云南省昆明市第一中学2025届高三上学期第六次联考化学试题

化学试卷 民卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 龙用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28Cu64 答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上 项 ;的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 ,答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用05毫米的黑色墨水 笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹请晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘 确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答 域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 1.储是优良的半导体，特别是当储单晶中掺入微量的特定杂质（碑，傢，锑）后，其导电性能会 符合题目要求。 发生显著变化，在电子工业中扮演着举足轻重的角色，是推动科技进步的重要基石。下列说 法错误的是 A.储、砷和锦都位于元素周期表金属与非金属的分界处 B.基态锗原子的核外电子有32个空间运动状态 C.砷化镓也是半导体，其中傢的化合价为+3 D.锑与砷同主族，为P区元素 2.下列说法错误的是 ACH,NHCI属于共价化合物 B.[Ag(NH)2]OH属于碱 C.H2NCH2C00H属于两性化合物 D.CuS04·5H20不属于混合物 3.下列物质的性质与决定的用途关系错误的是 A活性炭具有吸附性，可用于净化室内空气 B.Ca0与水反应放热，被用于自热食品加热 C.Na2CO,具有热稳定性，可用于清洗厨房油污 D.A山，O,的熔点高，可用作耐高温材料 化学·第1页（共6页） 4.用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A加水，分离 D.分离Fe(OH)3 苯和硝基苯 B.验证1-溴丙烷的消去反应有 C.蒸干溶液获得 丙烯生成 胶体和氯化铁 FeS04·7H20 溶液 酸性高锰 酸钾溶液 5.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.20gSiC晶体中Si一C键的数目为2N B.标准状况下，22.4L氟化氢含有氟原子的数目为N C.电解精炼铜的阳极质量减少32g时，电路中通过N。个电子 D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸加入足量铁片中，转移电子数目为0.92N 6.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用，药物水杨酸常被制成乙酰水杨酸（阿司匹 林)，大大降低了副作用，并进一步制成长效缓释阿司匹林（如图），延长药效的时间。 CH, CH, OH (CH,C0),0 C00CH,CH,0H十CH,-t OOCCH, COOH COOH COOCH,CH,O-C 水杨酸 乙酰水杨酸 长效缓释阿司匹林 下列说法错误的是 A.上述两步转化反应均为取代反应 B.可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 C.1mol乙酰水杨酸最多能与3 mol Na0H反应 D.长效缓释阿司匹林完全水解的产物有三种 一.某溶液能与新打磨过的铝片快速反应放出耳，。下列离子在该溶液中不可能大量存在的是 A.NO B.[A1(OH)4] C.HCO, D.Fe2+ 8.甲图是干冰的面心立方晶胞，每个暴球代表-个二氧化碳分子，假设干冰的密度为pg·cm3。 下列说法错误的是 A干冰晶体为密堆积与范德华力无方向性和饱 和性有关 B. 干冰晶体中每个C0,分子周围距其最近的分 子有12个 C.干冰晶胞边长为 4×44×10而 NAP pm 甲图 D.乙图为干冰晶胞沿体对角线方向的投影 乙图 化学·第2页（共6页） 9.苯并三咪唑可自组装成如图所示的超分子。 自组装 苯并三咪唑 (分子中所有原子处于同一平面)》 下列说法错误的是 A.苯并三咪唑分子中碳、氮原子的轨道杂化类型均为即 B.该超分子中所含元素的电负性：N>C>H C.该超分子由苯并三咪唑通过配位键自组装形成 D.该超分子还能与苯并三咪唑自组装形成更大的超分子 10.下列离子方程式中，正确的是 A氢氟酸与二氧化硅反应：4H*+4F“+Si02=SiF4↑+2H20 B.碱性锌锰电池工作时正极的电极反应：MO2+H20+e一MnO(OH)+OH C.氨水-NH,HC0,混合溶液中滴加FeS0,溶液：Fe2+2HCO5 =FeC03↓+C02↑+H20 D.H202与次氯酸钠溶液反应：H202+NaC0=Na*+C1+02↑+H20 11.某岩石纤维化身中国“天和号”空间站的“护身服”，使得空间站能够防护小碎片的高速撞击。 该岩石的主要成分可用WX、Y2X、R,X、2的形式表示。其中，X、Y、Z、W、R为原 子序数依次增大的前四周期元素，且X元素在地壳中含量最多，R的合金用量最大、用途最 广。下列说法正确的是 A.WX和X2的晶体类型不同 B.离子半径：Y3+>X2- C.简单氢化物的稳定性：Z>X D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W 12. 根据下列有关实验方案设计和现象， 所得结论错误的是 实验方案 现象 结论 选项 将Ba(OH)2·8H20与NH,C1晶 烧杯壁变凉， 可闻到刺 该反应为吸热、嫡增 A 体在小烧杯中混合并搅拌 激性气味 反应 将装有NO2气体注射器的活塞缓 气体的红棕色逐渐变浅 2N02=N204的平 B 慢向外拉 衡正向移动 向c(KF)=c(KSCN)的混合溶液 溶液未变红色 结合Fe3+的能力：F 中滴加少量FeCl,溶液，振荡 >SCN 向紫红色的2/CCL,溶液中加人等 液体分层，下层变为浅 L/CCL,中的碘单质部 D 体积的浓K辽溶液，振荡 粉红色，上层呈棕黄色 分转移到浓灯溶液中 化学·第3页（共6页） 、我国研究人员使用水、碳酸酯两相电解液通过电化学固-液反应器将Ma嵌人PO,合 NaeP0,[装置如图，反应器中发生反应3+20，+2e2N0,+5(0≤≤)1· 泵 反应带 FePO,- NaP 下列说法错误的是 A阴极的电极反应式为与+2e一3I B.离子交换膜为阳离子交换膜 C.阳极区采用有机相（碳酸酯），加人NP℉。可增强导电性 D.若反应器中有2 mol FePO4.,当钠片消耗23g时，产物为NaFePO, .14.常温下，调节一定浓度的二元弱酸H2A溶液的p0H, -lgc(H2A)、-lgc(HA)、-lgc(A2-)(均用pc简化 表示)与pOH的关系如图所示[pOH=-lgc(OH)]。 10 下列有关说法错误的是 15 A 曲线I代表pc(A2-)与pOH的关系 20 B.H2A溶液中，c(H)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH) C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA)>c(H2A)>c(A2-) 024 6728101214 DOH n.(H)A-）=10 15.航天员呼吸产生的C0,可以利用Boh反应除去：c0,(g)+2H(g)一C(o)+2点，0(g)。在一容 c(A) 积可变的密闭容器中，按投料比n(C0,)n低)1：2进行反应，测得c0,的平衡转化率&与温 度T、压强p的关系如图所示。下列说法正确的是 A.由△H-T△S判断，‘高温利于该反应的自发进行 B.由B点至C点，.正逐渐减小，独逐渐增大 C.平衡常数：K=K>K D.压强P1大于p2 1（4分2-氯2-甲基丙痴(C。c又称复丁装1是种重要的有机合成中间体，可以 二、非选择题：本大题共4题，共55分。 通过叔了酵与浓被酸反应创裔，反应方程式如下：（C,GoH+HC一（c4Cd+0。 主要试剂、产物的相关数据： 沸点（℃） 熔点（℃） 溶解性 名称 相对分子质量 密度(g·cm3) 0.7887 82.2 25 溶于水、乙醇 74 叔丁醇 0.87 52 -25.4 微溶于水、溶于乙醇 叔丁基氯 92.5 回答下列问题： 化学·第4页（共6页） （1)称量12.4g叔丁醇和42mL浓盐酸（过量）放人圆底烧瓶中，振荡反应十余分钟，转入分 液漏斗中静置、分液。选用圆底烧瓶的规格应为下列中的 (填标号)； A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL 静置分层后，水层从分液漏斗的 (填“上口”或“下 口”)取出（倒出或放出）。 (2)有机层分别用水、5%NaHC0,溶液、水各5mL洗涤。第 二次水洗的目的是 。；向洗涤后的有机物中加人无 水氯化钙，其作用是 一。放置一段时间后过滤，得 到粗产物。 (3)将粗产物转移到烧瓶中，加人少量沸石，用如图所示装置 提纯（夹持装置略）。冷却水的进口是 (填“a”或 水 “b”)；严禁用明火直接加热蒸馏，原因是 (4)收集50~52℃的馏分，得到8g精制的叔丁基氯，产率 冰水溶 为一；若未用冰水浴，则产率 (填“提高” “降低”或“不变”)。 17.(14分)钒和铬都是重要的战略资源，广泛应用于航空、航天、超导等领域。以钒铬渣（主要 成分为FeV2O,、FeC,04、Si02等)为原料，在实验室中探究钒、铬资源回收的流程如下： Na,C0,、空气H,0 稀硫酸调pH=2 钒铬渣 钠化培烧 水浸 水解沉钒 脱水 浸流 滤波KC 提铬 -KCrO, 已知：FeV2O4、FeCr,O,中V、Cr的化合价及焙烧后Fe的化合价均为+3。 回答下列问题： (1)钠化焙烧时，FeV,04、FeCr204分别转化为具有水 100 95 溶性的NaVO3、Na2CrO4,另有两种氧化物生成， % 其中FeCr20,转化的化学方程式为 ； 85 Na2C0,用量（碳酸钠的质量/钒铬渣的质量）对钒、 铬的转化及后续浸取的关系如图所示。焙烧时， 75 NaV03、Na2Cr04中优先生成的是 70 士馨 Na2CO,用量适宜选择下列中的 (填标号)。 65- 6011 A35%~38% B.43%~46% 3436384042444648505254 NaC0,用量/% C.50%~53% D.65%~68% (2)浸渣的主要成分为Si02、 若水浸液中含N,SiO,超标，必须除去才能进行水 (3)水解沉钒时，V0;转化为多聚钒酸沉淀。溶液中铬元素的存在形式也发生了转化，其转 解沉钒，原因是 化的离子方程式为 (4)提铬时的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干爆；提铬的原理是K,C,0,的溶 KCl和NaCl(填“大于”“小于”或 解度远小于Na2Cr,O,且在室温以下的溶解度 “等于”)，使Na,Cr,0,与KC的复分解反应发生。 (5)基态V原子的未成对电子数为 一；基态C原子的价层电子排布式为 化学·第5页（共6页） 18 原合S常用于制作硫脲、硫酸、疏黄等重要化工产品，可用煤粉和无水石膏(C50,）为 原料制备CaS,涉及的主要反应如下： 反应I.CaS0,(s)+4C(s)=CaS(s)+4C0(g) 反应Ⅱ.CaS0,(s)+2C(s)=Cas(8)+2C02(g) △H, Ka △H2=+171kJ·mol-1 K 反应Ⅲ.CaS04(s)+4C0(g)=Cas(s)+4C02(g) 4H3=-174kJ·mol- Ks 回答下列问题： (1)△H1= k灯·mol1；K2= (用 100 K和K表示)；总体上看，该反应体系的AS 90 80 0(填“>”“<”或“=”)。 架70 (2)下列情况能说明上述三个反应均达到平衡状态 60 50 的是 (填标号)。 40 A.各组分的物质的量均不为零 30 20 B.恒温恒容，反应物均有剩余，气体的密度不 10 3.0 3.54.0 再改变 2.0 2.5 n(C)/n(CaSO) C.恒温恒容，反应物均有剩余，气体压强不再 改变 D.C0的消耗速率等于C02的生成速率 (3)煤粉用量对该反应体系是一个重要影响因素。反应温度为900℃、反应时间1.5h,投料 比n(C)/n(CaS0,)对Cas产率的影响如图。n(c)/n(Cas0a)约为3时CaS产率最大，增 大投料比产率呈下降趋势，可能的原圆为】 (4)在900℃下，向某刚性密闭容器中按n(C)/n(CaS0,)=3.0投料，发生上述反应，达到平 衡后CaS的产率为90%，容器内总压强为akPa,C02的分压为bkPa,则CaS0,的转化率 (用平衡分压代替平衡浓度)。 .(14分)吡啶（①）衍生物广泛应用于有机合成化学、材料化学、配位化学和药物研发等研 为 反应Ⅲ的平衡常数K。= 究领域。一种吡啶衍生物()的合成路线如下（部分反应条件略）： ,cHco9BCH9鸣 TCCA A (C,H,O) ① % COOC, COOC,H. 回答下列问题： (1)A能发生银镜反应，其结构简式为 ；D的官能团名称为 (2)反应②的化学方程式为 (3)E分子中的手性碳原子数为 ；反应④的类型是 反应（填“氧化”或“还 原”)；F分子中，碳原子的轨道杂化类型为 4)1CCA的分子式为C水0，具有六元环状结的。欧、氯、氯、氧原子的化学环境均只 有一种，且氧原子参与形成π键，其结构简式为 和环丙烷为主要原料制备 (5)参照上述合成路线， 以 COOCH,, 写 (其他试剂任选)。 出合成路线 化学·第6页（共6页）昆明市第一中字2025届高三年级第六次联考 化学参考答 12 4 56 789 10 11 12 13 14 15 BA B D B A B D 1.【答案】B 【解析】锗、砷和绨都位于元素周期表金属与非金属元素的分界处（如图），A项无误： 硅 基态锗原子的核外电子排布式为1s22s22p3s3p3d4s24p2,核外电子有32个运动状态， 有17个空间运动状态（电子的空间运动状态数等于电子排布的原子轨道数），B项符合 锗 砷 题意：砷化镓(GaAs)也是半导体，镓、砷分别为第ⅢA族、第VA族元素，故砷化镓 碲 中镓、砷的化合价分别为+3、-3，C项无误：锑与砷均为第VA族元素，属于p区元素， 钋 D项无误。 2.【答案】A 【解析】 A.CH;NH;CI类似于NH:CI,可表示为CH;NHS CI,属于离子化合物，A项符合题意： B.[Ag(NHs)2]OH电离产生的阳离子为[Ag(NH广，阴离子为OH,所以[Ag(NH3)2]OH属于碱，B项无误： C.HNCH2COOH结构中的一NH2、一COOH分别为碱性基团、酸性基团，能与酸或碱反应生成盐，属于两 性化合物，C项无误： D.CuSO45HO属于纯净物，D项无误。 3.【答案】C 【解析】因为NzCO3水解使溶液呈碱性，所以可用于清洗厨房油污，与其热稳定性无关，C项符合题意。 4.【答案】B 【解析】 A依据“相似相溶”的规律，硝基苯溶于苯而难溶于水，加水无法分离苯和硝基苯，A项错误： B1-溴丙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，产物丙烯中混有乙醇蒸气，水洗混合气体，除去乙 醇，以免乙醇干扰丙烯的检验，所以B项正确： C.蒸干溶液，FeSO:会被空气氧化，且晶体会失去部分甚至全部结晶水，不能获得FSO47HO,C项错误： D.胶粒能透过滤纸，不能用过滤分离，可用渗析法分离提纯胶体，D项错误。 5.【答案】A 【解析】 A.20gSiC的物质的量为0.5mol,晶体中每个硅原子形成4个Si一C键，所以共计2ol的Si-C键，数目 为2NA,A项正确： B.标准状况下，氟化氢为液态，所以22.4L氟化氢含有氟原子的数目不是N个，B项错误： C.电解精炼铜，粗铜作阳极，有Z、F©、Cu等溶解，阳极减少32g质量不都是铜，所以电路中通过的电子 数不能确定是N%个，C项错误： D.50mL18.4molL1浓硫酸含溶质0.92mol,其中一半表现氧化性被还原为S02时转移电子数为0.92Na, 但铁片遇冷而浓的硫酸发生钝化后不再反应，故转移电子数目不是0.92N,D项错误。 6.【答案】D 【解析】 A第一步为取代反应，第二步为酯化反应（属于取代反应），A项无误： 1 B.水杨酸分子结构中有酚羟基，乙酰水杨酸分子结构中无酚羟基，可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨 酸，B项无误： C.1mol乙酰水杨酸完全水解生成1mol水杨酸和1mol乙酸，它们能与3 mol NaOH反应，C项无误： D.长效缓释阿司匹林完全水解的产物有聚甲基丙烯酸、乙二醇、水杨酸和乙酸，一共4种，D项符合题意。 7.【答案】C 【解析】某溶液能与新打磨过的铝片快速反应放出H2,则该溶液中的溶质可能含强酸或强碱。 A.因反应生成氢气，则酸性条件不可能存在大量的NO?,但碱性条件，可大量存在NO,A项不合题意： B.碱性条件，可大量存在AI(OH),B项不合题意： CHCO既能与酸又能与碱反应，所以无论酸性溶液还是碱性溶液，HCO都不能大量存在，C项符合题意： D.碱性条件不可能存在大量的Fe2+,但酸性条件，可大量存在Fe2,D项不合题意。 8.【答案】D 【解析】 A.CO2分子间的范德华力无方向性和饱和性，导致干冰晶体为分子密堆积，A项无误： B.以品胞顶点的分子为例，每个晶胞中与顶点分子相邻三个面心的分子距其最近，则总数目为8（晶胞数） ×3(面心分子数)×1/2（面心分子均摊）=12，B项无误： C.一个干冰晶胞中有4个CO2分子，取1mol干冰晶胞，则质量为4mol×44g/mol,假设晶胞边长为apm, 1mol干冰晶胞的总体积/-(a×10Ncm3,pgcm 4mol×44g/0o】 =ax1030×NAc a= 4K44×1030 pm,C项无误： D.乙图为干冰晶胞沿坐标轴方向的投影，沿体对角线方向的投影应为 ,D项符合题意。 9.【答案】C 【解析】 A依题意，苯并三咪唑分子中所有原子处于同一平面，则碳、氮原子的轨道杂化类型均为$p,A项无误： B.该超分子中所含元素的非金属性N>C>H,则电负性N>C>H,B项无误： C.由图可知，该超分子由分子间氢键N一HN自组装形成，C项符合题意： D.该超分子的外围还含有N、NH基团，还能与苯并三咪唑通过分子间氢键N一HN自组装形成更大的超 分子，D项无误。 10.【答案】B 【解析】 A氢氟酸为弱酸，氢氟酸与二氧化硅反应：4HF+SiO2一SiF4↑+2HzO,A项错误： B.碱性锌锰电池工作时正极的电极反应：MnO2+HO+e一MnO(O+OH,B项正确： C.氨水-NH4HCO3混合溶液中滴加FCSO4溶液：Fc2++2HCO,+2NHHO=FcCO+CO}+2NHi+2HO,C 项错误： DHO2与次氯酸钠溶液反应：HO2+CIO一CT+O2↑+HO,D项错误。 11.【答案】A 【解析】依题意，X为O,Y为Al,Z为Si,W为Ca,R为Fe A.C0为离子晶体，SiO2为共价晶体，二者晶体类型不同，A项正确： B.离子半径：A1+<O2,B项错误： 2 C简单氢化物的稳定性：SiH4<HO,C项错误： D.最高价氧化物对应水化物的碱性：AI(OH)3<Ca(OH)2,D项错误。 12.【答案】B 【解析】 A.将Ba(OH)28HO与NHCl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明△H>0,可闻到刺激性气味， △S>0,该反应为吸热、熵增反应，A项无误： B.将装有NO,气体注射器的活塞缓慢向外拉，过程中因体积增大，气体被稀释，红棕色逐渐变浅，该过程 减小压强，2NO2→NO4的平衡应逆向移动（停止拉活塞后气体颜色又会逐渐变深），B项符合题意： C.向c(KF)=c(KSCN)的混合溶液中滴加少量FeCl溶液，振荡，溶液未变红色，说明未生成Fe(SCN)a,证明 结合Fe的能力：F>SCN,C项无误： D.向紫红色的12/CC14溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡，液体分层，下层变为浅粉红色，上层呈棕 黄色，说明I2/CC14中的碘单质部分转移到浓KI溶液中，D项无误。 13.【答案】D 【解析】有外加电源，该装置为电解池。 A.电极反应，阳极（钠片）：Na一e一Na阴极（铁）：I5+2e一3，A项无误： B.反应器中将Na嵌入FePO4合成NaFePO4,且通直流电时，Na向阴极迁移，则离子交换膜为阳离子交换 膜，B项无误： C避免Na与HO反应，阳极区采用有机相（碳酸酯），加入NaPF6增强导电性，C项无误： D.当钠片消耗23g时，生成的钠离子通过离子交换膜移向阴极区，nNa):n(FcF1:2,产物Na.FePO.4中x的 值为0.5，D项错误 14.【答案】C 【解析】注意纵坐标pC由上向下逐渐增大。若向二元弱酸HA中滴加 NaOH溶液，则溶液中cH)逐渐减小，c(OH)逐渐增大，横坐标pOH逐 渐减小，即pOH由14逐渐减小为0：当pOH=14时，c(H1molL, 此时酸性较强，c(HA)>c(HA)>c(A2-),则一lgC(HA)K一lgc(HA)K 15 一lgc(A2),所以-lgc(HA)对应曲线，一lgc(HA)对应曲线Ⅱ，-gC(A2) 30 对应曲线I。根据右图中a点可推知K1HA)cHA©HD1X10,根 c(H2A) 67.28101214 POH 据b点可得KHA)A2)c)1×10. c(HA) A.曲线I代表pc(A2)与pOH的关系，A项无误： B.H2A溶液中，电荷守恒，c(H)=c(A)+2c(A2)+c(OH),B项无误： C.NaHA溶液中，HA的水解平衡常数K=Kw/Ka=l0,小于二级电离常数，则c(A2)>cHA),所以NHA 溶液中：cNa)>c(HA)>c(A2)>cHA),C项符合题意。 D.HCA2 (Hc(A(HA )-K(HA)K (HA-)1×10×1×10=10,D项无误。 c(H2A) c(H2A)c(HA) 15.【答案】C 【解析】 A.依据图像可知：CO2的平衡转化率随温度的升高而降低，说明正反应的△H<0。该反应为气体分子数减少 的反应，△S<0,若该反应自发进行，需△H一T△S<0,所以低温利于该反应的自发进行，A项错误： B.由B点至C点，温度升高，v和v均增大，B项错误； C.平衡点温度TA-TB<Tc,因为正反应放热，温度升高平衡常数减小，则KA=KB>Kc,C项正确： D该反应为气体分子数减小的反应，A、B点等温(T),仅增大压强时CO2的平衡转化率增大，则P1小于 p2,D项错误。 16.(14分) (1)B(2分) 下口(2分) (2)洗去过量的NaHCO,和生成的NaC、碳酸(2分，合理即可) 干燥(1分) (3)b(1分) 产品沸点低且易燃(2分，合理即可) (4)51.6%(2分) 降低(2分) 17.(14分) (1)4FeCr,04+8NaC0+70,整8NaCr04+2Fe,03+8CO2(2分) NaVO,(2分) C(1分) (2)Fe03(1分) Na2SiO,与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，混入沉钒中(2分) (3)2C03+2H=Cr20?+H20(2分) (4)冷却结晶(1分) 小于(1分) (5)3(1分) 3d4s(1分) 18.(13分) (1)+516(2分) K22K(2分) >(1分) (2)BC(2分) (3)n(C)/m(CaSO4)约为3时反应已达到平衡，增加煤粉投入，发生反应C(s)HCO(g)一2CO(g),使气体总 浓度增大，总体上看，导致反应体系的平衡逆移，CS的产率下降(2分，合理即可) (4)90%(2分) 19.(14分) 人H (1) (2分) 酮羰基、碳氯键(2分) (2) +H0(2分) (3)4(1分) 氧化(1分) sp2、sp3(2分) (2分) 5) TCCA I C.CO.CH.CN Cs:CO:.CHCN (2分)