湖南省娄底市2024-2025学年高三上学期期末质量检测化学试题

姓 名 8卷源好维线算筷推或法的算香语西 准考证号 绝密★启用 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 阳中千论 内早可顾可，因面官种S舍夏 京习大新，弹，来世，外限尘是湖 八.最痛化合-W 化学 母际匣你面途量数t祖已通 剂联座短装溶中口德哪从瑞聚麻效银山火本，关城理得又(20)民庆岸市基塘 装感面大网收W好，陆面不喷头册善联南录异二味说调 注意事项： 是饰间好便 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。侧视，化 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。名低才兴备国 面装金0不好小我兴果. 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16S~32Fe~56Co59Ni~59 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.化学与人类生产、生活、环境保护等密切相关。下列说法错误的是 阳82用西，中A置装 型强瑞局出量数以在 A.明矾可用于自来水的消毒 转化为口桥弃好刺色骑添球中弹米录过 B.氯化钠可用来配制生理盐水 州02T表村，斯年鲜普中0留辈，d C.积极开发新能源，以减少环境污染 县的的可举边用量师面明发写式于属饺可. D.合理使用农药和化肥，以提高农作物的产量 H十0记，中木流游人部品理强处 2.“化学用语”顾名思义是学习化学的专业语言。下列有关化学用语错误的是0向月 H的 HC CH 门：日超好人中解瑞020西3 A.顺-2-丁烯的结构简式为 D出2桌弹英第著0记：用回 所奇0的4第别 H H业工，情作的原高，企安州希开 B.基态硫原子的价层电子排布式为3s23p 的实量可（弹部麻通路长游承 野册是的段在具0DA C.三氧化硫分子的空间结构为Q em1并：地安全完2om1a 0四耳代野大干离的应因 D.氯化镁的形成过程为：ClxMgx不C:→[CIx]Mg[C:】2g1指岂 化学试题第1页（共8页） 3.乙基芳樟醇可用于各种花香型日化香精，结构简式如图所示，下列有关其说法错误的是 中标注而时氏应 A.分子中所有碳原子一定不可能共平面 B.含有2种官能团，存在顺反异构 C.能发生取代、加聚、氧化、消去反应 D.与Br2加成最多可得到2种产物（不考虑立体异构） 4.羰基硫（化学式为C○S)又称氧硫化碳，在火山爆发和深海热液喷口中都会产生，工业上可用硫 化氢和二氧化碳在碳酸钠、硫酸钾等催化剂存在下反应制取。设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A.常温下，2.24LC80含中子数为1.6Nx送各雪胶型等明客1 B.2.4gCOS分子中含元键数目为0.08NA石 C.3.4g硫化氢溶于水，溶液中H的数目为0.2N D.1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中CO的数目为0.1NA 5.某化学兴趣小组设计下列实验装置，探究二氧化硫的制备和有关性质。下列说法正确的是 尾气处理 到中牧时的庭积顶 品红 酸性 溶液 KMnO, 溶液 景-一米只，中武女小过N出，SO,周体70%硫酸 溶液 员张大本强强， A 0 的居合 A.装置A中，可用98%硫酸代替70%硫酸，以提高反应速率 ,中，出头人华 B.装置B中品红溶液褪色，继续通人二氧化硫又变红色 害所啦水来由积得相 C.装置C中溶液褪色，证明SO2有漂白性 画中隆米用可林舞的 D.装置D中溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性 桌两心知烟通出居式开好母 6.下列离子方程式能正确描述相应化学反应的是 A.少量二氧化硫通入新制的氯水中：SO2+H2O十2C1O一SO+2HC1O 欢职期最合 B.向NaHSO,溶液中滴加Ba(OHD2溶液至中性：H+SO+Ba++OH一BaSO,↓+HO C.向CuSO,溶液中通入过量NH3:Cu++2NH3+2H2O=Cu(OH)2￥+2NH D.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO3+C12+H2O—2HSO5+2C1+SO 7.二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，工业上的一种制法是利用FeS还原酸性NaCIO,溶液 (氧化产物为硫酸钠和硫酸铁)。下列说法错误的是 8发干由塔饰下满迹县四 A.CIO2具有较强的氧化性 B.1 mol FeS完全反应时，转移14mol电子 ●快做的染的千部出学三夏 C.反应的离子方程式为15CIO万+FeS2+14Ht一15C1O2+Fe3++2S0+7H20 D.当反应消耗12gFeS时，理论上可产生1.5molC1O2 中：野近块计年通 化学试题第2页（共8页） 8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素形成的一种化工原料分子 结构式如图。已知Y、Z、W同周期，基态Y原子核外只有3个原子轨道排布有电子，基态Z原 、子核外s、P能级电子总数相等。下列说法正确的是 02是的2北关第所司 盘的附正民同 CRH.CL X-ZY-W 出。o8含中影S异1A X W 料悬角因玩，大不组预存中水斯日 A.最高化合价：W>Z>Y 食水>干代微：食金内干代夏 B.简单氢化物的稳定性：Z<W 百指5州他随0HO江口 C.第一电离能：Y>Z>W D.该分子中Y、Z原子杂化方式不同 丹不班可顽用休，翻欧商N千价商春函《 9.碳酸锂(L2CO,)微溶于水，在水中的溶解度随温度升高显著下降，可用于制陶瓷、药物、催化剂 等，是常用的锂离子电池原料。用盐湖卤水（含有Na、Li、Ca2+、Mg+、C、SO等）制备 碳酸锂的流程如图。 生石灰碳酸锂碳酸钠 C线一表示 D.(R)RI 浓缩卤水一→沉镁→沉钙→沉锂一→碳酸馄 滤渣1 滤渣2 滤液 面的中9财6 下列说法正确的是 生头中 A.生石灰的主要成分为Ca(OH)2 B.“滤渣1”中只存在氢氧化镁以及少量的Ca(OH)2心量圆室对服，81T险菩口 C.用玻璃棒蘸取LizCO3溶液灼烧，可判断是否混有Na合频A牌一麻甲业T8 D.过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒面密 10.近日，中国科学院大连化学物理研究所邓德会研究员、于良副研究员团队利用二维MoS2,在 室温下催化甲烷与氧气高选择性转化为CHOH,该研究为开发甲烷与氧气室温催化转化过 程提供了新思路（反应机理如图）。下列说法正确的是 + 2CH,OH 回整下列间 的”烧房将 再”的女原成分 2CH 、的尚出关清顶 A.反应过程中Mo的化合价保持不变 B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 解别级期而中浪的方。册隆帮 C.该过程总反应可表示为2CH,十O, 催化剂 2CH,OH D.Mo原子可与甲烷分子形成配位键 商平学计的远过货，不直后海 化学试题第3页（共8页） 11.近日，中国科学院院士、中国科学院大连化学物理研究所研究员包信和以及研究员汪国雄、高 敦峰团队，在乙烯电催化环氧化制环氧乙烷转化利用方面取得了进展，反应原理如图。 6的度作确 CH,=CH, OHOCH.CH.Br OH Br:.H:O 下列说法正确的是 标准液礼的的纯度酒 A.1mol环氧乙烷中含有3mol。键 述子母表示出计算式，清定原理为 B.溴在水中溶解度不大，是因为溴易挥发 若病定纳中时风然得绵身篇班连 C.分子内键角：乙烯分子<水分子 S:出安脑的附遮单通 D.BrCH2CHOH的沸点比CH,Br的沸点高 12.随着高分子分离膜的发展，利用电解原理不仅能够处理废水，还能实现资源的再利用。如图 是一种电化学处理废水实现镍回收的装置。下列说法正确的是 骑051频国 电源 B脑 裤湘听中干高幽的用微量， 团世理帝的9强 含NiCL,废水稀盐酸稀硫酸 A.a极连接的是电源的正极 B.电解一段时间，盐酸的浓度变大 景的语面出衡的网 C.A、B膜分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 (日出摄生的是A D.若得到镍118g,则b极室质量减少32g))的量夏是只中”1日 13.工业上利用氢气和一氧化碳合成甲醇，反应原理为2H(g)+CO(g)CH,OH(g)。在一 定温度下，向2L密闭容器中按照物质的量之比2：1充入一定量的H2和CO,发生上述反 应。测得反应过程中某些组分的浓度随时间变化关系如图（曲线a为在与曲线b相同的条件 下改变某一条件后的曲线)。开达册HOP数高岸已微甲鼎室 ↑cm·L与好规T别放动安留行 0.010 0.005 4)实险站束后 34 酵流，可阳的原因 下列有关说法错误的是 A.2s内，用H2表示的反应速率为0.006mol·L1·s1 B.得到曲线a改变的条件可能是压缩体积或增加CO的量 林非麻安要护中理中英贝园 C.体系内混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡 H试不等面加过游蜡好刻 D.该温度下，逆反应的化学平衡常数为8×10 壁的发千之甲足西干烈a 化学试题第4页（共8页） 14.乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为R)是一种二元弱碱。25℃时，向0.10mol·L1RH2Cl2 (盐酸盐)溶液中缓慢加入NOH固体（溶液体积变化忽略不计），测得溶液中RH、RH+、R 三种粒子的分布系数ò如H,N(CH)2NH,]=c[LN(CH)2NH]】 0.10mol·L1 与pH以及pOH与 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 9g= 安所，或行班，中面 鲜只牙数 会真装始10国 0.8 0.6 M685,0:5) 993.059 0 他隔(08 4.07 0.2 101112pH 9 华9 A.RH+第一步水解常数的数量级为10- B.a点时，溶液中3c(RH)+c(Na)>c(CI) C.曲线x表示H2N(CH2)2NH2的分布系数 D.c(R)=c(RH+)时，溶液的pH为7.O0 二、非选择题（本大题共4小题，共58分）》 15.(14分)钴是生产耐热合金、硬质合金，防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。工业上 一种利用硫钴矿（主要成分为CoS4,还含有FS、SiO2以及少量Ca、Mg等元素）制备钴的工 艺流程如图所示。 HS0,试剂X NH,F NH,HCO H.CO 硫钴矿粉一焙烧一→酸溶→p→除钙锅→沉结→CC0,-→还原C0,(C0,一→灼烧C0 滤渣1 滤渣2 已知室温下，一定浓度有关金属离子开始沉淀和沉淀完全(c≤10-5mol·L1)的pH见下表： 金属离子 Fet Fe Mg Co 转须高胞 开始沉淀时pH 2.2 6.5 8.9 8.2 完全沉淀时pH 3.2 8.0 10.4 9.7 日置球8物 回答下列问题： 量心人密中的 ,束速( (1)“焙烧”前将矿石磨成细粉，目的是 中面米。“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“焙烧”过程中产生的一种具有刺激性气味的污染性气体，在工业上可用于 图中试剂X可以为 (填标号) A.CoO B.CO. C.NH D.CoCO ,资 (3)“调pH”后，若溶液中c(Co+)为0.1mol·L1,则室温下“调pH”应控制的pH范围是 子形 代会职点类家帝腹，晓不卧外得甲苦 化学试题第5页（共8页） (4)“沉钴”反应的离子方程式为当画高：不用碳酸钠或碳酸氢钠， ,主要原因是 ·(⑤)测定钴的纯度：准确称取mg产品溶于稀硫酸中并配成V1mL溶液，取V2mL加入锥形 瓶中，进行滴定。滴定终点消耗cmol/LK[Fe(CN)。]标准溶液VmL,钴的纯度为 {假设其他离子均不反应，用上述字母表示出计算式，滴定原理为C0+十 [Fe(CN)s]3-一一Co3++[Fe(CN)6]'}。若滴定结束时仰视读数，测得的钴的纯度会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 16.(14分)碘化亚铜(C)是一种灰白色固体，不溶于水和乙醇，能溶于浓硫酸、氨水、碘化钾溶 液等，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂及加碘盐中的碘来源等。某化学学习 小组用如图装置（部分夹持装置已省略）制备CuI。 强选漫京粮水忠一推日月 宝0(H分8中路，极点因 CuSO溶液 浓硫酸 HM.( 足量碱石灰不房三曲。 ☏-别=(D, A在设的出 K1溶液8阳 共大疆残盘非， 业承 铜屑 电壁授拌器 话高银辩（代红 工的品希端赛爱 蒸馏水拾溶积际作 B C 不阳圆吸里高 回答下列问题： (1)装置B中仪器甲的名称是 :实验结束后，确认装置A的圆底烧瓶中有硫酸铜 生成的操作为 (2)D中足量碱石灰的作用是 ;若将C中蒸馏水 换成高锰酸钾溶液，可验证二氧化硫具有 性。 (3)装置B三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 (4)实验结束后，取一定量的C中溶液，滴入少量紫色石蕊溶液，现象为 显(5)过滤得到碘化亚铜后，先用装置C中的溶液洗涤，然后再用无水乙醇洗涤，可能的原因是 (6)测定碘化亚铜的纯度。精确量取a g Cul加入适量的NaOH溶液中，振荡，溶液中出现砖 红色沉淀，过滤并洗涤；在滤液中加入足量酸化的双氧水，然后用N2S2O3标准溶液滴定。 县出①砖红色沉淀为 (填化学式)。 0m0武(6O)中等告：言日g斯(8 ②若用淀粉作指示剂，则滴定终点现象为 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)有机物J广泛用于心绞痛、高血压、心肌梗死以及心律失常、嗜铬细胞瘤等的治疗。工 业上的一种合成路线如图所示。n[On8,话 V0 HS COOCH COOCH H 000CH COOCH 甲醇钠 园的大清 方司1.3-中圆通 注回答下列问题 阳大最津所的@向改公中圆@ (1)化合物A在核磁共振氢谱上有 组吸收峰；A可由一种二元芳香酸脱水而成，该芳 香酸的化学名称为 (2)化合物B中官能团的名称为 (3)H→I反应的化学方程式是 一9精漫 (4)J分子中手性碳原子的数目为 (5)→J反应的同时可能生成一种与」互为同分异构体的副产物（不考虑立体异构），该副产 物的结构简式为 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以甲苯( CH)和苯胺 -NH2)为原料合成 的路线（无机试剂任选）。高代 H 清是家好平整万确可生，阳了的 豪公量鼠：×用电一民，婴珠请平的 前用女师星的病速元迎网每工斯小哈负的神影火教甲以降一 18.(15分)随着我国在南海成功开采可燃冰（甲烷水合物），甲烷的综合利用成为研究热点。 回答下列问题： (1)已知：I.CH(g)+2H2O(g)-CO2(g)+4H2(g)△H1=+165kJ/mol II.CO(g)+H2O(g)-CO (g)+H2 (g)AH2=-41 kJ/mol 对中殊政出三 反应I能够自发进行的原因是 反应CH(g)+H2O(g)CO(g)十3H2(g)的焓变△H3= kJ/mol. 化学试题第7页（共8页） (2)科学家研究利用甲烷消除氮氧化物的污染，反应原理为CH,(g)十2NO2(g)一CO(g)+ 2H2O(g)十N2(g)。一定温度下，将2 mol NO2与1 mol CH4置于恒容绝热的密闭容器中 发生上述反应，测得正反应速率随时间变化如图所示（图中标注相邻各点间隔时间相同）。 分 C发生代 大反 t/min ①图中a→c,正反应速率逐渐增大的原因是 ②图中各点间NO2的净消耗量大多的是 (填标号)。 女，Aab商装元B.bc电：C.cd 出指处出奇A合升( (3)甲烷制备合成气的反应原理为CH(g)十HO(g)一CO(g)十3H(g)△H,同时发生副反 应CO(g)十H2O(g)一CO2(g)+H(g)△H=一41kJ,mol。保持容器压强为100kPa不 变，将1mol甲烷和3mol水蒸气投入密闭容器中发生反应。测得平衡时各组分的物质的量 分数与温度的关系如图所示。 4 物质的量分数 大且装单期平中干金 0.6 女幅资，4民立出法不) 0.5 a600C.0.50 H数尘都而同出功灵 0.4 .b(600℃.0.32 江例地修 03 H.O 苹味(H0一《 0.2 CH.. 合保，煌净婚所1日港州( 0.1 .c4600℃.0.04） 0 装餐A中，先9以 50550650750850温度/℃ ①为提高CO的平衡产率，可采取的措施有 合球冠武(（任写一条）。 ②600℃时，主反应的压强平衡常数K。= (kPa)2(写出计算式，K。是以分压表示 的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (4)一种以甲烷为燃料的微生物电池工作原理如图所示（电解质溶液呈酸性）。 用电器 B向S帝中5 .向C0溶液中通 0 CH.OH D,装病项布明味今 0码地的南同卷脑（代）8 化是一种 物 透西积间视河国形 化产物为一到 +CH HS+(位D.1联5( A的 质子交换膜 g)H十200 2)01H—(00. ①写出负极电极反应式： ②随着电池不断放电，负极室电解质溶液的pH (填“增大“减小”或“不变”)。 D当反 县0日+)0宽风 化学试题第8页（共8页） 娄底市2024年秋季高三教学质量检测 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B D B B D C D B C A 1.A【解析】明矾水解可产生氢氧化铝胶体，可用于自来水的净化，但不能消毒，A错误；氯化钠可用于配制 0.9%的生理盐水，B正确；积极开发新能源，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等污染物的排放，减少 污染，C正确：农药和化肥的过度使用，会造成水体污染，故要合理使用以提高农作物产量，D正确。 HC CH 2.C【解析】顺-2-丁烯的结构简式为 ,A正确：硫为16号元素，基态硫原子的价层电子排布 式为3g3p,B正确：S0,的中心硫原子的价层电子对数为3十号×(6-3X2)=3,S0,的空间结构为平面三角 形，C错误；用电子式表示MgC2的形成过程为：C+xMg×C:→[：C:丁Mg[:C:],D正确。 3.D【解析】与羟基相连的碳为饱和碳原子，其与周围所连的三个碳原子一定不共面，A正确：含有碳碳双健和 羟基2种官能团，右侧碳碳双键同侧相连的两个基团均不相同，故存在顺反异构，B正确；含碳碳双键可发生加 聚、氧化反应，含羟基可发生取代反应，与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，C正确； 与Br21：1加成有2种产物，1：2加成有1种产物，共有3种加成产物，D错误。 4.B【解析】常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,故2.24L气体物质的量小于0.1mol,1个C80含16个中 子，常温下，2.24LC8O含中子数小于1.6N,A错误：2.4gCOS的物质的量为0.04mol,1个COS中存在2 个π键，0.04 mol COS中含π键数目为0.08N,B正确；硫化氢为弱电解质，不可能完全电离，C错误；溶液中 CO会水解，数目小于0.1NA,D错误。 5.D【解析】98%的浓硫酸中氢离子浓度小，反应速率反而减慢，A错误：二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热才 能又变红色，B错误；高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，C错误；二氧化硫氧化硫离子生成硫沉淀，D 正确。 6.D【解析】二氧化硫具有还原性，会被氯水中的氟气氧化，生成硫酸，A项错误；NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶 液反应至中性，生成硫酸钠、硫酸钡、水，反应的离子方程式为2H中十SO十Ba+十2OH一一BaSO,￥十 2H2O,B项错误；氨气过量，氢氧化钢会溶解生成铜氨配离子，C项错误；用N2SO3溶液吸收少量的C2,Cl 具有强氧化性，可将部分SO号氧化为SO,同时产生的H与剩余的部分SO结合生成HSO,Cl2被还原 为CI,反应的离子方程式为3SO+Cl2十HO一2HSO万+2C1+SO,D项正确。 7.B【解析CIO万中氯元素由+5价降低到十4价，因此1个氯酸根离子发生反应时得到1个电子，FS2中铁元 素从十2价升高到+3价，失去1个电子，硫元素从一1价升高到+6价，失去7个电子，因此1个FS发生反 应时失去15个电子，根据得失电子守恒、原子守恒配平可得：15ClO方+FeS2十14H一15C1O2个十Fe3++ 2SO十7H2O。C1O2是高效消毒剂，具有较强氧化性，A项正确；由分析可知，1 mol FeS2发生反应时失去15 mol电子，B项错误；由分析可知，反应的离子方程式为15ClO万十FeS2+14H+一一15ClO2个十Fe3++2SO十 7H2O,C项正确；消耗FeS212g(即0.1mol)时，产生1.5 mol ClO2,D项正确。 8.B【解析】基态Y原子核外只有3个原子轨道排布有电子，则Y为硼元素，Y形成4个共价健，说明其中Z一Y 为配位键：基态Z原子核外$、P能级电子总数相等，则Z为氧元素；W形成1个共价键，原子序数大于氧，且与 氧元素同周期，则W为氟元素；X形成1个共价健，原子序数小于珊，故X为氢元素。氧没有最高正价，氟没有 正价，A错误；简单氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，即氟化氢稳定性大于水，B正确；同周期元素从左 到右第一电离能总体上呈增大趋势，故第一电离能：W>Z>Y,C错误；硼原子和氧原子均为sp3杂化，D错误。 化学参考答案一1 9.D【解析】生石灰主要成分为氧化钙，A错误；“滤渣1”中可能还含有硫酸钙，B错误；玻璃棒本身含有Na十，会 产生千扰，C错误；过滤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒，D正确。 10.C【解析】由图可知，转化过程中M0的成键数目发生变化，故化合价发生改变，A错误；没有非极性键的形 成，B错误；根据图像，该过程总反应可表示为2CH十0，维化剂2CH0H,C正确；甲烷分子中碳原子没有孤 电子对，不能形成配位键，D错误。 11.D【解析】1mol环氧乙烷中含有7molσ健，A错误；溴是非极性分子，不易溶于水这种极性溶剂，和挥发性 无关，B错误；乙烯为平面结构，键角为120°，水为V形结构，键角为105°，C错误；两者相对分子质量接近，但 2-澳乙醇分子间能形成氢健，沸点较高，D正确。 12.B【解析】观察图像，要想得到金属镍，极应为阴极，与电源负极相连，A错误；电解时，阴极镍离子放电，氯 离子经过阴离子交换膜进入中间产品室，阳极水放电，氢离子经过阳离子交换膜进入中间产品室，故盐酸浓度 增大，B正确；由B选项分析可知，A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，C错误；得到镍118g(即2 mol),则转移电子4mol,b极室减少2mol水的质量，即36g,D错误。 13.C【解析】观察图像，可知反应前CO的浓度为0.010mol/L,H2的浓度为0.020mol/L,2s后CO浓度为 0.004mol/L、甲醇浓度为0.006mol/L,则氢气浓度为0.008mol/L,则用H2表示的反应速率为0.006mol· L1·s,A正确：该温度下，逆反应的化学平街常数为0.008X0.001-28×10,D正确：根据因像变化 0.006 3 和反应方程式，可知得到曲线α改变的条件可能是加压或增加反应物的量，B正确；恒温恒容下，纯气体反应， 气体总质量始终不变，体系内气体密度一直不变，不能作为平衡的判定依据，C错误。 14.A【解析】乙二胺[H2N(CH2)2NH2]是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。随着酸性增加， H2N(CH2)2NH2浓度减小、HzN(CH2)2NH浓度先增大后减小、HN(CH2):NH浓度增大；故 H2N(CH2)2NH2、H2N(CH2)2NHg、H,N(CH2)zNH对应曲线分别为之、y、x;由N点可知， H.N(CH.).NE4]-c[HNC)zNH],此时pH=9.93,pOH=40m,则K=sHNC)2N:(OH)_ c[HN(CH)2NH 104,同理由M,点可知，Ke=HNC)2N:cOH)=105。R国水解方程式RE+H0一 c[H2N(CH2)2NH] R,0叶H,水解平衡常教K=瓷=10，即数量线为107，A正确：振据电荷守，有：2z(Rf)十 c(RH)+c(H)十c(Na)=c(C)+c(OH),因a,点c(R)=c(RH),推出3c(RH)十c(H)十c(a)= c(C)十c(OH),a点呈弱酸性，即c(H)>c(OH),故3c(RH)十c(Na)<c(CI),B错误；由分析可知，曲线之 表示HN(CH,NH的分布系数，C错误：根据KXKe=压NC(OH)=102,当溶液中 c[HN(CH2)2NH] c[HN(CIL)2NH]=c[HN(CH)zNH]时，可得c(OH)=10-s1,pH=8.39,D错误。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)增大接触面积，加快反应速率（合理即可，1分）SiO2、CSO,(答对一个给1分，有错不给分) (2)制硫酸（合理即可，1分）ACD(少选给1分，有错不给分) (3)3.2≤pH<7.7 (4)Co2++2 HCO-CoCO3￥+CO2↑+H2O防止生成Co(OH)2(1分) 6)2XVX103×59 一×100%（合理即可）偏高(1分) 【解析】硫钻矿经过培烧得到金属氧化物，用硫酸溶解得到的“滤渣1”为硫酸钙和二氧化硅，滤液中含铁离子、 钙离子、镁离子、钻离子，调节溶液H使铁离子变为沉淀除去，再加入氟化铵得到氟化钙和氟化镁沉淀，再向 滤液中加入碳酸氢铵得到碳酸钻，然后还原得到Co2(CO)。,Co2(CO)。经灼烧得到钻。 (1)将硫钻矿粉碎，可增大接触面积，加快反应速率；由分析可知，加入硫酸，生成的硫酸钙微溶，可形成沉淀， 二氧化硅与硫酸不反应，也会形成沉淀。 化学参考答案一2