2025年中考化学复习新题突破：科学探究题

2025年中考化学复习新题突破：科学探究题 一、科学探究题 1．某初三化学实验兴趣小组开展反应后溶液中溶质成分的探究实验。他们向一定量的溶液中加入澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，接着进行过滤操作。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：只有NaOH； 猜想二：NaOH和； 猜想三：NaOH和 ； 猜想四：NaOH、和。 【小组讨论】 (2)大家一致认为猜想 不成立，理由是 (用化学方程式表示)。 【验证实验】 (3)为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展了下列实验探究活动。 组次 实验设计 实验现象 实验结论 1 取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立 2 取少量滤液于试管中，加入氯化钡溶液 猜想三成立 【反思交流】 (4)有同学认为要想检验猜想三成立，除氯化钡溶液外，还可以加入其他试剂，也能产生相同的实验现象，请列举一种与氯化钡类别相同的化合物所形成的溶液： (填试剂名称)。 2．某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。 （1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 该溶液已变质 （2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质是 。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实现现象 结论 先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液 （3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。    ①操作a的名称为 。 ②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量 （填“>”“<”或“=”）变质样品中所含氢氧化钠的质量。 3．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如图实验： (1)C试管中所发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】猜想：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三： 猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加 (填名称)。 猜想三成立 【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子。 4．含锰化合物在工业上用途广泛。 (1)高锰酸钾不稳定，有腐蚀性。 ①图中KMnO4分解的化学方程式为 ，此装置能说明氧气 （填标号）。 A．无色无味    B．密度比空气大    C．不易溶于水    D．能支持燃烧    E．属于非金属单质 ②将铜片浸泡在KMnO4溶液中以探究KMnO4的腐蚀性，实验记录如下、 编号 KMnO4溶液 浓硫酸/滴 水/m L 铜片质量/g 浓度 体积/mL 实验前 18小时后 I 0.1% 25 0 0 0.54 0.54 II 0.1% 25 10 0 0.54 0.52 III 1% 25 10 0 0.54 0.43 IV 0 0 a 25 0.54 0.54 对比实验I、Ⅱ和IV可知，KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性，其中a= 。对比实验 和 （填编号）可知，KMnO4溶液越浓腐蚀性越强。已知该探究中的反应为，其中X是 （填化学式）。 (2)Mn3O4是软磁、新能源等行业的重要原料，可用MnSO4制得。 某小组煅烧MnSO4·H2O晶体时，得到煅烧温度与剩余固体质量的关系如图所示。 ①为除尽固体中的氢元素，煅烧温度应不低于 ℃。（填“230” “350”“680”或“850”） ②图中x= 。（保留1位小数） ③由图像可推知，高温时Mn2O3不稳定，理由是 （填化学方程式）。 5．长治漳泽湖的面积是杭州西湖的2倍，湖水两旁茂密的林带郁郁葱葱，湖心亭飞檐斗角，登台观望，烟波浩渺，碧水荡漾，不是江南，胜似江南。某校实践小组的同学们在老师的组织下对漳泽湖水进行了如下项目化探究。 任务一：调研漳泽湖水的利用。 【走访调研】学习小组通过图书馆查阅资料，走访湖水附近的居民等方式，了解到漳泽湖水有两大用处：一是在工业上可以进行水力发电；二是在生活中在经自来水厂处理后可以供居民饮用。 【小组交流】 (1)小组交流讨论后，一致认为漳泽湖水在农业生产中也有广泛用途，如： （任意写一条）。 任务二：认识漳泽湖水的净化。 【参观学习】小组同学在教师引导下，参观长北漳泽湖水处理系统，绘制的净水过程如下： 【交流讨论】 (2)活性炭可以吸附水中的 。 (3)投药消毒过程发生了 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 任务三：探究漳泽湖水的成分。 【实验准备】同学们取一小瓶漳泽湖水。 【猜想假设】漳泽湖水中可能含有Fe2（SO4）3、FeCl3。 【查阅资料】 ①无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇铁离子，溶液呈血红色。 ②AgCl、BaSO4均为不溶于硝酸和盐酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究漳泽湖水中的离子成分，小组同学设计如下方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量水样于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液 漳泽湖水中含有Fe3+ ②另取少量水样于试管中，向其中滴加几滴氯化钡溶液和稀盐酸 产生白色沉淀 漳泽湖水中含有 ③取步骤②上层清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸 漳泽湖水中含有Cl- 【反思评价】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (6)有同学认为步骤③不能证明漳泽湖水中含有Cl-，理由是 。 任务四：设计保护漳泽湖的宣传活动。 活动主题 守护“城市之肾”———漳泽湖 活动对象 小区居民 时间地点 3.26日上午、安全小区 活动形式 演讲、张贴广告或海报、短视频宣传 活动目的 ①通过主题演讲、张贴海报引导人们认识到保护漳泽湖的重要性 ②活动总结、撰写实践报告 【成果分享】 (7)在项目化学习的成果报告中，同学们认识到漳泽湖作为“城市之肾”的重要性，为打造美丽漳泽湖，构建和谐生态。采取的保护措施有 。 6．小明在用某品牌的除锈剂清洗厨具时，观察到水池旁的水垢也消失了。于是，他对除锈剂的成分、除锈剂除水垢的原理等产生了兴趣，并与他的同学们展开了一系列的探究活动。 活动一：探究除锈剂的成分 小明查看了该除锈剂的标签，如图所示： 名称：××除锈剂 净含量：500g 保质期：3年 主要成分：无机酸 适用范围：可用于各种家用金属制品的除锈 【教师指导】该除锈剂中的无机酸是盐酸或硫酸中的一种。 【实验过程】 (1)同学们为了确定该除锈剂中无机酸是盐酸还是硫酸，进行了如下实验(不考虑除锈剂中的其他成分，下同)：取少量该除锈剂于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，无明显现象，然后滴加硝酸银溶液，观察到 。由此，同学们得出了该除锈剂中的无机酸为盐酸的结论。 【交流研讨】 (2)用该除锈剂除铁锈时，发生反应的化学方程式为 。 活动二：探究除锈剂除水垢的原理 【信息检索】水垢的主要成分为碳酸钙与氢氧化镁。 【进行实验】同学们按照如图所示进行实验(不考虑水垢中的其他成分)： 【实验小结】 (3)写出上述实验过程中发生反应的化学方程式： (写一个)。 活动三：探究活动二反应后溶液中的溶质成分 【猜想与假设】 (4)同学们对活动二反应后溶液中的溶质成分作出以下两种猜想： 猜想一：CaCl2、MgCl2；猜想二： 。 【教师指导】氯化钙溶液呈中性，氯化镁溶液呈酸性。 【实验探究】 (5)同学们设计了如表实验进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液 猜想二正确 【反思评价】 (6)有同学提出，以上设计的实验不合理，理由是 。 同学们考虑该意见后，重新设计了实验，得出了正确的结论。 活动四：制作除锈剂的使用小贴士 【成果分享】 (7)同学们经过一系列探究活动，了解了除锈剂的主要成分及其除水垢的原理等，并制作了除锈剂的使用小贴士。 使用除锈剂的注意事项 1.在使用除锈剂后，及时用清水冲洗物品。 2. 。 3.…… 7．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 (1)基础实验： ①仪器a的名称是 。 ②甲同学欲选用氯酸钾制取并收集较干燥的O2，装置应选择 （填装置组合），反应原理为 （用化学方程式表示）。 ③乙同学选用装置B制备CO2，发生反应的化学方程式是 ，反应时液面应不低于 （填“m”或“n”）位置，理由是 。 (2)生产实践：图2是某款家用制氧机的工作原理图。 【所用试剂】过碳酸钠（2Na2CO3∙3H2O2）、二氧化锰、水 【反应原理】分两步反应： 第一步：2Na2CO3∙3H2O2=2Na2CO3 + 3H2O2 第二步： ； 【工作原理】图中“加湿过滤仓”与下列 （填字母）装置的原理相似。 8．铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下： (1)不锈钢是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr＞Al＞Cu；②Al＞Cr＞Cu；③Al＞Cu＞Cr。 【设计实验】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【控制实验条件】 (2)三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是 （填编号）。 A．除去氧化膜，利于直接反应 B．使表面光亮，易观察现象 C．使金属温度相同，易反应 【记录现象】 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化 【得出结论】 (3)原假设中正确的是 （填“①”、“②”或“③”）。 (4)根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液 能（填“能”或“不能”）反应，理由是 。 (5)金属资源是有限的，请举出一例保护金属资源的有效途径 。 9．某化学兴趣小组对课本“测定空中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 (1)激光笔的作用是 。 (2)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（化学式为），其反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (3)根据上述实验现象，得出的结论是：猜想 正确。 (4)课本上用红磷燃烧的方法 （填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是 。 【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 (5)在图2中 （填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 段（用图2中字母表示）。 【反思与评价】 (6)兴趣小组分析对比曲线段和段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验： （填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 (7)图2中段的变化趋势可能的原因是 。 10．馒头、面包等发面食品的面团中都有许多小孔，使发面食品松软可口。于是小明将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与同学们一起进行探究。 【初步探究】 (1)取少量白色粉末于试管溶解，测得溶液的pH>7，说明溶液呈 性。 【提出问题】白色粉末成分是什么? 【查阅资料】①碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。 ②碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等：碳酸钠化学性质稳定。 【猜想与假设】猜想Ⅰ：碳酸钠  猜想Ⅱ：碳酸氢钠 【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。 (2)甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，则猜想 正确。写出装置B中反应的化学方程式 。 乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸钠 a V1 ② 碳酸氢钠 a V2 ③ 白色粉末 m V3 (3)实验②的化学反应方程式为 ；表中m= g；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是 。 【反思应用】 (4)甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是 。 (5)家中制作馒头、面包时，将面粉发酵(产生有机酸)，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软多孔，原因是 。 11．科学家利用CO2作为原料，进行如图所示的CH3OH制备及应用的研究。 (1)①已知光催化反应中的另外一种生成物是一种常见的氧化物，请写出CO2与H2反应的化学方程式 。 ②理论上消耗2.2tCO2可产生 tCH3OH。 (2)为探究该合成淀粉的组成，某兴趣小组同学取2.7g该淀粉用图1所示装置与氧气反应，图2是乙中气体传感器所测尾气数据通过电脑转化成的质量与时间关系图。 ①连接甲、乙之前要先通一会氧气的原因是 。 ②请解释反应过程中，传感器测得的氧气质量的变化及其原因：t2-t4 ；t4之后 。 ③关于上述探究实验，下列说法正确的是 (选填字母)。 A．该合成淀粉一定含有碳、氢两种元素，可能有氧元素   B．该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素 C．反应之前先通入氮气也能达到实验目的   D．t4时刻反应结束，此时淀粉有剩余 12．某同学家里有一瓶开封很久的厨房油污净。他和同学们对油污净的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了实验探究活动。 【查阅资料】一般厨房油污净主要成分：表面活性剂、氢氧化钠。 【作出猜想】同学们认为该油污净长期开封后，氢氧化钠可能会吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠。 【实验探究一】用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡比较，发现，说明该油污净未变质。 【反思评价一】 (1)大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是 。 为了进一步确定该油污净的成分，同学们又进行了以下实验： 【实验探究二】 (2) 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量油污净于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置 含有和NaOH，说明该油污净已部分变质 步骤二 取少量步骤一所得的上层清液于试管中，滴加少量 【反思评价二】 (3)下列物质可代替步骤一中氯化钙溶液的是_______（填序号）。 A．氢氧化钙溶液 B．硝酸钙溶液 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸 13．某兴趣小组对与的反应进行了探究。回答下列问题： (1)小组同学向盛有溶液的试管中加入溶液，观察到的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。 为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。 【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些? 【作出猜想】 (2)根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。 猜想一：只有； 猜想二：有和； 猜想三：有和 。 【实验探究】 (3)小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 向试管A中加入 溶液 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ 向试管B中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色 【交流讨论】 (4)有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点： ；请阐述理由： 。 14．项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。 Ⅰ.探成分 某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。 实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。 实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 (1)写出实验2中有关反应的化学方程式： 。 (2)铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是 。 Ⅱ.明原理 利用图1所示装置进行实验4和实验5。 (3)实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是 。 (4)实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。 Ⅲ.悟应用 实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 ③ 2 5 0 ④ 2 5 (5)对比实验①与实验③可得到的结论是 ；对比实验③与实验④可得到的结论是 。 (6)下列叙述正确的是 （填字母）。 a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量 c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间 15．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中观察到的现象是 ；试管③中发生反应的化学方程式为 。 (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：； 猜想二：、； 猜想三： 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立 【反思拓展】①探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑 ，又要考虑 。 ②依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。 .稀盐酸 .氢氧化钠溶液 .碳酸钠溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$