吉林省长春市东北师大附中2024-2025学年高一上学期阶段考试化学试卷

2024一2025学年 东北师大附中 高一年级化学学科试卷 上学期阶段考试 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内， 超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23 第I卷（共45分） 一、选释题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共45分） 1.电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中只涉及物理变化的是 A.丹砂(Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2.下列有关物质分类的说法正确的是 A.CO2、SO3、NO2均为酸性氧化物 B.根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.根据是否有元素化合价的改变，可将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 3.研究表明：海产品内含有对人体无害的+5价砷(As)元素，但砒霜的成分是As2O3,属刷毒物质， 专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜（富含维生素C),否则容易中毒，并给出了一 个式子：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释错误的是 宫一审2Lu= A.维生素C能将+5价砷氧化成A$2O3 B.维生素C具有还原性 C.同时大量食用海鲜和青菜过程中+5价砷发生还原反应 D.同时大量食用海鲜和青菜过程中维生素C被氧化 4.一种火力发电厂烟气中C02的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 Cao 发电厂烟气一→留淀室0，隐室 C0, C煤气发生羽→00 A.捕捉室中发生了化合反应 B.上图中出现的氧化物有4种 C.固态二氧化碳俗称干你，广泛用于制冷和人工降雨 煅烧 D.煅烧室中发生反应的化学方程式为CaCO,Ca0+C0,个 5,研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾强时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误 的是 气 NO,Il,NO,HNO,、 NHNO NH, SO:I01 SO,HO H.So NH)SO 颗粒物 料燃烧 颗粒物 雾羅】 A.雾和霾的分散剂都是空气 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 6.在酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.Na*、Mg2+、CI、S042 B.K+、Ba2+、OH、MnO4 C.Na、Kt、NO3、T D.Cu2+、S2-、Br、CIO (第1贞共4页) 7.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成溶液，溶解过程如图所示，下列说法 正确的是 一水合b离子 水合a离子 D水分子 形离子 ●b离子 A.利用降温结晶的方法可从NaCI溶液中获得NaCl固体 B.溶液中存在NaC通鸣Na+Cr C.图示中显示在NaCl1中不存在离子 D.若水合a离子表示正确，则a离子为Cl 8.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 催化剂 B.置换反应都是氧化还原反应，所以2C0+2NO二N2+2CO2既是置换反应又是 高温 氧化还原反应 C.具有最高价态的元素的物质一定有强氧化性 D.在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质 9.下列离子反应方程式正确的是 A.用小苏打治疗胃酸过多：C0,2+2H=C0,个+H,O B.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 Ca2++2HC03+20H=CaC03↓+C032-+2H20 C.氢氧化钡溶液与疏酸铜溶液反应：Cu2++SO?+Ba2++2OH=BaS0,↓+Cu(OH),↓ D.石灰乳与盐酸反应：Ca2++2H+20H-Ca2++2H,0 10.M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 高一年级化学科试 选项 M N 电子转移 A H2 Cuo B 厂 Fe3+ c Al H,S04(稀) D C12 Fe 11.用F©Cl,溶液新制的F©(OH),胶体的胶团（不显电性）结构如图所示。下列说法正确的是 cr 胶团 Feo* 胶团 Feo田， PeO大胶核 Fe(OH),LFoxCC 吸附层FeO ,胶核 吸附层护散层 C 胶体粒子 扩散层 A.图中x与y的关系一定存在：X=y B.Fe(OH,属于碱，也属于电解质 C.向NaOH溶液中滴加饱和FcCl3溶液可制备Fe(OH),胶体 D.Fe(OH)胶体带有正电荷 12.自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-化合价如图所示，下列说法 不正确的是 ◆酸性环域 器性环境 0 “化合价 MnO Mn(OH M02 (第2页共4页) A.碱性条件下MnO2易被还原为Mn(OH刊2 B.碱性条件下MO4ˉ的氧化能力明显降低 C.在一定条件下，MnO4可以与Mn2+反应生成MnO2 D.酸性条件下1个MO4被充分还原时转移5个电子 13.在Ba(OH田，溶液中，滴入NaHSO,溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下 列分析不正确的是 电能力 滴入溶液的体积 A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式是NaHSO.4=Na*+H+SO42 B.从滴入溶液开始到a点的离子反应方程式为：Ba2+OH+H+SO42=BaS04+H20 C.a点到b点的过程中，白色沉淀不断的增多 D.c点溶液呈酸性 14.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、 CO,不考虑其他成分)，设计了如下流程： 含NH疲水 NaNO2溶液 过量 X NaOH溶液 气体1 工业 石灰乳 无污染气体 废气 捕获剂 固体缸 气体2 捕获产物 下列说法不正确的是（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H0,2NO+O2=2NO2 NO2-+NO+2NaOH-2NaNO2+H2O A.固体1中主要含有Ca(OH2、CaC03、CaSO3 高一年级化学科试卷 B,X可以是空气，且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO D.处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：NH+NO,=W+2HO 15.已知反应： ①KClO3+6HC=KCl+3Cl2↑+3H0②2KBO3+Cl2=Br2+2KClO3③C2+2KB=2KCl+Br2 下列说法不正确的是 A.通过反应①和反应②可知KCIO3有氧化性 B.氧化性由强到弱的顺序为KBO3>KCI1O3>C2>Br2 C.反应①HC只表现出还原性 D.若反应②中有1分子还原剂参加反应，则氧化剂得电子的数目为10个 第Ⅱ卷（共55分） 三、解答题（本题包括3小题，共55分） 16.(19分) 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要 的意义。请回答下列问题： L.下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCL、NaCl、Na2O2、CO2、I2,图中相连的两 种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题： FeCl Na2O2 ① 4 NaCl C02 (1)关于上述相交部分的说法不正确的是 (填字母)。 A.①表示盐酸盐类 B.②表示钠的化合物 C.③表示氧化物 D.④表示单质 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水。用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某物质的饱和 溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。 (第3页共4页) ①制备红褐色透明液体涉及的化学方程式是 ②往该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象是 Ⅱ.从物质分类的角度可以推测物质的性质。已知SO2可形成酸雨，污染大气环境。 (3)从性质角度SO2应属于 氧化物，少量SO2与澄清石灰水反应的离子方程式 为 (4)将SO2通入酸性KMO4溶液中，溶液由紫色褪至无色，充分反应后溶液的酸性将 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 Ⅲ.酸有不同的分类标准 (5)已知HPO2与足量NaOH溶液反应的充分反应仅生成一种盐NaH2PO2,则HPO2为元酸。 17.(18分)理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有重要意义。请回答以下 问题： I.现有下列物质：①草木灰②BaSO,③熔融NaHSO,④Fe(OH,胶体⑤液态氯化氢⑥稀疏酸⑦ NHCO,溶液⑧金刚石⑨氨水⑩酒精①CO,②澄清石灰水。 (1)上述状态下可导电的电解质是，属于非电解质的是 (填序号)。 Ⅱ.某溶液仅由Na*、Mg2、Ba2+、Cu2+、HCO、SO}、CI中的若干种离子组成，且各离子的 数目相等，取适量溶液进行如下实验： 操作①：加过量盐酸无现象，得到无色溶液： 操作②：取操作①后的溶液，加入过量的Ba(O田2，产生白色沉淀1： 操作③：取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2： (2)根据操作①可知溶液中一定不存在的离子为 (3)白色沉淀1的化学式为 (4)溶液中可能存在的离子为 .当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成 的沉淀质量如图所示： 高一年级化学科试卷 小沉淀质量 0 a b c m(co) (5)根据图象可知，随着CO2通入KOH、Ba(OHD)2混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子 反应方程式： (6)原溶液中Ba2+和K+的个数之比： (用a、b和c表示) 18.(18分)氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请 回答以下问题： I高铁酸钾K2FO4,极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 聚沉净化水KFc04 活细菌 ① 胶体河水 ② 灭活细菌 请回答下列问题： (1)KgFe04中铁元素的化合价为 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原)性，该过程的还原产物 是 (3)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：F©(OH)3、CIO、OH厂、FeO!、CI、 H20,请写出反应的离子方程式 Ⅱ.联氨NH4)和N2O4为可作为宇宙飞船的动力源，其化学方程式： 22H4+N2O4=3N2+4H20,该反应放出大量的热、产生大量气体。 (4)使用单线桥表示电子转移的方向和数目 (5)该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 IL.已知：2Fe2+Br2=2Fe3++2Br,2Fe3++2I广=2Fe2+2,向溴化亚铁中通入一定量的氯气，当氯气 的数目与溴化亚铁的数目之比为1：1时的离子反应为 (第4页共4页) 高一年级化学阶段性测试参考答案 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A B C A D D D B A B 16.(除特殊标注外每空3分) (1)D(2分) (2) ①FeCl+3H0AFe(OH3(胶体)+3HCl ②先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液变为棕黄色 (3)酸性(2分)S02+Ca2+20H=-CaS0l+H0 (4)增强 (5)一 17.(除特殊标注外每空3分) (1)③(2分) ⑩①(2分) (2)Cu2+HC03(2分) (3)'BaSO4 Mg (OH)2 (4)Na CI (5)C02+OH=HC03 (⑤a:ba)或.(c-b):b-a) 18.(除特殊标注外每空3分) (1)+6(2分) (2)还原(2分)Fe3+ (2分) (3)3C10+4OH+2Fe(O田3=2Fe042+3C+5H2O 8e" (4)① 2N2H4+N204=3W2+4H20 (5)2:1 (6)2Cl2 +2Fe2++2Br=4CI +2Fe3++Br2 高一年级化学科试卷