海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期化学第一次月考模拟考试10

海南省海口市部分学校2024-2025学年下学期九年级化学第一次月考模拟考试 测试范围第八第九单元 命题人海南省农垦中学 陈良兴 可能用到的相对原子质量：Fe 56 H 1 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分) 1.某同学绘制了部分物质转化关系图(“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中，不正确的是 A．①的现象是有气泡且溶液呈浅绿色 B．②的转化过程一定放出热量 C．③可用于工业炼铁 D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生 2.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是 A．CO₂与水反应生成碳酸 B．一氧化碳能还原氧化铁 C．证明甲烷中含有氢元素 D．黄铜的硬度比纯铜的大 3.有关水的知识网络如图所示。下列说法正确的是 A．过程①可通过过滤实现 B．过程②所得水溶液均为无色 C．过程③放出热量 D．过程④可证明水是由氢气和氧气组成的 4.在含有氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，则对滤纸上物质判断正确的是 A．一定含有 B．一定含 C．可能含有Mg D．一定不含Fe和Mg 5.通过观察可以发现，下列关于实验“粗盐中难溶性杂质的去除”的四幅画面中操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 6.下列实验方案不能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．粗略测定空气中氧气体积分数 C．探究物质的溶解性 D．探究分子运动 7.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中具有重要应用。为证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 A．将两根铜丝分别放入氯化亚铁溶液、硝酸银溶液中 B．将铜丝、银丝分别放入硫酸亚铁溶液中 C．将铁丝、铜丝、银丝分别伸入稀盐酸中 D．分别测试三种金属的导电性 8.铁在空气中会产生铁锈，铁锈中含Fe2O3和Fe(OH)3，下列说法正确的是 A．铁锈的成分都属于氧化物 B．铁锈的成分中铁元素的化合价相同 C．氧气一定参与了反应 D．水蒸气可能参与了反应 9.一氧化碳在高温下可以将氧化铁中的铁冶炼出来，有关化学方程式书写正确的是 A．CO+Fe2O32Fe+CO2 B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑ 10.下列叙述正确的是 A．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化 B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 C．高温下，金很难发生化学反应，是因为金的熔点较高 D．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都发生改变 11.下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．水加入蔗糖后形成溶液，溶质离子增多 12.用质量分数为6%的溶液配制质量分数为3%的溶液，下列错误的是 A．倾倒 B．读数 C．混合 D．搅拌 13.取铁、镁、铝、锌四种金属粉末的混合物38g与质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物固体蒸干，得到固体110g，则反应中生成的氢气质量是 A．1.5g B．2.0g C．3.0g D．4.5g 14.氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度(g/100gH2O) 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 A．20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B．20℃时，将30g氯化钠加入70g水中，充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液 C．两物质的溶解度相同时的温度范围是在20℃-30℃之间 D．随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反 二、填空题(每空2分，共26分) 15.溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 ； (2)T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的除了加入溶质乙，还可采用的方法是 ； (3)T2℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液升温到T3℃，有晶体析出的是 ； (4)T4℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到T3℃，所得两溶液中溶质质量的大小关系是_____(填字母)。 A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙 D．无法比较 16.根据如图所示的实验回答问题。 (1)甲是探究空气中氧气含量的实验。试剂应选择 （选填“红磷”或“木炭”），不选用另一物质的原因是 ； (2)乙是探究影响固体溶解度因素的实验。将氢氧化钠固体加入烧杯后，观察到两支试管中的现象是 ； (3)丙中实验可得出的结论是 。 17.生活中常用的水龙头是铜制镀铬的，同学们准备通过探究金属铬的化学性质，进而确定金属铬在金属活动性顺序中的位置。 【查阅资料】金属铬（）是银白色、有光泽的金属，在空气中表面能生成具有抗腐蚀性的致密氧化膜。 实验探察1：金属铬在金属活动性顺序中在氢之前还是氢之后？ 【进行实验】 (1)同学们将打磨过的金属铬放入盛有稀盐酸的试管中，观察到产生 ，溶液变成蓝色，说明铬是氢前金属； 实验探究2：常见的氢前金属有、、、等；金属铬活动性与这几种金属相较而言，其相对位置应该在哪里？ 【实验过程与分析】 (2)根据、、、四种金属的活动性顺序，同学们选择先将金属铬放入硫酸铝溶液，发现无明显现象，说明金属铬和铝的活动性强弱关系是 ； (3)接下来需确定、、三种金属的活动性顺序。 关于三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，同学们提出了如下猜想： 猜想一：  猜想二：  猜想三： 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别加入质量相同、浓度相同的稀盐酸中。实验中发现锌片表面产生气泡较快，铬片表面产生气泡较慢，铁片表面产生气泡极慢。则猜想 正确。 18.已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答： (1)C的化学式为 ； (2)反应②的化学方程式为 。 三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分) 19.我们每个人都是低碳生活的参与者，你认为可实现低碳生活的方式是什么？（写一种） 20.硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如右下图所示。 (1)t1℃时氯化铵的溶解度为多少 g？ (2)t2℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度较大的是哪一种？ (3)在温度不变的情况下，怎么把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液？ 四 、实验题(每空2分，共14分) 21.实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液，图甲是小军实验操作过程示意图：         (1)图甲中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ； (2)图①中玻璃棒搅拌的目的是 ； (3)计算所需NaCl的质量为 g，需要水 mL（ρ水=1g/mL）； (4)量取操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至刻度线。图乙中该同学观察方式正确的是 （填序号）； (5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 五、计算题(8分) 22.硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸[硫酸和水的混合物]和废铁屑制取硫酸亚铁。该实验过程测得数据如图所示。提示：反应的方程式 请回答： (1)反应结束时，生成氢气的质量为 g； (2)计算参加反应的铁的质量（写出计算过程）。 答案解析 1.B 【详解】A、反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说法正确，不符合题意； B、反应②可以是碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，该反应放出热量；反应②也可以是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，则②的转化过程不一定放出热量，说法错误，符合题意； C、反应③可用于工业炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，说法正确，不符合题意； D、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此隔绝氧气或者水可以防止④的发生，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2.A 【详解】A、向充满二氧化碳的瓶中加入水振荡，瓶子变瘪，只能得出二氧化碳能溶于水导致瓶内的压强减小，不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，说法错误，符合题意； B、氧化铁由红色逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成了铁和二氧化碳，可以得出一氧化碳具有还原性，说法正确，不符合题意； C、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾生成，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素和氧元素，氧气中含有氧元素，由此说明甲烷中含有氢元素，说法正确，不符合题意； D、黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上有明显痕迹，可以得出黄铜的硬度比纯铜大，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3.C 【详解】A、天然水通过过程①得到水，蒸馏可除去所有杂质，故过程①可通过蒸馏实现，不符合题意； B、过程②所得水溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； C、过程③为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应放出热量，符合题意； D、过程④为水分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。 故选C。 4.A 【详解】金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，在含有氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉不能与氯化镁溶液反应，铁粉能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，无法确定反应进行的程度，则滤纸上一定含有铜，可能含有铁，一定不含镁，故选A。 5.B 【详解】A、使用托盘天平，应遵循“左物右码”原则，图示中砝码和药品的位置放反了，A项错误； B、溶解操作时，应使用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，B项正确； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，C项错误； D、蒸发操作中要使用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，D项错误； 故选B。 6.C 【详解】A、该实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，反应后天平平衡，可以验证质量守恒定律，不符合题意； B、该实验中白磷只能与空气中的氧气反应，且生成物是固体，可以用白磷燃烧测定空气中氧气的体积分数，该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，不符合题意； C、该实验中，温度不同， 变量不唯一，无法探究物质的溶解性，符合题意； D、该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以探究分子运动，不符合题意。 故选C。 7.A 【详解】A、将两根铜丝分别放入氯化亚铁溶液、硝酸银溶液中，铜能置换出硝酸银中的银，不能置换出氯化亚铁中的铁，说明铁＞铜＞银，实验方案能达到目的； B、将铜丝、银丝分别放入硫酸亚铁溶液中，铜和银都不能置换出氯化亚铁中的铁，说明铜和银都没有铁活泼，但无法比较铜和银的活动顺序，实验方案不能达到目的； C、将铁丝、铜丝、银丝分别伸入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应，有气泡产生，铜和银都不与稀盐酸反应，无现象，说明铁排在氢前，铜和银都排在氢后，说明铜和银都没有铁活泼，但无法比较铜和银的活动顺序，实验方案不能达到目的； D、金属的导电性强弱与活动性强弱无关，实验方案不能达到目的； 故选A。 8.B 【详解】A、氧化物是指是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，铁锈中含Fe2O3和Fe（OH）3，Fe2O3属于氧化物，Fe（OH）3不属于氧化物，故选项说法不正确； B、铁锈中含Fe2O3和Fe（OH）3，Fe2O3和Fe（OH）3中铁元素的化合价都是+3价，故选项说法正确； C、Fe2O3和Fe（OH）3中含有铁、氧、氢元素，空气成分中只有水蒸气中含有氢元素，则空气中的水蒸气一定参与了反应，水中还含有氧元素，无法判断氧气是否参与了反应，故选项说法不正确； D、Fe2O3和Fe（OH）3中含有铁、氧、氢元素，空气成分中只有水蒸气中含有氢元素，则空气中的水蒸气一定参与了反应，故选项说法不正确； 故选：B。 9.C 【详解】一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，故选：C。 10.A 【详解】A、催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，说法正确，符合题意； B、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，如采用降温的方法，溶质的质量分数不变，说法错误，不符合题意； C、高温下，金很难发生化学反应，是因为金的化学性质不活泼，说法错误，不符合题意； D、空气中的氮气、氧气经混合，混合物中的成分各自保持各自的化学性质，所以它们的化学性质都不发生改变，说法错误，不符合题意。 故选：A。 11.C 【详解】A.溶液一定是均一、透明的液体，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误； B.均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水、乙醇等，故B错误； C.碘酒溶液中，固体碘是溶质，液体酒精是溶剂，故C正确； D.水由水分子构成，溶质蔗糖溶于水以分子形式存在，不是以离子形式存在，故D错误。 故选：C。 12.A 【详解】A、倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，A项错误； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，B项正确； C、用质量分数为6%的溶液配制质量分数为3%的溶液，可将量取的氯化钠溶液倾倒入烧杯中进行混合，C项正确； D、配制溶液时，可以用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，D项正确； 故选A。 13.A 【详解】镁、铝、铁、锌四种金属粉末分别与稀硫酸反应后所得溶液中的溶质依次为硫酸镁、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸锌；质量守恒定律，反应前后金属元素的质量不变，则反应所得硫酸盐中所含硫酸根质量为110g﹣38g＝72g，化学反应前后各元素种类、质量均不变，则参加反应的硫酸中所含硫酸根质量为72g；硫酸中氢元素、硫酸根质量比为（1×2）：（32+16×4）＝1：48，则参加反应的硫酸中氢元素的质量为；这些氢元素最终全部转化为氢气，则生成氢气质量为1.5g。故选A。 14.C 【详解】A、根据表格信息，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，则100g水中最多可溶解21.8g碳酸钠，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后，碳酸钠有剩余，得到饱和溶液，A选项错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则100g水中最多可溶解36g氯化钠，将30g氯化钠加入70g水中，能溶解的氯化钠质量为，充分搅拌后得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为，B选项错误； C、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度；30℃时，碳酸钠的溶解度为39.7g，氯化钠的溶解度为36.3g，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，说明两物质的溶解度相同时的温度范围是在20℃-30℃之间，C选项正确； D、随温度升高，氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相同，都是不断增大，D选项错误。 故选：C。 15.(1)乙 (2)蒸发溶剂 (3)丙 (4)B 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙； （2）时，将乙溶液由B点变为A点的除了加入溶质乙，还可采用的方法是蒸发溶剂； （3）由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，则时，将甲、丙两物质的饱和溶液升温到，有晶体析出的是丙； （4）由溶解度曲线图可知，时溶解度，则时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量、溶剂质量，时将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，由于时溶解度甲=乙，而溶剂质量，则降温后所得两溶液中所溶解的溶质质量大小关系为，故选：B。 16.(1) 红磷 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差 (2) 试管①中无明显现象，试管②中石灰水变浑浊 (3)水由氢、氧两种元素组成 【详解】（1）甲是测定空气中氧气含量的实验，物质X应选择红磷，因为红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷为固体，可以形成压强差，可以使烧杯中的水进入集气瓶瓶中，不选用木炭是因为木炭燃烧生成二氧化碳为气体，虽然消耗了氧气，但是生成了气体，瓶内压强几乎不变，烧杯中的水不能进入集气瓶中； （2）饱和石灰水是氢氧化钙溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，温度升高，所以观察到两支试管中的现象是试管①中无明显现象，试管②中石灰水变浑浊；试管①中的溶液变成不饱和硝酸钾溶液； （3）丙实验为电解水实验，水在通电条件下生成氢气与氧气，化学反应前后元素种类不变，故可得出结论：水是由氢元素、氧元素组成的。 17.(1)大量气泡 (2)Al＞Cr (3)二 【详解】（1）铬是氢前金属，说明铬能与稀盐酸反应生成氢气，故观察到产生大量气泡； （2）将金属铬放入硫酸铝溶液，发现无明显现象，说明铬与硫酸铝不反应，说明金属铬和铝的活动性强弱关系是：Al＞Cr； （3）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别加入质量相同、浓度相同的稀盐酸中。实验中发现锌片表面产生气泡较快，铬片表面产生气泡较慢，铁片表面产生气泡极慢。说明锌、铬、铁均能与稀盐酸反应，即锌、铬、铁在金属活动性顺序里均排在氢前，且金属活动性：Zn＞Cr＞Fe，则猜想二正确 18.(1) (2) 【分析】C和澄清石灰水反应生成沉淀E，所以E是碳酸钙，C是二氧化碳，A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A、B高温生成二氧化碳和D，所以D是铜，A、B是氧化铜和碳，经过验证，推导正确； 【详解】（1）综上分析， C是CO2； （2）反应②为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式为。 19.减少化石燃料的使用可减少二氧化碳的排放，则以步代车或节约用电等，均可实现低碳生活。 【详解】低碳生活，即减少生活中所耗用的能量，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。以下是实现低碳生活的几种方式： 1. 节能减排：在家庭生活中，使用节能灯泡、节能电器，合理设定空调和暖气的温度，减少不必要的电力消耗。 2. 绿色出行：选择公共交通工具、骑自行车或步行代替开车，减少汽车尾气的排放。 3. 减少浪费：合理购物，避免过度消费，减少食物浪费，尽量选择本地产品，减少运输过程中的能源消耗。 4. 节约用水：合理使用水资源，修复漏水，重复利用生活用水，如用于浇花、冲厕所等。 5. 分类回收：做好垃圾分类，回收利用废纸、塑料、玻璃等可回收物品，减少垃圾填埋和焚烧带来的污染。 6. 绿化环境：参与植树造林活动，增加绿化面积，帮助吸收大气中的二氧化碳。 7. 低碳饮食：减少肉类消费，增加蔬菜和水果的摄入，因为畜牧业是二氧化碳的主要排放源之一。 8. 低碳办公：在办公室中，节约用纸，双面打印，使用电子文件，减少出差，采用视频会议等。 9. 低碳消费：选择低碳产品，如节能家电、环保材料制品等，减少高碳产品的使用。 10. 提高环保意识：通过学习和宣传，提高自己和周围人的环保意识，共同参与到低碳生活中。 20. 21.(1) ③ ⑤③④②① (2)加速溶解 (3) 6 44 (4) A (5)偏大 【详解】（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品的位置放反了；配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤为：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是⑤③④②①。故填：③；⑤③④②①。 （2）图①是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率。故填：加速溶解。 （3）配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液，所需溶质氯化钠的质量=50g12%=6g；所需溶剂水的质量=50g-6g=44 g，体积为：44 g1g/mL=44 mL；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取44 mL水，应选择50mL的量筒。故填：6；44； （4）量取操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图乙中该同学观察方式正确的是。故填：胶头滴管；A。 （5）俯视读数偏大，实际量取的水的体积偏小，会造成所配制溶液的溶质质量分数偏大。故填：偏大。 22.(1)0.2 (2)解：设参加反应的铁的质量为x。 x=5.6g 答：参加反应的铁的质量为5.6g。 【详解】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g； （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $$