精品解析：天津市北辰区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

北辰区2024～2025学年度第一学期期末检测试卷 九年级化学 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本大题共10题，每小题2 分，共20分)每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填在下表中 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 下列措施中有利于PM2.5治理的是 A. 大力发展燃煤发电 B. 露天焚烧秸秆等垃圾 C. 研究新能源汽车 D. 建筑工地扬尘随意处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、大力发展燃煤发电，会增加空气中的细颗粒物，不利于PM2.5治理，A选项错误； B、露天焚烧秸秆等垃圾，会增加空气中的细颗粒物，不利于PM2.5治理，B选项错误； C、研究新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，从而减少空气中的细颗粒物，有利于PM2.5治理，C选项正确； D、建筑工地扬尘随意处理，会增加空气中的细颗粒物，不利于PM2.5治理，D选项错误。 故选：C。 3. 下列溶液溶质不是固体的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 糖水 C. 澄清石灰水 D. 医用酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，高锰酸钾是固体，A选项错误； B、糖水的溶质是糖，糖是固体，B选项错误； C、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙是固体，C选项错误； D、医用酒精的溶质是酒精，酒精是液体而不是固体，D选项正确。 故选：D。 4. 下列气体与空气混合后，遇明火可能发生爆炸的是 A. H2 B. N2 C. Ne D. O2 【答案】A 【解析】 【详解】可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，氢气具有可燃性，氮气、氖气、氧气均不具有可燃性，故选：A。 5. 对下列现象的解释中，合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、吹灭蜡烛，是因为空气流动，带走热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，说法错误，不符合题意； B、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，说法正确，符合题意； C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，是因为燃气不充分燃烧，说法错误，不符合题意； D、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，使其燃烧更旺，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 下列物质中，不属于合金的是 A. 焊接金属的焊锡 B. 制作仪表的黄铜 C. 体温计中的水银 D. 建造航母的新型钢材 【答案】C 【解析】 【详解】A、常见的焊锡是锡和铅的合金，熔点较低，用于焊接。属于合金，不符合题意； B、黄铜是铜和锌的合金，颜色类似黄金，常用于制作装饰品或仪表零件。属于合金，不符合题意； C、水银是汞的俗称，化学符号Hg，是液态金属单质，不是合金。符合题意； D、建造航母的新型钢材，钢材是铁与碳以及其他元素（如铬、镍等）的合金，用于建筑和制造业，属于合金，不符合题意。 故选C。 7. 打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)的瓶盖时，汽水会自动喷出来，由此可确定，影响气体溶解度的因素是 A. 密度 B. 温度 C. 种类 D. 压强 【答案】D 【解析】 【详解】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。 故选D。 8. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却有明显差异，其原因是 A. 构成它们的原子大小不同 B. 构成它们的原子数量不同 C. 金刚石和石墨颜色不同 D. 金刚石和石墨中碳原子排列方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但它们的物理性质却有明显差异，是因为它们的碳原子的排列方式不同，故选：D。 9. 下列对CO和CO2的认识正确的是 A. CO和CO2都能溶于水 B. CO和CO2都可以与氧化铜反应 C. CO和CO2都可以通过碳与氧气反应制备 D. CO和CO2的分子构成不同，但化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，说法错误，不符合题意； B、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氧化铜不反应，说法错误，不符合题意； C、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，因此、都可以通过碳与氧气反应制备，说法正确，符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，、的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 黑火药是我国古代“四大发明”之一，黑火药爆炸反应原理为：S + 2KNO3 + 3C = X + 3CO2 ↑+ N2 ↑。下列说法中，正确的是 A. KNO3属于氧化物 B. X的化学式为K2S C. 3C表示3个碳元素 D. 参加反应的硫与碳的质量比为8∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，是由钾元素、氮元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，该反应中反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，反应后有1个X、3个碳原子、6个氧原子和2个氮原子，则1个X中含有1个硫原子和2个钾原子，故X的化学式为，说法正确，符合题意； C、3C表示3个碳原子，说法错误，不符合题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的硫与碳的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。将正确答案序号填在下表中。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意不给分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11. 下列说法正确的是 A. 化学反应伴随着能量的变化 B. 在化学反应中，只有燃烧反应放热 C. 炒菜时，锅中油着火立即用水浇灭 D. 精密仪器着火立即用二氧化碳灭火器扑灭 【答案】AD 【解析】 【详解】A、化学反应伴随着能量的变化，A选项正确； B、在化学反应中，不一定只有燃烧反应放热，例如食物腐败、呼吸作用也会放出热量，B选项错误； C、炒菜时，锅中油着火立即锅盖盖灭，不能用水浇灭，因为油能浮在水面继续燃烧，C选项错误； D、精密仪器着火立即用二氧化碳灭火器扑灭，二氧化碳不会损坏仪器，也不会有残留，D选项正确。 故选：AD。 12. 下列叙述正确的是 A. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化 B. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 C. 高温下，金很难发生化学反应，是因为金的熔点较高 D. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，说法正确，符合题意； B、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，如采用降温的方法，溶质的质量分数不变，说法错误，不符合题意； C、高温下，金很难发生化学反应，是因为金的化学性质不活泼，说法错误，不符合题意； D、空气中的氮气、氧气经混合，混合物中的成分各自保持各自的化学性质，所以它们的化学性质都不发生改变，说法错误，不符合题意。 故选：A。 13. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和5%的H2O2溶液 分别加入少量二氧化锰，观察现象 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 除去铜粉中的锌粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D 除去CO2中的CO 将混合气体在足量的空气中点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A.鉴别水和5%的H2O2溶液，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，所以该选项实验方案设计正确，故A正确； B.氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，所以该选项实验方案设计错误，故B错误； C.锌粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入杂质，符合除杂原则，所以该选项实验方案设计正确，故C正确； D.二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，将混合气体在足量的空气中点燃无法除去CO2中的CO，所以该选项实验方案设计错误，故D错误。 故选：AC。 14. 某同学绘制了部分物质转化关系图(“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中，不正确的是 A. ①的现象是有气泡且溶液呈浅绿色 B. ②的转化过程一定放出热量 C. ③可用于工业炼铁 D. 隔绝氧气或者水可以防止④的发生 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说法正确，不符合题意； B、反应②可以是碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，该反应放出热量；反应②也可以是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，则②的转化过程不一定放出热量，说法错误，符合题意； C、反应③可用于工业炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，说法正确，不符合题意； D、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此隔绝氧气或者水可以防止④的发生，说法正确，不符合题意。 故选：B。 15. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是 A. 图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B. 图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C. 图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D. 图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选项A错误； B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，选项B正确； C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，选项C错误； D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造成的，选项D错误。故选B。 三、填空题(本题包括3小题，共17分) 16. 化学与我们生活、生产有着密切的联系。现有①液态氦 ②甲烷 ③金刚石 ④钛合金 ⑤二氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于制造低温环境的是___________； （2）可用于灭火的是___________； （3）可用做燃料的是___________； （4）可用来制造人造骨的是___________； （5）可切割玻璃的是___________。 【答案】（1）① （2）⑤ （3）② （4）④ （5）③ 【解析】 【小问1详解】 可用于制造低温环境的是液态氦，液态氦汽化会吸热，故填：①； 【小问2详解】 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故填：⑤； 【小问3详解】 甲烷具有可燃性，可用作燃料，故填：②； 【小问4详解】 钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨，故填：④； 【小问5详解】 金刚石是天然存在最硬的物质，可用来切割玻璃，故填：③。 17. 宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ① 上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是___________； ② 在化学反应中，锂原子容易___________电子(填“得到”或“失去”)； ③ 锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中___________不同； （2）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为___________。 甲 乙 丙 丁 【答案】（1） ①. Ne ②. 失去 ③. 质子 （2）CH4 +2O2CO2 + 2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①最外层电子数为8（只有一个电子层为2）的结构属于相对稳定结构，上图中最外层达到相对稳定结构的原子是Ne； ②锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中容易失去电子形成稳定结构； ③元素是具有相同质子数的一类原子的总称，锂和钠原子的质子数不同，所以锂和钠元素属于不同元素； 【小问2详解】 由图可知甲、乙、丙、丁分别为CH4、O2、CO2、H2O，故反应的方程式为：。 18. 我国力争在2060年实现碳中和。 （1）煤、___________和天然气等化石燃料的使用产生了大量的CO2。 （2）氢能源的利用可减少CO2排放，写出氢气燃烧的化学方程式___________。 （3）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。石灰浆(主要成分为氢氧化钙[Ca(OH)2])，写出石灰浆吸收CO2的化学方程式：___________。 （4）我国科学家研究用Ni~CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原生成CH4和O2，原理如图，该过程中1个二氧化碳分子被还原，理论上产生___________个氧气分子。 （5）下列不属于“低碳”生活的是___________。 A. 减少使用一次性餐具 B. 减少公共交通，提倡私家车出行 【答案】（1）石油 （2）2H2 +O22 H2O （3）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O （4）2 （5）B 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气等化石燃料中都含碳 ，使用时会产生大量的二氧化碳； 【小问2详解】 氢气燃烧生成水，方程式为：； 【小问3详解】 石灰浆吸收二氧化碳时氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：； 【小问4详解】 二氧化碳与水在Ni~CoS2催化剂的条件下反应生成甲烷和氧气，方程式为，由方程式可知过程中1个二氧化碳分子被还原，理论上产生2个氧气分子； 【小问5详解】 A、减少使用一次性餐具，能减少树木的砍伐，属于低碳生活； B、提倡私家车出行，会增加二氧化碳的排放，不属于低碳生活。 故选B。 四、简答题(本题包括3小题，共20分) 19. 完成下列化学方程式 （1）硫在空气中燃烧__________。 （2）分解过氧化氢制取氧气__________。 （3）铜与硝酸银溶液的反应__________。 【答案】（1）S + O2SO2 （2）2H2O2O2 ↑+ 2H2O （3）2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 +2Ag 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S + O2SO2，故填：S + O2SO2； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2O2 ↑+ 2H2O，故填：2H2O2O2 ↑+ 2H2O； 【小问3详解】 铜与硝酸银溶液的反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 +2Ag，故填：2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 +2Ag。 20. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。 （1）t1℃时氯化铵的溶解度为 ___________ g。 （2）t2℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度较大的是___________。 （3）在温度不变的情况下，把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 ___________ 。 （4）t1℃时在分别盛有100 g水的两个烧杯中，加入50 g硝酸钾或50 g氯化铵，充分搅拌后现象如图2所示。烧杯甲中溶液的溶质是 ___________ ，乙中上层清液溶质的质量分数为 ___________ (计算结果0.1%)。 （5）t2℃时将等质量的两种物质的饱和溶液依次降温至t1℃和t℃，下列说法正确的是 ___________ (填序号)。 A. t1℃时，剩余溶液的质量可能相等 B. t1℃时，剩余溶液中溶剂的质量可能相等 C. t2℃与t1℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量分数可能相等 D. t2℃与t℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量可能相等 【答案】（1）40 （2）硝酸钾##KNO3 （3）增加溶质##恒温蒸发溶剂 （4） ①. 硝酸钾##KNO3 ②. 28.6% （5）D 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线，t1℃时氯化铵的溶解度为40g。 【小问2详解】 t2℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度较大的是硝酸钾（KNO3）。 【小问3详解】 在温度不变的情况下，把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂。 【小问4详解】 t1℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，氯化铵的溶解度为40g，则100g水中最多可溶解40g氯化铵，在分别盛有100 g水的两个烧杯中，加入50 g硝酸钾或50 g氯化铵，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯乙内有固体剩余，说明烧杯乙加入的溶质是氯化铵，则烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾（KNO3）； 乙中上层清液溶质的质量分数为。 【小问5详解】 t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，所以等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，KNO3与NH4Cl溶解度相等，而溶剂质量不变，所以KNO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl。 A、KNO3的溶解度受温度影响较大，由t2℃降温至t1℃时，KNO3溶液析出的溶质较多，而开始时溶液质量相等，则剩余溶液中一定是NH4Cl溶液的质量较大，A选项错误； B、降温过程溶剂质量不变，根据分析，t1℃时，剩余溶液中NH4Cl溶液的溶剂质量较大，B选项错误； C、t2℃与t1℃之间，KNO3溶液和NH4Cl溶液都处于饱和状态，KNO3的溶解度一直大于NH4Cl的溶解度，因此溶液中溶质的质量分数一定是KNO3溶液较大，C选项错误； D、t2℃时，KNO3溶液的溶质质量大于NH4Cl溶液，而t℃时KNO3溶液的溶质质量小于NH4Cl溶液，可知t2℃与t℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量可能相等，D选项正确。 故选：D。 21. 生产和生活中，使用的不是纯金属，而是它们的合金。 （1）铝的活动性比铁强，铝制品在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 ___________。 （2）2021年3月三星堆遗址“再惊天下”，出土了青铜大立人、由金箔包裹的权杖、金面具、青铜面具及玉石器和象牙、银器等。 ①出土的“金面具”为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2 mm，说明金具有良好___________(填“导电性”、“导热性”或“延展性”)。 ②以下出土文物中属于金属材料的是___________(填序号)。 A．玉石器 B．象牙 C．银器 ③青铜的成分主要为铜锡合金，工业上用青铜制造形状复杂的铸件，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （3）太钢“手撕钢”捧回“中国国际工业博览会大奖”，彻底打破国外垄断。工业上采用生铁炼钢，生铁可以从铁矿石中提炼。某钢铁厂每天用含60%的氧化铁的赤铁矿石1900 t来生产生铁，则理论上日产含杂质5%生铁质量___________t。 【答案】（1） （2） ①. 延展性 ②. C ③. 大 （3）840 【解析】 【小问1详解】 铝制品在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，是因为铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①“金面具”为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2 mm，说明金具有良好延展性。 ②金属材料包括纯金属与合金，玉石器、象牙不属于金属材料，银器属于金属材料，故选C。 ③合金的硬度大于成分金属，青铜是铜的合金，工业上用青铜制造形状复杂的铸件，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜大。 【小问3详解】 氧化铁的化学式为Fe2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变，则炼铁过程中铁元素的质量保持不变，设理论上日产含杂质5%生铁质量为x，则，解得x=840t。 五、实验题(本题包括3小题，共23分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下图所示实验装置回答。 ①写出仪器a的名称：___________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用___________装置(填序号)，其反应的化学方程式为___________。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用___________装置(填序号)，其反应的化学方程式为___________。 （2）用制得的气体进行相关性质实验。 ①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶___________； ②将CO2通入滴有石蕊溶液的蒸馏水中，溶液变红。写出二氧化碳与水反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. 乙 ③. ④. 甲 ⑤. （2） ①. 炸裂 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①据图乙可知，仪器a为集气瓶。故填：集气瓶。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，反应物状态是固态，反应条件是加热，氧气不易溶于水，用排水法收集。所以实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用乙装置；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，其反应的化学方程式为。 故填：乙；。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物状态是固态和液态，反应条件是常温，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集。所以实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用甲装置；大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。故填：甲；。 【小问2详解】 ①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，即防止集气瓶炸裂。故填：炸裂。 ②将CO2通入滴有石蕊溶液的蒸馏水中，溶液变红。即二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为。故填：。 23. 将KClO3与MnO2的混合物充分加热，从所得m g剩余物中回收MnO2并获得KCl固体的流程如下： （1）操作①的名称是___________。 （2）经称量发现，回收所得MnO2的质量偏小，可能的原因有___________(选填序号)。 A. MnO2固体未完全烘干 B. 漏斗内滤纸破损 C. 溶解时用水量偏少 （3）若m=30.0且其中钾元素质量分数为26%，则原混合物中含KClO3___________g。 （4）某化学实践小组按照下列操作配制100 g溶质质量分数为4.5%的KCl溶液。请完成下列实验报告。 步骤 所需仪器 操作步骤 记录数据 计算 根据配制溶液的质量以及溶质质量分数，计算出所需溶质质量和溶剂体积 ①KCl：______ g； ②水：_____ mL (水的密度1g/mL)。 称量 托盘天平 药匙 ③将KCl放在托盘天平____盘，至天平平衡。 量取 量筒 胶头滴管 ④将量筒放置在水平台上，视线与凹液面_________处保持水平 溶解 烧杯 ⑤__________ 依次将称量、量取好的KCl和水加入到烧杯中并不断搅拌 装瓶贴签 将配制好的溶液转移至细口瓶中，并贴上写有溶液名称和溶质质量分数的标签贴。 【答案】（1）过滤 （2）B （3）24.5 （4） ①. 4.5 ②. 95.5 ③. 左 ④. 最低 ⑤. 玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 操作①能混合物分离成残渣和溶液(即固体和液体），其名称是过滤； a、MnO2固体未完全烘干，含有水分，称量MnO2的质量偏大，错误； b、漏斗内滤纸破损，二氧化锰随溶液进入烧杯，称量MnO2的质量偏小，正确； c、溶解时用水量偏少，二氧化锰中含有未溶解的氯化钾，称量MnO2的质量偏大，错误； 故选B； 【小问2详解】 若m=30.0且其中钾元素质量分数为26%，则原混合物中KClO3的质量为：。 【小问3详解】 ①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；KCl质量=100 g×4.5%=4.5 g； ②水质量=100g-4.5g=95.5g，水的体积=； ③将KCl放在托盘天平左盘，至天平平衡； ④将量筒放置在水平台上，视线与凹液面最低处保持水平； ⑤溶解所用的仪器：烧杯 、玻璃棒。 24. 铝铜合金一般是由97%的铝和3%的铜组成，可代替昂贵的铜线为电线。铜铝合金废料经处理后得到CuSO4和Al2(SO4)3的混合液，向混合液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。 （1）充分反应后，滤渣除了过量的铁粉，还有___________。 （2）小林同学利用如图实验，最终试管②中得到无色溶液，___________(填“能”或“不能”)证明三种金属的活动性顺序。写出①中一定会发生的化学反应方程式___________。 （3）现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5 g，向其中加入一定溶质质量分数的稀硫酸100 g，充分反应后过滤，得到滤液103.8 g、滤渣1 g，下列说法中不正确的是___________(填序号)。 A. 生成氢气的质量是0.2 g B. 滤液中一定含有硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸 C. 若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为7∶3 【答案】（1）铜##Cu （2） ①. 能 ②. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （3）B 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序：Al > Fe > Cu，铁只能置换活动性更弱的金属，铝铜合金废料处理后得到CuSO₄和Al₂(SO₄)₃混合液，加入过量铁粉，Al₂(SO4)3不与Fe反应，CuSO4与Fe反应生成Cu和FeSO4，充分反应后，滤渣除了过量的铁粉，还有反应生成的铜； 【小问2详解】 试管中Fe与CuSO4溶液反应，生成FeSO4和Cu，证明Fe > Cu；试管②中Al与FeSO4溶液反应，若得到无色溶液，说明Al > Fe；结合①和②，可证明活动性顺序为Al > Fe > Cu，能得出结论；①中一定会发生的化学反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 【小问3详解】 A、铁粉、镁粉可以与稀硫酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应．生成氢气的质量为：5g+100g-103.8g-1=0.2g，说法正确，不符合题意； B、滤液中不一定含有硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸，例如铁粉、镁粉恰好与稀硫酸反应，滤液中只含有硫酸镁、硫酸亚铁，没有硫酸，说法错误，符合题意； C、设混合物中铁粉和镁粉的质量分别是x，y，由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 则有： ，，，解得：x=2.8g，y=1.2g，混合物中铁、镁的质量比为7：3，说法正确。 故选B。 六、计算题(本题包括2小题，共10分) 25. 酒精是乙醇(C2H5OH)的俗称，其在空气中燃烧放出大量的热，是实验室中酒精灯的燃料。计算： （1）酒精的相对分子质量___________； （2）酒精中碳、氢、氧元素的质量比___________(最简整数比)； （3）酒精中质量分数最大的元素是___________； （4）92 g酒精中含有氢元素的质量___________ g。 【答案】（1）46 （2）12∶3∶8 （3）碳元素 （4）12 【解析】 【小问1详解】 乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46； 【小问2详解】 酒精中碳、氢、氧元素的质量比为； 【小问3详解】 酒精中碳、氢、氧元素的质量比为，故酒精中质量分数最大的元素是碳元素； 【小问4详解】 92 g酒精中含有氢元素的质量为。 26. 某化学实验小组在实验室发现一瓶溶质质量分数为7.3%敞口久置的稀盐酸，为了测定溶质质量分数是否发生变化，设计了如下方案： 第一步：取7.5 g锌粉于烧杯中，向其中加入125 g该瓶稀盐酸，记录数据； 第二步：充分反应后，烧杯中有少量固体剩余。称量剩余固体质量为1 g。 （1）参加反应锌的质量 ___________ g； （2）反应中生成气体的质量___________ g(写出计算过程)； （3）通过计算比较，敞口久置的稀盐酸溶质质量分数变化情况。 【答案】（1）6.5 （2）解：设生成氢气的质量为x，125g稀盐酸中溶质的质量为y x=0.2g y=7.3g 答：反应中生成气体的质量是0.2g。 （3）稀盐酸的溶质质量分数：， 因为5.84% < 7.3%，所以稀盐酸溶质质量分数变小 【解析】 【小问1详解】 取7.5 g锌粉于烧杯中，向其中加入125 g该瓶稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌、氢气，化学方程式为，反应后剩余固体质量为1 g，说明稀盐酸完全反应，锌粉有剩余，则参加反应锌的质量为； 【小问2详解】 参与反应的锌为6.5g，据此可通过化学方程式计算出反应中生成气体的质量，详见答案； 【小问3详解】 稀盐酸完全反应，参与反应的锌为6.5g，据此可通过化学方程式计算出稀盐酸的溶质质量分数，从而判断溶质质量分数变化情况，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北辰区2024～2025学年度第一学期期末检测试卷 九年级化学 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本大题共10题，每小题2 分，共20分)每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填在下表中 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 下列措施中有利于PM2.5治理的是 A. 大力发展燃煤发电 B. 露天焚烧秸秆等垃圾 C. 研究新能源汽车 D. 建筑工地扬尘随意处理 3. 下列溶液溶质不是固体的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 糖水 C. 澄清石灰水 D. 医用酒精 4. 下列气体与空气混合后，遇明火可能发生爆炸的是 A. H2 B. N2 C. Ne D. O2 5. 对下列现象的解释中，合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 6. 下列物质中，不属于合金的是 A. 焊接金属的焊锡 B. 制作仪表的黄铜 C. 体温计中的水银 D. 建造航母的新型钢材 7. 打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)的瓶盖时，汽水会自动喷出来，由此可确定，影响气体溶解度的因素是 A. 密度 B. 温度 C. 种类 D. 压强 8. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却有明显差异，其原因是 A. 构成它们的原子大小不同 B. 构成它们的原子数量不同 C. 金刚石和石墨颜色不同 D. 金刚石和石墨中碳原子排列方式不同 9. 下列对CO和CO2的认识正确的是 A. CO和CO2都能溶于水 B. CO和CO2都可以与氧化铜反应 C. CO和CO2都可以通过碳与氧气反应制备 D. CO和CO2的分子构成不同，但化学性质相似 10. 黑火药是我国古代“四大发明”之一，黑火药爆炸反应原理为：S + 2KNO3 + 3C = X + 3CO2 ↑+ N2 ↑。下列说法中，正确的是 A. KNO3属于氧化物 B. X的化学式为K2S C. 3C表示3个碳元素 D. 参加反应的硫与碳的质量比为8∶3 二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。将正确答案序号填在下表中。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意不给分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11. 下列说法正确的是 A. 化学反应伴随着能量的变化 B. 在化学反应中，只有燃烧反应放热 C. 炒菜时，锅中油着火立即用水浇灭 D. 精密仪器着火立即用二氧化碳灭火器扑灭 12. 下列叙述正确的是 A. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化 B. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 C. 高温下，金很难发生化学反应，是因为金的熔点较高 D. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都发生改变 13. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和5%的H2O2溶液 分别加入少量二氧化锰，观察现象 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 除去铜粉中的锌粉 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D 除去CO2中的CO 将混合气体在足量的空气中点燃 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学绘制了部分物质转化关系图(“—”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中，不正确的是 A. ①的现象是有气泡且溶液呈浅绿色 B. ②的转化过程一定放出热量 C. ③可用于工业炼铁 D. 隔绝氧气或者水可以防止④的发生 15. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是 A. 图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B. 图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C. 图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D. 图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 三、填空题(本题包括3小题，共17分) 16. 化学与我们生活、生产有着密切的联系。现有①液态氦 ②甲烷 ③金刚石 ④钛合金 ⑤二氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于制造低温环境的是___________； （2）可用于灭火的是___________； （3）可用做燃料的是___________； （4）可用来制造人造骨的是___________； （5）可切割玻璃的是___________。 17. 宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ① 上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是___________； ② 在化学反应中，锂原子容易___________电子(填“得到”或“失去”)； ③ 锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中___________不同； （2）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为___________。 甲 乙 丙 丁 18. 我国力争在2060年实现碳中和。 （1）煤、___________和天然气等化石燃料的使用产生了大量的CO2。 （2）氢能源的利用可减少CO2排放，写出氢气燃烧的化学方程式___________。 （3）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。石灰浆(主要成分为氢氧化钙[Ca(OH)2])，写出石灰浆吸收CO2的化学方程式：___________。 （4）我国科学家研究用Ni~CoS2催化剂，实现了CO2被H2O还原生成CH4和O2，原理如图，该过程中1个二氧化碳分子被还原，理论上产生___________个氧气分子。 （5）下列不属于“低碳”生活的是___________。 A. 减少使用一次性餐具 B. 减少公共交通，提倡私家车出行 四、简答题(本题包括3小题，共20分) 19. 完成下列化学方程式 （1）硫在空气中燃烧__________。 （2）分解过氧化氢制取氧气__________。 （3）铜与硝酸银溶液的反应__________。 20. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。 （1）t1℃时氯化铵的溶解度为 ___________ g。 （2）t2℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度较大的是___________。 （3）在温度不变的情况下，把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 ___________ 。 （4）t1℃时在分别盛有100 g水的两个烧杯中，加入50 g硝酸钾或50 g氯化铵，充分搅拌后现象如图2所示。烧杯甲中溶液的溶质是 ___________ ，乙中上层清液溶质的质量分数为 ___________ (计算结果0.1%)。 （5）t2℃时将等质量的两种物质的饱和溶液依次降温至t1℃和t℃，下列说法正确的是 ___________ (填序号)。 A. t1℃时，剩余溶液的质量可能相等 B. t1℃时，剩余溶液中溶剂的质量可能相等 C. t2℃与t1℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量分数可能相等 D. t2℃与t℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量可能相等 21. 生产和生活中，使用的不是纯金属，而是它们的合金。 （1）铝的活动性比铁强，铝制品在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 ___________。 （2）2021年3月三星堆遗址“再惊天下”，出土了青铜大立人、由金箔包裹的权杖、金面具、青铜面具及玉石器和象牙、银器等。 ①出土的“金面具”为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2 mm，说明金具有良好___________(填“导电性”、“导热性”或“延展性”)。 ②以下出土文物中属于金属材料的是___________(填序号)。 A．玉石器 B．象牙 C．银器 ③青铜的成分主要为铜锡合金，工业上用青铜制造形状复杂的铸件，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （3）太钢“手撕钢”捧回“中国国际工业博览会大奖”，彻底打破国外垄断。工业上采用生铁炼钢，生铁可以从铁矿石中提炼。某钢铁厂每天用含60%的氧化铁的赤铁矿石1900 t来生产生铁，则理论上日产含杂质5%生铁质量___________t。 五、实验题(本题包括3小题，共23分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下图所示实验装置回答。 ①写出仪器a的名称：___________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用___________装置(填序号)，其反应的化学方程式为___________。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用___________装置(填序号)，其反应的化学方程式为___________。 （2）用制得的气体进行相关性质实验。 ①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶___________； ②将CO2通入滴有石蕊溶液的蒸馏水中，溶液变红。写出二氧化碳与水反应的化学方程式___________。 23. 将KClO3与MnO2的混合物充分加热，从所得m g剩余物中回收MnO2并获得KCl固体的流程如下： （1）操作①的名称是___________。 （2）经称量发现，回收所得MnO2的质量偏小，可能的原因有___________(选填序号)。 A. MnO2固体未完全烘干 B. 漏斗内滤纸破损 C. 溶解时用水量偏少 （3）若m=30.0且其中钾元素质量分数为26%，则原混合物中含KClO3___________g。 （4）某化学实践小组按照下列操作配制100 g溶质质量分数为4.5%的KCl溶液。请完成下列实验报告。 步骤 所需仪器 操作步骤 记录数据 计算 根据配制溶液的质量以及溶质质量分数，计算出所需溶质质量和溶剂体积 ①KCl：______ g； ②水：_____ mL (水的密度1g/mL)。 称量 托盘天平 药匙 ③将KCl放在托盘天平____盘，至天平平衡。 量取 量筒 胶头滴管 ④将量筒放置在水平台上，视线与凹液面_________处保持水平 溶解 烧杯 ⑤__________ 依次将称量、量取好的KCl和水加入到烧杯中并不断搅拌 装瓶贴签 将配制好的溶液转移至细口瓶中，并贴上写有溶液名称和溶质质量分数的标签贴。 24. 铝铜合金一般是由97%的铝和3%的铜组成，可代替昂贵的铜线为电线。铜铝合金废料经处理后得到CuSO4和Al2(SO4)3的混合液，向混合液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。 （1）充分反应后，滤渣除了过量的铁粉，还有___________。 （2）小林同学利用如图实验，最终试管②中得到无色溶液，___________(填“能”或“不能”)证明三种金属的活动性顺序。写出①中一定会发生的化学反应方程式___________。 （3）现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5 g，向其中加入一定溶质质量分数的稀硫酸100 g，充分反应后过滤，得到滤液103.8 g、滤渣1 g，下列说法中不正确的是___________(填序号)。 A. 生成氢气的质量是0.2 g B. 滤液中一定含有硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸 C. 若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为7∶3 六、计算题(本题包括2小题，共10分) 25. 酒精是乙醇(C2H5OH)的俗称，其在空气中燃烧放出大量的热，是实验室中酒精灯的燃料。计算： （1）酒精的相对分子质量___________； （2）酒精中碳、氢、氧元素的质量比___________(最简整数比)； （3）酒精中质量分数最大的元素是___________； （4）92 g酒精中含有氢元素的质量___________ g。 26. 某化学实验小组在实验室发现一瓶溶质质量分数为7.3%敞口久置的稀盐酸，为了测定溶质质量分数是否发生变化，设计了如下方案： 第一步：取7.5 g锌粉于烧杯中，向其中加入125 g该瓶稀盐酸，记录数据； 第二步：充分反应后，烧杯中有少量固体剩余。称量剩余固体质量为1 g。 （1）参加反应锌的质量 ___________ g； （2）反应中生成气体的质量___________ g(写出计算过程)； （3）通过计算比较，敞口久置的稀盐酸溶质质量分数变化情况。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $