精品解析：黑龙江省大庆市肇源县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024~2025学年度上学期期末质量监测 初四化学试题 考试说明： 1.考试时间75分钟 2.全卷分共四道大题，满分100分。 题号 一 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 K：39 Ag：108 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(以下各题，只有一个正确答案，每小题4分，共40分) 1. 下列过程不属于化学变化的是 A. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B. 用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 C. 敞口的石灰水表面生成一层白色固体 D. 用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 2. 下列实验操作正确的是 A. 干燥氧气 B. H2的验纯 C. 检查气密性 D. 加热蒸发NaCl溶液 3. 化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是 A. 合金、塑料、玻璃钢属于合成材料 B. 用甲醛浸泡过的水产品，可放心食用 C. 化肥硝酸铵可与碱性物质混合使用，增大肥效 D. 研制新材料、新能源替代传统能源，减少污染 4. 下列分类正确的是 选项 单质 化合物 有机物 盐 A 液氧 H2CO3 尿素 羟基磷酸钙 B 钢 高锰酸钾 淀粉 苛性钠 C 氦气 天然气 蛋白质 纯碱 D Mg 冰水混合物 甲醛 过磷酸钙 A. A B. B C. C D. D 5. 下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 A. 用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹： B. 用滴加硝酸银试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是盐酸： C. 实验室用稀硫酸与大理石反应制取 D. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体： 6. 实验设计与评价是重要的实验素养。下列实验设计方案不能达到实验目的的是 A．证明CO2能与NaOH 溶液反应 B．证明合金硬度比纯 金属大 C．证明分子在不停的运动 D．比较铜与银 的活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 7. 日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是 A. 从微观上看：硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子 B. 从宏观上看：硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成 C. 从分类上看：硬脂酸钠属于化合物 D. 从质量上看：硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为9∶1 8. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B. 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 9. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 C. 从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小 D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% 10. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I的化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 B. 反应Ⅲ属于分解反应 C. 反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 D. 反应Ⅲ中生成的SO2和O2的质量比是2：1 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共30分) 11. 化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。 （1）语文：很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明_____（从分子的角度解释）。 （2）地理：溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，其化学方程式可表示为_____，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。 （3）物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，向外拉动注射器活塞，如果观察到_____，说明气密性良好。 （4）生物：维生素（化学式为）对人体皮肤和牙龈的健康有重要的作用，缺乏维生素C会患_____病，黄瓜中富含维生素，维生素在的环境中较稳定，为减少维生素的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的_____（填序号）。 A．小苏打 B．食盐 C．食醋 12. 如图是实验室常用的气体制备或收集装置，请回答下列问题。 （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为___________，若要收集较纯净的氧气，可选用___________(填字母序号)装置。 （3）选用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是___________； （4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水、实验室常用加热碱石灰与氯化铵混合物的方法制取氨气，若选用G装置收集，应该从___________(选填“m”或“n”)通入，还需在G装置后接H装置，装置H中倒置漏斗的作用是___________。 13. “宏观—微观—符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。 （1）“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 锂离子的相对原子质量是6.941g B. 锂原子核外电子数为3 C. 锂离子电池放电时，电能转化成化学能 （2）锂被誉为“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易失去电子，锂离子化学符号为___________。 （3）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。氢氧化高镍的化学式为Ni(OH)3，写出硫酸高镍的化学式为___________。 （4）在空间站中有“氧再生系统”如图1所示，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸。写出反应器2中氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷(CH4)的化学方程式：___________。 （5）向铁粉、铜粉中加入足量稀硫酸，发生反应的微观过程示意图如图2，反应中实际参加反应的微粒是___________(填微粒符号)。 14. 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）在反应①中，为了加快反应速率，选用______(填“块状”或“粉末状”)菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式______。 （2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是______；在反应②③中均发生______反应(填化学反应基本类型)。 （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。 15. 下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如图所示。 请回答以下问题： （1）I物质的名称是___________。 （2）反应④的化学方程式___________。 （3）H的一种用途___________。 （4）③的基本反应类型是___________。 三、实验题(本题包括2小题，共22分) 16. 在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大，其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的，某校化学兴趣小组对加碘食盐中的含碘钾盐的成分进行探究，请参与探究并回答下列问题。 （1）甲同学了解到碘是人体中的必需___________(填“微量”或“常量”)元素。 （2）乙同学了解到所加的含碘钾盐可能是碘酸钾(KIO3)或碘化钾(KI)中的一种或两种。其中KI中碘元素的化合价为﹣1价，KIO3中碘元素的化合价为___________。 （3）丙同学提出问题：加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？ 针对丙同学提出的问题，该兴趣小组对某加碘食盐中含碘钾盐的成分进行探究： 作出猜想： 猜想1：KI ； 猜想2：KIO3 ； 猜想3：KI与KIO3的混合物 查阅资料：①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘(I2)，淀粉溶液遇I2变蓝色； ②KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，但是KIO3与AgNO3溶液混合，无明显现象； ③I2有毒，不能服用。 小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想___________(填“1”、“2”或“3”)不正确，原因是___________。 实验验证：为了验证其它猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中加入AgNO3溶液 ___________ 猜想1不成立 实验二 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再加入___________ 溶液由无色变成蓝色 猜想2成立 实验结论：根据上述实验推理，加碘食盐中的含碘钾盐是KIO3 。 （4）丁同学提出疑惑：为什么做菜在起锅时，才加入碘盐呢？ 查阅资料：碘酸钾受热易分解产生碘化钾和氧气，降低了碘效。反应的化学方程式是___________。 （5）戊同学质疑：KI中也含有碘元素，为什么KIO3分解成KI后就会降低碘效？ 查阅资料：KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。光照会加速它的变质，不利于人体吸收。 实验探究：研究小组开展以下实验，探究KI在空气中变质的条件。请将结论补充完整。 实验操作 现象 结论 如图所示，在燃烧匙中加入KI固体，然后分别放置在①②③④号试管中，数日后观察现象。 ①②③中无明显现象，④中固体泛黄 ___________ 17. 实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】同学们利用如图的实验探究碱的化学性质： （1）证明A实验中发生反应的现象为：__________。 （2）B实验中观察到的现象为：__________。 （3）C实验中反应的化学方程式为：___________。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能含有Ca（OH）2 学生乙 可能含有Na2CO3 学生丙 可能含有CaCl2 学生丁 可能含有NaOH 【实验验证】 （4）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量__________溶液，现象为__________。 【结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有Na2CO3，不含其他成分。 【实验2】探究氢氧化钠的变质问题 （5）根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：__________。 （6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 有白色沉淀生成 原溶液一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 __________ 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 （7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是__________。 【定量探究】 探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。 （8）同学们从瓶中取50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g（提示：碱石灰能吸收水和二氧化碳）。 该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是___________。 【反思与总结】 （9）若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 四、计算题 18. “春种一粒粟，秋收万颗子”，精选种子有利提高农作物的产量。在农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。 （1）小花同学准备用氯化钠固体和水，配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，步骤为：计算，称量，量取，___________，装瓶并贴标签。 （2）小柚同学发现一瓶浓度不明的NaCl溶液，取出117g放于大烧杯，向烧杯中逐次加入AgNO3溶液以测定浓度，所得数据如图表所示。 实验次序 1 2 3 4 5 每次加AgNO3溶液的体积(mL) 10 10 10 10 10 生成沉淀的总质量(g) 7.175 14.35 21.525 28.7 28.7 ①图中生成的沉淀质量a=___________g。 ②AgNO3溶液与NaCl溶液在第___________次实验恰好完全反应。 ③计算该瓶NaCl溶液的溶质质量分数___________。(请写出计算过程) ④若取该瓶NaCl溶液1000g，配成浓度为16%的NaCl溶液用来选种，需要往里面加入氯化钠固体的质量为___________g(结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度上学期期末质量监测 初四化学试题 考试说明： 1.考试时间75分钟 2.全卷分共四道大题，满分100分。 题号 一 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 K：39 Ag：108 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(以下各题，只有一个正确答案，每小题4分，共40分) 1. 下列过程不属于化学变化的是 A. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B. 用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 C. 敞口的石灰水表面生成一层白色固体 D. 用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，有生成其他物质，是化学变化，故选项错误； B、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，是氢气燃烧生成水，有新物质水生成，属于化学变化，故选项错误； C、敞口的石灰水表面生成一层白色固体，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，有生成其他物质，是化学变化，故选项错误； D、用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； 故选：D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 干燥氧气 B. H2的验纯 C. 检查气密性 D. 加热蒸发NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向应该是“长进短出”，图中所示操作错误； B、检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确； C、图示中长颈漏斗与外界连通，用手紧握试管外壁，导管口不会产生气泡，用该方法不能检查装置的气密性，图中所示操作错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误； 故选：B。 3. 化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是 A. 合金、塑料、玻璃钢属于合成材料 B. 用甲醛浸泡过的水产品，可放心食用 C. 化肥硝酸铵可与碱性物质混合使用，增大肥效 D. 研制新材料、新能源替代传统能源，减少污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料；塑料属于三大有机合成材料之一；玻璃钢是玻璃纤维与有机合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料；故选项说法错误； B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，用甲醛浸泡过的水产品，会危害人体健康，不能食用，故选项说法错误； C、硝酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，会降低肥效，故选项说法错误； D、研制新材料、新能源替代传统能源，能减少污染，有利于保护环境，故选项说法正确； 故选：D。 4. 下列分类正确的是 选项 单质 化合物 有机物 盐 A 液氧 H2CO3 尿素 羟基磷酸钙 B 钢 高锰酸钾 淀粉 苛性钠 C 氦气 天然气 蛋白质 纯碱 D Mg 冰水混合物 甲醛 过磷酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；碳酸是由氢、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；尿素是含碳元素的化合物，属于有机物；羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故A正确； B、钢是铁的合金，是由铁和碳组成的混合物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；淀粉是含有碳元素的化合物，属于有机物；苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，故B错误； C、氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质；天然气的主要成分是甲烷，还含有其它成分，属于混合物；蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误； D、镁是由一种元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；甲醛是含有碳元素的化合物，属于有机物；过磷酸钙由Ca（H2PO4）2和CaSO4两种物质组成，属于混合物，故D错误； 故选A。 5. 下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 A. 用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹： B. 用滴加硝酸银试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是盐酸： C. 实验室用稀硫酸与大理石反应制取 D. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹，该反应的化学方程式为：，符合题意； B、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，但是能与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是盐酸，如氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，不符合题意； C、大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行，故不能用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳，不符合题意； D、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，不符合题意。 故选A。 6. 实验设计与评价是重要的实验素养。下列实验设计方案不能达到实验目的的是 A．证明CO2能与NaOH 溶液反应 B．证明合金硬度比纯 金属大 C．证明分子在不停的运动 D．比较铜与银 的活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中实验，滴入氢氧化钠溶液后，会观察到气球膨胀程度较大，能证明CO2能与NaOH溶液反应；二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，若二氧化碳不与氢氧化钠反应，气球膨胀程度不大，故选项实验设计方案能达到实验目的； B、图中实验，黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上划痕明显，可证明合金硬度比纯金属大，故选项实验设计方案能达到实验目的； C、浓盐酸具有挥发性，但是盐酸显酸性，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液不变色，不能证明分子在不停地运动，故选项实验设计方案不能达到实验目的； D、银不能与硫酸铜溶液反应，说明银的金属活动性比铜弱，故选项实验设计方案能达到实验目的； 故选：C。 7. 日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是 A. 从微观上看：硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子 B. 从宏观上看：硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成 C. 从分类上看：硬脂酸钠属于化合物 D. 从质量上看：硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为9∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、从微观上看，分子是由原子构成的，根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，一个硬脂酸钠分子中含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子，选项A不正确； B、从宏观上看，物质是由元素组成的，根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，选项B不正确； C、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。从分类上看，硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的纯净物，属于化合物，选项C正确； D、根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，从质量上看，硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为：（12×18）∶（16×2）=27∶4，选项D不正确。故选C。 8. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B. 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀硫酸反应，氧化钙消耗的盐酸的量更多，正确； B、镁先与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁导致溶液的质量减少，镁将氯化亚铁中的铁完全置换出来后再与氯化铝反应生成铝和氯化镁，溶液的质量会增加，完全反应后溶液的质量保持不变，正确； C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳导致溶液的酸性减弱，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，完全反应后继续滴加碳酸钠，由于碳酸钠呈碱性，故溶液的pH>7，正确； D、利用化学方程式，横坐标是硫酸的质量，金属过量消耗酸质量相等时生成氢气的质量也相等，开始斜线应重合，错误。故选D。 9. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 C. 从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小 D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% 【答案】D 【解析】 【详解】A、从溶解度曲线中可以看出，硫酸锌在20℃时的溶解度小于60g，故左图中加入的60g硫酸锌不能完全溶解，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，不符合题意； B、右图中，40℃时硫酸锌的溶解度约为70g>60g，故此时烧杯中的溶液为不饱和溶液，不符合题意； C、从60℃升温到80℃时，烧杯中溶剂和溶质的质量均未发生改变，故其溶质质量分数也保持不变，不符合题意； D、100℃时，硫酸锌的溶解度恰好为60g，此时烧杯内溶液中溶质的质量分数为，符合题意。 故选 D。 10. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I的化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 B. 反应Ⅲ属于分解反应 C. 反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 D. 反应Ⅲ中生成的SO2和O2的质量比是2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应Ⅰ为I2和SO2和H2O反应生成HI和H2SO4，则反应的化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，该选项说法正确； B、由图可知，反应Ⅲ为硫酸分解为二氧化硫、氧气和水，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确； C、单质中元素的化合价为0价，而在化合物中各元素化合价不为零，则三个反应中均涉及有单质，则均有元素化合价发生改变，该选项说法正确； D、反应Ⅲ的方程式为，生成二氧化硫和氧气的质量比为（64×2）：32=4：1，选项错误。 故选D 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共30分) 11. 化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。 （1）语文：很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明_____（从分子的角度解释）。 （2）地理：溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，其化学方程式可表示为_____，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。 （3）物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，向外拉动注射器活塞，如果观察到_____，说明气密性良好。 （4）生物：维生素（化学式为）对人体皮肤和牙龈的健康有重要的作用，缺乏维生素C会患_____病，黄瓜中富含维生素，维生素在的环境中较稳定，为减少维生素的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的_____（填序号）。 A．小苏打 B．食盐 C．食醋 【答案】（1）分子在不断的运动 （2） （3）长颈漏斗下端口产生气泡 （4） ①. 坏血 ②. C 【解析】 【小问1详解】 “迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断的运动。 【小问2详解】 由题意可知，溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢铂 Ca(HCO3)2 ，故化学方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。 【小问3详解】 由图可知，向外拉动注射器活塞，若装置不漏气，则装置内压强变小，小于外界大气压，故空气会通过长颈漏斗进入到装置内，故如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明气密性良好。 【小问4详解】 缺乏维生素C会患坏血病； 由题意可知，维生素 C 在 pH<5 的环境中较稳定， pH<5 为酸性环境， A、小苏打为碳酸氢钠，水溶液呈碱性，不符合题意； B、食盐主要成分为氯化钠，水溶液为中性，不符合题意； C、食醋为酸性，符合题意。 故选：C。 12. 如图是实验室常用的气体制备或收集装置，请回答下列问题。 （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为___________，若要收集较纯净的氧气，可选用___________(填字母序号)装置。 （3）选用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是___________； （4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水、实验室常用加热碱石灰与氯化铵混合物的方法制取氨气，若选用G装置收集，应该从___________(选填“m”或“n”)通入，还需在G装置后接H装置，装置H中倒置漏斗的作用是___________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. F （3）防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出 （4） ①. n ②. 能吸收反应溢出的氨气，防止污染空气，还可以防止倒吸      【解析】 【小问1详解】 据图可知仪器a的名称是集气瓶； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，所以适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 排水法收集的气体较纯净，氧气不易溶于水，所以要收集较纯净的氧气，装置可选用F排水法； 【小问3详解】 为防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，选用装置B时，长颈漏斗下管口应伸入液面以下形成液封； 【小问4详解】 氨气密度小于空气，极易溶于水，所以选用G装置收集，应该从短管n进气； 为防止氨气逸出污染空气，还需在装置G后接装置H，使气体能充分被吸收，防止空气污染，还可以防止倒吸。 13. “宏观—微观—符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。 （1）“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 锂离子的相对原子质量是6.941g B. 锂原子核外电子数为3 C. 锂离子电池放电时，电能转化成化学能 （2）锂被誉为“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易失去电子，锂离子化学符号为___________。 （3）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。氢氧化高镍的化学式为Ni(OH)3，写出硫酸高镍的化学式为___________。 （4）在空间站中有“氧再生系统”如图1所示，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸。写出反应器2中氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷(CH4)的化学方程式：___________。 （5）向铁粉、铜粉中加入足量稀硫酸，发生反应的微观过程示意图如图2，反应中实际参加反应的微粒是___________(填微粒符号)。 【答案】（1）B （2）Li+ （3）Ni2（SO4）3 （4） （5）Fe、H+ 【解析】 【小问1详解】 A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂离子的相对原子质量是6.941，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略不写，故A选项说法错误； B、由原子结构示意图可知，锂原子核外电子数为2+1=3，故B选项说法正确； C．锂离子电池放电时，化学能转化成电能，故C选项说法错误； 故选：B； 【小问2详解】 锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个正电荷的锂离子Li+； 【小问3详解】 根据在化合物中正负化合价代数和为0，氢氧化高镍的化学式为Ni（OH）3，氢氧根显-1价，说明镍元素显+3价，硫酸根显-2价，所以硫酸高镍的化学式为：Ni2（SO4）3； 【小问4详解】 反应器2中氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷，化学方程式为。 【小问5详解】 向铁粉、铜粉中加入足量稀硫酸，发生反应的微观过程示意图如图2，即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应中实际参加反应的微粒是Fe、H+。 14. 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）在反应①中，为了加快反应速率，选用______(填“块状”或“粉末状”)菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式______。 （2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是______；在反应②③中均发生______反应(填化学反应基本类型)。 （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。 【答案】（1） ①. 粉末状 ②. （2） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 分解 （3）4.7≤pH<8.9 【解析】 【小问1详解】 在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大； 反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应③为氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故均发生分解反应； 【小问3详解】 向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH<8.9。 15. 下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如图所示。 请回答以下问题： （1）I物质的名称是___________。 （2）反应④的化学方程式___________。 （3）H的一种用途___________。 （4）③的基本反应类型是___________。 【答案】（1）氯化亚铁 （2） （3）作气体燃料（合理即可） （4）复分解反应 【解析】 【分析】A为生活中使用最多的金属，可推出A为铁；C为胃酸的主要成分，可推出C为盐酸；G为蓝色沉淀，可推出G为氢氧化铜；A能与C反应生成H和I，可推出H、I为氢气和氯化亚铁；A能与D反应生成I和J，D能与B反应生成F和G，可推出D为氯化铜，B可能为氢氧化钠，F可能为氯化钠，则I为氯化亚铁、H为氢气，J为铜；C能与B转化为F和E，可推出E为水，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，I物质的名称是：氯化亚铁； 【小问2详解】 反应④为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 H为氢气，氢气具有可燃性，可作气体燃料； 【小问4详解】 反应③为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 三、实验题(本题包括2小题，共22分) 16. 在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大，其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的，某校化学兴趣小组对加碘食盐中的含碘钾盐的成分进行探究，请参与探究并回答下列问题。 （1）甲同学了解到碘是人体中的必需___________(填“微量”或“常量”)元素。 （2）乙同学了解到所加的含碘钾盐可能是碘酸钾(KIO3)或碘化钾(KI)中的一种或两种。其中KI中碘元素的化合价为﹣1价，KIO3中碘元素的化合价为___________。 （3）丙同学提出问题：加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？ 针对丙同学提出的问题，该兴趣小组对某加碘食盐中含碘钾盐的成分进行探究： 作出猜想： 猜想1：KI ； 猜想2：KIO3 ； 猜想3：KI与KIO3的混合物 查阅资料：①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘(I2)，淀粉溶液遇I2变蓝色； ②KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，但是KIO3与AgNO3溶液混合，无明显现象； ③I2有毒，不能服用。 小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想___________(填“1”、“2”或“3”)不正确，原因是___________。 实验验证：为了验证其它猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中加入AgNO3溶液 ___________ 猜想1不成立 实验二 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再加入___________ 溶液由无色变成蓝色 猜想2成立 实验结论：根据上述实验推理，加碘食盐中的含碘钾盐是KIO3 。 （4）丁同学提出疑惑：为什么做菜在起锅时，才加入碘盐呢？ 查阅资料：碘酸钾受热易分解产生碘化钾和氧气，降低了碘效。反应的化学方程式是___________。 （5）戊同学质疑：KI中也含有碘元素，为什么KIO3分解成KI后就会降低碘效？ 查阅资料：KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。光照会加速它的变质，不利于人体吸收。 实验探究：研究小组开展以下实验，探究KI在空气中变质的条件。请将结论补充完整。 实验操作 现象 结论 如图所示，在燃烧匙中加入KI固体，然后分别放置在①②③④号试管中，数日后观察现象。 ①②③中无明显现象，④中固体泛黄 ___________ 【答案】（1）微量 （2）+5 （3） ①. 3 ②. KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘单质，碘单质有毒，不能服用 ③. 无明显现象 ④. 淀粉溶液 （4） （5）KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低 【解析】 【小问1详解】 碘是人体中的必需微量元素，缺碘会造成甲状腺肿大； 【小问2详解】 KIO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KIO3中碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，即KIO3中碘元素的化合价为+5； 【小问3详解】 由于KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘单质，碘单质有毒，不能服用，所以猜想3不正确； 实验一：KI与硝酸银溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，但是碘酸钾与硝酸银溶液混合，无明显现象，根据实验结论猜想1不成立，即不含有KI，则取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中加入硝酸银溶液，无明显现象，则说明不含有碘化钾，即猜想1不成立； 实验二：碘酸钾与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，淀粉溶液遇碘变蓝色，根据实验结论猜想2成立，即含有碘酸钾，另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再加入淀粉溶液，观察到溶液由无色变成蓝色，说明含有碘酸钾，则猜想2成立； 【小问4详解】 碘酸钾受热易分解产生碘化钾和氧气，降低了碘效，反应的化学方程式是； 【小问5详解】 分析①②③④试管可知，①是KI与O2、CO2作用，②是KI与CO2、H2O作用，③是KI与O2、H2O作用，④是KI与O2、CO2、H2O作用，①②③中无明显现象，④中固体泛黄，说明KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。 17. 实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】同学们利用如图的实验探究碱的化学性质： （1）证明A实验中发生反应的现象为：__________。 （2）B实验中观察到的现象为：__________。 （3）C实验中反应的化学方程式为：___________。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能含有Ca（OH）2 学生乙 可能含有Na2CO3 学生丙 可能含有CaCl2 学生丁 可能含有NaOH 【实验验证】 （4）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量__________溶液，现象为__________。 【结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有Na2CO3，不含其他成分。 【实验2】探究氢氧化钠的变质问题 （5）根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：__________。 （6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 有白色沉淀生成 原溶液一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 __________ 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 （7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是__________。 【定量探究】 探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数。 （8）同学们从瓶中取50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g（提示：碱石灰能吸收水和二氧化碳）。 该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是___________。 【反思与总结】 （9）若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）塑料瓶变瘪 （3） （4） ①. 氯化钡溶液 ②. 白色沉淀，红色褪去 （5） （6）原溶液中一定有NaOH （7）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤②的实验结论 （8）5.3g##5.3克 （9）偏大 【解析】 【小问1详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，溶液不再显碱性，能观察到溶液由红色变为无色； 【小问2详解】 因为二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶内的气体减少，从而使瓶内气压变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪，所以B实验中观察到的现象为：塑料瓶变瘪； 【小问3详解】 石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，说明废液显碱性，则废液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种，或两种都有，设计实验对可能含有的物质进行确定：取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去； 【小问5详解】 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中一定有NaOH； 【小问7详解】 在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤②的实验结论； 【小问8详解】 氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g，说明反应生成二氧化碳的质量为2.2g，设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为x x=5.3g 【小问9详解】 若没有装置E，氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果偏大。 四、计算题 18. “春种一粒粟，秋收万颗子”，精选种子有利提高农作物的产量。在农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。 （1）小花同学准备用氯化钠固体和水，配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，步骤为：计算，称量，量取，___________，装瓶并贴标签。 （2）小柚同学发现一瓶浓度不明的NaCl溶液，取出117g放于大烧杯，向烧杯中逐次加入AgNO3溶液以测定浓度，所得数据如图表所示。 实验次序 1 2 3 4 5 每次加AgNO3溶液的体积(mL) 10 10 10 10 10 生成沉淀的总质量(g) 7.175 14.35 21.525 28.7 28.7 ①图中生成的沉淀质量a=___________g。 ②AgNO3溶液与NaCl溶液在第___________次实验恰好完全反应。 ③计算该瓶NaCl溶液的溶质质量分数___________。(请写出计算过程) ④若取该瓶NaCl溶液1000g，配成浓度为16%的NaCl溶液用来选种，需要往里面加入氯化钠固体的质量为___________g(结果保留一位小数)。 【答案】（1）溶解 （2） ①. 28.7 ②. 4 ③. 解：设该瓶NaCl溶液的溶质质量分数为x， x=10% 答：该瓶NaCl溶液的溶质质量分数为10%。 ④. 71.4 【解析】 【小问1详解】 配制一定质量浓度为16%的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签； 【小问2详解】 ①根据表格数据可知生成沉淀的最大质量为28.7g，则图示中a的值为28.7g； ②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据表格中第1-4组数据分析可知，每消耗10mLAgNO3溶液，生成7.175gAgCl沉淀，第4次反应完后生成AgCl的质量为28.7g=7.175g×4，故第4次实验恰好完全反应； ③见答案； ④该瓶NaCl溶液的溶质质量分数为10%，设加入NaCl固体的质量为y，则有，解得y≈71.4g，故需要再加入NaCl固体的质量为71.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $