2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期末模拟卷1

高一化学期末模拟卷1 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1．中国“祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物。该物质所含元素属于第二周期的是 A．Mg B．Si C．Fe D．O 根据下列实验信息，完成2—5小题： 用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。 2．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为 B．的摩尔质量为 C．的结构示意图为 D．中子数为8的碳原子可表示为 3．下列有关说法不正确的是 A．中只存在共价键 B．用光照射溶液会产生光路 C．属于酸性氧化物 D．澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大 4．下列有关实验现象分析不正确的是 A．无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B．品红溶液褪色证明气体中有 C．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D．澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 5．下列有关反应表示正确的是 A．木炭与浓硫酸反应： B．二氧化硫溶于水： C．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅： D．澄清石灰水中出现白色浑浊： 阅读下列材料，完成6—8小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。石墨烯、碳纳米管、富勒烯等单质是常见的碳纳米材料；能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；将硫化锗（）与共热制得锗；还原性比还原性强；与浓盐酸反应生成。 6．石墨烯结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．石墨烯纳米材料属于胶体 B．石墨烯是一种新型化合物 C．石墨烯能导电，石墨烯属于电解质 D．从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力 7．碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是 A．乙醇和二甲醚互为同位素 B．富勒烯、金刚石化学性质相似 C．碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 D．12C、13C、14C三种核素互为同素异形体 8．下列化学反应表示正确的是 A．与HF溶液反应： B．高温下还原硫化锗： C．强酸溶液中，与反应： D．与浓盐酸反应：(浓) 9．硫及其化合物部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，32gS单质中含1.0molS原子 B．反应①每消耗3.4g，得到0.4mol电子 C．0.1mol·L-1溶液中，为0.1mol·L-1 D．标准状况下，11.2L中原子总数约为 10．除去括号内杂质所用试剂或方法不正确的是 A．：充分加热 B．：充分加热 C．：饱和碳酸氢钠溶液，洗气 D．：饱和食盐水，洗气 11．下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 向CaCl2溶液中通入少量CO2 有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3 B 向某溶液中滴加盐酸，有气泡产生 原溶液中一定是碳酸盐 C 把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 12．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na2O2属于碱性氧化物 B．上述转化中含有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂 13．交警查酒驾时：所用仪器中橙红色的重铬酸钾()变为蓝绿色的铬离子，其原理为：，下列说法正确的是 A．还原剂是，还原产物是 B．发生氧化反应，发生还原反应 C．的氧化性小于的氧化性 D．反应每消耗1个，转移6个电子 14．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A．和合成甲醇反应一定是氧化还原反应 B．为使反应持续发生，反应I需要不断补充以提供氧气 C．反应I中每生成1分子，转移2个电子 D．反应Ⅱ的化学方程式为： 二、解答题（共58分） 15．（本题12分）A、B、C、D、E、F、G代表7种短周期主族元素。在周期表中的位置如下： (1)C、F、G三种元素原子中，半径最大的是 （填元素符号）。 (2)由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式： 。 (3)F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 （填酸的化学式）。 (4)D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。 (5)化合物熔融状态不导电，其含有化学键的类型为 。 (6)写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式： 。 16．（本题15分）普通立德粉()常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量、等杂质)为原料制备立德粉的过程如下： (1)酸浸。向粗氧化锌中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤。 ①所加稀硫酸不宜过量太多，原因是 。②中与的数目之比为 。③检验酸浸后的溶液中含有的实验操作和现象是 。 (2)氧化。向酸浸后的滤液中加入过量。为检验已被完全氧化，某同学向反应后的溶液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是 。 (3)除杂。向溶液中加入适量氨水，使完全转化为沉淀，过滤。向滤液中加入过量Zn粉。 ①转化为的离子方程式为 。 ②加入Zn粉充分反应后过滤，所得滤渣的成分是 。 (4)制备。向溶液中加入适量BaS，生成沉淀。此时溶液中含有的主要溶质是 (写化学式)。 17．（本题15分）综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含、、等)的铝、铁分离工艺流程如下： 已知：①部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 3.2 7.1 沉淀完全的 3.1 4.9 8.9 ②水溶液中遇生成蓝色沉淀，遇显血红色。 (1)当硫酸浓度大于时，铝、铁的浸出率下降。可能原因是 。 (2)“分离”过程中加入氨水调浸出液的范围为 。 (3)“分离”步骤发生反应的离子方程式为 。 (4)“浸出液”中加铁粉发生的主要化学方程式为、 。证明该反应已完全的实验方案是 。 (5)“再生”过程中，在微生物的作用下与发生反应，离子方程式为 。 18．（本题16分）亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下： 已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。 ②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。 (1)“发生器”中：与发生反应，该反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的目的是 。 (2)“吸收塔”中：作 (填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。吸收过程需要控制温度不超过20℃，其原因 (填两点)。 (3)结晶：溶解度曲线如图所示。 从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到 (填字母序号)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 (填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃    b．略高于38℃    c．略低于60℃     d．略高于60℃ (4)为测定所得产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应(反应方程式为：) 步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A； 步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL(反应方程式为：)。 计算该产品的纯度(写出计算过程) 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学期末模拟卷1》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C A D B C A B 题号 11 12 13 14 答案 C B D D 1．D 【详解】A．Mg是第三周期的元素，A错误； B．Si是第三周期元素，B错误； C．Fe是第四周期元素，C错误； D．O是第二周期元素，D正确； 故答案为：D。 2．B 3．B 4．C 5．A 【分析】浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和，通过无水硫酸铜，变蓝证明含水蒸气；通过品红溶液，品红溶液褪色，说明含；通过酸性高锰酸钾溶液除去且酸性高锰酸钾溶液未褪色说明二氧化硫已经除尽，防止干扰的检验；最后将气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明含。 2． A．水中氧原子最外层6个电子，有2个单电子，与2个H形成2个H-O共价键，H2O的电子式为，故A错误； B．的相对分子质量为98，所以摩尔质量为，故B正确； C．硫的核电荷数为16，得到两个电子变成硫离子，的结构示意图：，故C错误； D．中子数为8的碳原子，质量数是14，可表示为，故D错误； 故选B； 3．A．属于共价化合物，只存在共价键，故A正确； B．溶液不是胶体，用光照射不会产生光路，故B错误； C．与水反应生成亚硫酸、可与等碱溶液反应发生亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．澄清石灰水变浑浊过程中，涉及到溶液变为浊液，分散质粒子变大，故D正确； 故选B； 4．A．无水硫酸铜吸水后变成蓝色的硫酸铜晶体，证明气体中有，故A正确； B．能使品红溶液褪色，所以品红溶液褪色证明气体中有，故B正确； C．通入到酸性高锰酸钾溶液中，将高锰酸钾还原而导致颜色变浅，证明有还原性，故C错误； D．由分析知，澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有，故D正确； 故选C。 5．A．浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和，化学方程式为，故A正确； B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，化学方程式为，故B错误； C．将高锰酸钾还原为锰离子，被氧化为硫酸根，离子方程式为，故C错误； D．通入澄清石灰水中生成碳酸钙，化学方程式为，故D错误； 故选A。 6．D 7．B 8．C 【解析】6．A．石墨烯纳米材料分散到分散剂中可以形成胶体，A错误； B．石墨烯是单质不是化合物，B错误； C．石墨烯是单质，电解质是化合物，C错误； D．石墨是层状结构，层与层之间是分子间作用力，从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力，D正确； 答案选D。 7．A．同位素指的是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互称同位素，乙醇和二甲醚是化合物，二者互为同分异构体，A错误； B．富勒烯和金刚石都是碳元素形成的单质，化学性质相似，B正确； C．碳纳米管、石墨烯都是单质，互为同素异形体，C错误； D．12C、13C、14C三种核素互为同位素，D错误； 答案选B。 8．A．与HF溶液反应：，根据信息;能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和),则选项所给的离子方程式中HF应保留化学式、应拆写化学式为氢离子和六氟硅酸根离子，A错误； B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，高温下H2S又分解为H2和S，总反应方程式为：GeS2Ge+2S，B错误； C．还原性比还原性强，在强酸溶液中，与反应：，C正确； D．与浓盐酸反应：(浓)，D错误； 答案选C。 9．A 【分析】SO2与H2S发生反应①生成S和水，方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，与NaOH发生反应②生成Na2SO3，方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 【详解】A．根据n==1mol，因此32gS单质中含1.0molS原子，A正确； B．根据方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O可知，2molH2S反应时失去电子4mol，3.4gH2S的物质的量为0.1mol，反应时失去电子0.2mol，B错误； C．0.1mol·L-1溶液中，为0.2mol·L-1，C错误； D．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，原子总数约为，D错误； 答案选A。 10．B 【详解】A．碳酸钙加热分解为氧化钙和二氧化碳，用加热法除中的杂质，故A正确； B．碳酸氢钠加热易分解为碳酸钠，不能用加热分解的方法除中的，向溶液中通入过量二氧化碳除中的，故B错误； C．二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液不反应，HCl和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液洗气，可以除去CO2中的HCl，故C正确；     D．氯气不溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水，通入饱和食盐水洗气，可除去中的HCl，故D正确； 选B。 11．C 【详解】A．向CaCl2溶液中通入少量CO2，两者不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误； B．向某溶液中滴加盐酸，有气泡产生，溶液中可能含有亚硫酸根离子，不一定是碳酸盐，B错误； C．钠与水反应生成NaOH和氢气，则钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝，C正确； D．干燥的氯气无漂白性，鲜花中含有水分，氯气与水反应生成HClO具有漂白性，使鲜花褪色，D错误； 答案选C。 12．B 【详解】A．Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．反应④为分解反应，反应②为置换反应，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C正确； D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 13．D 【详解】A．反应，碳元素化合价升高发生氧化反应，还原剂是，是氧化产物，故A错误； B．反应，Cr元素化合价降低发生还原反应，发生还原反应，碳元素化合价升高发生氧化反应，发生氧化反应，故B错误； C．反应，Cr元素化合价降低，是氧化剂，碳元素化合价升高，是还原剂，的氧化性大于的氧化性，故C错误； D．中Cr元素化合价由+6降低为+3，反应每消耗1个，转移6个电子，故D正确； 选D。 14．D 【分析】由图示可知，反应Ⅰ为过氧化氢分解生成水和氧气：2H2O2=2H2O+O2↑，反应Ⅱ为甲醇在一定条件下被氧气氧化为甲醛，同时生成过氧化氢，化学方程式为； 【详解】A．CO2和H2合成CH3OH的反应中，C元素的化合价降低，H元素的化合价升高，一定是氧化还原反应，A正确； B．反应Ⅱ为，反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应Ⅱ每消耗1molO2生成1molH2O2，而反应Ⅰ每消耗1molH2O2只生成0.5molO2，故为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气，B正确； C．反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应中部分氧化合价由-1变为0生成氧气、部分化合价由-1变为-2生成水，电子转移为，则反应I中每生成1分子，转移2个电子，C正确； D．由分析，反应Ⅱ化学方程式为，D错误； 故选D。 15．(1)S (2) (3)HClO4 (4) (5)共价键 (6) 【分析】由元素周期表中的位置可知，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为S，G为Cl，据此答题。 【详解】（1）根据元素周期律，C、F、G分别为O、S、Cl，三种元素原子半径大小为：O< Cl < S，故半径最大的是S； （2） 由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，则该化合物为NH3，其电子式为：； （3）根据元素周期律，F与G同周期，G的非金属性较F更强，故其最高价氧化物对应水化物酸性更强，该空填HClO4； （4）D、E分别对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者发生的离子反应为：； （5）EG3即AlCl3，化合物AlCl3熔融状态不导电，说明AlCl3不是离子化合物而是共价化合物，故其所含化学键为共价键； （6）元素C和F分别代表O和S，其元素非金属性强弱可通过单质的氧化性来判断：，其中O2作氧化剂，S作氧化产物，单质氧化性O2更强，故其元素对应非金属性更强。 16．(1) 避免后续步骤加入过多的碱中和硫酸 1:2 取适量酸浸后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则含有铁离子，不变色，则不含 (2)酸性高锰酸钾溶液可以氧化，使其褪色，干扰亚铁离子的检验 (3) Cu、Zn (4)（NH4）2SO4 【分析】向粗氧化锌中加入足量稀硫酸，得到硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁的溶液，充分反应后过滤，除去不溶物。向酸浸后的滤液中加入过量，氧化亚铁离子为铁离子，然后向溶液中加入适量氨水，使完全转化为沉淀，过滤，向滤液中加入过量Zn粉，除去铜离子，过滤后，向溶液中加入适量BaS，生成沉淀。 【详解】（1）①所加稀硫酸不宜过量太多，结合后续需要加入氨水，故原因是避免后续步骤加入过多的碱中和硫酸。 ②可以看作，故与的数目之比为1:2。 ③一般用KSCN溶液检验铁离子，检验酸浸后的溶液中含有的实验操作和现象是取适量酸浸后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则含有铁离子，不变色，则不含。 （2）酸性高锰酸钾溶液既可以氧化，又可以氧化亚铁离子，该设计方案不合理的理由是酸性高锰酸钾溶液可以氧化，使其褪色，干扰亚铁离子的检验。 （3）①向溶液中加入适量氨水，转化为的离子方程式为。 ②向滤液中加入过量Zn粉，是为了除去铜离子，加入Zn粉充分反应后过滤，所得滤渣为Cu以及过量的Zn，故滤渣的成分是Cu、Zn。 （4）结合前面步骤所加的硫酸、氨水，溶液中主要为（NH4）2SO4、ZnSO4，加入适量BaS，生成沉淀，故此时溶液中含有的主要溶质是（NH4）2SO4。 17．(1)生成硫酸钙固体，覆盖在固体表面，影响浸出率 (2)4.9≤pH≤7.1 (3) (4) 取少量溶液，向其中滴加KSCN，溶液不变色，即证明该反应已完全进行 (5) 【分析】粉煤灰中加入稀硫酸，生成硫酸铝、硫酸铁和硫酸钙，加入还原剂铁单质，将三价铁离子还原为亚铁离子，通过加入氨水调pH，使得铝离子形成沉淀，过滤后的硫酸亚铁溶液，可用于吸收NO，在微生物作用下与发生反应，生成氮气和二氧化碳等物质。 【详解】（1）粉煤灰中加硫酸生成硫酸盐，但硫酸钙是微溶性物质，当硫酸浓度大于时，硫酸钙会覆盖在固体表面，影响浸出率； （2）“分离”过程中加入氨水调浸出液的目的是沉淀氢氧化铝，让亚铁离子不能沉淀，故的范围应控制在：4.9≤pH≤7.1； （3）“分离”步骤发生反应是沉淀铝离子，发生的离子方程式：； （4）“浸出液”中加铁粉做还原剂，把三价铁离子还原为亚铁离子，发生的主要化学方程式为：和； 验证该反应发生完全，就是要验证溶液中不含，实验方案是：取少量溶液，向其中滴加KSCN，溶液不变色，即证明该反应已完全进行； （5）“再生”过程中，在微生物的作用下与发生反应，离子方程式为：。 18．(1) 2ClO+SO2=SO+2ClO2 稀释二氧化氯，防止爆炸 (2) 还原剂 易液化，液体时易被充分吸收；防止H2O2(受热)分解，防止(受热)分解成和NaCl、影响产品纯度 (3) c b (4)由NaClO2～2I2～4Na2S2O3，可知25mL溶液中n(NaClO2)= n(Na2S2O3)=0.25×0.022L×0.2mol/L=0.0011mol，则样品中m(NaClO2)= ×0.0011mol×90.5g/mol=0.9955g，因此该NaClO2产品的纯度=100%=99.55% 【分析】NaClO3和稀硫酸溶解，然后NaClO3被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释；然后在碱性条件下用H2O2还原，得到NaClO2溶液，从溶液中获得NaClO2时，可从溶解度曲线中提取信息，即降温时，控制温度不低于38℃。 【详解】（1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，则离子方程式：2ClO+SO2=SO+2ClO2；题中信息显示：纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下，由此得出发生器中通入空气的作用是稀释二氧化氯，防止爆炸。 （2）ClO2被H2O2在碱性溶液中还原为NaClO2等，H2O2被氧化为O2，所以在此过程中加入的H2O2是作还原剂；由于双氧水受热易分解，又知：道在温度高于60℃时易分解生成和NaCl因此“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃的原因是：一是：易液化，液体时易被充分吸收，二是：防止H2O2(受热)分解，防止(受热)分解成和NaCl、影响产品纯度。 （3）由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：先减压，已知在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，故浓缩时应将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：c；b； （4）由NaClO2～2I2～4Na2S2O3，可知25mL溶液中n(NaClO2)= n(Na2S2O3)=0.25×0.022L×0.2mol/L=0.0011mol，则样品中m(NaClO2)= ×0.0011mol×90.5g/mol=0.9955g，因此该NaClO2产品的纯度=100%=99.55%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$