10.2常见的酸和碱（第3课时）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元　常见的酸、碱、盐 第十单元　常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第3课时 1 学习目标 1.认识酸和碱的中和反应，学会用指示剂判断反应的发生。（化学观念） 2.能从宏观和微观的视角认识中和反应。（化学观念、科学思维） 3.了解中和反应的实际应用。（化学观念） 4.认识化学与人类生活、生产的密切关系，体会学习化学的重要性。（科学态度与责任） 2 中和反应 1.【实验10-10】中和反应实验 （1）实验操作：在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。 实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，使反应迅速、完全。 加入酚酞的目的是判断中和反应能否发生，以及确定中和反应的终点。 3 （3）实验结论：氢氧化钠与稀盐酸能发生反应。 （2）实验现象：滴入酚酞溶液后变为红色；慢慢滴入稀盐酸，溶液恰好变为无色。 （4）反应的化学方程式如下： 实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化。 实验时要注意观察溶液颜色的变化，当观察到溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。 4 中和反应属于放热反应，通过测量滴加盐酸前后溶液温度的变化可以判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。溶液的温度升高，说明酸碱发生了反应，放出了热量。而且氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时放出的热量最多、温度最高。 有些酸和碱反应生成盐和水时从外观上看无明显现象（无颜色改变、放出气体、生成沉淀或固体减少），但由于酸碱指示剂在酸性、碱性、中性溶液中可显示不同的颜色，因此加入指示剂，可以借助指示剂颜色的变化判断中和反应是否发生以及确定中和反应的终点。如NaOH溶液里加入酚酞溶液显红色，当滴加的盐酸和氢氧化钠恰好反应时，酚酞由红色变为无色，中和反应达到终点。 5 2.中和反应 （1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 （2）表达式：酸+碱→盐+水。 中和反应不是化学反应的基本类型，属于复分解反应（以后学习）。 酸与碱发生中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物+ 酸 盐 + 水（如Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O），非金属氧化物+ 可溶性碱 盐 + 水（如 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O），中和反应的反应物特指酸和碱。 Cu(OH)2难溶于水，但能与酸反应，其他难溶性碱如 Mg(OH)2、Al(OH)3等，也能与酸发生中和反应。 6 ②氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都能解离出自由移动的金属离子（或NH4+）和OH-， 如上图所示。 （3）中和反应的实质 ①盐酸、硫酸等酸溶液中都可以解离出氢离子和酸根离子，如下图所示。 ③中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水分子 的过程。即 。 7 3.盐 （1）盐的概念：由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物统称为盐。如 NaCl、CaCl2、K2SO4都属于盐类物质。 盐中不一定含有金属元素，像氯化铵（NH4Cl）这样由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物，虽然不含金属离子，但也属于盐类。 8 4.酸、碱中和反应过程中溶液的pH变化（以NaOH与HCl反应为例） （1）向盐酸中加入氢氧化钠溶液 9 （2）向氢氧化钠溶液中加入盐酸 无论是向酸溶液中滴加碱溶液，还是向碱溶液中滴加酸溶液，溶液 pH 变化的微观实质都是溶液中 H+或OH- 的浓度发生了变化（即 H++OH-=H2O），两溶液刚好中和的附近，溶液 pH 变化较快。 10 将肥皂水或牙膏或稀氨水（NH3·H2O）涂抹患处，中和蚊虫分泌的蚁酸。 5.中和反应在实际中的应用 ①利用碱性物质治疗胃酸（盐酸）过多。用含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多。 ②利用碱性物质治疗蚊虫叮咬 （1）用于医疗 NaOH具有强烈的腐蚀性，Ba(OH)2等含有对人体有毒害作用的重金属离子，在治疗胃酸过多时不能使用，防止发生危险。 11 ②印染厂的废水（含NaOH）呈碱性，用废硫酸中和。 工厂里的废水常呈酸性或碱性，需要加碱或酸进行中和等一系列处理才能排放。 ①硫酸工厂的废水呈酸性，用熟石灰中和。 （2）处理工厂的废水　 （3）调节土壤的酸碱性 根据土壤情况，加酸性或碱性物质，调节土壤酸碱性，使土壤适合作物生长。如用熟石灰中和土壤酸性，以利于农作物生长。 12 中和反应 1.【实验10-10】中和反应实验 2.中和反应 3.盐 4.酸、碱中和反应过程中溶液的pH变化 5.中和反应在实际中的应用 （1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 （2）表达式：酸+碱→盐+水。 （3）中和反应的实质 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 2.下列整理归纳得出的结论正确的是( ) A.溶液中的溶剂一定是水 B.酸、碱中一定都含有氧元素 C.同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大 D.生成盐和水的反应一定是中和反应 C 1.下列反应属于中和反应的是( ) A.═ B.═ C.Fe+2HCl═↑ D.+2NaOH═ A 3.中和反应在生活、生产中有广泛的应用。下列应用没有利用中和反应原理的是（　　） A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜 C.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 B 4.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A.Fe和稀H2SO4 　 B.Cu(OH)2和稀HCl　 C.稀H2SO4和NaOH溶液 D.Fe与CuSO4溶液 C 5.为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后将稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不断搅拌，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A.溶液颜色的变化为红色→无色→红色 B.a点处表示的溶液中阴离子只有OH- C.b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 D.c点处表示的溶液中的溶质只有硫酸 C $$