正向移动，B项错误：3min时压强仍在变 18.(14分) 化，未达平衡状态，C项错误：恒温恒容条件下压强 (1)H和Li(2分) 应减小，D项错误。 (2)3(1分)5(1分)7(1分)13(1分) 二、非选择题 (3)①520(1分，唯一答案) 17.(14分)】 ④AI的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能 (1)250ml容量瓶(1分) 级电子的能量比左边Mg失去的3s能级电子的高， (2)①HO+2I+2H2H0十1(2分) 故第一电离能：Mg>A1(2分，答案合理即可) ②滴入最后半滴N:SO,溶液时，溶液蓝色褪去(2 (4)S(1分) 分)0.04748(2分) tt112分) 基态Fe+价 ③不能，因为H:O,氧化KI速率较慢(2分，答案合 理即可) 电子为3d°，易失去1个电子形成3d半满稳定结构 (3)①8.0(1分)5.0(1分)其他条件相同，H0 (2分，答案合理即可) 浓度越大，反应速率越快(1分) 【解析】R,S、T,W、X、Y,Z分别是H,Li,C,Mg、Al、 ②<(1分) Si,Fee ·2 A版 参考答案及解析 化学 (1)基态时电子云轮廓图只有球形的元素只含s能 室为阴极室，电极反应式为2HO十2e—H↑+ 级，H只含1s能级，Li只含1s和2s能级。 2OH,为保证NaOH纯净，溶液2应是稀NaOH (2)基态A1原子有3个能层，不同能级能量不同，有 溶液增强导电性，离子交换膜应是阳离子交换膜， 1s,2s,2p、3s,3p共5个能级，不同轨道有不同的空 Na从M室移向N室。 间运动状态，1s、2s、3s能级各1个轨道，2p有3个 ②计算过程见答案。 轨道，3p只有1个电子，只占据1个轨道，共有7种 ③根据反应△H>0,要得到纯Mo(O,平衡需逆向移 空间运动状态不同的电子，同一轨道的电子自旋相 动，降温有利于平衡逆向移动，纯MoO,应在低温区 反，所有电子的运动状态都不同，共13种运动状态 得到。 不同的电子。 (2)苦卤中Mo、Mg元素的含量比海水高，和直接用 (3)①第一电离能是气态原子失去一个电子转化为 海水相比，利用苦卤可降低治陈成本：贝壳灼烧所得 气态基态十1价离子所需要的最低能量，根据盖斯 的物质A为CaO,可与水反应生成Ca(OH):, 定律：S(g)→S(g)的第一电离能应 Mg(OH),溶解度比Ca(OH):小，Ca(OH):易转化 是520k·mol. 为Mg(OH):。 ②A1的第一电离能失去的电子是3即能级的，该能 (3)①加热促进MgC水解，水解产物HC1易挥发 级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的高，故第 导致水解程度进一步增大，若直接加热得到 一电离能：Mg>Al。 Mg(OH)z,分解后得MgO。 (4)C的电负性比S大，二者形成的化合物中C为 ②为抑制MgC和及时带走产生的水蒸气，需在 负价，Si为正价。 HCI气流中加热 (5)基态Fe的价层电子排布式为3d4s2,轨道表示 20.(14分) 式见答案：基态Fe+的价层电子为3d,易失去1个 (1)-93kJ·mol(2分) 电子形成3d半满稳定结构。 (2)NH +CO:H:O+NaCl =NH CI+ 19.(14分】 NaHCO.(2分，答案合理即可) (1)①Na+(2分)2H0+2e—H:↑+2OH ②HCO,既能与H+反应，又能与OH-反应(2分， (2分) 答案合理即可)CCO,在酸性条件下溶解度增大 ②根据题意列三段式： (1分，答案合理即可) (3)①HCO+HO一HC)+OH(2分) 日，（购）+H1DH(q)+C1(a)+HCaq) 初始mt·1-上)0.09 0 0 ②碱(1分) 转化(md·1.-【) 0.03 0.030.030.03 31.2HCO (ag)=H2 CO,(ag)+CO(aq)K =1.5×104(2分) 平商《mk·L,-1) 0.06 0.030.030.03 平衡常数K=0.03×0.03×0.03 i.>(2分) 0.06 =4.5×104 【解析】(1)①可用反应物总键能减去生成物总键能 (3分)》 计算格变：△H=945十3×436一6×391 ③低温(1分) =-93k·mol。 (2)苦卤中Mo、Mg元素的含量比海水高(1分，答案 (2)①根据反应物可写出析出NaHCO.品体的化学 合理即可)Mg(OH):溶解度比Ca(OH)2小，CaO 方程式为NH十CO,+H,O+NaCI一NH,C1+ 与水得到的Ca(OH):易转化为Mg(OH):(2分，答 NaHCO￥。 案合理即可) ②HCO既能与H反应，又能与OH反应，海水、 (3)①加热促进MgCl:水解，水解产物HCI易挥发 血液等含HCO方，少量酸碱都能与HC()方反应，pH 导致水解程度增大，最终得到MgO(2分)》 变化较小：CaCO,在酸性条件下溶解度增大，故海 ②在HCI气流中加热(1分) 水酸化易导致珊瑚礁退化。 【解析】(1)①连接电源正极的是阳极，连接电源负 (3)①HCO,水解平衡的离子方程式为HCO,+ 极的是阴极，M室为阳极室，加人饱和NaCI溶液，N HO一HCO3十OH。 3 A版 化学 参考答案及解析 ②HCO的水解平衡常数K=长>K。,即水解 2.5×10×6X10”=1.5×10-,二是利用复分 1×101W 程度大于电离程度，NaHCO,溶液显碱性。 K =K=6X10" ③「，自偶电离平衡应为电离平衡方程式，水解平衡 解反应特征：K=K·K一术=×10=1.5 方程式及中和反应相加，离子方程式为2HCO,(aq) ×10‘。 ,一HCO,(aq)+CO(aq),平衡常数有两种算法， i,由于自偶电离常数远大于Ke和K,NaHCO 一是利用方程式相加减，K=K·K 溶液中以自偶电离平衡为主，c(CO)>c(OH)。 K ·4 A版2024一2025学年度高二年级上学期期末联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率 的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 2.中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。 下列说法不正确的是 A.充电时，L+移向阴极 B.锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高 C.纯电动船舶行驶时电能转化为化学能 D.钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀 3.已知：S(g)+O2(g)=S02(g)△H=-324kJ·mol-1;2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H=-198k·mol1;S(s)+O2(g)—SO2(g)△H=-akJ·mol-1。 下列说法正确的是 A.S的燃烧热为324kJ·mol- B.S的燃烧热为423kJ·mol1 C.a<324 D.密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，放热198kJ 化学试题第1页（共8页） 4.劳动需要“知行合一”。下列劳动项目没有运用相应化学原理的是 选项 劳动项目 化学原理 A 帮厨活动：将洗净的铸铁刀具擦干 铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀 B 社会实践：用铁质容器保存浓硫酸 增大反应物浓度，反应速率加快 C 社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵水解后溶液呈酸性 D 学农活动：野炊用CaO与水反应蒸自热米饭 CaO与水反应放热 5.中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应 实验目的的是 玻璃 温度计 一搅拌器 pH=3.5 浓硫酸 的稀盐酸 0.1 mol-L- 标准盐酸 内筒 隔热层 杯盖 Fe(OH) 外壳 溶液 未溶解 NaOH 待测液 乙 丙 A.装置甲用于中和反应反应热的测定 B.装置乙用于验证中和反应是放热反应 C.装置丙用于验证Fe(OH)3与稀盐酸能发生中和反应 D.装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的NaOH待测液 6.H2与N2在固体催化剂表面合成NH3的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代 表1mol该分子或原子，已知N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)△H=一92kJ·mol-1。 下列说法正确的是 △H △H2 ZZZZZZZZZ ☑ 29098 mA4為热4 ●，O-O,公分别代表N2、H和NH A.该反应在高温下可自发进行 B.实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C.实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D.1molN2和3molH2断键生成2molN和6molH吸收的能量为△H1+△H2 7.四个密闭容器中均发生反应4X(s)十2Y(g)一W(g)十4Z(g),反应速率分别如下。其 中反应最慢的是 A.v(X)=0.80mol·L1·min-1 B.o(Y)=0.75mol·L-1·min-1 C.w(W)=0.025mol·L1·s-1 D.(Z)=l.2mol·L-1·min1 化学试题第2页（共8页） A版 8.化合物M是反应S(g)、一T(g)的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加 入S,再向乙容器中加入M,其反应历程分别如图所示。下列说法正确的是 A.曲线②为甲容器的反应进程 曲线① B.加入催化剂M能降低该反应的焓变 C.加入催化剂M能提高该反应的平衡产率 曲线② D甲，乙两容器升方相同温度，：均增大 反应进程 9.CH COOH常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是 A.0.001mol·L1CH3 COONa溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(CH3COOH) B.醋酸的电离方程式为CH&COOH+H2OCH3COO+H3O C.0.001mol·L1 CHa COONa水溶液加水稀释，pH升高 D.0.001mol·L1 CH COOH溶液的pH=3 10.常温下，Mg(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10-4mol·L1,MgCO3饱和溶 液物质的量浓度为1.31×10-3mol·L1。下列说法正确的是 A.向Mg(OH)2悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液pH减小 B.锅炉水垢中的MgCO3易转化为Mg(OH)2 C.常温下Kp[Mg(OH)2]=1.123×10-12 D.若Mg的各级电离能数据用1l、l…表示，则2<号 11.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量 B 升温，吸热反应X一2Y正向移动 升温v正加快，v德减慢 0 NaHCO,与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀 NaHCO3与Na2SiO3的水解相互促进 D 盛放NO2的密闭容器中颜色稳定，缩小容器体积后颜色变浅 增大压强，平衡向体积缩小的方向移动 12.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L1A1Cl3溶液中含A1Cl3分子的数目为0.1NA B.5℃时，100mLpH=1的溶液中，含H+的数日为0.01NA C.密闭容器中充入1molI2(g)和H2(g),充分反应后转移电子的数目为2NA D.电解NaOH溶液，阴极产生22.4L气体时，理论上电路中转移电子的数目为2NA 13.TaS2是重要的无机化工原料，可利用反应：TaS2(s)+2L2(g)一Tal4(g)十S2(g)提 纯。向恒容密闭容器中加入1 mol TaS2和一定量的I2发生该反应，平衡时测得c(S2) 与温度投料比x之三)力的关系如图所示。下列说法不正确的是 化学试题第3页（共8页） A.容器内气体密度不变可判断该反应已达到平衡状态 B.平衡时，容器内n(TaL4)=n(S2) C.投料比：x1>x2 温度K D.转化率：a>b 14.我国科学家利用如图所示的装置处理KOH、KNO2废液，同时高效合成氨气（氨气可 从碱溶液中挥发)，离子交换膜只允许OH通过。下列说法不正确的是 电源 0 子 NH 爸 极 a OH NOZ 膜 6 KOH溶液 KOH、KNO2溶液 A.电极a接电源正极 B.OH-由电极b区移向电极a区 C.电解过程中，电极b区溶液的pH升高 D.电路中每转移6mol电子时，理论上电极b区溶液的质量减少17g 15.甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元 素；基态乙原子的价层电子排布为ns”p”;基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子 且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds 区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A.原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B.基态己原子的价层电子排布式为3d°4s2 C.第一电离能：丙>丁>乙 D.电负性：丙>丁>戊 16.向一绝热恒容密闭容器中加入2molH2和1 mol CO2,发生反应：2H2（g)十CO2(g) C(s)十2H2O(g),容器内压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线a所示，仅改变一个 条件测得压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示。下列说法正确的是 A.该反应是放热反应 B.曲线a平衡后压缩容器体积，平衡不移动 5p0 C.3min时曲线b条件下反应达到平衡状态 D.曲线b改变的条件是绝热改为恒温 t/min 化学试题第4页（共8页） A版 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) KI是重要的补碘剂，常与N2S2O3标准液用于定量分析，反应原理为2S2O层十I S4O+21。 回答下列问题： (1)配制250mL0.1000mol·L1的Na2S2O3溶液：称取一定量的Na2S2O3晶体，在 烧杯中溶解并冷却至室温后，转移到 (填仪器名称)中，洗涤烧杯 等2一3次后定容。 (2)测定未知H2O2溶液的物质的量浓度： ①锥形瓶中盛有20L待测H2O2溶液，加人过量KI溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉 溶液，1min后溶液变蓝，写出该反应的离子方程式： ②用(1)中所配Na2S2O3溶液滴定待测液，滴定终点的标志是 ,且30$内溶液颜色不再变化；重复3次滴定，滴定管读数记录如表所 示，H2O2的物质的量浓度为 mol·L1(保留4位有效数字)。 序号 I I Ⅲ 滴定前/(mL) 1.00 0.05 0.12 滴定后/(mL) 20.00 19.03 27.90 ③有同学分析滴定过程中I是循环利用的，能否节约药品仅用少量KI,并说明原因： (3)为探究影响H2O2与KI溶液反应速率的因素，向四个试剂瓶中加入等量淀粉，利 用上题试剂，设计实验如表所示： 序号 V(H2O2 )/mL V(KI)/mL V(H2 SO,)/mL V(H2O)/mL 水浴温度/℃ 变蓝时间/s I 10.0 10.0 8.0 0 25 5.0 10.0 x 25 t妇 Ⅲ 10.0 10.0 4.0 25 W 10.0 10.0 8.0 0 45 ①实验I和Ⅱ是探究HO2浓度对反应速率的影响，x= mL,y=_ mL;t<t2,说明 ②实验I和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响，t t3(填“>”、“<”或 “=”),说明其他条件相同，酸性越强，反应速率越快。 ③实验I和IV是探究 对反应速率的影响。 化学试题第5页（共8页） 18.(14分) 前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： R S T W Y Z 回答下列问题： (1)以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有 (填元素符号)。 (2)基态X原子有 个能层， 种能量不同的电子， 种空间运动状态不同的电子， 种运动状态不同的电子。 (3)第一电离能对元素性质的影响较大。 已知：两个吸热过程：2S(晶体) 318k·mol-1 1358kJ·mol 2S(g),2S(晶体) →2S+(g). ①基态S元素的第一电离能为 kJ·mol-1。 ②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是 (4)T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为十4价和一4价，其中显十4价的是 (填元素符号)。 (5)基态Z原子价层电子的轨道表示式为 ;与Mn2+相比， Z+更易失去一个电子的原因为 化学试题第6页（共8页） A版 19.(14分) 海洋是人类资源的宝库。一种利用海水制备多种化工原料的工艺流程如图所示： 物质A 过滤P溶液一→粗MOO3 蒸发浓缩 →苦卤 海水 酸溶→ 冷却结晶 →沉淀 →粗盐 MgCl2溶液 →MgC126H,0 操作A无水电解ME MgCl2 精盐 电解 →-→盐酸 NaOH 回答下列问题： (I)如图所示为电解饱和NaCl溶液制备NaOH的示意图： M室 N室 溶液1 溶液2 ① (填离子符号)通过离子交换膜，写出N室的电极反应式： ②电解所得Cl2和H2可制备盐酸，电解无水MgC12副产物也有Cl2,常温常压下，饱 和新制氯水的物质的量浓度为0.09mol·L,该溶液中溶于水的C有号与水反应。计 算C2与水反应的平衡常数K= (写出计算过程)。 ③Cl2可用于粗MoO3的提纯：2MoO3(s)+6Cl2(g)=2MoCl(g)+3O2(g)△H 0,提纯装置如图所示，纯MoO3应在图中 区得到（填“高温”或“低温”， 杂质不与C2反应，也不挥发)。 高温区 低温区 (2)制备MoO3和Mg用苦卤而不直接用海水的原因是 ;物 质A由贝壳灼烧所得，加入物质A能得到沉淀的原因是 (3)Mg是无水MgCl2熔融后电解所得，得到无水MgCl2是关键。 ①直接将MgCl2·6H2O加热蒸干无法得到无水MgCl2,原因是 ②操作A是 化学试题第7页（共8页） 20.(14分) 侯氏制碱法打破了发达国家的技术垄断，获得了国际化工界的高度评价。 回答下列问题： (1)侯氏制碱法以合成氨工厂的NH3和废气CO2为原料。已知相关部分共价键键能 数据如表所示： 共价键 H一N N=N H-H 键能/kJ·mol- 391 945 436 计算合成氨反应的焓变：N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H= (2)向饱和食盐水中通入NH3和CO2,可析出NaHCO3晶体，过滤并加热晶体可制得 纯碱。 ①写出溶液中析出NaHCO3的化学方程式： ②海水、血液等都含有HCO5,能起到维持海水和血液pH较小范围内变化的作用， 原理是 ;珊瑚礁的主要成分是CaCO3,海 水酸化易导致珊瑚礁退化，原因是 (3)分析常温下0.0015mol·L1 NaHCO3溶液中的平衡关系。 已知：常温下，H2CO3的电离常数：K=4×10-7,K2=6×10-1;Kp(CaCO3) =3×10-9。 ①水解平衡：离子方程式为 ②电离平衡：HCO3CO+H+,结合水解平衡，判断NaHCO3溶液显 (填“酸”或“碱”)性。 ③为继续探究溶液中是否存在其他平衡，进行如图所示的实验。 5mL0.0015moL1 NaHCO,溶液 5 mL 0.0015 mol-L-1 CaCl2溶液 实验现象：振荡后试管内有白色沉淀产生，还产生少量气泡。 实验分析：NaHCO3溶液中存在水解平衡、电离平衡和水的电离平衡，上述平衡最终 导致了溶液中存在较多的CO3。 深入探讨： ⅰ，自偶电离平衡：查阅资料发现HCO能发生自偶电离，NaHCO3溶液不会自发产 生气体，结合以上分析，写出该自偶电离的离子方程式，并计算出平衡常数： i.由i推知，NaHCO3溶液中，c(CO-) c(OH)(填“>”、“<”或“=”)。 化学试题第8页（共8页） A版