河南省南阳市第五完全学校2024-2025学年高三上学期第1次调研测试化学试卷

南阳市 完全学校高三年级第1次调研测试 化学学科试题卷 考试日期：2025年1月19日 注意事项： 1.答恩前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答愿卡上 相对原子质量：H1C12N14016C059 一、单选题 1.清华大学的研究团队将养蚕技术与碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳 管和石翅烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。下列说法正确的是 A。石显烯像烯烃一样，是一种有机物B.碳纳米管具有丁达尔效应 C.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D. 蚕丝纤维的主要成分是氨基酸 2.下列化学用语表述正确的是 A.激发态氨原子轨道表示式： Is 2s 2p 田田tt B.氢化钙的电子式：ca2+[但： C,耳，的VsR模型：o D.3p,-3p,形成π键的过程： 3。,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的 A. 1mo1[co(佴，o)]了含c键数为6N B.常温常压下，0.1 mol Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3N C.1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N D.1L0.1 noL/L KC0,溶液中含C0子的数目为0.1N 4.下列有关实验操作正确的是 A.配制溶液定容后摇匀 B。由褪色快慢，验证浓度对反应速率的影响 4mL0.01moVL AmL0.02moVL 的KMnO,涪液 的KMnO,溶液 2mL0.2moVL 2mL02moVL 的H,CO治液专 的BC0浓液 C.测定灯溶液的浓度 D.收集氨气 汉水 棉花 淀粉灯 翁溶液 N码 A. A B.B C.C D.D 第1页，共8页 ,.在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A.没有金凤M时，钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海 水中的快 水休 B。金属M的活动性比Fe的活动性弱 锅铁设施 C。钢铁设施表面因积紧大昼电子而被保护 (阴极) (阳极) D.与纯铁相比，钢铁的硬度大，熔点高 6.X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子2p轨道上有1个空轨道，Y原子的2p 轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的 三元酸，微粒T*的价电子构型是3。下列说法不正确的是 A.第一电离能：X>Z 米 B.Y和Z形成的化合物为分子晶体 C.X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体 D.T与Y可形成阴离子TY 7.下列的叙述中正确的有 ①H,0和HO2由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ③碱性氧化物一定含有金属元素 ④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱 ⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如NaHSO,、NaHCO,都是酸式盐 ⑧C0,溶于水形成的浴液具有导电性，CO2是电解质 ⑦Na20和Na2O2都属于碱性氧化物 A.1项 B.2项 C.3项 D.0项 8. 下列现象及离子方程式均正确的是 选 项 实验步骤 离子方程式 现象 A 加热盛有CuCL2溶液 [Cu(HO)+4C[CuCL]+4 溶液变为黄色 △H<0 向FeCL,溶液中加入 2Fe++HS=2Fe2++S↓+H 产生淡黄色沉淀 足量NaHS溶液 c 铁氛化钾检验Fe” K+Fe2“+[Fe(CN)a]广-KFe[Fe(CN)b]l 产生蓝色沉淀 用草酸标准溶液测 定高锰酸钾溶液的 2MnO:+5CO}+16H=2Mn2*+10C02↑+8H,0 紫红色溶液褪色 浓度 A.A B.B C.C D.D 9.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是 o-a*。又。一叶y8am 异山梨醇 碳酸二甲酯 聚碳酸异山梨醇酯 A.该高分子材料可降解 B. 该聚合反应为缩聚反应 C.反应式中化合物X为甲醇 D.异山梨醇分子中有2个手性碳 第2页，共8页 10。低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中灯一K 为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的TO2产生电子()和空穴()，驱动电流产生和离子移动。 下列说法错误的是 大阳乳 TO, 电 A.电池工作时，涉及光能转化为电能B.敏化TO2电极是负极 C.t电极反应为：3T-2e=5 D.光敏化剂结构中，中心离子Ru2的配位数是6 11.烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 BO H.C A.化合物甲是催化河 B.转冠程涉及非极性键的断裂与形成 C.化合物戊是氧化剂 D.转化过程Os元瓷的化合价会发生改变 -l2。一Bir(TiO4),是一种铁电材料，一掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞 结构示意图（氧原子未画出）如下。下列说法错误的是 Bi A.若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 B.该品体的化学式为Bi2La2(TiO4), C.该晶胞在y平面的投影为 O D,Bi填充在T形成的六面体空隙中 13.在刚性容器中，充入05mol/L的CH,OH,发生如下反应 主反应：C,OH(g)=HCH0(g)+H,(g) H>0 副反应：CH,OH(g)=C0(g)+2H2(g) 催化反应相同时间，测得CH,O的转化率和HCHO的选择性[HCHO选择性 n(HCHO) 、×100%]随温度变化如图所示（温度为700℃时，反应恰好达到首次平衡）。下 n(HCHO)+n(CO 列说法错误的是 第3页，共8页 100% X(600,806 80% 60% Y(700,60%·甲转化率 40% ▲一甲蓝选择性 Z(700,33.36 20% 0 400 500 600 700 800 900 温度/℃ A.主反应：正反应活化能>逆反应活化能 B.X点对应条件下，甲醛速串：V正>地 C.高于600℃，催化剂对副反应的选择性可能提高 D.700℃，耳，的平衡浓度为0.4mo1/L(甲醛选择性值近似取学 14.溶液A中存在Ba2+、Fe2·、A+、Fe+、Cu2、CO;、CO、C、NO)、SOF中的五种 离子，浓度均为0.01mol,L,溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示（部分 产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 己知：Km[Fe(0m,]=2.8x10,K,[Fe(o2]=4.9x107. 空气中常温 气体甲 气体乙 足量盐酸 溶液A 反应① 沉淀甲 适量固体C 溶液B 足量 调pH=4,过滤 溶液D NaOH溶液 沉淀乙 下列说法正确的是 A.溶液A中一定存在Fe2·,可能存在Fe3” B。过滤操作时需要使用硅酸盐材质的实验仪器有烧杯、玻璃捧、分液漏斗 C.由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应 D.沉淀乙溶于氨水后的产物中含有18molc l5.工业上使用Na,CO,溶液可将BaSO,转化为BaCO,。一定温度下BaSO,和BaCO,的沉淀溶解 平衡曲线如图所示。已知Kn(BaCO,)>K,(BaSO),处理过程中忽略溶液体积的变化，lg5-0.7。 下列说法错误的是 第4页，共8页 8 1(400aa-c000a 6曲 回曲ū 3 43 2 345 6 -1gc(Ba2+) A.曲线【为BaC0,的沉淀溶解平衡曲线，K,(BaC0,)=S×l0 B.用1L1.8 moV/L Na.C0,处理46.6gBaS04,处理5次可使S0完全进入溶液 C.p点条件下，能生成BaSO,沉淀，不能生成BaCO,沉淀 D.向m点饱和溶液中加适量BaCL2固体，可使溶液由m点变到n点 二、解答咫 16.利用尿素制备N日20（水合肼）的实验流程如图所示： NaOH溶液 尿素 CL 步骤 步骤Ⅱ 步骤皿 →…→水合肼 Na,CO, 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应： ②N丑20有强还原性，能与NaClo剧烈反应生成W2 (1)步骤I制备NaCIO溶液时，若温度为41℃，测得产物中 除NaCI0外还含有NaCl1o3,且两者物质的量之比为3：1，该 冷凝管 反应的化学方程式为 (2)步骤Ⅱ合成NHH20(沸点为118.5℃)的装置如图所示。 分液 温度计 漏斗 步骤I中所得溶液与尿素[C0CH22,沸点为196.6℃]水溶液在 40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至I10℃继续反应。 ①仪器a的名称为； 冷凝管的作用是 磁力搅拌器 ②若分液漏斗内液体滴加速率过快，会发生副反应，该副反应的离子方程式为 ③写出流程图中生成水合肼的化学方程式： (3)蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分1.5g,加水配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶 中，并加入2~3滴淀粉溶液，用0.5000moL的碘的标准溶液进行滴定。（已知： 第5页，·共8页 N2H4-H2O+2L2=N2个+4Ⅱ+H20) ①滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式")滴定管中。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏低的是 (填标号)。 a.锥形瓶清洗后未干燥 b.滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡 c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液 ③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00mL,馏分中N2H4·H20的质量分数为 (保 留4位有效数字)。 17.在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣（含有Sm、C0、Cu、Fe、SiO2)。从该 合金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。 盐酸 草酸 氨水 双氧水 草酸 合金渣一 破碎浸出液 酸 沉能滤液 调节 →氧化 钻的氧化物 没渣 沉淀」 沉淀2 (I)C0位于元素周期表第 周期第 族62号元素Sm,是一种稀土元素，其位于元素 周期表区 区（填“sp“dds"或"P) (②)“破碎酸没”中，将合金渣破碎的目的是 一，“沒渣”的主要成分是 (3)“沉淀1"的主要成分是Sm2(C0。“沉钐"过程中，Sm+发生反应的离子方程式为 (4)取50g合金渣（其中C0的质量分数约为37%），若钴的酸沒串大于90%，结合图1实验数据， “调节p"时，溶液的最佳pH为：“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的倍， 双氧水实际用量大于理论用量的原因是 100r 一量一铁的去除串 一铁的去除串 100 890 盒一结沉淀量 ▲钴沉淀量 0.8 0.8 80 0.6 箜90 0.75 0.7 80 60 02 0.65 50 70 0.6 3.5 1.5倍 2倍 pH 双氧水实际用量（理论用量倍数） 图1 (5)“沉淀3”为草酸钴(CoC0,),将7坠草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到9.64g钴的氧化 物，其化学式为 。该氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成（如 图2)。其中黑球（®○）代表 (填离子符号)。 第6页，共8页 A B B 晶胞 图2 18.磺酰氯(S02CL2)是一种重要的有机氯化剂，S02和C以2发生反应可制备磺酰氯.回答下列问愿： ()已知：①S0CL2(g)=S0C2()H=ak1mol ②2S0CL2()=S0CL2(g)+SC2(g)△H=b1mol 32SOCL(g)=SO2(g)+CLz(g)+SCl2(g)AH=ckJ/mol 则S02(g)+CL2(g)=S0,CL2(g)的△H=kJ1mc用含a、b、c的代数式表示)， as0,(g+CL,(gs0,C,)的速率方程室=a(S0,)eC),Rk=-号+C,其中k 为速率常数，R、C为常数，E,为反应的活化能（单位为kJ/ol),T为热力学温度（单位为K)。 ①在密闭容器中充入等物质的量的SO2(g)和CL,(g)发生上述反应，下列说法错误的 是 A.升高温度会导致速率常数k增大 B.·及时移走产物可提高S0,的转化率 C.混合气体中S0,和CL2的体积分数相等时，反应一定达到平衡 D.加压有利于平衡正向进行 ②-R血k与催化剂和三的关系如图】所示，使用催化剂A时，反应的活化能为 kJ/mo, 催化效果更好的催化剂是 (填“A”或“B,判断理由是 3.0 仙化剂A 70 25 吃 b(30,60) T 50 T 40 催化剂B 1.0 30 05 20 0. 0.00.102030.40-50.60.70.80.91.01.1 10 10 20304050 デ宁00K) 压强kPa 图2 图1 第7页，共8页 3)在某一密闭容器中充入1molS0z和2.6 moIClz,发生反应：S02(g)+C2(g)=S02C2(g): S0,的平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示。T温度下，若使S0,的平衡转化率达到80%， 则需要将压强控制在 kPa(保留到小数点后2位).若使图中a点和c点S0,的平衡转化率 达到相等，可向 (填“a”或“c”点所在的体系中通入稀释剂(A气)，写出判断理 由 19。化合物K是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示： CH COOH Cl2/FeCl3 B KMnO4 1)NaOH,△ OH OH CHCl H CHsO2Cl 2)H D OH浓硫酸 OH HCVFe CICH>COCI 浓硝酸 CaHaNO3Cl NaHCO3 NO G NH (CH3O)2SO3 K2CO:/DMF (1)B的化学名称是 K中含氧官能团的名称为 (2)D→E的反应条件是 G→H的反应类型是 (③)酚羟基很活泼，但F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化，其主要原因是 (从分子结构角 度回答)。 (4)I在加热条件下与足量NOH溶液反应，有一种产物属于芳香化合物，请写出其结构简 式： (⑤X是E的同分异构体，同时满足下列条件的X有 种（不包括立体异构）。 ①调氯化铁溶液发生显色反应：②能发生水解反应：③苯环上只有两个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示有4组蜂，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为 (写 一种即可。 第8页，共8页 7■7 南阳市，完全学校高三年级第1次调研测试 化学学科答题卡卷 年级 班级 姓名 注意事项： 1.1 答题前，考生先将条形码粘贴在‘贴条形码区'，并将本人学校、班级、姓名、考 号、考场和座号填写在相应位置。 2.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要 清晰；选择题填涂时，必须用2B铅笔按一图示规范填涂。 3.严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和 修正带。 第一部分选择题 CAJ CB]CCJ CDJ 5 CAJ CB3 CC]CDJ 9 CAJ CB]CC]CD] 13 CAJ CB]CCJ CD] CAJ CB3 CCJ CD] 6 CAJ CB3CC3 C0J 10 CAJ C8]CC]CD] 14 CAJ C83 CC]CDJ 3 CAJ C8]CC]C0J 7 CAJ C83 CCJ CD] 11 CAJ C8]CC]CD] 15 CAJ C83 CC3 C0] CA3 C83 Cc3 C0J CAJ CB3 CCJ CDJ 12 CAJ C8]CCJ CD] 第二部分非选择题 16.（14分) (1) (2分) (2)① (1分) (2分) ② (2分) ③ (2分) (3)① (1分)② (2分) ③ (2分) 17.(16分)（1) (1分) (1分) (1分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) 请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学答题卷第1页（共2页） 请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 17.(4) (1分) (1分) (2分) (5) (2分) (2分) 18.(12分) (1) (2分) (2)① (2分) ② (2分) (2分) (3) (2分) (1分) (4) (2分) 19.（13分) (1) （1分) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学答题卷第2页（共2页）