8.2金属的化学性质(第1课时)课件-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第八单元　金属和金属材料 第八单元　金属和金属材料 课题 2　金属的化学性质 第1课时 1 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（化学观念） 2.知道常见金属能与盐酸、稀硫酸发生化学反应，并能解释一些与日常生活有关的化学问题。（化学观念、科学思维） 3.通过实验探究，培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。（科学态度与责任） 2 （1）镁与氧气的反应 【现象】在空气中打磨过的镁带表面逐渐变暗；点 燃发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体。 一、金属与氧气的反应　 由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁制作照明弹和烟花。 1.镁、铝在常温下就能与氧气反应 【化学方程式】 常温时：2Mg+O2 2MgO 点燃时：2Mg+O2 2MgO 点燃 常温下铝在空气中表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。利用铝的这一特性，可以用铝粉制成“银粉漆”涂在暖气片等钢铁制品表面。 （2）铝与氧气的反应 【现象】在空气中打磨过的铝表面会逐渐变暗，生成一层灰白色的氧化膜；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成白色固体。 【化学方程式】 常温时：4Al+3O2 2Al2O3 点燃时：4Al+3O2 2Al2O3 点燃 2.铁在点燃条件下能与氧气反应 【现象】常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应；点燃后在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 【化学方程式】 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 3.铜在加热条件下能与氧气反应 【现象】常温下在干燥的空气中很难反应；在空气中加热表面会生成黑色物质。 【化学方程式】 2Cu+O2 2CuO 5.金在常温和高温条件都不与氧气反应 “真金不怕火炼”是指金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应。并非指“金的熔点高，不易熔化”。 方法 灼烧法鉴别黄铜和黄金 【结论】 （1）大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。 （2）镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 6 说明 影响金属与 O2 反应的因素 金属的活泼性 当其他条件相同时，金属越活泼，反应越剧烈 氧气的浓度 当其他条件相同时，氧气的浓度越大，反应越剧烈 金属与氧气的接触面积 当其他条件相同时，金属与氧气的接触面积越大，反应越剧烈 规律总结 金属越活泼，越容易与氧气反应得到相应的金属氧化物。利用金属与氧气的反应，可以判断金属的活动性强弱。相同条件下，金属越容易与氧气反应，活动性越强。 【探究】金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 ［实验目的］探究金属与稀盐酸或稀硫酸是否反应及反应的剧烈程度。 ［实验步骤图示］ 金属 金属与盐酸或稀硫酸反应的实验现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 无任何现象 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色 逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃 烧，产生淡蓝色火焰 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液 仍为无色，试管壁发热，生成的气体 能够燃烧，产生淡蓝色火焰 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ ［实验现象及反应的化学方程式］ 铁与稀盐酸或稀硫酸发生反应时，生成的铁的化合物中铁的化合价为 +2，FeCl2和 FeSO4 的名称分别为氯化亚铁和硫酸亚铁，含有 Fe2+的 FeCl2 溶液和 FeSO4 溶液均为浅绿色。 ［实验结论］ （1）镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气；三种金属中，镁与稀盐酸或稀硫酸反应最剧烈，锌次之，铁最慢。 （2）铜不与盐酸或稀硫酸反应。 （3）根据金属与等体积、等浓度的盐酸或稀硫酸能否反应，以及反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断四种金属的活动性顺序为镁 > 锌 > 铁 > 铜。 镁、锌、铁、铜分别在稀盐酸中 化学实验常常受多种因素的影响，要探究哪一种因素起了主导作用，就必须在控制其他因素不变的情况下，研究这种因素对实验结果的影响，这种方法称为控制变量法。在探究金属与盐酸、稀硫酸的反应时，要注意控制酸的种类、体积、浓度相同，金属的质量、表面积、温度等因素相同。该实验中的唯一变量是金属的种类。 点拨 运用控制变量法探究金属与盐酸、稀硫酸的反应 规律总结 （1）根据金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断金属的活动性强弱。若相同条件下产生气泡多且快，则金属活动性强；反之，金属活动性弱。 （2）金属与稀盐酸或稀硫酸反应后溶液的质量增加。 （1）大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 （2）镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 （1）镁、锌、铁都能与盐酸或稀硫酸反应 （2）铜不与盐酸或稀硫酸反应 （3）四种金属的活动性顺序为镁 > 锌 > 铁 > 铜 一、金属与氧气的反应 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 1.下列实验现象描述错误的是（   ） A.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B.铁在空气中燃烧，火星四射 C.铜在空气中加热，表面变黑 D.金在氧气中加热到高温也没有明显现象 2.小敏在一次实验中，将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，她可能观察到的现象是（   ） ①铁钉表面产生气泡　 ②溶液由无色变成浅绿色　③铁钉逐渐变小　 ④溶液质量减轻 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ B A 3.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，酸溶液的质量与生成金属化合物的质量如图所示，请根据题干和图像信息判断，下列说法正确的是（   ） A ①镁粉消耗稀盐酸的质量多 ②参加反应的稀盐酸的质量相等 ③金属铁比金属镁相对原子质量大 ④铁粉与稀盐酸反应比镁粉快 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 4.“假黄金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别 “假黄金”与黄金的实验方案，合理的是（   ） D ①看颜色　②比较硬度，硬度大的是“假黄金”　③取样灼烧，表面变色的是“假黄金”　④取样浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“假黄金” A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④ 5.铝的化学性质比较活泼，但铝制品却有很好的抗腐蚀性能。其原因是_______________________________________________， 有关化学方程式为___________________。 铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜 $$