江西省南昌市第十九中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

试卷第 1页，共 7页 南昌第十九中 2024-2025 学年上学期期末考试 高二年级化学试卷 考试时间：75 分钟 命题人：齐文 审题人：詹志琴 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能会用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 一、单选题 1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列说法错误的是 A．除去锅炉水垢中的 4CaSO ，先用 2 3Na CO 溶液处理后再用酸除去 B．铜质雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀 C．“墨子号”卫星可实现光纤量子通信，生产光纤的主要原料是二氧化硅 D．人体血浆中存在 -2 3 3H CO /HCO 的平衡维持了血液 pH的稳定性 2．下列化学用语的表达正确的是 A．基态Cu的价电子排布式 9 23d 4s B．次氯酸的结构式：H Cl O  C．HCl分子中σ键的形成： D．基态碳原子最外层电子轨道表示式为 3．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在密闭容器中， 21molSO 与 2O 催化氧化生成 3SO 转移的电子数为 A2N B．室温下，1LpH=4的醋酸溶液中，由水电离的H数目为 -4 A10 N C．铜电解精炼时，当阳极消耗 64g铜，电路中转移电子数为 2NA D．酸性氢氧燃料电池中，正极消耗 22.4L (标准状况下) 2O 时，电路中通过的电子数目为 A4N 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是 A．反应： 2 800 Mg 2RbCl MgCl 2Rb   ℃ ，说明还原性：Mg Rb B．第一电离能：    1 1Mg AlI I C．工业上通过电解熔融态MgCl2制取金属Mg D．将 3AlCl 溶液蒸干所得固体中含有  3Al OH 试卷第 2页，共 7页 5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为 1-x 2 x 6 2 6Li CoO +Li C =LiCoO +C (x<1) 。下列关于该电池的说法中不正确的是 A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为 - +x 6 6Li C -xe =xLi +C C．充电时，若转移 -1mole ，石墨(C6)电极将增重 7xg D．充电时，阳极的电极反应式为 - +2 1-x 2LiCoO -xe =Li CoO +xLi 6．Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成 2Cl ，可实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一 种催化机理。下列说法不正确的是 A．CuCl2分解产生两种产物，物质 X为 Cl2 B．中间产物有 5种 C．反应制得1molCl2，转移电子数为 2NA D．该反应的化学方程式为 2 2 2O CuO 4HCl O 2Cl 2H  7．下列实验方案能达到实验目的的是 目的 A．探究 Fe3+与 I-能否发生氧化还原反应 B．探究反应物浓度对化学平衡的影响 实验方案 目的 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究生成物浓度对化学反应速率的影响 实验方案 2NO2N2O4 △H<0 8．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中 s区电负性最大的 元素；Y基态原子 s能级电子数等于 p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为 0；Y、M 同主族，Z的逐级电离能(单位 kJ/mol)依次为 578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是 A．MY2与 O3价电子总数相等 B．Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为 1：2 C．简单离子半径大小：M>Y>Z D．电负性：Y>M>X 试卷第 3页，共 7页 9．下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是 选 项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含有 ZnS和 Na2S的悬浊液中滴加 4CuSO 溶液 出现黑色沉淀 sp spK (CuS)<K (ZnS) B 向KI溶液、 4CCl 的混合物中滴加硝酸酸化 的  3 3Fe NO ，边滴加边振荡 4CCl 层显紫色 氧化性： 3 2HNO >I C 室温下，用 pH试纸分别测定等物质的量浓 度的NaCN溶液和 3CH COONa 溶液的 pH NaCN溶液对应的 pH更大 酸性： 3HCN<CH COOH D 两支试管各盛 -1 -14mL0.1mol L 酸性高锰酸 钾溶液，分别加入 -12mL0.1mol L 草酸溶液 和 -12mL0.2mol L 草酸溶液 加入 -10.2mol L 草 酸溶液的试管中溶 液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度 越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 10．在一固定容积的密闭容器中，充入 22molCO 和 21molH 发生如下化学反应：        2 2 2CO g H g CO g H O g  ，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法正确的是 A． H 0  B．在 830℃反应达到平衡时，CO2气体的转化率约为 33.3% C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： v <v正逆 D．在 1000℃，当        2 2 2c CO c H =c CO c H O  时，该反应向逆反应方向进行 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含有  2 4 3Fe SO 的溶液中： 4NH、K、 23SO 、 I B．含有 3NaHCO 的溶液中：K、 3Al 、Cl、 2S  C．稀盐酸中： 2Cu 、Na、 24SO  、 3NO  D．酸性 4KMnO 溶液中： 2Fe 、 2Mg 、HS、 22 4C O  试卷第 4页，共 7页 12．环己烷(分子式为 C6H12)有多种不同构象，比较典型的有椅式、半椅式、船式、扭船式等，其 相对能量如图所示(图中各物质均为液态)。下列说法错误的是 A．相同条件下，半椅式最不稳定 B． 6 12C H (半椅式，1) 6 12C H (船式，1) 1H 16.3kJ mol    C．扭船式转化为船式时，正反应的活化能比逆反应的大 D．等物质的量的四种构象的环己烷在氧气中完全燃烧，椅式放出的热量最多 13．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式正确的是 弱酸 HF HClO 2 3H CO 2 3H SO HCN aK 96.9 10 104.9 10 7 a1K 4.3 10   11 a2 5.6 10K   2 a1 1.5 10K   7 a2 1.0 10K   105.8 10 A．少量 2SO 通入 2 3Na CO 溶液中： 22 2 3 3 3SO H O CO HSO HCO       B．向  2Ca ClO 溶液中通入少量 2SO ： 2 2 2 4Ca ClO SO H O CaSO Cl 2H          C．等浓度、体积的 3NaHCO 与 3NaHSO 混合： 2 3 3 2 2 3HSO HCO CO H O SO        D．向 3NaHCO 和 NaCN混合溶液中通入少量 HF：CN HF HCN F    14．常温下，用 10.2mol L 盐酸滴定 1 3 225.00mL0.2mol L NH H O   溶液，所得溶液 4pH NH 、 和 3 2NH H O 的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线①代表  3 2φ NH H O ，曲线②代表  4φ NH B．a点溶液中存在      4 3 2c NH c NH H O c Cl    C． 3 2NH H O 的电离常数的数量级为 410 D．若选择甲基橙为指示剂，滴定终点的溶液颜色变化为黄色变为橙色 试卷第 5页，共 7页 二、非选择题 15．镍及其化合物广泛用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。 (1)①不锈钢中含量最高的元素基态原子的价层电子有 种空间运动状态。Ni是元素周期表 中第 28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与 Ni相同且电负性小的元素是 。 ②比较基态原子的第二电离能 I₂的大小：Ni Cu，说明理由： 。 (2)镍常用作工业催化剂。下列关于基态镍原子的价层电子描述错误的是__________。 A．价层电子数为 10 B．价层电子占据 6个轨道 C．能量相同的电子有 10个 D．未成对电子的自旋方向均相同 (3)实验室用石墨电极电解 1 40.1mol L CuSO  溶液，以获得制镍铜合金所需的精铜。当电路中通过 0.4NA电子时，阴极增重 6.4g。欲使电解液恢复原状，可向电解后的溶液中加入_________。 A．  20.1molCu OH B．0.1molCuO C．0.2molCuO D．0.1molCuO 和 20.2molH O (4)硫酸镍溶液在强碱性环境中用 2 2Na O 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。写出 该反应的离子方程式 。 16．我国科学家利用多相催化剂Mn Ox y ，以 2O 为氧化剂， 3NH 为氮源，在温和条件下制备酰胺、 腈类。某小组以菱锰矿(主要成分为 3MnCO ，含 3 4Fe O 、CoO和 2SiO 等)为原料制备Mn Ox y 。 已知：常温下，   26sp CoS 3.0 10K   ，   14sp MnS 5.0 10K   。 2H S的电离常数： 1 89.0 10aK   ， 2 12 a 1.0 10K   。 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中， 3 4Fe O 溶解的离子方程式为 。 (2)“沉铁”中加入 2MnO 的目的是 (用离子方程式表示)。 已知常温下，   38sp 3Fe OH 8 10K      ， 3Fe 恰好完全沉淀时(此时 3Fe 浓度为 5 11.0 10 mol L   )溶 液的 pH  。(已知 lg2 0.3 ) 试卷第 6页，共 7页 (3)“沉钴”中发生的反应为        22H S aq Co aq CoS s 2H aq   ，平衡常数K  。 在化学上，平衡常数 K 大于 510 时认为反应不可逆。由此推知，“沉钴”反应是 (填“可逆”或“不 可逆”)反应。 (4)“沉锰”过程中，生成  2 32Mn OH CO 沉淀的离子方程式为 ， 常温下加入的 4 3NH HCO 溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)(已知： 3 2NH H O 的 5 b 1.75 10K   ， 2 3H CO 的 1 7 a 4.4 10K   ， 2 11 a 4.7 10K   )。 17．硫代硫酸钠（ 2 2 3Na S O ）主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室 制备 2 2 3Na S O 的装置如下图所示： (1)盛装浓硫酸的仪器名称是 。 (2)B装置的作用为 ，D装置中的试剂是 。 (3) 2Na S溶液呈碱性的主要原因是 （用离子方程式表示）； 常温下，pH 10 的 2Na S溶液中，水电离出的  c H  ； 2 3Na CO 溶液中，离子 浓度由大到小的顺序是 （填离子符号）。 (4)取 20mL上述制备的 2 2 3Na S O 溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入 2滴淀粉溶液（溶液无 色），用 1mol Lc  的标准 2I 溶液滴定，消耗标准 2I 溶液VmL。（已知： 2 2 2 2 3 4 6I 2S O 2I S O      ）。 ①滴定达到终点时的现象是 。 ② 2 2 3Na S O 溶液的浓度为 1mol L 。 18．二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于一氧化碳的减排。 反应 1 2 2 2 1A :CO (g) H (g) H O(g) CO(g) H 41.1kJ mol ;       反应 1 2 3 2B:CO(g) 2H (g) CH OH(g) H 90.1kJ mol      。 (1) 2CO (g)与 2H (g)反应生成 3CH OH(g)和 2H O(g)的热化学方程式为 。 试卷第 7页，共 7页 (2)500 C 时，在 2L恒容密闭容器中充入 22molCO 和 26molH ，发生反应：        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  ，平衡时体系压强为 0P MPa，测得 2CO (g)和 3CH OH(g)的 浓度随时间的变化关系如图所示。 ①0 ~ 4min内平均反应速率  2v CO  。 ②平衡时 2H 的转化率为 。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A．气体的密度不再变化 B．容器内气体的压强不再变化 C．    2 3v H 3v CH OH正 正 D． 2 2 3CO H CH OH、 、 和 2H O的浓度之比为 1：3：1：1 ④该温度下平衡常数 pK  2MPa (用含 0p 的代数T/K表示， pK 为以分压表示的平衡常 数，分压=总压×物质的量分数)。 (3)一定物质的量之比的 2CO 和 2H 在装有催化剂的反应器中反应 12小时。体系中甲醇的产率和催化 剂的催化活性与温度的关系如图示。温度为 470K时，图中 P点 (填“处于”或“不处于”) 平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是 。 答案第 1页，共 1页 《南昌第十九中 2024-2025 学年上学期期末考试高二年级化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A C B C B C B 题号 11 12 13 14 答案 C D D C 15．（14分，每空 2分） (1) 6 C  铜失去一个电子后变为 3d10，为全充满的稳定状态，因此再失去一个电子（即 第二电离）需要更高的能量。而镍失去一个电子后变为 3d84s1，其 4s轨道上只有一个电子， 相对较不稳定，因此第二电离能较低 (2)C (3)A (4) 2 2 22 O 2 2 2Ni Na OH NiOOH Na       16．（14分，每空 2分） (1) 3 23 4 2Fe O 8H 2Fe Fe 4H O       (2) 2 3 22 2MnO 4H 2Fe 2Fe Mn 2H O         3.3 (3) 63.0 10 不可逆 (4)  23 2 3 2 224HCO 2Mn Mn OH CO 3CO H O        碱性 17．（16分，每空 2分） (1) 分液漏斗 (2) 做安全瓶，起缓冲气流的作用 氢氧化钠溶液 (3) 2- - -2S +H O HS +OH 10-4mol/L + 2- - - + 3 3c(Na )>c(CO )>c(OH )>c(HCO )>c(H ) (4) 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 0.1cV 18．（14分，每空 2分） (1)        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  ΔH= -49.0 kJ∙mol-1 (2)  0.125mol/ L min 75% B 2 0 100 3P (3) 不处于 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡逆向移动，消耗甲醇，且 催化剂的催化活性降低