10.2常见的酸和碱（第1课时）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元　常见的酸、碱、盐 第十单元　常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第1课时 1 学习目标 1.认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项。（化学观念） 2.知道几种常见酸的主要性质和用途。（化学观念） 3.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要化学性质。（科学探究与实践） 4.了解酸具有相似化学性质的原因。（化学观念） 2 “酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。 闻气味时应采用怎样的方法? 用手在瓶口处 轻轻扇动，使极少量气体飘进 鼻孔。 3 常见的酸 1.几种常见的酸 （1）【实验10-4】盐酸、硫酸的物理性质 ①观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 ②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。 酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色的液体 纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体 打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有白雾出现　 无明显现象　 气味 有刺激性气味 无气味 密度 常用浓盐酸（37%～38%）的密度为1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%）的密度为1.84g/cm3 酸有腐蚀性!不要将酸沾到皮肤或衣服上!实验时戴好护目镜。 4 浓硫酸的吸水性 浓硫酸有吸水性，在实验室常用它做干燥剂，干燥装置如图所示，浓硫酸做干燥剂时，需干燥的气体一定从长导管通入，从短导管导出，可归纳为“长进短出”。浓硫酸不能干燥与它反应的气体，如氨气（NH3），可以用来干燥 O2、H2、CO2等。稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥剂。 盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，浓盐酸易挥发，浓度越大，温度越高，挥发性越强，打开瓶盖，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾。 5 浓盐酸、浓硫酸的物理性质比较 6 （2）【实验10-5】探究浓硫酸的腐蚀性 实验内容 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 滴有浓硫酸的部位变黑，甚至形成洞 先变黑，后出现小洞 小木棍触及浓硫酸的部位变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 7 ①使用浓硫酸时，一定要小心，防止沾到皮肤和衣物上，实验时要戴好护目镜。 ②若不慎将浓硫酸沾在皮肤、衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠（化学式为NaHCO3）溶液。 （1）浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的水分（将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的炭，这种作用通常叫作脱水作用，在上述过程中浓硫酸表现出脱水性。 （2）浓硫酸的脱水性是原物质中没有水，将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，属于化学性质。吸水性是吸收物质中含有的水分，属于物理性质。 （3）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性（与金属反应一般生成水而不生成氢气，以后学习）。 8 巧记浓硫酸的稀释 水中倒硫酸，动作要缓慢， 沿壁往下流，玻璃棒搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。 （3）【实验10-6】浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 如果将水注入浓硫酸，水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。 9 （4）盐酸、硫酸的用途 ①盐酸的用途：用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 ②硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 洁厕灵中含有盐酸 10 2.酸的化学性质 项目 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 以盐酸、稀硫酸的化学性质为例。 （1）与指示剂作用 （2）与活泼金属反应，生成该金属的化合物和氢气 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 在做酸与指示剂作用的实验时，通常要用白色点滴板。用点滴板进行实验可以节约药品，也便于对比实验现象。 铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成物分别为FeCl2和FeSO4，在上述化合物中铁元素的化合价为+2，溶液中有“Fe2+”，水溶液为浅绿色。 11 （3）与某些金属氧化物如铁锈（主要成分为Fe2O3）反应，生成该金属的化合物和水。 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 红棕色固体消失，无色溶液变为黄色 铁锈+稀硫酸 红棕色固体消失，无色溶液变为黄色 生活中常用稀盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，但要注意浸泡时间不能过长，以防铁和稀酸继续反应。 12 酸的通性 1.与酸碱指示剂作用。能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。 2.与活泼金属作用［金属+酸→金属化合物（盐）+氢气］。 如 。 3.与金属氧化物作用［金属氧化物+酸→金属化合物（盐）+ 水］。 如 。 4.与碱作用（以后学习）。 5.与某些金属化合物（盐）作用（以后学习）。 13 3.酸具有相似化学性质的原因 （1）溶液的导电性 ［实验操作］分别取稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇于大烧杯中，连接好电源及小灯泡，将两个电极放入大烧杯中，观察现象。 【实验10-7】探究稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性 ［实验现象］盛有蒸馏水和乙醇的大烧杯中，放入电极后小灯泡不亮，其余的小灯泡都亮。 14 ［解释与结论］溶液之所以能够导电，是因为溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出能够自由移动的离子，通电后，阴、阳两种离子定向移动，所以溶液可以导电。 ［实验分析］稀盐酸、稀硫酸能够导电说明溶液中含有自由移动的离子。常见酸溶液中的离子如下。 15 （2）酸具有相似化学性质的原因：酸在溶液中解离出的阳离子全部是H+，所以酸具有相似的化学性质。（酸→H++酸根离子） （1）蒸馏水和乙醇不导电是因为没有自由移动的带电粒子。氯化钠固体中虽然含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动，氯化钠固体也不导电。 （2）不论是什么溶液，整个溶液中阳、阴离子所带的正、负电荷总数一定相等，故整个溶液对外不显电性，即呈电中性。 （3）溶液导电性的强弱与单位体积溶液中自由移动的离子数目有关，单位体积内自由移动的离子数目越多，溶液的导电性越强。 （4）不同的酸溶液中由于酸根离子不同，酸的化学性质存在不同之处。 （5）溶液可以导电是因为阴、阳离子的定向移动，金属和石墨也可以导电是因为自由电子的定向移动。 16 常见的酸 （3）与某些金属氧化物反应 1.几种常见的酸 （4）盐酸、硫酸的用途 （1）【实验10-4】盐酸、硫酸的物理性质 （3）【实验10-6】浓硫酸的稀释 （2）【实验10-5】探究浓硫酸的腐蚀性 2.酸的化学性质 （1）与指示剂作用 （2）与活泼金属反应 3.酸具有相似化学性质的原因 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 1.消除铁制品表面的锈可用( ) A.水 B.稀盐酸 C.洗涤剂 D.食盐水 B 2.下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是（　　） A.浓硫酸敞口放置，溶质质量分数会增大 B.浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减小 C.因为浓硫酸具有腐蚀性，常用作干燥剂 D.因为浓盐酸具有挥发性，试剂瓶口常出现大量白烟 B 3.下列关于硫酸的说法错误的是（　　） A.浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C.稀硫酸可用来除铁锈 D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 B 4.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（　　） D 5.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们在空气中放置一段时间，在这过程中（ ） A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 D 6.下列说法正确的是（　　） A.盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中 D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D $$