2025年中考化学二轮专题训练----科学探究题

2025年中考化学二轮专题训练----科学探究题 1．化学兴趣小组的同学利用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，实验操作如图1所示。 基础设问 【实验现象和结论】 (1)①取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，并滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为 色。 ②向溶液中逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当观察到烧杯中溶液恰好 时，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。反应的化学方程式为 。 【微观实质】 (2)图2是反应中微观粒子结合过程的示意图，反应过程中没有变化的离子是 (填离子符号)；从微观角度解释中和反应的实质是 。 【反应后溶质成分的检验】 (3)实验结束后，溶液呈无色，溶液中溶质除酚酞外一定含有 ，可能含有 ，为检验该溶质的成分，同学们取反应后溶液于试管中，加入 ，观察到 ，证明含有该溶质。 质疑反思 (4)实验过程中 (填“能”或“不能”)向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中滴加氢氧化钠溶液来验证二者恰好完全反应，理由是 。 【实验意外现象分析】 (5)小红进行实验时意外发现滴加稀盐酸的过程中，有气泡产生，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 拓展创新 【曲线分析】 (6)同学们用pH传感器采集的数据绘制图如下所示，其中，N点的含义是 ，M→N过程中溶液中氯化钠的质量 (填“增大”“不变”或“减小”)。M点的溶质成分为 (填化学式，后同)，P点的溶质成分为 。 【原理创新】 (7)小明提出可以更换试剂，通过酸和碱反应的现象即可直接证明酸碱中和反应的发生，请写出一组符合要求的酸和碱： 。 2．小明与爸爸周末时一起去了万年的神农宫游玩。小明对神农宫的溶洞非常感兴趣，尤其是导游介绍的石笋和钟乳石。在学习第一单元时老师还谈到了成语“水滴石穿”也与此有关，于是小明与同学进行了以下的探究。 (1)由于无法取样，小明想起他们曾经做过向澄清石灰水【Ca(OH)2】中吹入二氧化碳的实验，一开始澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为 ；但继续吹入二氧化碳时，发现变浑浊的石灰水又变澄清了； 【查阅资料】 （1）石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时会形成溶于水的碳酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 （2）溶有碳酸氢钙的水，遇热和压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙，同时生成二氧化碳气体：Ca(HCO3) 2=CaCO3↓+H2O+CO2 于是小明又做了一次该实验，在溶液快由浑浊变澄清时，小明与同学探究该样品的成分。 【猜想与假设】 (2)猜想一，小红认为是CaCO3； 猜想二，小军认为是Ca(HCO3)2； 猜想三，小明认为是 。 【实验探究】 (3)小红将稀盐酸加入少量样品中，有大量气泡产生，于是认为猜想一成立；小明认为其猜想不正确，原因是 ； (4)大家经探讨觉得只要用一种方法就可证明是哪种情况。具体如下： 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取少量样品过滤，取其滤渣于小烧杯中，滴入足量的 溶液 有气泡产生 证明样品中有碳酸钙 取上述滤液，滴入稀盐酸 结合上实验，证明猜想 成立 【反思与评价】 (5)成语“水滴石穿”应该与钟乳石形成过程的 相似。 3．请运用已学知识完成酒精的燃烧的探究。 (1)点燃时：仔细观察发现火焰也分为外焰、内焰、焰心三层，拿住小木条一端迅速平放入火焰中1～2s取出，可观察到小木条与外焰接触部分最先变黑，与焰心接触部分无明显变化，说明酒精灯 温度高。 (2)对酒精点燃时产生的主要气体进行探究： 【提出问题】酒精完全燃烧后产生的气体主要含有什么？ 【查阅资料】 ①酒精的主要成分是乙醇(C2H5OH)，含有碳、氢、氧三种元素； ②有机物(一般含有碳、氢元素)完全燃烧后，碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水。 【猜想与假设】 猜想一：酒精完全燃烧后产生的气体可能只有二氧化碳 猜想二：酒精完全燃烧后产生的气体可能只有水蒸气 猜想三：酒精完全燃烧后产生的气体可能含有二氧化碳和水蒸气 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方 猜想一不正确 将用澄清石灰水润湿过的烧杯罩在火焰上方 澄清石灰水变浑浊 猜想 不正确 【实验结论】 (3)通过上述实验现象可知，猜想三正确。酒精完全燃烧后产生的气体主要含有二氧化碳和水蒸气，其化学方程式为 。 4．化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验研究】 实验步骤 实验现象 I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁(Fe2O3)粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 III．将实验II中的剩余物进行分离，并将所得氧化铁粉末进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 【实验结论】 (1)实验II和III分别可以证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； (2)写出实验I的A试管中发生反应的化学方程式： ； 【实验评论】 (3)实验设计IV的目的是 ； (4)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 ； (5)查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____。 A．催化剂只加快化学反应速率 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 5．化学兴趣小组对蜡烛燃烧开展以下探究： 【探究一】蜡烛燃烧的燃烧产物。 (1)验证蜡烛燃烧的产物中有水的实验步骤和现象是 。 (2)验证蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳的实验步骤和现象是 。 【探究二】蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50～70 300～550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 (3)如图所示，将导管一端伸入蜡烛火焰的内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。 (4)由表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 (填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。据表中石蜡、铁的数据对比分析，你认为物质燃烧时，能产生火焰的条件是 。由此推测：钠在燃烧时， (填“有”或“没有”)火焰产生。 6．“扬帆”小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质②已经变质 (1)请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。 任务一：定性探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】 (2)设计方案进行如表实验： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 猜想②成立，依据是 (用化学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二：定量探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 (3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0gNaOH固体。 31.52 13.69 2 agNa2CO3固体。a的数值为 。 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品。 15.71 m 【实验结论】 (4)小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 (5)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 (写一条)。 7．铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的活动性顺序产生兴趣，想通过实验来证明这些金属的活动性强弱。 【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？ 【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡 【讨论交流】 (1)分析。上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)写出铁丝插入稀盐酸的实验中，发生的化学反应方程式 。 【反思改进】小清同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如图实验。 (3)若铝丝足量，则甲中充分反应后的现象是 。 (4)小敏同学思考后认为 (填序号)实验是多余的，不需要进行该实验。 (5)反应一段时间后，小清同学取出丙中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，则试管内溶液质量减少了 g。 (6)小乐同学将反应一段时间后的乙中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量变化如图所示，b点对应溶液中除水外，一定含有的物质是 (填化学式)。 【拓展迁移】 (7)小琼同学提出若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。三种金属丝的插入顺序为_______(填序号)。 A．铁、铝、铜 B．铁、铜、铝 C．铝、铁、铜 8．晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【查阅资料】Ⅰ．栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。Ⅱ．我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 【提出猜想】栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。 任务一  检测盆土的酸碱性 【实验过程】取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 (1)进行三次测定的目的是 。 【实验结论】 (2)由土壤浸出液的pH可知：盆土显 性。 任务二  检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】Ⅲ．土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有和中的一种或两种。 【实验过程】取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 ___________ 含有 ②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 (3)将步骤①的现象补充完整 。 (4)写出步骤②反应的化学方程式： 。 【实验结论】白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有NaCl、和。 任务三  制定盆土的改良方案 (5)经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。3个月后，再次测得土壤。土壤酸碱性改变的原因是 (用化学方程式表示)。 【反思评价】 (6)反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由 。 【交流反思】 (7)针对该地区土壤，除改变其酸碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是 。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.5~7.5 8.0~9.2 (8)生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是 。 9．碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。某实验小组的同学对碳酸钠的性质及应用进行了如下的探究。 【探究一】碳酸钠的化学性质 如图所示是同学们探究碳酸钠化学性质时所做的实验。 (1)试管B中反应的化学方程式为 。 (2)试管C中观察到的现象是 。 兴趣小组的同学完成上述实验后将三支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色。 【提出问题】红色溶液中除NaCl和酚酞外还可能有哪些溶质？ 【猜想假设】红色溶液中可能含有的溶质是氢氧化钠、碳酸钠或氢氧化钙中的一种或几种。 (3)为进一步确定溶液中可能有的溶质的成分，继续进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量上层清液于试管中，加入少量的碳酸钠溶液 无明显现象 溶液中一定不含 步骤Ⅱ：另取少量上层清液于试管中，加入少量的氯化钡溶液，过滤 溶液中一定含有碳酸钠 【交流讨论】 (4)综合以上探究，同学们认为通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ实验并没有探究出可能有的溶质成分，有同学提出只要从这两个实验步骤中选择一个，继续加入该步骤中所加试剂，就能确定可能有的溶质成分。请写出实验方案： (包括操作、现象和结论)。 【探究二】碳酸钠的应用 小组同学从家里拿来一包妈妈做面包用的白色粉末，对该粉末是否是碳酸钠进行以下探究。 查阅资料：下表所示的是市场上出售的三种做面包的添加剂，其成分如下表所示。 商品名称 食用纯碱 食用小苏打 快速发酵粉 主要成分 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钠、有机酸 (5)同学们取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象。实验结论：该粉末不是 (填“食用纯碱”“食用小苏打”或“快速发酵粉”)。 (6)另取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，能得出白色粉末是食用纯碱。这种说法正确吗？请说出理由： 。 10．小明在做氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时忘记滴加酚酞溶液，他对反应后溶液中的成分产生了兴趣。 【提出问题】 反应后溶液中溶质的成分有哪些？ 【猜想与假设】 (1)猜想1：NaCl 猜想2：NaCl和HCl 猜想3： 猜想4：NaCl、NaOH和HCl (2)大家讨论后一致认为猜想 不合理，理由是 。 11．学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 (1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是 。 ②写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (2)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是 。 (3)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图3①所示： ①由图3①可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ，到达C时溶液中的溶质有 。 【探究三】通过酸碱指示剂颜色变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (4)娇娇同学利用图3②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是 。 (5)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你解释产生气泡的原因： (用化学方程式表示)。 【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图4所示的三个实验。 已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (6)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。 (7)实验过程中，观察到丙的U形管内液面 (填“左低右高”或“左高右低”)。 12．化学兴趣小组同学依据教材实验对质量守恒定律进行了如下实验探究。 (1)实验一中加热铜粉时的现象是 ；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观角度解释其原因 ；若该实验中使用的铜粉量不足，对实验结果 (填“有”或“无”)影响。 (2)实验二开始一段时间后，可观察到 ，最终天平指针 (填“向左”、“向右”或“不”)偏转。 (3)实验三开始前称量打磨干净的长镁条与陶土网的质量总和为，点燃后用陶土网收集产物并称量，质量为。 ①镁条在空气中燃烧时发生反应的化学方程式为 ； ②理论上与的差值表示 (填化学式)的质量； ③实际上最终称量的质量> ，产生这一结果的可能原因是 。 (4)实验四的试剂混合前后质量关系为，小明同学认为该实验可验证质量守恒定律，小红同学认为不能，原因是 。 (5)对比实验一和实验三的结果可知，对于有气体参与的反应，在用其验证质量守恒定律时，对反应装置的要求是 。对比实验二和实验四的结果可知，质量守恒定律的适用范围是 。 13．科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 Ⅰ．氧气是参与“氧循环”的重要物质。 (1)图3为空气成分示意图，物质A为 。 (2)用图1装置测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是 。（答一点） (3)利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示。请结合实验原理，解释引起DE段气体压强变化的操作是： 。 Ⅱ．用镁条测定空气中氧气的含量 某同学进行图4所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】 黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气。 ④氨气易挥发，溶于水，使无色酚酞变红。 【做出猜想】 黄色固体为氮化镁 【实验过程】 进行图5所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。 【实验结论】 (4)观察到的现象是 ，据此可推断燃烧产物中含氮化镁。 【反思交流】 (5)进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 【拓展延伸1】 已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按图6所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 (6)整个实验过程中，气球的变化是 ；待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是 。 (7)若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为 。（结果保留一位小数） 【拓展延伸2】 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图7所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 (8)冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。 (9)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______（填字母）。 A．1:3 B．1:4 C．1:5 D．1:6 14．化学兴趣小组同学依据教材实验对质量守恒定律进行了如下实验探究。 (1)实验一中加热铜粉时的现象是 ；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观角度解释其原因 ；若该实验中使用的铜粉量不足，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。 (2)实验二开始一段时间后，可观察到 ，最终天平指针 （填“向左”“向右”或“不”）偏转。 (3)实验三开始前称量打磨干净的长镁条与陶土网的质量总和为，点燃后用陶土网收集产物并称量，质量为。 ①镁条在空气中燃烧时发生反应的化学方程式为 ； ②理论上与的差值表示 （填化学式）的质量； ③实际上最终称量的质量，产生这一结果的可能原因是 。 (4)实验四的试剂混合前后质量关系为，小明同学认为该实验可验证质量守恒定律，小红同学认为不能，原因是 。 (5)对比实验一和实验三的结果可知，对于有气体参与的反应，在用其验证质量守恒定律时，对反应装置的要求是 。对比实验二和实验四的结果可知，质量守恒定律的适用范围是 。 15．探究物质组成的奥秘。 元素之义 人们很早就意识到，所有物质都是由几种亘古不变的基本成分“元素”组成的。古希腊学者提出，复杂的物质世界是由“水、木、火和空气”四种基本成分组成的。 I.空气是元素吗？ (1)瑞典化学家舍勒发现，将磷放在密闭钟罩内的水面上方燃烧（如图1所示），产生白烟（成分为五氧化二磷），一段时间后观察到钟罩内水面大约上升 ，被消耗的气体是氧气，该反应的化学方程式为 。舍勒接着把一支燃着的蜡烛放进剩余的空气里，蜡烛立即熄灭了。舍勒把不能支持蜡烛燃烧的空气称为“无效的空气”，其主要成分是 ，上述实验证明空气是一种混合物，因此，空气不是元素。 Ⅱ.水是元素吗？ 【实验探究】 (2)1781年，英国科学家卡文迪什通过实验发现，将氢气和氧气按一定比例混合点燃后能生成水，写出该变化的化学方程式 。法国科学家拉瓦锡发现，水通电时能分解，写出此反应的化学方程式 。 上述两个实验说明，水不是组成物质的元素。 ①图2为电解水实验，请将下表填写完整。 实验方案 实验现象 结论 将 放在玻璃管a尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 玻璃管a上方收集的气体为 ，不是水蒸气 将 放在玻璃管b尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象 带火星的木条复燃 玻璃管b上方收集的气体为 ，不是水蒸气 ②实验表明，水通电后发生了化学变化。 化学变化中不变的微粒是 ，老师指出，该微粒也是构成物质的基本粒子，小组同学通过填写物质的构成及构成物质的粒子间的关系图，理解了老师的说法。请将图3中的a、b、c三处填写完整。 Ⅲ.木和火是元素吗？ (3)查阅资料：“木”（木材）隔绝空气加强热可得到木煤气主要成分为一氧化碳、氢气、甲烷、木焦油、木炭等，这种生产方式化工生产中称为干馏，由此判断“木” （填“是”或“不是”）元素，“火”不属于物质，因此，“火”不是元素。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$