3.1水和水溶液2 课件 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

【复习提问】 25℃时 1.0.01mol/L的KOH溶液中，c(OH-) =?c(H+)=? 由水电离出的c(OH-)水 =? c(H+)水=? 2.0.05mol/L的H2SO4溶液中, c(H+)=? c(OH-) =? 由水电离出的c(OH-)水 =? c(H+)水=? 3. 0.1mol/L的CaCl2溶液中, c(H+)=? c(OH-)=? c(OH-) =10-2 mol/L ； c(H+) =10-12 mol/L c(OH-)水 = c(H+)水= 10-12 mol/L c(H+) = 0.1 mol/L；c(OH-) = 1×10-13 mol/L c(OH-)水= c(H+)水=1×10-13 mol/L c(OH-) = c(H+) = 10-7 mol/L 判断下列说法是否正确？ 1.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2.某温度下，纯水中H+浓度为1.0×10-6mol/L，则OH-浓度为1.0×10-8mol/L 3.室温，某硫酸溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×10-8,由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1 4.常温水电离出的c（H+）×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、NH4+能大量共存。 2 NH4 水和水溶液 第二课时 pH计算 ①强酸的溶液 1.单一溶液pH计算 例题: 求0.05mol/L的H2SO4溶液pH. 变式练习: 室温下. 计算pH=2的稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度 c(酸) c(H+) pH pH＝1 c(H2SO4)=0.005mol/L 例题: 室温下，0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH. 变式练习:室温下,pH=11的Ba(OH)2溶液中c(Ba2+)=______________; 水电离出的c(OH)=_____ ②强碱溶液 c(碱) c(H+) c(OH－) pH KW pH＝12 5×10-4mol/L 10-11mol/L 1． pH=2的硫酸和pH＝12的氢氧化钠溶液温度由25℃升高到100℃，pH分别是多少？ [问题思考] 2．浓度相同的Ba(OH)2溶液与NaOH溶液中的c(OH－)大小是什么关系？ 若pH相同的呢？ 那么，等体积等pH的一元强碱溶液与多元强碱溶液中和酸的能力是否相同呢？ pH＝2 pH＝10 相同 ①两强酸溶液混合 2.混合溶液PH计算 例题：室温下，将10mL 0.02mol/L的硫酸与20mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH=_____ 变式练习:室温下，pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后,溶液的PH=_______ c(H+) pH 1.7 3.3 lg2=0.3 lg5=0.7 ②两强碱溶液混合 例题：室温下 变式练习:室温下，pH=13的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,求溶液的pH。 将100mL 0.01mol/L的Ba（OH）2与200mL 0.05mol/L的NaOH混合后，溶液的pH是多少？ c(H+) c(OH－) pH KW 12.7 12.6 求下列混合液的PH，室温下 1、pH=3的盐酸与pH=6的盐酸等体积混合 2、pH=2的硫酸与pH=5的硫酸等体积混合 3、pH=1的硝酸与pH=4的硝酸等体积混合 4、pH=13的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液 等体积混合 5、pH=14的氢氧化钡溶液与pH=9的氢氧化钡溶液 等体积混合 计算、找规律 不同PH的两强酸混合后，PH介于两者之间，PH小+lg2 不同PH的两强碱混合后，PH介于两者之间，PH大-lg2 ③强酸与强碱溶液混合 例题 在25℃时，将 0.1mol/L的硫酸与0.6mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少？ 1、先判断哪种过量， 2、若酸过量：求中和后剩余c（H+），再求pH 若碱过量，求中和后剩余c（OH-），再利用KW求c（H+），最后求pH 13.3 变式练习：室温下 1、pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合，所得混合溶液的pH______7 3、pH=11的强碱溶液与pH=2的强酸溶液等体积混合， 所得混合溶液的pH_______7 2、pH=13的溶液NaOH与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液的pH_____7 结论：室温下 pH=a 的强碱溶液与 pH=b 的强酸溶液等体积混合， 若ａ＋ｂ＝１４，则所得混合溶液呈现中性 若ａ＋ｂ＞１４，则所得混合溶液呈现碱性 若ａ＋ｂ＜１４，则所得混合溶液呈现酸性 = ＞ ＜ 能力提升： 1.室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 . 1：9 2.室温下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的PH等于 . 10.5 3.常温下某强酸溶液和强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合时酸和碱的体积比是 . 1：10 溶液的稀释 稀释后溶液的pH PH=3的稀盐酸加水稀释100倍 PH=2的稀硫酸加水稀释100倍 PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 5 4 9 10 约为7 约为7 3.稀释后溶液PH计算 溶液的稀释规律 ①强酸pH=a，加水稀释10n倍，pH=a+n<7 强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n＞7 ②酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7， 但酸不能大于7，碱不能小于7（室温时） [能力提升] 1.某温度时水的离子积常数为Kw=10－13 ,若此温度下PH＝11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝ 。 9：2 2.将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　) A.9 B.10 C.11 D.12 C 水的电离平衡曲线如图所示。 （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积常数从 变化到 。 （2）将 pH＝8 的Ba(OH)2溶液 与pH＝5的稀盐酸混合，并保持 100℃的恒温，欲使混合溶液的 pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸 的体积比为____________。 (混合溶液体积为两溶液体积之和)。 （3）在曲线A所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合溶液的PH＝ 。 2：9 12 10-14mol2/L2 10-12mol2/L2 (2017·郑州检测)某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是(　　) A.若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1 B.若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1 C.若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9 D.若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99 [针对训练] C 谢谢！ $$