1.1.2原子结构与元素原子得失电子能力-课件2024-2025学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第1章　原子结构　元素周期律 第1节　原子结构与元素性质 第2课时　原子结构与元素原子得失电子能力 1.知道元素原子得失电子能力的判断依据。 2.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。 学习目标 重点 原子结构与元素原子得失电子的能力的关系。 难点 建立“原子结构-元素性质”认识模型。 原子的构成、原子核的构成是怎样的？ 【知识回顾】 原子 质子 中子 原子核 核外电子 { { X A Z 质量数 — — 元素符号 质子数 — （核电荷数） 决定元素种类 决定核素种类   钠 镁 实验 操作     实验 现象 　 　 原子结构与元素原子得失电子能力 知识点一 1.钠、镁两种元素原子失电子能力比较 (1)实验探究金属钠和金属镁的失电子能力 金属钠浮在水面上熔化成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,逐渐消失,溶液变红色 与水缓慢反应,镁条表面产生少量气泡,溶液变浅红色 4   钠 镁 实验 操作     化学方程式 　　　　　　　　　　　　　. 结论 　钠的化学性质比镁的　 　,失电子能力Na　　Mg  原因 钠、镁的电子层数_____,但镁的核电荷数___,最外层电子离核___,故Mg比Na难失电子 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　 活泼　 > Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 相同 多 近 5   钠 钾 实验 操作     现象 　金属钠浮在水面上熔化成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”声,逐渐消失,溶液变红色 　 2.钠、钾两种元素原子失电子能力比较 (1)实验探究金属钠和金属钾的失电子能力 比钠与水反应更剧烈,反应放出的热可使生成的气体燃烧,并伴有轻微的爆炸,溶液变红色 6   钠 钾 实验操作     化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　  结论 　钾的化学性质比钠的　　　,失电子能力K　　Na  原因 K、Na最外层电子数_____,但K比Na电子层数___,最外层电子离核较___,故K比Na更易失电子 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 活泼　 > 相同 多 远 7 3.原子结构与元素原子得失电子能力的关系 (1)影响因素:最外层电子数、核电荷数、电子层数。 (2)规律: ①若原子的电子层数相同,则核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越难失电子而越容易得电子。 ②若原子的最外层电子数相同,则电子层数越多,最外层电子离核越远,原子越容易失电子而越难得电子。 (3)应用: ①金属在化学反应中通常表现为失电子,失电子能力越强的金属元素其金属活泼性越强。 ②非金属在化学反应中通常表现为得电子,得电子能力越强的非金属元素其非金属活泼性越强。 4.根据相关物质性质判断元素原子得失电子能力的强弱 (1)金属活动性顺序中越靠前,元素原子失电子能力越强。 (2)比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的难易程度:置换反应越容易发生,元素原子失电子的能力越强。 (3)比较金属单质间的置换反应 在水溶液里若Xn++YX+Ym+,则Y比X失电子能力强。 8 1.下列叙述中,正确的是(　　) A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了L层后才排M层 C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 D.微粒的最外电子层只有达到8个电子才稳定 [练一练] B 2.下列关于核外电子排布的说法不正确的是(　　) A.第n电子层最多可容纳的电子数为2n2 B.次外层中最多可容纳的电子数为18 C.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 D 3.下列单质中,与水反应最剧烈的是(　　) A.K B.Cs C.Na D.Li B 4.下列结构示意图所代表的微粒中,最难发生化学反应的是(　　) A 5.(双选)下列说法正确的是(　　) A.氟原子与氧原子的最外层电子数都是7 B.氯原子半径小于氟原子 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H2化合的容易程度为F2>Cl2>Br2>I2 解析:卤素原子最外层有7个电子,氧原子最外层有6个电子,A项错误;卤素原子从F到I,电子层数依次增多,半径依次增大,原子核对最外层电子吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,故B项错误,C项正确;单质与H2化合的容易程度为F2>Cl2>Br2>I2,故D项正确。 CD 根据原子核外电子排布的特点确定元素的种类(1～20号元素) (1)没有中子的原子是____。 (2)最外层电子数为1的原子有________________。 (3)最外层电子数为2的原子有___________________。 H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca (4)原子最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系 ①最外层电子数与次外层电子数相等的原子有__________。 ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是__。 ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是__。 ④最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是____。 ⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有__________。 Be、Ar C O Ne Li、Si (5)原子最外层电子数与其他相关数的关系 ①内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有________。 ②电子层数与最外层电子数相等的原子有______________。 ③电子层数是最外层电子数2倍的原子有__________。 ④电子层数是最外层电子数3倍的原子是____。 ⑤最外层电子数是电子层数2倍的原子有____________。 ⑥最外层电子数是电子层数3倍的原子是__。 ⑦最外层电子数与最内层电子数相等的原子有________________。 Li、P H、Be、Al Li、Ca Na He、C、S O Be、Mg、Ca 关键能力 电子总数或质子总数相同的粒子 电子总数或质子总数相同的微粒可以是分子、原子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以是多核微粒。 1．电子总数相同的粒子 (1)10电子微粒 (2)18电子微粒   (3)2电子微粒 等电子微粒 A、B、C都是核外电子总数为10的微粒。 (1)A为中性微粒，如果A的水溶液显碱性，则A是________(填化学式，下同)。 (2)B是带电微粒，如果B为阳离子且其水溶液能使紫色的石蕊溶液变红，则B是________；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是________。 (3)若1个C微粒中含有5个原子核，带正电荷，可与另一种核外电子数为10的阴离子在加热条件下反应生成两种核外电子总数均为10的中性微粒，则C为________，上述反应的离子方程式为 ___________________________。 NH3 H3O＋ OH－ ＋OH－NH3↑＋H2O 一个原子只含有一个原子核，因此，微粒中含有几个原子核就有几个原子。 注意：常见“几核几电子微粒”的说法中，微粒中含有几个原子，就为几核，如2核18电子的分子有HCl、F2；2核18电子的离子有HS－、；4核10电子的分子有NH3等。 感谢聆听 19 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf57.83.100 $$