精品解析：辽宁省锦州市某校2024-2025学年高一上学期期末质量检测化学试卷

2024~2025学年第一学期高一期末质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间70分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活息息相关，下列有关描述错误的是 A. 生活中所用的有色玻璃属于胶体，可以发生丁达尔效应 B. 切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关 C. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 D. 人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造催化剂的材料 2. 已知、、均属于氧元素。科学研究发现氧元素除了能形成、外，还能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列说法正确的是 A. 、、属于同一种核素 B. 和互为同位素 C. 摩尔质量为64g D. 和的化学性质相同 3. 物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Na+、，、Fe3+ B. 能与金属Al反应放出氢气的溶液中：K+、、Cl－、 C. 能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl－、 D. AgNO3溶液中：Na+、Cl－、、 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4LCO2和N2O的混合气体平均摩尔质量为44g/mol B. 物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl－数目为1.5NA C. 常温常压下，30mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1∶1 D. 相同质量CO和CO2所含原子个数比为21∶22 5. 能作为氯，溴，碘元素非金属性递变规律的判断依据的是 A. 、、的熔点 B. 、、的酸性 C. 、、的稳定性 D. 、、的密度 6. 某化学小组在实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL0.05mol/LNa2CO3溶液。下列说法正确的是 A. 需要称取上述晶体的质量为2.65g B. 配制实验需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管 C. 溶解和转移时，均需用到玻璃棒且玻璃棒的作用相同 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O B. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2H++2ClO－ C. 过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O 8. 下列装置不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 制取Fe(OH)2 证明Na2O2与水反应放热 H2在Cl2中燃烧 验证铁粉与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 9. 类比推理法是广泛应用于自然科学研究中的一种推理方法，下列说法正确的是 A. Fe2O3属于碱性氧化物，推测Al2O3也属于碱性氧化物 B. CO2通入Ca(OH)2溶液生成沉淀，则CO2通入CaCl2溶液也生成沉淀 C. 金属Na能与水反应，推测金属K也能与水反应 D. 已知溶解性：CaCO3<Ca(HCO3)2，推测溶解性：Na2CO3<NaHCO3 10. 下列实验操作及现象均正确，且能得出对应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，试纸中间褪色，边缘变红 使试纸褪色的是HClO B 将氯气与铁反应后的剩余固体加水溶解，固体全部消失，滴加KSCN溶液后无现象 反应未生成FeCl3 C 用小刀将金属钠切开，光亮表面很快变暗 钠与氧气反应产生了Na2O2 D 在久置的金属钠上滴加稀盐酸，有气体产生 金属钠已完全变质为Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 11. “对角线规则”是指在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素的有些性质相似。如Li和Mg、Be和Al，B和Si的某些性质相似。下列说法正确的是 A. Li在中燃烧生成LiN B. 氧化铍的化学式为 C 既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D. 硼酸的酸性比碳酸强 12. 科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. X、Y、Z的原子半径：Z>Y>X B. 单质的导电能力：M>Z C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D. Q与X只能形成一种化合物 13. 下列选项的描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图2为、混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 14. 直径为1~100nm的纳米金(Au)颗粒在医药领域的应用已经有几百年的历史，它的一种制备方法是氯金酸(，Au显+3价)与硼氢化钠(，B显+3价)反应：。下列有关说法错误的是 A. 上述反应中的只表现氧化性 B. 上述反应中既是氧化产物又是还原产物 C. 反应中每生成1molAu，转移3mol电子 D. 纳米金充分分散在水中形成的分散系属于胶体 15. 一种制电路板的蚀刻剂(主要成分为FeCl3)，蚀刻后的废被经过检测其中含有HCl，由该酸性废液X回收Cu的流程如图所示，下列说法中错误的是 A. 废液X中一定存在>6 B. 反应工涉及的离子反应最多有2种 C. 反应Ⅱ中参与反应的金属有1种 D. 收集溶液A、B．再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的化学式或主要成分，按要求填空： 名称 磁性氧化铁 次氯酸 胃舒平 小苏打 石灰乳 酒精 化学式或主要成分 ① ②HClO ③ ④ ⑤ ⑥ （1）写出Fe粉与水蒸气反应制备少量磁性氧化铁的化学方程式：___________；②～⑥中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出溶于水生成次氯酸的离子方程式：___________。 （3）次氯酸不稳定，人们制得了有漂白作用且较稳定的次氯酸盐，如将通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，对应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。 （4）胃舒平和小苏打均可用于治疗胃酸过多，写出治疗过程属于中和反应的离子方程式：___________。 17. 元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，对人们从微观角度探索元素之间的内在联系，认识元素性质及其递变规律起到不可替代的作用。回答下列问题： （1）元素性质周期性变化的根本原因是________ (填字母)。 a．原子核内中子数的变化 b．元素的相对原子质量逐渐增大 c．原子核外电子排布呈周期性变化 d．元素化合价呈周期性变化 （2）如图为元素周期表的一部分。按要求填空： C N F Ne Na Al S Cl ①以上元素对应的单质中，化学性质最稳定的是________ (填元素符号)；最易与H2发生化合反应的单质是______ (填化学式)。 ②Cl在元素周期表中的位置是______ ；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比H2SO4______ (填“强”或“弱”)，其电离方程式为_________ 。 ③上表中第三周期元素对应的简单离子半径最大的是_______ (填离子符号)；Na的最高价氧化物对应水化物与Al的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________ 。 18. 现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲，乙，丙，丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中某些反应的生成物和反应条件没有标出)。 根据以上信息完成下列各题： （1）写出下列物质的化学式：丙___________；F___________。 （2）反应①～⑥中不属于氧化还原反应的是___________。 （3）写出反应②的离子方程式：___________；写出反应③的化学方程式：___________。 （4）若金属B分别与足量的D溶液和盐酸反应，生成等物质的量的气体，则___________。 （5）写出反应⑦过程中实验现象：___________。 19. 高铁酸盐(如K2FeO4)可用于净水。某化学小组同学进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知，①Fe2+对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为3C12+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O。回答下列问题： 实验Ⅰ：取100mL饱和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5mol/L的NaOH溶液； （1）实验Ⅰ滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色：其反应的离子方程式为_______，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是_________。 （2）完成实验Ⅰ后，及时对烧杯壁上附着的Fe(OH)3进行了清洗，但错把氢碘酸(HI，强酸)当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质(I2)。他们认为可能是Fe(OH)3和HI反应生成了I2，配平该反应的离子方程式：______，__Fe(OH)3+___H++___I－=Fe2++__I2+H2O。 实验Ⅱ：在实验I的基础上用制得的Fe(OH)3合成K2FeO4，其装置如下(夹持仪器已略去)： （3）上述装置中的明显错误是________。 （4）装置D中NaOH溶液的作用是______。 （5）若要制得19.8gK2FeO4，理论上需要浓盐酸物质的量为_____mol，但实验发现，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：________。 （6）研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为K2FeO4>KMnO4>Cl2，结合实验Ⅱ中信息，判断K2FeO4的氧化性强弱与_______有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第一学期高一期末质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间70分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活息息相关，下列有关描述错误的是 A. 生活中所用的有色玻璃属于胶体，可以发生丁达尔效应 B. 切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关 C. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 D. 人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造催化剂的材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．生活中所用的有色玻璃属于固溶胶，胶体可以发生丁达尔效应，A正确； B．切开的苹果放置在空气中表面会变黄，变黄与氧化还原反应有关，B正确； C．合金的硬度大于其成分金属，C正确； D．人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造半导体的材料，D错误； 故选D。 2. 已知、、均属于氧元素。科学研究发现氧元素除了能形成、外，还能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列说法正确的是 A. 、、属于同一种核素 B. 和互为同位素 C. 的摩尔质量为64g D. 和的化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、中子数各不相同，属于不同的核素，故A错误； B．和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误； C．的摩尔质量为，故C错误； D．和属于同一种单质，化学性质相同，故D正确； 选D。 3. 物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Na+、，、Fe3+ B. 能与金属Al反应放出氢气的溶液中：K+、、Cl－、 C. 能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl－、 D. AgNO3溶液中：Na+、Cl－、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有Fe3+的溶液呈棕黄色，与无色溶液不相符，A错误； B．能与金属Al反应放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，不能大量存在，B错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Na+、K+、Cl－、各离子之间相互不反应，能大量共存，C正确； D．AgNO3溶液的Ag会与Cl－、均产生沉淀，D错误； 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4LCO2和N2O的混合气体平均摩尔质量为44g/mol B. 物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl－数目为1.5NA C. 常温常压下，30mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1∶1 D. 相同质量的CO和CO2所含原子个数比为21∶22 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2和N2O的相对分子质量都是44，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol，A正确； B．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol/LAlCl3溶液中含有的Cl－数目，B错误； C．常温常压下，30mLNH3和60mLO2的物质的量之比为1：2，所含分子个数比也为1：2，C错误； D．相同质量的CO和CO2的物质的量之比为44：28，所含原子个数比为(44×2)：(28×3)=22：21，D错误； 故选A。 5. 能作为氯，溴，碘元素非金属性递变规律的判断依据的是 A. 、、的熔点 B. 、、的酸性 C. 、、的稳定性 D. 、、的密度 【答案】C 【解析】 【分析】同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强。 【详解】A．单质熔沸点是物理性质与元素非金属性无关，A不符合题意； B．元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能通过比较氢化物水溶液的酸性比较元素非金属性强弱，B不符合题意； C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，C符合题意 D．单质密度是物理性质与元素非金属性无关，D不符合题意； 答案选C。 6. 某化学小组在实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL0.05mol/LNa2CO3溶液。下列说法正确的是 A. 需要称取上述晶体的质量为2.65g B. 配制实验需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管 C. 溶解和转移时，均需用到玻璃棒且玻璃棒的作用相同 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3·10H2O的相对分子质量为286，所需Na2CO3的物质的量为0.025mol，故需Na2CO3·10H2O的质量为286g/mol×0.025mol=7.15g，A错误； B．配制实验需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，B正确； C．溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，转移溶液时，玻璃棒用于引流，玻璃棒作用不同，C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O B. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2H++2ClO－ C. 过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀盐酸，正确的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，A错误； B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳，Ca(ClO)2应拆为离子形式，次氯酸为弱酸，不应拆，B错误； C．过量Cl2通入FeBr2溶液，Fe2+和Br－均完全反应，正确的离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br－=2Br2+2Fe3++6Cl－，C错误； D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，反应生成CaCO3和H2O，反应的离子方程式为Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O，D正确； 故选D。 8. 下列装置不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 制取Fe(OH)2 证明Na2O2与水反应放热 H2在Cl2中燃烧 验证铁粉与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，打开止水夹，氢气能排净装置内的空气，使装置处于还原性的氛围中，关闭止水夹，含硫酸亚铁的溶液被压入到氢氧化钠溶液中发生反应生成氢氧化亚铁，A项正确； B．Na2O2与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧可证明反应放热，B项正确； C．氯气密度大于空气，反应中集气瓶口应朝上放置，C项错误； D．还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生H2，H2与装置中的空气混合通过导气管通入肥皂液中，当点燃时二者迅速混合，发生反应放出大量热，可听到有尖锐的爆鸣声，即证明铁粉与水蒸气发生反应，D项正确； 答案选C。 9. 类比推理法是广泛应用于自然科学研究中的一种推理方法，下列说法正确的是 A Fe2O3属于碱性氧化物，推测Al2O3也属于碱性氧化物 B. CO2通入Ca(OH)2溶液生成沉淀，则CO2通入CaCl2溶液也生成沉淀 C. 金属Na能与水反应，推测金属K也能与水反应 D. 已知溶解性：CaCO3<Ca(HCO3)2，推测溶解性：Na2CO3<NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2O3能与酸和碱都反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．碳酸酸性比盐酸弱，则CO2与CaCl2溶液不反应，B错误； C．金属K也能与水反应生成H2和KOH，C正确； D．相同温度下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作及现象均正确，且能得出对应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，试纸中间褪色，边缘变红 使试纸褪色的是HClO B 将氯气与铁反应后的剩余固体加水溶解，固体全部消失，滴加KSCN溶液后无现象 反应未生成FeCl3 C 用小刀将金属钠切开，光亮表面很快变暗 钠与氧气反应产生了Na2O2 D 在久置的金属钠上滴加稀盐酸，有气体产生 金属钠已完全变质为Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，试纸中间褪色是因为HClO的漂白性，边缘变红是因为新制氯水呈酸性，A正确； B．滴加KSCN溶液后无现象说明无Fe3+，可能是因为Fe粉与Fe3+反应生成了Fe2+，不能说明反应未生成FeCl3，B错误； C．钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成Na2O，C错误； D．在久置的金属钠上滴加稀盐酸，有气体产生，气体可能是CO或H2或两者都有，不能证明是否完全变质为Na2CO3，D错误； 故选A。 11. “对角线规则”是指在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素有些性质相似。如Li和Mg、Be和Al，B和Si的某些性质相似。下列说法正确的是 A. Li在中燃烧生成LiN B. 氧化铍的化学式为 C. 既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D. 硼酸的酸性比碳酸强 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则可知，Li和氮气反应生成，A错误； B．Be位于第ⅡA族，最高价为+2价，氧化铍的化学式为BeO，B错误； C．氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则可知，氢氧化铍也能溶于强酸和强碱，C正确； D．B和Si性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，D错误； 答案选C。 12. 科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. X、Y、Z的原子半径：Z>Y>X B. 单质的导电能力：M>Z C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D. Q与X只能形成一种化合物 【答案】C 【解析】 【分析】科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，则分别位于第一、二、三周期，Q为H，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，设三者的最外层电子数分别为a、a+1、a+2，则a+a+1+a+2=9，得a=2，则分别为Mg、Al、Si，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和，则X最外层为6，X为O。 【详解】A．X、Y、Z分别为O、Mg、Al，原子半径：Y>Z>X，A错误； B．Z为Al、M为Si，单质的导电能力：Z>M ，B错误； C．Y为Mg、Z为Al，金属性Mg>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z ，C正确； D．Q与X可以形成H2O、H2O2，不止一种化合物，D错误； 答案选C。 13. 下列选项的描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图2为、混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O2，溶液中Cl-浓度逐渐增大，A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠混合液中滴加盐酸，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与HCl反应生成CO2，但是消耗盐酸体积0-40mL时，无二氧化碳生成，此时反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗的Na2CO3和生成的NaHCO3物质的量相同，则NaHCO3消耗的盐酸体积一定大于40mL，不可能只有40-60mL这20mL，B错误； C．氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，C正确； D．Ca(HCO3)中加入NaOH，反应的方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，一开始就会有沉淀生成，D错误； 故答案选C。 14. 直径为1~100nm的纳米金(Au)颗粒在医药领域的应用已经有几百年的历史，它的一种制备方法是氯金酸(，Au显+3价)与硼氢化钠(，B显+3价)反应：。下列有关说法错误的是 A. 上述反应中的只表现氧化性 B. 上述反应中既是氧化产物又是还原产物 C. 反应中每生成1molAu，转移3mol电子 D. 纳米金充分分散在水中形成的分散系属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由化学方程式可知，中Au元素的化合价由+3到0价，H元素的化合价由+1到0价，属于氧化剂，只表现氧化性，A正确； B．中H元素化合价由到0，属于还原剂被氧化，既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．由化学方程式可知，中Au元素的化合价由+3到0价，H元素的化合价由+1到0价，故每生成1molAu，转移4mol电子，C错误； D．纳米金直径为1~100nm充分分散在水中形成的分散系属于胶体，D正确； 故选C。 15. 一种制电路板的蚀刻剂(主要成分为FeCl3)，蚀刻后的废被经过检测其中含有HCl，由该酸性废液X回收Cu的流程如图所示，下列说法中错误的是 A. 废液X中一定存在>6 B. 反应工涉及的离子反应最多有2种 C. 反应Ⅱ中参与反应的金属有1种 D. 收集溶液A、B．再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生 【答案】B 【解析】 【分析】废液X主要含有氯化铜、氯化亚铁和HCl，可能还含有少量氯化铁，加入过量铁粉，Fe与HCl反应消耗多余的HCl，Fe与CuCl2反应生成Cu，同时还有铁单质剩余，操作过滤得到溶液A为氯化亚铁，同时得到铁、铜混合固体，在铁铜混合固体中加入过量HCl将Fe转化为FeCl2，再过滤得到Cu和氯化亚铁溶液。 【详解】A．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，根据该化学方程式可知，溶液中氯化亚铁的浓度一定是氯化铜浓度的2倍，同时还有部分HCl，因此有>6，A正确； B．反应1中Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，可能还有氯化铁与铁粉反应，则涉及的离子反应最多有3种，B错误； C．根据分析可知，反应Ⅱ中参与反应的金属只有Cu，C正确； D．溶液A和溶液B为氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁，可实现蚀刻剂再生，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的化学式或主要成分，按要求填空： 名称 磁性氧化铁 次氯酸 胃舒平 小苏打 石灰乳 酒精 化学式或主要成分 ① ②HClO ③ ④ ⑤ ⑥ （1）写出Fe粉与水蒸气反应制备少量磁性氧化铁的化学方程式：___________；②～⑥中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出溶于水生成次氯酸的离子方程式：___________。 （3）次氯酸不稳定，人们制得了有漂白作用且较稳定的次氯酸盐，如将通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，对应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。 （4）胃舒平和小苏打均可用于治疗胃酸过多，写出治疗过程属于中和反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. ②③④⑤ （2） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 Fe粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：；电解质一般是酸、碱、盐和水，②~⑥中属于电解质的是②HClO、③Al(OH)3、④NaHCO3、⑤Ca(OH)2。 【小问2详解】 溶于水生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：； 【小问3详解】 将Cl2通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，对应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分为Ca(ClO)2； 【小问4详解】 胃舒平治疗胃酸过多属于中和反应，是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 17. 元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，对人们从微观角度探索元素之间的内在联系，认识元素性质及其递变规律起到不可替代的作用。回答下列问题： （1）元素性质周期性变化的根本原因是________ (填字母)。 a．原子核内中子数的变化 b．元素的相对原子质量逐渐增大 c．原子核外电子排布呈周期性变化 d．元素化合价呈周期性变化 （2）如图为元素周期表的一部分。按要求填空： C N F Ne Na Al S Cl ①以上元素对应的单质中，化学性质最稳定的是________ (填元素符号)；最易与H2发生化合反应的单质是______ (填化学式)。 ②Cl在元素周期表中的位置是______ ；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比H2SO4______ (填“强”或“弱”)，其电离方程式为_________ 。 ③上表中第三周期元素对应的简单离子半径最大的是_______ (填离子符号)；Na的最高价氧化物对应水化物与Al的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________ 。 【答案】（1）C （2） ①. Ne ②. F2 ③. 第二周期第ⅦA族 ④. 强 ⑤. HClO4=H++ClO ⑥. S2- ⑦. OH-+Al（OH）3=AlO+2H2O。 【解析】 【小问1详解】 元素性质周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，故选C。 【小问2详解】 ①以上元素对应的单质中，化学性质最稳定的是Ne；最易与H2发生化合反应的单质是F2。 ②Cl为17号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族；Cl的非金属性强于S，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，酸性比H2SO强，其电离方程式为HClO4=H++ClO。 ③上表中第三周期元素对应的简单离子半径最大的是S2-；Na的最高价氧化物对应水化物与Al的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO+2H2O。 18. 现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲，乙，丙，丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中某些反应的生成物和反应条件没有标出)。 根据以上信息完成下列各题： （1）写出下列物质的化学式：丙___________；F___________。 （2）反应①～⑥中不属于氧化还原反应的是___________。 （3）写出反应②的离子方程式：___________；写出反应③的化学方程式：___________。 （4）若金属B分别与足量的D溶液和盐酸反应，生成等物质的量的气体，则___________。 （5）写出反应⑦过程中的实验现象：___________。 【答案】（1） ①. HCl ②. （2）⑥ （3） ①. ②. （4）1：3 （5）产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 【解析】 【分析】金属单质A能与气体丁反应生成浅黄色固体X，A是Na、丁是O2；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，D是NaOH、甲是H2，乙为黄绿色气体，乙是Cl2，氢气和氯气反应生成氯化氢，丙是HCl；HCl溶于水得到盐酸，物质E是盐酸；盐酸和金属单质C反应得到F溶液，F和氢氧化钠反应丙通入氧气得到红褐色沉淀H，H是Fe(OH)3，则F是FeCl2、C是Fe；溶液G和氢氧化钠反应得到Fe(OH)3沉淀，G是FeCl3；NaOH能与金属B反应放出氢气，B是Al。 【小问1详解】 根据以上分析，丙是HCl；F是； 【小问2详解】 ⑥是FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3沉淀和氯化钠，元素化合价不变，不属于氧化还原反应的是⑥； 【小问3详解】 反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为；反应③是NaOH能与金属Al反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 根据、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，金属Al分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，生成等物质的量的气体，则1:3。 【小问5详解】 反应⑦是FeCl2和氢氧化钠反应生成白色Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，实验现象是产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。 19. 高铁酸盐(如K2FeO4)可用于净水。某化学小组同学进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知，①Fe2+对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为3C12+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O。回答下列问题： 实验Ⅰ：取100mL饱和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5mol/L的NaOH溶液； （1）实验Ⅰ滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色：其反应的离子方程式为_______，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是_________。 （2）完成实验Ⅰ后，及时对烧杯壁上附着的Fe(OH)3进行了清洗，但错把氢碘酸(HI，强酸)当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质(I2)。他们认为可能是Fe(OH)3和HI反应生成了I2，配平该反应的离子方程式：______，__Fe(OH)3+___H++___I－=Fe2++__I2+H2O。 实验Ⅱ：在实验I的基础上用制得的Fe(OH)3合成K2FeO4，其装置如下(夹持仪器已略去)： （3）上述装置中的明显错误是________。 （4）装置D中NaOH溶液的作用是______。 （5）若要制得19.8gK2FeO4，理论上需要浓盐酸的物质的量为_____mol，但实验发现，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：________。 （6）研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为K2FeO4>KMnO4>Cl2，结合实验Ⅱ中信息，判断K2FeO4的氧化性强弱与_______有关。 【答案】（1） ①. ②. （2）2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++1I2+6H2O （3）缺少加热装置 （4）吸收氯气尾气，防止污染空气 （5） ①. 0.6 ②. 浓盐酸部分挥发(且随着反应进行浓度变小)，稀盐酸不会和二氧化锰反应 （6）pH 【解析】 【小问1详解】 滴加双氧水，直接先氧化亚铁离子，溶液颜色变成黄色，其反应的离子方程式为，根据题中已知条件，在溶液变黄色的同时，看到不断有气泡产生，是双氧水被催化分解产生氧气，其方程式为。 【小问2详解】 Fe(OH)3和HI反应生成了I2，同时铁离子被还原为亚铁离子，根据得失电子守恒，配平该反应的离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++1I2+6H2O。 【小问3详解】 二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，故题中缺少加热装置。 【小问4详解】 装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气尾气，防止污染空气。 【小问5详解】 19.8gK2FeO4物质的量为0.1mol，根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O、3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，得关系式为12HCl~3Cl2~2K2FeO4，理论上需要浓盐酸的物质的量为0.6mol，因为反应要加热，使部分浓盐酸挥发，另外随着反应进行，当盐酸浓度下降到一定数值变为稀盐酸，反应会停止，故原因是：浓盐酸部分挥发(且随着反应进行浓度变小)，稀盐酸不会和二氧化锰反应。 【小问6详解】 研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为K2FeO4>KMnO4>Cl2，结合实验Ⅱ中信息，K2FeO4的氧化性强弱与pH有关，在碱性条件下，其氧化性弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $