精品解析：陕西省西安市西安市第八十五中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

西安市第八十五中学 2022-2023学年度第二学期高二年级化学第一次月考试题 可用相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分共60分) 1. 下列相关化学用语表示正确的是 A. 乙烷的分子式：CH3CH3 B. Cl2的共价键电子云轮廓图： C. 丙炔的键线式： D. Fe3+的价层电子排布式为3d34s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷的分子式为：C2H6，CH3CH3是乙烷的结构简式，A错误； B．氯气的共价键电子云是p-pσ键，其轮廓图： ，B正确； C．丙炔中三键的C为sp杂化形成的直线型分子 ，C错误； D．Fe3+的价层电子排布式为3d5，D错误； 故答案为：B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的模型： B. 羟基的电子式： C. 的结构示意图： D. 原子核内有8个中子的碳原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心S原子的价层电子对数为，不含孤对电子，模型为平面三角形，故A错误； B．羟基是电中性微粒，电子式为： ，故B正确； C．S为16号元素，核外电子排布为2，8，8，离子结构示意图为 ，故C正确； D．8个中子的碳原子，质量数为14，核素表示式为：，故D正确； 故选：A。 3. 化学与生活有着紧密联系，下列有关叙述不正确的是 A. 在医疗上可用作钡餐 B. 含氟牙膏能预防龋齿 C. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 D. 纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．胃酸主要成分是盐酸，与盐酸反应，硫酸钡不与盐酸反应，在医疗上可用作钡餐，故A错误； B．釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石，可以预防龋齿，故B正确； C．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，能延长食物的保质期，故C正确； D．纯碱水解显碱性，促进油污的水解，从而去污，洗涤剂去污是乳化作用从而去污，纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，两者去污原理不相同，故D正确。 综上所述，答案为A。 4. 中华民族在五千年的历史长河中，创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是 A. 战国·曾侯乙编钟的制作原料为青铜，属于合金，硬度比纯铜小 B. 徽墨的主要成分是石墨 C. 明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其“红”来自Cu2O D. “火树银花十里开”涉及金属元素核外电子跃迁，属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的硬度大于其组分金属，则青铜合金的硬度比纯铜大，故A错误； B．墨的主要成分是炭黑，而不是石墨，故B错误； C．氧化亚铜为砖红色固体，则“釉里红”的“红”来自烧造时生成的氧化亚铜，故C正确； D．原子核外电子发生跃迁是原子核内的变化，电子跃迁过程中无新物质生成，不属于化学变化，故D错误； 故答案选C。 5. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 4.6 g 中所含键数目为0.8 B. 0.1 溶液中所含数目小于0.1 C. 12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2 D. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体中所含氢原子数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．无论的结构如何，4.6 g(0.1 mol)中所含键数目为0.8，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算，B错误； C．在金刚石晶体中，一个碳原子连接四个C—C键，但仅占有两个C—C键，故12 g金刚石中含有的碳碳键的数目为2，C正确； D．甲烷和乙烯分子中均含4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体中所含氢原子数目为2，D正确； 故选B。 6. 欲配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③ B. 完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作 C. 容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】A 【解析】 【详解】A．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制氢氧化钠溶液的实验操作步骤的正确顺序应为②①④③，故A正确； B．完成步骤②后，应待溶液冷却至室温时，再将溶液转移至容量瓶中，故B错误； C．由稀释定律可知，容量瓶用自来水、蒸馏水洗净即可，不需干燥就能使用，故C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配得的氢氧化钠溶液的浓度偏低，故D错误； 故选A。 7. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 A．测氯水的 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．证明是电解质 D．区别溶液与胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误； B．装置中碳酸氢钠放在温度较低的小试管底部，碳酸钠放在温度较高的大试管中，通过观察烧杯中的石灰水是否变浑浊，可证明碳酸氢钠、碳酸钠的热稳定性，故B正确； C．NaCl溶液可以导电，可以证明NaCl是电解质，故C正确； D．胶体有丁达尔效应而溶液没有，可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，故D正确； 故选：A。 8. 下列说法正确的是 A. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜、石墨都是单质，不属于电解质，故A错误； B．在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物为电解质，而NH3、CO2的水溶液能导电和其本身无关，所以NH3、CO2均是非电解质，故B错误； C．非电解质为在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，二者都是化合物，所以它们是非电解质，故C正确； D．液体氯化氢在水溶液中能导电，氯化银熔融状态能导电，二者都是化合物，属于电解质，故D错误； 故选：C。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，、H+结合为CH3COOH分子，不能大量存在，故不选A； B．澄清透明溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．新制饱和氯水中，被、ClO-氧化为Fe3+，与H+反应放出二氧化碳气体，故不选C； D．的溶液中，、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选D； 选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 可用溶液吸收少量： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 溶液与少量溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应为可逆反应，且HClO为弱酸应写化学式：，故A错误； B． 被氧化生成硫酸，氯气少量，还会有亚硫酸氢根离子生成：，故B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应最终生成硝酸亚铁，离子方程式为：，故C错误； D．溶液与少量溶液混合：，故D错误； 故选：B。 11. 风暴瓶(如图)又称“天气瓶”。瓶中装有由樟脑()、硝酸钾、氯化铵、蒸馏水和乙醇组成的溶液。当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变。下列说法不正确的是 A. 樟脑是有机化合物 B. 樟脑的晶体属于离子晶体 C. 樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大 D. “天气瓶”不能准确预示天气变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．樟脑含有碳、氢、氧三种元素，是有机化合物，故A正确； B．构成樟脑晶体的微粒是分子，微粒间作用力为分子间作用力，属于分子晶体，故B错误； C．当外界温度降低时，樟脑结晶析出，所以樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大，故C正确； D．当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变，只能够预测温度的变化，其他天气问题无法预测，故D正确； 故选：B。 12. 化学与传统文化密切相关。下列有关解读错误的是 A. 《天工开物》“凡火药，硫纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾 B. 《劝学》“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更低，转化为水需要吸热 C. 《己亥杂诗》“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中碳、氮循环 D. 《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”与“马尾”的化学成分均为蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．火药的成分为一硫二硝三木炭，硫指硫磺，硝指硝酸钾，木炭是碳单质，故A正确； B．冰转化为水的过程吸收热量，故B正确； C．枝头掉下的落花，进到土壤中腐烂发酵最终又转化为植物生长所需的营养物质被植物吸收，该过程中实现了碳、氮的循环，故C正确； D．“飞絮”的主要成分为纤维素，“马尾”的主要成分为蛋白质，故D错误； 故选：D。 13. 已知100 mL某无色溶液中含1.0 mol/L 、0.5 mol/L、3.0 mol/L，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是 A. 一定不存在、 B. H⁺的物质的量浓度为0.3 mol/L C. 加入含0.2 mol 的溶液时，沉淀质量达到最大量 D. 加入少量溶液，反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液中一定不存在Fe3+，为进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，物质的量为0.1mol，则该溶液中一定存在且浓度为1mol/L，一定不存在钡离子，根据电荷守恒，一定存在氢离子。 【详解】A．根据分析可知，原溶液中一定不存在Fe3+和Ba2+，A正确； B．根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=2c()+c(Cl-)，c(H+)=(2+3-1-1)mol/L=3mol/L，B错误； C．加入0.2molBa(OH)2，此时生成BaSO40.1mol，0.4molOH-中0.3molOH-与氢离子反应中和全部的氢离子，0.1molOH-与镁离子完全反应生成0.05molMg(OH)2，此时沉淀质量达到最大，C正确； D．加入少量NaHCO3，此时碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故答案选B。 14. 为正盐，能将溶液中的还原为Ag，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 上述反应中氧化产物是 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C. 溶于水破坏离子键和共价键 D. 是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中中P失电子被氧化生成H3PO4，氧化产物为H3PO4，A正确； B．该反应中还原剂为，氧化剂为Ag+，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1，B错误； C．为正盐，NaH2PO2溶于水生成Na+和，破坏离子键，C错误； D．H3PO2为一元酸，与NaOH反应生成一种盐，D错误； 故选A。 15. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是 A. 装置①可用于测定和稀盐酸反应的速率 B. 装置②可用于模拟工业制氨气并检验产物 C. 装置③可用于排空气法收集等气体 D. 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．可以通过单位时间生成气体的体积来测定和稀盐酸反应的速率，故A正确； B．检验氨气应该使用湿润的红色石蕊试纸，故B错误； C．NO会和空气氧气反应生成二氧化氮，故C错误； D．氨气会和氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气，故D错误； 故选A。 16. 已知：A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。物质间的转化关系如图所示，其中部分产物已略去，则下列说法错误的是 A. A、B互换位置也满足该流程 B. 反应①中每生成转移电子 C. F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. C为，D为，C可以在D中燃烧生成氮气 【答案】B 【解析】 【分析】F为红棕色气体，则F为二氧化氮，二氧化和水反应生成一氧化氮和硝酸，硝酸和碳加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，A(二氧化碳)和过氧化钠反应生成碳酸钠和D(氧气)，硝酸和铜反应生成硝酸铜、E(一氧化氮)和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，C(氨气)催化氧化生成一氧化氮和水，M受热分解生成氨气、二氧化碳和水，则M为碳酸铵或碳酸氢铵。 【详解】A．A为二氧化碳，B为水，A、B互换位置也满足该流程，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和D(氧气)，硝酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，故A正确； B．反应①方程式为，根据方程式分析，生成1mol氧气转移2mol电子，故B错误； C．F与水即，二氧化氮中氮化合价既升高又降低，有两个氮升高，有1个氮降低，因此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确； D．C为，D为，C可以在D中燃烧生成氮气即，故D正确。 综上所述，答案为B。 17. 在四个不同容器中且不同条件下进行反应，根据在相同时间段内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，生成氨的速率分别为，A：v(NH3)=1.0mol⋅L−1⋅min−1；B：v(NH3)=1.2mol⋅L−1⋅min−1；C：v(NH3)=1.2mol⋅L−1⋅min−1；D：v(NH3)=2.4mol⋅L−1⋅min−1，则在相同时间段内测定的结果判断生成氨的速率最快的是v(NH3)=2.4mol⋅L−1⋅min−1，答案选D。 18. 目前认为酸催化丙烯( )与一元醇()合成醚( )的反应机理及能量变化与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 第①步、第②步均为放热过程 B. ②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多 C. 该反应进程中只存在两种过渡态 D. 总反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知第①步为吸热过程，第②步为放热过程，故A错误； B．根据图中信息得到逆反应吸收的能量：③大于②，故B错误； C．图像中有三个峰，有三种过渡态，故C错误； D．根据图中能量与反应过程，反应物总能量大于生成物总能量，因此总反应是放热反应，故D正确。 综上所述，答案为D。 19. 在一定温度下，在体积不变的1L密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是 A. 气体的密度保持不变 B. A、B、C的浓度都相等 C. A、B、C的浓度不再发生变化 D. A、B、C的分子数之比为1：3：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应过程中气体的总体积和总质量都不变，气体的密度是定值，当气体的密度保持不变时，不能说明反应达到平衡，故A不选； B．A、B、C的浓度都相等，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故B不选； C．A、B、C的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故C选； D．A、B、C的分子数之比为1：3：2时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故D不选； 故选C。 20. 绿原酸亦称“绿吉酸”(结构如图所示)，其抗氧化能力强，还具有抗艾滋病毒、抗肿瘤细胞、抗菌、提高中枢兴奋、抗过敏等功能。若等物质的量的绿原酸在一定条件下分别与溶液、溶液反应，则消耗的的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】绿原酸中含有酚羟基、酯基、醇羟基、羧基，具有酚类、酯类、醇类、羧酸类物质的化学性质，钠能与羟基、羧基反应，氢氧化钠能与酚羟基、羧基和酯基反应，碳酸氢钠能与羧基反应。该有机物中含有5个羟基（2个酚羟基和3个醇羟基）、1个酯基、1个羧基，所以等物质的量的有机物消耗钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为，故选A。 21. 有机物N是一种香料定香剂，常用于有机合成，其某种合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. M、Y互为同系物 B. 反应②属于氧化反应 C. N中所有原子可能共平面 D. M的一氯取代物有4种(不考虑立体异构) 【答案】A 【解析】 【详解】A．M与Y分子的不饱和度不同，官能团也不同，所以M、Y不属于同系物，A项错误； B．反应②属于加氧去氢的氧化反应，B项正确； C．N中所有碳原子均采用杂化，所以所有原子可能共平面，C项正确； D．M的一氯取代物如图：，共4种，D项正确； 故选A。 22. 我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液。充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H + 和OH－，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时 H+ 通过 a 膜向Zn电极方向移动 B. 放电一段时间后右侧溶液的 pH 减小 C. 充电时阴极上发生的电极反应式为 Zn + 4OH－－ 2e－＝ D. 外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有0.5 mol H2O解离 【答案】B 【解析】 【分析】充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H + 和OH－，工作原理如图所示。由装置可知Zn电极在放电时作负极，失电子转化为，则双极膜中的OH-应流向负极，氢离子流向正极，多孔Pd纳米片作原电池正极，发生电极反应为，据此分析解答。 【详解】A．根据图中信息可知，放电时复合膜中OH-通过a膜，H+通过b膜，故A错误； B．放电时Zn为负极，多孔Pd纳米片为正极，放电时CO2在多孔Pd纳米片表面得到电子发生还原反应转化为甲酸，导致右侧溶液的 pH 减小，故B正确； C．充电时Zn为阴极，多孔Pd纳米片为阳极，阴极得到电子发生还原反应生成Zn，故C错误； D．复合膜中H2O解离成H+和OH-，由于电子所带电荷数与H+和OH-所带电荷数相等，所以外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有1 mol H2O解离，故D错误； 故选：B。 23. 一种新的有机合成试剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，Y、W处于同一主族，下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 离子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 该试剂中X、Y、Z、W原子均满足最外层8电子结构 【答案】A 【解析】 【分析】Y成双键达稳定结构，则Y最外层有6个电子，又Y、W处于同一主族，结合原子序数大小，可知Y为O，W为S，Z成1个键，则Z最外层7个电子或1个电子，其位于O后S前，则Z为F，X形成4个键，则X为C；阴离子带一个负电，所以从外面得了一个电子与一个单电子成对，所以S得了一个电子；据此分析解答。 【详解】A．非金属性F>O>S>C，即，故A正确； B．和F-核外电子排布相同，核电荷数F大于O，则离子半径：>F-，即，故B错误； C．H2O和H2S均为分子，结构相似，但水分子之间能形成氢键，故沸点：H2O>H2S，故C错误； D．由结构可知S的最外层为10，不满足8电子结构，故D错误； 故选：A。 24. 丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。600℃，将固定浓度的C3H8通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高CO2浓度，经相同时间，测得出口处C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙烷脱氢制丙烯反应的化学平衡常数K= B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越小 D. 若体系只有C3H6、H2、CO和H2O生成，则出口处物质浓度c之间一定存在关系：2c(C3H6)=2c(H2)+c(CO)+2c(H2O) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化学平衡常数的定义式，丙烷脱氢制丙烯反应的化学平衡常数K=，A正确； B．丙烷催化脱氢生成的氢气会与CO2反应生成CO和H2O，因此丙烯的浓度变化基本不受二氧化碳浓度的影响，而H2的浓度随着二氧化碳浓度的增大而趋于一个定值，B正确； C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，说明丙烷的相对浓度越大，丙烷浓度增大使其转化率减小，C正确； D．根据丙烷催化脱氢制丙烯的反应可知，生成的丙烯和氢气的物质的量相同，而CO2+H2CO+H2O，则有c(C3H6)=c(H2)+c(CO)，D错误； 故答案选D。 25. 常温下，用标准溶液滴定等浓度三元酸，得到与、或或的关系分别如图1、图2所示。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示与的变化关系 B. 由图1知中和溶液时，未出现突跃 C. 当体系中溶液的时， D. 当滴入溶液时， 【答案】CD 【解析】 【分析】将NaOH溶液滴入H3A溶液中，有①H3A+NaOH=NaH2A+H2O；②NaH2A+NaOH=Na2HA+H2O；③Na2HA+ NaOH=Na3A +H2O，二者浓度均为0.1 mol·L−1，三元酸H3A溶液体积为20 mL，则反应①②③完全对应NaOH溶液体积分别为20 mL、40 mL、60 mL。 的分布电离过程中第一步电离程度最大，在pH增大过程中，当lgX=0时，曲线Ⅰ对应pH最小，氢离子浓度最大，曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系；曲线Ⅲ对应pH最大，氢离子浓度最小，曲线Ⅲ表示pH与lg的变化关系，则曲线Ⅱ表示pH与lg的变化关系； 【详解】A．加入NaOH过程中，pH增大，当lgX=0时，曲线I对应pH最小，氢离子浓度最大，曲线Ⅰ表示pH与lg变化关系，选项A正确； B．中和Na2HA为反应③，NaOH溶液体积从40 mL到60 mL，从图中分析40 mL NaOH溶液加入时，溶液碱性已经很强，当60 mL NaOH溶液加入时，从图中看，pH=12时，未出现pH突跃，选项B正确； C．曲线Ⅱ表示pH与lg的变化关系，从图中看，根据点（10，2.8）可知pH=10时，lgX=2.8，则=102.8，K2==10-10×102.8=10-7.2，当pH=9时，即c(H+)=10-9，=，选项C错误； D．当加入40mL NaOH溶液时，溶质为Na2HA，从图1看溶液显碱性，则的电离程度小于的水解程度，由于水也会电离出氢离子、氢氧根离子故，所以离子浓度大小顺序为，选项D错误； 答案选CD。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共3小题，共40分) 26. 某同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题。 （1）装置甲的试管内的药品为___________(填标号)，试管内发生反应的化学方程式为___________。 A． B．与的混合物 C．与的混合物 （2）打开止水夹a、c，关闭止水夹b，点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸，一段时间后该烧杯内与稀反应的离子方程式为___________，倒置漏斗的作用是___________。 （3）一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________。在常温常压()下进行实验，当液体充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视为溶质)的物质的量的浓度为___________mol/L(保留小数点后两位)。 （4）氨具有还原性，在加热和有催化剂的条件下，与氧气反应生成两种氧化物，反应的化学方程式为___________，氧化产物为___________。 【答案】（1） ① B ②. （2） ①. ②. 防倒吸 （3） ①. 三颈烧瓶内出现红色喷泉 ②. 0.04 （4） ①. ②. NO 【解析】 【分析】甲中产生氨气，乙中用于实施氨气的喷泉实验，丙吸收氨气，倒扣的漏斗可防倒吸，丙装置可防止尾气污染。 【小问1详解】 甲用于“固+固，加热”制氨气，则装置甲的试管内的药品为NH4Cl与Ca(OH)2的混合物，故选B；加热时试管内发生反应生成氨气、氯化钙和水，则化学方程式为。 【小问2详解】 氨气具有碱性，打开止水夹a、c，关闭止水夹b，点燃酒精灯，则产生的氨气进入丙中与烧杯内的稀硫酸反应，生成铵盐，则NH3与稀H2SO4反应的离子方程式为，氨气极易溶与水可引起倒吸，倒置漏斗的作用是防倒吸。 【小问3详解】 NH3极易溶于水，1体积水溶解700体积氨气，可以用来做喷泉实验，NH3 + H2O ⇌NH3·H2O⇌＋OH－，水溶液显碱性，则NH3充满三颈烧瓶后，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为三颈烧瓶内出现红色喷泉。在常温常压(Vm≈24.5L⋅mol−1)下进行实验，当液体充满三颈烧瓶时，设三颈烧瓶体积为VL，则三颈烧瓶所得溶液的溶质(视NH3为溶质)的物质的量的浓度为。 【小问4详解】 氨具有还原性，在加热和有催化剂的条件下，与氧气反应生成两种氧化物，反应的化学方程式为，氧化产物为NO。 27. 有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。 （1）现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获，可作为捕获剂的有_______。 a.溶液 b.氨水 c.溶液 （2）科研人员利用催化剂，将与合成，主要反应的热化学方程式如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：_______。 （3）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示：电极a接电源_______极(填“正”或“负”)：生成甲醇的电极反应式为_______。 （4）可催化加氢生成，其过程为：向溶液中通入转化为，一定条件下再通入可反应生成，进一步生产。产率曲线见图。当温度高于时，的产率下降，可能的原因是_______。 （5）中国科学院于2021年首次实现到淀粉的合成。部分反应历程见图所示，该历程可描述为_______。 【答案】（1）ab （2） （3） ①. 负 ②. （4）受热分解或溶解度降低 （5）与反应先生成与，而后与继续反应生成与 【解析】 【小问1详解】 CO2是酸性气体，具有碱性的物质能作为CO2捕获剂，故碳酸钠溶液和浓氨水正确； 故答案为ab； 【小问2详解】 反应Ⅰ：CO2（g）＋H2（g）＝CO（g）＋H2O（g）△H1＝+41 kJ•mol−1，反应Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H2＝−94.7 kJ•mol−1，根据盖斯定律，将反应Ⅰ＋Ⅱ，整理可得反应Ⅲ：CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g）△H3＝−53.7 kJ/mol； 故答案−53.7 kJ/mol； 【小问3详解】 由图可知，CO2→甲醇，碳元素原子的化合价在降低，得到电子，发生还原反应，所以电极a为阴极，阴极与电源负极相连；结合硫酸做电解质溶液，即可写出相应的电极方程式，为CO2＋6H＋＋6e−═CH3OH＋H2O； 故答案①为负；②为CO2＋6H＋＋6e−═CH3OH＋H2O； 【小问4详解】 由图可知，80℃时转化为HCOO−的反应达到平衡，反应在40℃～80℃时未达到平衡，随着温度的升高，反应速率加快，的转化率增大，当温度高于80℃时，碳酸氢根离子受热分解，二氧化碳、氢气溶解度降低； 故答案为碳酸氢根离子受热分解或二氧化碳、氢气溶解度降低； 【小问5详解】 反应历程见图所示，该历程可描述为二氧化碳与氢气反应先生成甲醇与水，而后甲醇与氧气继续反应生成甲醛与过氧化氢； 故答案为二氧化碳与氢气反应先生成甲醇与水，而后甲醇与氧气继续反应生成甲醛与过氧化氢。 28. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： （1）基态Fe2+价电子排布图为___________。 （2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________。熔点Li2O___________Na2O(填“＞”或“＜”)。 I1/(kJ/mol) Li：520 Be：900 B：801 Na：496 Mg：738 Al：578 （3）磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的杂化轨道类型为___________；与PO互为等电子体的阴离子有___________(写出一种离子符号)。 （4）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。金刚石属于___________晶体。若碳原子半径为rnm，根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________(用含π的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小 ②. Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左向右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的 ③. > （3） ①. 正四面体形 ②. sp3 ③. SO或ClO、BrO、IO、SiO等 （4） ①. 原子 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Fe2+ 的电子排布式为3d6，可得基态Fe2+ 的电子排布图为； 【小问2详解】 ①Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小； ②Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左向右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的； ③氧化钠跟氧化锂都是离子晶体，所以晶格能越大，熔点越高。比较晶格能，看离子半径和，半径和越小，晶格能越大。钠离子的半径大于锂离子，所以氧化锂的熔点高。 【小问3详解】 磷酸根中心原子磷的成键电子对数目为4，价层电子对数目为4，磷酸根离子中不含有孤电子对，因此其构型为正四面体形，P原子是采用sp3杂化形成的4个sp3杂化轨道。 等电子体是指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或原子团。据此可写出与磷酸根离子互为等电子体的阴离子。 【小问4详解】 金刚石是正八面体结构。C碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体；由晶胞的位置关系可得体对角线为8r，设晶胞边长为a nm，则，晶胞中有8个C，则空间占有率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西安市第八十五中学 2022-2023学年度第二学期高二年级化学第一次月考试题 可用相对原子质量： 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分共60分) 1. 下列相关化学用语表示正确的是 A. 乙烷的分子式：CH3CH3 B. Cl2的共价键电子云轮廓图： C. 丙炔的键线式： D. Fe3+的价层电子排布式为3d34s2 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的模型： B. 羟基的电子式： C. 的结构示意图： D. 原子核内有8个中子的碳原子： 3. 化学与生活有着紧密联系，下列有关叙述不正确的是 A. 在医疗上可用作钡餐 B. 含氟牙膏能预防龋齿 C. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 D. 纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理不相同 4. 中华民族在五千年的历史长河中，创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是 A. 战国·曾侯乙编钟的制作原料为青铜，属于合金，硬度比纯铜小 B. 徽墨的主要成分是石墨 C. 明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其“红”来自Cu2O D. “火树银花十里开”涉及金属元素核外电子跃迁，属于化学变化 5. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 4.6 g 中所含键数目为0.8 B. 0.1 溶液中所含数目小于0.1 C. 12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2 D. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体中所含氢原子数目为2 6. 欲配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③ B. 完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作 C. 容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 7. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 A．测氯水的 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．证明是电解质 D．区别溶液与胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 可用溶液吸收少量： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 溶液与少量溶液混合： 11. 风暴瓶(如图)又称“天气瓶”。瓶中装有由樟脑()、硝酸钾、氯化铵、蒸馏水和乙醇组成的溶液。当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变。下列说法不正确的是 A. 樟脑是有机化合物 B. 樟脑的晶体属于离子晶体 C. 樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大 D. “天气瓶”不能准确预示天气变化 12. 化学与传统文化密切相关。下列有关解读错误的是 A. 《天工开物》“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾 B. 《劝学》“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更低，转化为水需要吸热 C. 《己亥杂诗》“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 D. 《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”与“马尾”的化学成分均为蛋白质 13. 已知100 mL某无色溶液中含1.0 mol/L 、0.5 mol/L、3.0 mol/L，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是 A. 一定不存在、 B. H⁺的物质的量浓度为0.3 mol/L C. 加入含0.2 mol 的溶液时，沉淀质量达到最大量 D. 加入少量溶液，反应的离子方程式为： 14. 为正盐，能将溶液中的还原为Ag，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A. 上述反应中氧化产物是 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C. 溶于水破坏离子键和共价键 D. 是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐 15. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是 A. 装置①可用于测定和稀盐酸反应速率 B. 装置②可用于模拟工业制氨气并检验产物 C. 装置③可用于排空气法收集等气体 D. 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 16. 已知：A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。物质间的转化关系如图所示，其中部分产物已略去，则下列说法错误的是 A A、B互换位置也满足该流程 B. 反应①中每生成转移电子 C. F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. C为，D为，C可以在D中燃烧生成氮气 17. 在四个不同容器中且不同条件下进行反应，根据在相同时间段内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 18. 目前认为酸催化丙烯( )与一元醇()合成醚( )的反应机理及能量变化与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 第①步、第②步均为放热过程 B. ②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多 C. 该反应进程中只存在两种过渡态 D. 总反应为放热反应 19. 在一定温度下，在体积不变的1L密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是 A. 气体的密度保持不变 B. A、B、C的浓度都相等 C. A、B、C的浓度不再发生变化 D. A、B、C的分子数之比为1：3：2 20. 绿原酸亦称“绿吉酸”(结构如图所示)，其抗氧化能力强，还具有抗艾滋病毒、抗肿瘤细胞、抗菌、提高中枢兴奋、抗过敏等功能。若等物质的量的绿原酸在一定条件下分别与溶液、溶液反应，则消耗的的物质的量之比为 A. B. C. D. 21. 有机物N是一种香料定香剂，常用于有机合成，其某种合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. M、Y互为同系物 B. 反应②属于氧化反应 C. N中所有原子可能共平面 D. M的一氯取代物有4种(不考虑立体异构) 22. 我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液。充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H + 和OH－，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A 放电时 H+ 通过 a 膜向Zn电极方向移动 B. 放电一段时间后右侧溶液的 pH 减小 C. 充电时阴极上发生的电极反应式为 Zn + 4OH－－ 2e－＝ D 外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有0.5 mol H2O解离 23. 一种新的有机合成试剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，Y、W处于同一主族，下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 离子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 该试剂中X、Y、Z、W原子均满足最外层8电子结构 24. 丙烷经催化脱氢制丙烯反应为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。600℃，将固定浓度的C3H8通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高CO2浓度，经相同时间，测得出口处C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙烷脱氢制丙烯反应的化学平衡常数K= B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越小 D. 若体系只有C3H6、H2、CO和H2O生成，则出口处物质浓度c之间一定存在关系：2c(C3H6)=2c(H2)+c(CO)+2c(H2O) 25. 常温下，用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到与、或或的关系分别如图1、图2所示。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示与的变化关系 B. 由图1知中和溶液时，未出现突跃 C. 当体系中溶液的时， D. 当滴入溶液时， 第II卷(非选择题) 二、填空题(共3小题，共40分) 26. 某同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题。 （1）装置甲的试管内的药品为___________(填标号)，试管内发生反应的化学方程式为___________。 A． B．与的混合物 C．与的混合物 （2）打开止水夹a、c，关闭止水夹b，点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸，一段时间后该烧杯内与稀反应的离子方程式为___________，倒置漏斗的作用是___________。 （3）一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________。在常温常压()下进行实验，当液体充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视为溶质)的物质的量的浓度为___________mol/L(保留小数点后两位)。 （4）氨具有还原性，在加热和有催化剂的条件下，与氧气反应生成两种氧化物，反应的化学方程式为___________，氧化产物为___________。 27. 有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。 （1）现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获，可作为捕获剂的有_______。 a.溶液 b.氨水 c.溶液 （2）科研人员利用催化剂，将与合成，主要反应的热化学方程式如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：_______。 （3）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示：电极a接电源_______极(填“正”或“负”)：生成甲醇的电极反应式为_______。 （4）可催化加氢生成，其过程为：向溶液中通入转化为，一定条件下再通入可反应生成，进一步生产。产率曲线见图。当温度高于时，的产率下降，可能的原因是_______。 （5）中国科学院于2021年首次实现到淀粉的合成。部分反应历程见图所示，该历程可描述为_______。 28. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： （1）基态Fe2+价电子排布图为___________。 （2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________。熔点Li2O___________Na2O(填“＞”或“＜”)。 I1/(kJ/mol) Li：520 Be：900 B：801 Na：496 Mg：738 Al：578 （3）磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的杂化轨道类型为___________；与PO互为等电子体的阴离子有___________(写出一种离子符号)。 （4）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。金刚石属于___________晶体。若碳原子半径为rnm，根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________(用含π的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$