精品解析：福建省厦门外国语学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

厦门外国语学校2024-2025学年第一学期高一期中考试 化学学科试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 第Ⅰ卷 一、单选题(每题只有一个正确答案。每题3分，15题，共45分) 1. 中华古诗文华丽优美且富含哲理。以下诗句中包含氧化还原反应的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 下列变化中，需要通过加入氧化剂实现的是 A. B. C. D. 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 紫色石蕊变红色的溶液中： B. 的溶液中： C. 无色透明溶液中： D. 澄清透明溶液中： 4. 下列物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 碱 盐 混合物 A 氢氧化铁胶体 B 氯水 C 纯碱 稀盐酸 D A. A B. B C. C D. D 5. 2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。“青蒿素(分子直径)能溶解于乙醇、乙醚”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是 A. 在乙醇中形成的分散系属于悬浊液 B. 分子直径比小，能透过半透膜 C. “青蒿素”分子不能透过滤纸 D. 在乙醇中形成的分散系具有丁达尔效应 6. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如图：下列说法中错误的是 A. “操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B. 所配制的溶液中为 C. “操作3”加蒸馏水至容量瓶刻度线时，再进行“操作4” D. “操作2、3”中玻璃棒均起引流作用 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 将通入到水中，则有 B. 溶液完全转化可制得个胶粒 C. 与足量的二氧化碳反应转移的电子数为 D. 标况下，与所含氢原子个数均为 8. 下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入 B. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢： C. 和水的反应： D. 碳酸氢钙溶液和过量澄清石灰水： 9. 侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 10. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，如图为钠及其化合物的“价—类”二维图。下列有关叙述正确的是 A. 物质①易得到电子，在反应中表现为还原性 B. 可以选用溶液来鉴别溶液和溶液 C. 中学常见的物质②有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为 D. 碳酸氢钠属于酸式盐，所以水溶液呈酸性 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 测定同温下醋酸和盐酸的导电性，盐酸的导电性较强 酸性：盐酸大于醋酸 B 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 该溶液中一定含有 C 将通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色 氯气具有酸性和漂白性 D 向某溶液中先加入盐酸，无明显实验现象，再滴加溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A. 由上述转化过程知，氧化性： B. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 C. 过程Ⅰ后溶液碱性减小 D. 将上清液中的(S2-浓度为)转化为，理论上共需要 13. 用氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。②氯气与烧碱在低温下生成，在较高温下生成。③具有强还原性， 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 已知肼是二元弱碱，溶于水可以发生与氨水类似的电离，则肼的第一步电离为 C. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入溶液中 D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 14. 铋酸钠是一种新型的光催化剂，已知：元素铋价态为价时较稳定，无色，铋酸钠无色，难溶于水。湿润的淀粉试纸置于空气中也会缓慢变蓝色；碘单质可被强氧化剂氧化生成。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示： 加入的物质 ①适量铋酸钠 ②过量双氧水 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 下列结论错误的是 A. 实验①中反应的离子方程式为 B. 实验②中还原产物与氧化产物物质的量之比为 C. 实验③中不能说明的氧化性比强 D. 向淀粉溶液中加入过量铋酸钠，所得溶液不一定变成蓝色 15. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是 A. 与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 B. 参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol C. 若某温度下，反应后=6，则溶液中 D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol 第Ⅱ卷 二、填空题(共四大题，55分) 16. 现有下列10种物质：①铜 ② ③溶液 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧熔融 ⑨ ⑩酒精溶液。按要求填空： （1）上述物质属于电解质的有___________，非电解质有___________，给定状态下能导电的有___________(填序号)。 （2）写出下列反应的离子反应方程式： ①过氧化钠和足量水___________。 ②酸性高锰酸钾滴入硫酸亚铁溶液，紫色褪去___________。 （3）向含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。段电导率逐渐减小，是因为___________(用离子反应方程式解释)。C点呈___________(填酸性、碱性、中性)。 （4）将一定量干燥的和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，则该混合气体中与的物质的量之比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。 17. Ⅰ．请回答下列问题： （1）某化学兴趣小组用化学沉淀法去除质量分数为的粗盐中的和，从粗盐制得精盐的过程如图： ①试剂Ⅱ为___________，作用是___________，操作的名称为___________。 ②整个过程中会用到如图哪些仪器___________(填名称)。 ③下列说法正确的是___________。 A．不考虑实验损耗，最终获得的的物质的量为 B．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 C．盐酸的作用：H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑ D．若加入盐酸过量，会导致制备出的氯化钠不纯 Ⅱ．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离)。已知NH+OH-NH3↑+H2O，回答下列问题 阳离子 阴离子 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①取该无色溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，无气体生成。 ②滴加几滴氨水(溶质为)有沉淀生成。 ③另取原溶液加入过量盐酸，无气体生成，溶液无明显现象。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 （2）检测到该溶液中含有，则一定还含有的离子有___________，一定不含有的离子有___________，步骤②中发生的离子反应为___________。 （3）若向原溶液加入等体积的溶液，溶液中的溶质为___________。 18. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示：按要求作答。 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全；为强酸；②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水受热易分解。 （1）“酸溶”步骤需溶液，若由浓溶液配制，则需用量筒量取浓溶液的体积为___________，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取溶液后未洗涤量筒 C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线 （2）试剂A可以选择___________(填字母序号)。 a. b.浓硝酸 c. d. （3）反应Ⅱ的化学反应方程式为___________。 （4）整个历程中氧化性最强的物质为___________。 （5）下列关于上述流程的说法中，合理的是___________(填字母序号)。 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是 反应Ⅱ中应过量 溶解步骤可用盐酸代替硫酸 （6）二氧化氯泡腾片(有效成分为和)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为/片)二氧化氯泡腾片溶于水中，得到溶液，请写出相应的离子反应方程式：___________。 （7）检验发现制备的中含有，出现这种杂质的可能原因是___________。 （8）是一种黄绿色的气体。铬的一种固体氧化物与固体在高温条件下反应，只生成和铬酸钾固体三种产物。若该反应中转移电子，生成气体共___________。 19. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应实验装置如图(夹持装置略)： 资料：ⅰ.一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ⅱ.浓碱条件下，可被还原为。 ⅲ.溶液中氢氧根离子浓度越大，碱性越强。的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 物质 水 溶液 溶液 通入前C中实验现象 得到无色溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 产生白色沉淀，在空气中慢慢变成棕黑色沉淀 通入后C中实验现象 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）配平装置中发生的化学反应方程式，并用双线桥标出电子得失数目_______。 ___________ ______________________ ___________ ___________ ___________。 氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）可选用的试剂___________(填标号)。 a. b. c. d. （3）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，被还原的元素为___________。 （4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用离子反应方程式表示通入氯气可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深的原因是______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门外国语学校2024-2025学年第一学期高一期中考试 化学学科试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 第Ⅰ卷 一、单选题(每题只有一个正确答案。每题3分，15题，共45分) 1. 中华古诗文华丽优美且富含哲理。以下诗句中包含氧化还原反应的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【解析】 【详解】A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，是香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，没有发生化学变化，故不选A； B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰，水的状态发生改变，为物理变化，故不选B；   C．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金，没有发生化学变化，故不选C； D．爆竹爆炸过程中黑火药与氧气的反应，属于氧化还原反应，故选D； 选D。 2. 下列变化中，需要通过加入氧化剂实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】氧化剂具有氧化性化合价降低，若需加氧化剂，则被氧化的物质需有元素化合价升高。 【详解】A．氯元素的化合价由0价降低到-1价，故A错误； B．硅元素的化合价由+4价降低到0价，故B错误； C．碳酸根离子转化为二氧化碳的过程中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．氧元素化合价由-2价升高到-1价，故D正确； 故选D。 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 紫色石蕊变红色的溶液中： B. 的溶液中： C. 无色透明溶液中： D. 澄清透明溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．紫色石蕊变红说明溶液呈酸性，碳酸氢根不能大量共存，A错误； B．碱性环境镁离子、铵根都不能大量共存，B错误； C．氢离子与醋酸根不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中：能大量共存，D正确； 故选D。 4. 下列物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 碱 盐 混合物 A 氢氧化铁胶体 B 氯水 C 纯碱 稀盐酸 D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为碱性氧化物不是酸性氧化物，A错误； B．为酸性氧化物，是碱，属于盐，氯水属于混合物，B正确； C．纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，C错误； D．为纯净物，不是混合物，D错误； 答案选B。 5. 2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。“青蒿素(分子直径)能溶解于乙醇、乙醚”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是 A. 在乙醇中形成的分散系属于悬浊液 B. 分子直径比小，能透过半透膜 C. “青蒿素”分子不能透过滤纸 D. 在乙醇中形成的分散系具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素分子直径1.34×10﹣9m=1.34nm，属于胶体分散质粒子直径范围，青蒿素在乙醇中形成胶体，A错误； B．Na+直径小于1nm，因此青蒿素的直径比Na+大，B错误； C．青蒿素的粒子直径属于胶体分散质粒子直径范围，能透过滤纸，C错误； D．青蒿素分子直径1.34×10﹣9m，属于胶体分散质粒子直径范围，青蒿素在乙醇中形成胶体能产生丁达尔效应，D正确； 答案选D。 6. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如图：下列说法中错误的是 A. “操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B. 所配制的溶液中为 C. “操作3”加蒸馏水至容量瓶刻度线时，再进行“操作4” D. “操作2、3”中玻璃棒均起引流作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．为避免溶质损失，“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中，故A正确； B．所配制的溶液中= ，故B错误； C．“操作3”加蒸馏水至容量瓶刻度线时，再用胶头滴管逐滴加水，进行“操作4”定容，故C正确； D．向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用，故D正确； 选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 将通入到水中，则有 B. 溶液完全转化可制得个胶粒 C. 与足量的二氧化碳反应转移的电子数为 D. 标况下，与所含氢原子个数均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol Cl2含有2molCl原子，而氯气与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故溶液中含有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒可有：n(HClO)+n(Cl-)+ n(ClO-)+2n(Cl2)=2mol，则n(HClO)+n(Cl-)+ n(ClO-)<2mol，A错误； B．n(FeCl3)=0.5mol/L×1L=0.5mol，制备胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O(胶体)+3HCl，由于Fe(OH)3胶粒是一定数目的集合体，胶粒的物质的量小于0.5mol，B错误； C．1mol与足量反应，转移1mol电子，故与足量的二氧化碳反应转移的电子数为，C正确； D．标况下，水不是气体，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故选C。 8. 下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入 B. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢： C. 和水的反应： D. 碳酸氢钙溶液和过量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氯化钙溶液中通入CO2，由于HCl的酸性大于H2CO3，所以反应不能发生，A错误； B．得失电子不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钙溶液和过量澄清石灰水反应，采用“以少定多”法，生成碳酸钙和水，离子方程式为，D正确； 答案选D。 9. 侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶物，覆盖在碳酸钙固体表面阻碍反应进行，实验室制取二氧化碳时选择稀盐酸与石灰石（或大理石）反应，故A错误； B．氨气极易溶于水，其导管口不应插入液面，先通入氨气，再加入二氧化碳，故B错误； C．析出碳酸氢钠固体，可用过滤的方法分离，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠固体，应在坩埚中进行，故D错误； 故选：C。 10. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，如图为钠及其化合物的“价—类”二维图。下列有关叙述正确的是 A. 物质①易得到电子，在反应中表现为还原性 B. 可以选用溶液来鉴别溶液和溶液 C. 中学常见的物质②有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为 D. 碳酸氢钠属于酸式盐，所以水溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】物质①是钠单质，物质②是Na2O或Na2O2 【详解】A．物质①易失去电子，在反应中表现为还原性，A错误； B． 溶液与溶液和溶液都会产出沉淀，不能鉴别，B错误； C．中学常见的物质②是Na2O或Na2O2，其阳离子和阴离子的个数比均为，C正确； D．碳酸氢钠属于酸式盐，但水溶液呈碱性，D错误； 故选C。 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 测定同温下醋酸和盐酸的导电性，盐酸的导电性较强 酸性：盐酸大于醋酸 B 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 该溶液中一定含有 C 将通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色 氯气具有酸性和漂白性 D 向某溶液中先加入盐酸，无明显实验现象，再滴加溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．未明确醋酸溶液和盐酸的浓度是否相等，由探究实验变量唯一化原则可知，测定同温下醋酸和盐酸的导电性，盐酸的导电性较强不能说明盐酸的酸性强于醋酸，故A错误； B．溶液中的碳酸氢根离子也能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，则将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色说明氯水具有酸性和漂白性，不能说明氯气具有酸性和漂白性，故C错误； D．向某溶液中先加入盐酸，无明显实验现象说明溶液中不含有干扰硫酸根离子检验的银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀说明溶液中一定含有硫酸根离子，故D正确； 故选D。 12. 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A. 由上述转化过程知，氧化性： B. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 C. 过程Ⅰ后溶液碱性减小 D. 将上清液中的(S2-浓度为)转化为，理论上共需要 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图，氧化钙和硫酸锰反应生成，被氧气氧化为，把S2-氧化为，继续被氧气氧化为。 【详解】A. 过程Ⅰ中氧气把氧化为，过程Ⅱ中把S2-氧化为，所以氧化性：，故A正确； B. 过程Ⅱ中，把S2-氧化为，被还原为，根据得失电子守恒配平反应的离子方程式为，故B正确； C. 过程Ⅰ的反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，反应消耗氢氧根离子，溶液碱性减小，故C正确； D. 总反应为S2-被氧气氧化为，根据得失电子守恒得反应关系式2O2~S2-，将上清液中的(S2-浓度为)转化为，理论上共需要氧气的物质的量为，故D错误； 选D。 13. 用氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。②氯气与烧碱在低温下生成，在较高温下生成。③具有强还原性， 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 已知肼是二元弱碱，溶于水可以发生与氨水类似的电离，则肼的第一步电离为 C. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入溶液中 D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和NaOH溶液反应制备NaClO，步骤Ⅱ中尿素与NaClO发生NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4•H2O+Na2CO3，制得水合肼溶液和Na2CO3溶液在步骤Ⅲ中分离，据此分析解题。 【详解】A．氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，温度升高发生副反应生成NaClO3，所以步骤Ⅰ中为避免温度过高发生副反应，可采用冰水浴，A正确； B．氨水的电离过程为氨分子结合水电离出的一个氢离子形成铵根离子，同时产生氢氧根离子，肼是二元弱碱，溶于水可以发生与氨水类似的电离，故肼的第一步电离为，B正确； C．将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中应将次氯酸钠溶液逐滴加入定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，C错误； D．NaClO、NaOH与尿素生成N2H4•H2O、碳酸钠、NaCl，反应为NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4•H2O+Na2CO3，离子方程式是：，D正确； 答案选C。 14. 铋酸钠是一种新型的光催化剂，已知：元素铋价态为价时较稳定，无色，铋酸钠无色，难溶于水。湿润的淀粉试纸置于空气中也会缓慢变蓝色；碘单质可被强氧化剂氧化生成。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示： 加入的物质 ①适量铋酸钠 ②过量双氧水 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 下列结论错误的是 A. 实验①中反应的离子方程式为 B. 实验②中还原产物与氧化产物物质的量之比为 C. 实验③中不能说明的氧化性比强 D. 向淀粉溶液中加入过量铋酸钠，所得溶液不一定变成蓝色 【答案】A 【解析】 【分析】由实验现象可知，实验①中发生的反应为难溶于水的铋酸钠与硫酸锰溶液、稀硫酸反应生成高锰酸钠、硫酸铋和水；实验②中发生的反应为高锰酸钠溶液与过量过氧化氢溶液反应生成硫酸锰、硫酸钠、氧气和水；实验③中发生的反应可能为过氧化氢溶液与适量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，也可能是氧气与适量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘。 【详解】A．由分析可知，实验①中发生的反应为难溶于水的铋酸钠与硫酸锰溶液、稀硫酸反应生成高锰酸钠、硫酸铋和水，反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++2MnO+5Bi3++7H2O，故A错误； B．由分析可知，实验②中发生的反应为高锰酸钠溶液与过量过氧化氢溶液反应生成硫酸锰、硫酸钠、氧气和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，硫酸锰是反应的还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是氧化产物，由得失电子数目守恒可知，还原产物硫酸锰与氧化产物氧气的物质的量之比为2：5，故B正确； C．由分析可知，实验③中发生的反应可能为过氧化氢溶液与适量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，也可能是氧气与适量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，实验③中不能说明氧气的氧化性比碘强，故C正确； D．由实验①可知，铋酸钠的氧化性强于高锰酸钠，由题意可知，碘单质可被强氧化剂氧化生成碘酸根离子，所以向碘化钾淀粉溶液中加入过量具有强氧化性的铋酸钠可能将碘离子氧化为碘酸根离子，不能氧化为能使淀粉溶液变蓝色的碘，所以所得溶液不一定变成蓝色，故D正确； 故选A。 15. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是 A. 与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 B. 参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol C. 若某温度下，反应后=6，则溶液中 D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，氯气的化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．结合钠元素守恒，参与反应的n(NaOH)= a mol时，NaCl、NaClO、NaClO3物质的量之和为amol，根据氯原子守恒，参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol，故B正确； C．令n（ClO-）=1mol，反应后=6，则n（Cl-）=6mol，结合电子转移守恒，5×n（ClO）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即5×n（ClO3-）+1×1mol=1×6mol，解得n（ClO）=1mol，则溶液中，故C正确； D．当只发生6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最多转移mol电子，若只发生反应2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，转移电子数最少，依据方程式2mol氢氧化钠反应转移1mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最少转移amol电子，故转移电子的物质的量n的范围amol≤n≤amol，不可能为mol，故D错误； 故选：D。 第Ⅱ卷 二、填空题(共四大题，55分) 16. 现有下列10种物质：①铜 ② ③溶液 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧熔融 ⑨ ⑩酒精溶液。按要求填空： （1）上述物质属于电解质的有___________，非电解质有___________，给定状态下能导电的有___________(填序号)。 （2）写出下列反应的离子反应方程式： ①过氧化钠和足量水___________。 ②酸性高锰酸钾滴入硫酸亚铁溶液，紫色褪去___________。 （3）向含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。段电导率逐渐减小，是因为___________(用离子反应方程式解释)。C点呈___________(填酸性、碱性、中性)。 （4）将一定量干燥的和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，则该混合气体中与的物质的量之比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧⑨ ②. ④⑥ ③. ①③⑧ （2） ①. ②. （3） ①. ②. 碱性 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】①铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ②中离子不能自由移动，不导电，在熔融状态下能导电，属于电解质； ③溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ④自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑤中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑥自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑦中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑧熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑨中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑩酒精溶液是混合物，不导电，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质。 【小问1详解】 根据以上分析，属于电解质的有②⑤⑦⑧⑨，非电解质有④⑥，给定状态下能导电的有①③⑧。 【小问2详解】 ①过氧化钠和足量水生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为。 ②酸性高锰酸钾滴入硫酸亚铁溶液，Fe2+被氧化为Fe3+、被还原为Mn2+，紫色褪去，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 向含的溶液中，匀速滴入溶液，先发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，再发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电性降低，过量时，离子浓度增大，导电性增强，段电导率逐渐减小，是因为发生反应。BC段发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，C点溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性。 【小问4详解】 将一定量干燥的和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，设与的物质的量分别是amol、bmol， ，得，则该混合气体中与的物质的量之比为1:2，该混合气体的平均摩尔质量为。 17. Ⅰ．请回答下列问题： （1）某化学兴趣小组用化学沉淀法去除质量分数为的粗盐中的和，从粗盐制得精盐的过程如图： ①试剂Ⅱ为___________，作用是___________，操作的名称为___________。 ②整个过程中会用到如图哪些仪器___________(填名称)。 ③下列说法正确的是___________。 A．不考虑实验损耗，最终获得的的物质的量为 B．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 C．盐酸的作用：H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑ D．若加入盐酸过量，会导致制备出的氯化钠不纯 Ⅱ．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离)。已知NH+OH-NH3↑+H2O，回答下列问题 阳离子 阴离子 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①取该无色溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，无气体生成。 ②滴加几滴氨水(溶质为)有沉淀生成。 ③另取原溶液加入过量盐酸，无气体生成，溶液无明显现象。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 （2）检测到该溶液中含有，则一定还含有的离子有___________，一定不含有的离子有___________，步骤②中发生的离子反应为___________。 （3）若向原溶液加入等体积的溶液，溶液中的溶质为___________。 【答案】（1） ①. 足量碳酸钠溶液 ②. 除去过量的钙离子和钡离子 ③. 蒸发结晶 ④. 漏斗、蒸发皿、玻璃棒 ⑤. C （2） ①. 和、 ②. ③. （3） 【解析】 【分析】Ⅰ：粗盐先过滤除去难溶性的泥沙，先加入足量氯化钡溶液除去，再加入足量的氢氧化钠溶液除去，最后加入足量的碳酸钠除去Ca2+和过量的Ba2+，通过过滤将硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀过滤除去，加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，根据氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发结晶使盐酸和水挥发得到精盐。 Ⅱ：无色溶液，无；加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，无气体生成，无；滴加几滴氨水(溶质为NH3∙H2O)有沉淀生成，因为Ag+与Cl-、、OH-都不能大量共存，所以肯定没有Ag+，一定含有Mg2+，依据离子共存原则，溶液中一定不含有OH-；另取原溶液加入过量盐酸，无气体生成，溶液无明显现象，说明溶液中没有；向③中所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，表明③中含有Cl-，由于③中引入了Cl-，不能肯定工业废水中含有Cl-。工业废水仅含表中某些离子，各离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol∙L-1，且溶液呈电中性。溶液中肯定含有Mg2+、K+，则一定含有、Cl-，从而得出溶液中含有Mg2+、K+、、Cl-，不含有、、Cu2+、OH-。 【小问1详解】 ①由分析可知，试剂Ⅱ为足量碳酸钠溶液，目的是除去过量的钙离子和钡离子，操作c为蒸发结晶； ②过滤需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发结晶需要用到蒸发皿、玻璃棒，根据题目提供的仪器图片，答案为漏斗、蒸发皿、玻璃棒； ③A．100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中含有的NaCl的物质的量为1.5mol，除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的物质的量大于1.5mol，A错误； B．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，B错误； C．由分析可知，盐酸的作用是除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子盐酸，C正确； D．若加入盐酸过量，盐酸易挥发，在蒸发结晶的过程中会挥发除去，不会导致制备出的氯化钠不纯，D错误； 答案选C； 【小问2详解】 由分析可知，溶液中一定含有Mg2+、K+、、Cl-，不含有、、Cu2+、OH-；步骤②中为一水合氨与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀和铵根离子，离子反应为； 【小问3详解】 向原溶液加入等体积0.1mol∙L-1的Ba(OH)2溶液，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，则发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，且Mg2+、全部转化为沉淀，所以反应后所得溶液中溶质的化学式为KCl。 18. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示：按要求作答。 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全；为强酸；②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水受热易分解。 （1）“酸溶”步骤需溶液，若由浓溶液配制，则需用量筒量取浓溶液的体积为___________，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取溶液后未洗涤量筒 C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线 （2）试剂A可以选择___________(填字母序号)。 a. b.浓硝酸 c. d. （3）反应Ⅱ的化学反应方程式为___________。 （4）整个历程中氧化性最强的物质为___________。 （5）下列关于上述流程的说法中，合理的是___________(填字母序号)。 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是 反应Ⅱ中应过量 溶解步骤可用盐酸代替硫酸 （6）二氧化氯泡腾片(有效成分为和)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为/片)二氧化氯泡腾片溶于水中，得到溶液，请写出相应的离子反应方程式：___________。 （7）检验发现制备的中含有，出现这种杂质的可能原因是___________。 （8）是一种黄绿色的气体。铬的一种固体氧化物与固体在高温条件下反应，只生成和铬酸钾固体三种产物。若该反应中转移电子，生成气体共___________。 【答案】（1） ①. 48.9mL ②. D （2）a （3） （4） （5）ac （6） （7）由于过量，和反应物(混合溶液)反应生成硫酸钠，因此检验发现制备的中含有 （8）15 【解析】 【分析】反应Ⅰ为和试剂A、稀硫酸发生氧化还原反应生成ClO2，被还原为ClO2，试剂A为还原剂，可以用二氧化硫，若A为二氧化硫，那么母液中溶质的主要成分是；根据题给已知信息，纯易分解爆炸，空气中的体积分数在10%以下比较安全，所以反应Ⅰ进行过程中要持续鼓入空气，反应Ⅱ中在碱性环境中被H2O2还原成，反应的方程式为，含水的受热易分解，所以从亚氯酸钠溶液中获得晶体时温度不能太高，采用“减压蒸发”操作，降低水的沸点，在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高分解。 【小问1详解】 根据容量瓶的容积，应配制100mL稀溶液，稀释前后硫酸物质的量不变，故； A．用量筒量取18.4mol/LH2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线，浓硫酸体积偏大，导致硫酸物质的量偏大，最终稀硫酸浓度偏高，A不符合题意； B．用量筒量取18.4mol/LH2SO4溶液后未洗涤量筒，量筒的制作考虑了误差，故是正常操作，对稀硫酸浓度无影响，B不符合题意； C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中，进行定容后溶液体积偏小，浓度偏大，C不符合题意； D．在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积变大，则浓度偏低，D符合题意； 答案选D； 【小问2详解】 由分析可知，试剂A应具有还原性，所给的物质中二氧化硫具有还原性，故答案选a； 【小问3详解】 反应Ⅱ为ClO2、H2O2反应生成，为氧化还原反应，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应Ⅰ中的氧化性大于ClO2，反应Ⅱ中ClO2的氧化性大于，故整个历程中氧化性最强的物质为； 【小问5详解】 a．根据信息，纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，所以要持续通过量的空气，a正确； b．因NaClO3被还原成ClO2，所以反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分不是NaCl，b错误； c．NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解，所以反应Ⅱ中碱要过量，c正确； d．若用盐酸代替硫酸，会与盐酸反应生成氯气，消耗原料，降低产率，且得到的二氧化氯气体不纯，d错误； 故选ac； 【小问6详解】 二氧化氯泡腾片(有效成分为和)溶于水中，得到溶液，在酸性条件下发生歧化反应生成和，离子反应方程式为：； 【小问7详解】 检验发现制备的中含有，出现这种杂质的可能原因是：由于过量，和反应物(NaOH、H2O2混合溶液)反应生成硫酸钠，因此检验发现制备的中含有； 【小问8详解】 与固体在高温条件下反应，只生成和铬酸钾固体三种产物，反应中铬化合价由+3价变为+6，中部分氯化合价由+5变为+4、部分由+5变为0，结合得失电子守恒、质量守恒可知，反应为，电子转移为，则反应中转移24mol电子，生成气体共15mol。 19. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应实验装置如图(夹持装置略)： 资料：ⅰ.一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ⅱ.浓碱条件下，可被还原为。 ⅲ.溶液中氢氧根离子浓度越大，碱性越强。的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 物质 水 溶液 溶液 通入前C中实验现象 得到无色溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 产生白色沉淀，在空气中慢慢变成棕黑色沉淀 通入后C中实验现象 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）配平装置中发生的化学反应方程式，并用双线桥标出电子得失数目_______。 ___________ ______________________ ___________ ___________ ___________。 氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）可选用的试剂___________(填标号)。 a. b. c. d. （3）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，被还原的元素为___________。 （4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用离子反应方程式表示通入氯气可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深的原因是______________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）bd （3）O （4） ①. ②. ③. ④. 加水稀释后，悬浊液碱性减弱，氧化性增强，将氧化为(写离子方程式也可) 【解析】 【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。 【小问1详解】 Mn元素化合价由+7降低为+2，KMnO4是氧化剂；Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，配平并用双线桥标出电子得失数目为；2mol KMnO4反应，消耗16mol HCl，其中作还原剂的为10mol，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。 【小问2详解】 装置的作用是吸收氯气，防止污染环境。 a．氯气难溶于溶液，故不选a； b．氯气和反应生成FeCl3，故选b； c．氯气和不反应，故不选c； d．氯气和反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，故选d； 选bd。 【小问3详解】 通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，说明氢氧化锰被氧气氧化为MnO2，所以被还原的元素为O。 【小问4详解】 ①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以溶液碱性减弱，反应的离子反应方程式为，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②浓碱条件下，可被还原为，被氧化为氧气，溶液紫色变为绿色的离子方程式为，随反应进行，溶液碱性减弱，的氧化性增强，被氧化，所以溶液绿色缓慢加深，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③加水稀释后，悬浊液碱性减弱，氧化性增强，将氧化为，所以加入水，溶液紫色缓慢加深。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $