精品解析：上海市闵行区2024-2025学年九年级上学期学业期末化学试题

2024学年第一学期初三年级学业质量调研 化学试卷 (考试时间40分钟，满分50分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 一、选择题(共20分)(1~14题为单项选择) 1. 属于金属元素的是 A. N B. Cl C. Si D. Hg 【答案】D 【解析】 【详解】N（氮）、Cl（氯）、Si（硅）都属于非金属元素，Hg（汞）属于金属元素。 故选：D。 2. 嫦娥六号探测器在执行月背采样任务中的操作属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、点火起航，燃烧会产生新物质，属于化学变化，A选项正确； B、箭器分离，是火箭、探测器的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、月背着陆，是探测器的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误； D、采集月壤，是月壤的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 故选：A。 3. 在氧气中燃烧产生白烟的物质是 A. 木炭 B. 氢气 C. 红磷 D. 硫粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中发出白光，不会产生大量白烟，选项不符合题意； B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不会产生大量白烟，选项不符合题意； C、红磷燃烧，产生大量的白烟，选项符合题意； D、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不会产生大量白烟，选项不符合题意； 故选C。 4. 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A. 冰块 B. 面粉 C. 植物油 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【分析】一种或多种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，即溶液。 【详解】A.冰块是水的固态，将冰块放入水中冰块融化，都是水，不是混合物，不能形成溶液，不符合题意； B.面粉与水不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，不符合题意； C.植物油与水不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，不符合题意； D.蔗糖能与水形成均一稳定的混合物，即溶液，符合题意； 故选D 5. 影响物质溶解性的因素是 A. 温度 B. 搅拌 C. 溶质的质量 D. 溶剂的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意； B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意； C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意； D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。 故选A。 6. 氯化镁(MgCl2)用作融雪剂，其中氯元素的化合价是 A. +5 B. +3 C. +1 D. -1 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中元素正负化合价之和为零，氯化镁(MgCl2)中镁元素显+2价，设氯元素的化合价为x，则，解得x=-1。 故选：D。 7. 属于氧化物的是 A. 五氧化二磷 B. 氯酸钾 C. 水银 D. 氯化钙 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； B、氯酸钾是由K、Cl、O元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、氯化钙是由Ca、Cl元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意。 故选A。 8. 有关物质的用途利用物理性质的是 A. 氮气——充氮包装 B. 镁粉——作照明弹 C. 干冰——人工降雨 D. 生石灰——作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气用于充氮包装是利用氮气的稳定性，属于化学性质；不符合题意； B、镁粉作照明弹利用了镁的可燃性，属于化学性质；不符合题意； C、干冰可用作人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；符合题意； D、生石灰作干燥剂是利用生石灰与水反应，属于化学性质；不符合题意； 故选C。 9. 有关变化的微观解释正确的是 A. 蔗糖溶解，蔗糖分子变小 B. 酒精燃烧，生成新的分子 C. 氢气液化，分子间间隙变大 D. 冰块融化，水分子数目减少 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔗糖溶解，是蔗糖分子运动到水分子之间，蔗糖分子不会变小，A选项错误； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新的分子生成，B选项正确； C、氢气液化，由气态变为液态，分子间间隙变小，C选项错误； D、冰块融化，水由固态变为液态，水分子之间的间隙变小，数目不变，D选项错误。 故选：B。 10. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子由3个原子构成。符合上述描述的是 A. Cl B. 2H2O C. ClO2 D. HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A、Cl不能表示一种物质，A选项错误； B、2H2O表示2个水分子，不能表示一种物质，B选项错误； C、ClO2可以表示二氧化氯这种物质，也可以表示二氧化氯由氯元素、氧元素组成，还可以表示1个二氧化氯分子由3个原子构成，C选项正确； D、HClO由H、Cl、O这三种元素组成，D选项错误。 故选：C。 11. 有关物质的量说法正确的是 A. 摩尔是一个基本物理量，符号为n B. 1mol氢气的质量是1g C 1molH2O2比1molH2O多1mol氧原子 D. 1mol物质中约含6.02×1023个微粒 【答案】CD 【解析】 【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，选项说法不正确； B、氢气的摩尔质量是2g/mol，1mol氢气的质量是，选项说法不正确； C、lmolH2O2中含有2mol氧原子，lmolH2O中有1mol氧原子，所以lmolH2O2比lmolH2O多1mol氧原子，选项说法正确； D、1mol物质中约含6.02×1023个微粒，选项说法正确； 故选CD。 12. 关于电解水实验说法正确的是 A. 从变化上：该变化属于物理变化 B. 从现象上：正极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 从宏观上：水由氢气和氧气组成 D. 从微观上：水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法不正确； B、电解水实验中“正氧负氢”，正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故选项说法正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故选项说法不正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，则水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法不正确。 故选B。 13. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，说法正确的是 A. 比较：CO和CO₂组成的元素相同，所以两者性质相同 B. 分析：稀有气体可制作霓虹灯，因为它通电时能发出不同颜色的光 C. 推理：同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成 D. 归纳：有多种物质生成的反应就是分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，两者的分子构成不同，故化学性质不同，选项说法不正确； B、稀有气体可制作霓虹灯，因为它通电时能发出不同颜色的光，选项说法正确； C、分子、原子、离子都可以构成物质，故纯净物也可以由同种原子构成，选项说法不正确； D、分解反应是由一种物质反应生成多种物质，选项说法不正确； 故选B。 14. H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。反应I可用于制取甲醇(CH3OH)，说法错误的是 A. 反应I、Ⅱ中生成物的物质的量之比均为1：1 B. 反应I、Ⅱ都可以减少温室气体的排放 C. 反应Ⅱ前后的分子种类和数目都发生改变 D. 若要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：；反应Ⅱ是CO2、H2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式，反应I、Ⅱ中生成物的物质的量之比均为1∶1，A选项正确； B、反应I、Ⅱ都能消耗CO2，可以减少温室气体的排放，B选项正确； C、根据，反应Ⅱ前后的分子种类改变，数目不变，C选项错误； D、反应Ⅰ生成CH3OH、H2O，反应Ⅱ生成CO、H2O，若要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，D选项正确。 故选：C。 (15～17每题均有1~2个正确选项) 15. 质量相同的金刚石和石墨具有相同的 A. 物质的量 B. 原子数目 C. 物理性质 D. 原子排列 【答案】AB 【解析】 【详解】金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，因此质量相同的金刚石和石墨具有相同的物质的量、原子数目，而它们原子排列方式不同，物理性质差异较大。 故选：AB。 16. 收集一瓶干燥的CO2，放入蓝色石蕊试纸，试纸不变色；再加入蒸馏水振荡，试纸变红；倒置后玻璃片没有掉下来(如图)。由此能得出的结论是 A. 振荡后试纸变红，证明CO2与石蕊发生了反应 B. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 C. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 D. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，选项结论不正确； B、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，选项结论正确； C、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，选项结论不正确； D、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，可能是CO2溶于水导致的，选项结论不正确； 故选B。 17. 有一瓶水垢样品，其成分为Mg(OH)2和CaCO3.资料：Mg(OH)2受热易分解，生成氧化镁和水。取25.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。分析错误的是 A. 样品中含碳酸钙20g B. b点的成分为CaO和MgO C. t1时固体中镁元素的质量与t2时相等 D. 参加反应的CaCO3质量等于(24-x)g 【答案】BD 【解析】 【分析】Mg(OH)2受热易分解，生成氧化镁和水，化学方程式为；碳酸钙在高温条件下分解生成CaO、CO2，化学方程式为。取25.8g水垢样品加热，加热过程中，Mg(OH)2先分解，CaCO3后分解。 【详解】A、根据图像，ab段是Mg(OH)2分解，固体减少的质量为，即反应生成的水的质量为1.8g，设样品中Mg(OH)2的质量为y，则 y=5.8g 则样品中碳酸钙的质量为：，A选项正确； B、b点是Mg(OH)2刚好完全反应，而CaCO3尚未开始分解，则b点的成分是MgO、CaCO3，B选项错误； C、根据、，固体减少的质量为H2O、CO2的质量之和，固体中镁元素的质量一直保持不变，因此t1时固体中镁元素的质量与t2时相等，C选项正确； D、cd段是CaCO3分解，根据图像，生成二氧化碳的质量等于(24-x)g，D选项错误。 故选：BD。 二、简答题(共30分) 18. 火折子被称为古代的“打火机”，燃芯由S、KNO3、薯藤和棉花等制成，结构如图。 （1）原料：火折子中燃芯属于__________(填“混合物”或“纯净物”)。KNO3由___________种元素组成，其中原子团的名称是___________，0.1molKNO3中约含___________个氮原子。 （2）反应：火折子中发生的化学反应之一：2KNO32KNO2+X，X的化学式是___________。 （3）使用：需要火源时，拔开火折子的竹帽，一吹燃芯上的火星即复燃，其原因是___________。旋转竹帽使竹筒和竹帽上小孔的位置错开，形成密封，燃芯上的火星就会熄灭，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 三##3 ③. 硝酸根 ④. 6.02×1022 （2）O2 （3） ①. 吹气提供了充足的氧气，使温度达到着火点而复燃 ②. 隔绝了氧气，没有氧气支持燃烧，火星就会熄灭 【解析】 【小问1详解】 燃芯由S、KNO3、薯藤和棉花等制成，则燃芯属于混合物；KNO3由钾、氮、氧三种元素组成；KNO3中原子团是，名称是硝酸根；1个KNO3分子中含有1个氮原子，则0.1molKNO3中约含氮原子个数为0.1mol×6.02×1023个/mol =6.02×1022个，故填：混合物；三或3；硝酸根；6.02×1022； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子，反应后有2个钾原子、2个氮原子、4个氧原子，所以X中含有2个氧原子，X的化学式为O2，故填：O2； 【小问3详解】 一吹燃芯上的火星即复燃，是因为吹气能提供充足的氧气，氧气具有助燃性，使温度达到着火点而复燃；旋转竹帽使竹筒和竹帽上小孔的位置错开，形成密封，燃芯上的火星就会熄灭，是因为隔绝了氧气，没有氧气支持燃烧，火星就会熄灭，故填：吹气提供了充足的氧气，使温度达到着火点而复燃；隔绝了氧气，没有氧气支持燃烧，火星就会熄灭。 19. 实验室常用下列装置制取气体。 （1）实验室制取二氧化碳的装置组合是___________(填字母)，反应的化学方程式是___________，验满的方法是___________。 （2）实验室常用溶质质量分数为3%的H2O2溶液制取氧气。市售H2O2溶液溶质质量分数为30%，配制100g3%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为___________g。 （3）实验小组设计如图1装置，用压强传感器研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇接触时，发生反应过程中的压强变化如图2。 Ⅰ．根据图2分析曲线a在0~10s压强增大的原因是___________。 Ⅱ．图2中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是___________。 Ⅲ．分析图2中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还可能与___________有关。 （4）小组同学又研究能使带火星木条复燃时氧气的最低含量。他们在集气瓶中装入不同体积的水，用排水法收集氧气。当发现在瓶中放入45%的水时，收集到的氧气就可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是___________。 【答案】（1） ①. BE ②. ③. 将燃着的木条放在E装置导管b口处，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （2）10 （3） ①. 过氧化氢分解生成氧气，该反应放出热量，气体体积膨胀，使压强增大 ②. 随着平菇的增多，反应速率加快，但最终生成氧气的质量相等 ③. 催化剂的质量 （4）56% 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，所以发生装置选B或C；由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，所以收集装置选E。因此，实验室制取二氧化碳的装置组合是BE或CE。 大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，所以收集装置选E。二氧化碳应从导管a口通入，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以验满的方法是将燃着的木条放在E装置导管b口处，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 故填：BE；；将燃着的木条放在E装置导管b口处，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 【小问2详解】 设：需要30%的H2O2溶液质量为。 ， 解得：=10g。 答：需要30%的H2O2溶液质量为10g。 故填：10。 【小问3详解】 Ⅰ．由于过氧化氢分解生成氧气，该反应放出热量，气体体积膨胀，使压强增大，所以图2曲线a在0~10s压强增大。故填：过氧化氢分解生成氧气，该反应放出热量，气体体积膨胀，使压强增大。 Ⅱ．结合图2中曲线a、b可知，随着平菇的增多，反应速率加快，但最终生成氧气的质量相等，所以能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂。故填：随着平菇的增多，反应速率加快，但最终生成氧气的质量相等。 Ⅲ．结合图2中曲线a、b可知，两片平菇时反应速率慢，三片菇时反应速率快，所以影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还可能与催化剂的质量有关。故填：催化剂的质量。 【小问4详解】 设集气瓶的体积为100mL，则集气瓶中氧气的体积=100mL×45%+100mL×（1－45%）×=56mL，则集气瓶中氧气的体积分数=。 故填：56%。 20. 食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井里、海里、盐湖里等都能够开采出食盐。 （1）井盐：《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”，“气”指天然气，主要成分为CH4，天然气燃烧的化学方程式是___________。 （2）海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。 I．a池是___________(填“蒸发池”或“冷却池”)。 Ⅱ．关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是___________。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．母液是氯化钠的饱和溶液 （3）湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过一系列的操作，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如图所示。 温度(0℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6 I．20℃时，碳酸钠的溶解度为___________g/100g水。 Ⅱ．20℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为10g、20g和30g，析出氯化钠晶体的质量依次为2g、5.6g和___________g。 III．了证明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。小组同学取40g样品做如下实验： 操作X是___________。能否根据上述过程判断氯化钠样品中是否混有碳酸钠？请结合数据分析说明，___________。 【答案】（1） （2） ①. 蒸发池 ②. AD （3） ①. 21.5 ②. 9.2 ③. 过滤 ④. 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 I．海水晒盐海水引入贮水池后再蒸发结晶，故a池是蒸发池； Ⅱ．A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确； B．贮水池中氯化钠的质量与a池中的一样大，水的质量不同，说法不正确； C．母液是氯化钠的饱和溶液，结晶池中也是氯化钠的饱和溶液，温度相同，故母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的相等，说法不正确； D．母液是氯化钠的饱和溶液，说法正确； 故选AD； 【小问3详解】 I．20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g/100g； Ⅱ.20℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，恒温蒸发水的质量为10g时析出晶体为2g，故蒸发水后的溶液为饱和溶液，该温度下，氯化钠的溶解度为36.0g/100g，继续蒸发10g，析出晶体质量为，故蒸发30g水是析出晶体质量为; III.操作X是将固体与液体进行分离，故为过滤； 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，故100g水中最多溶解36.6g氯化钠，若只含有氯化钠，则析出固体质量为，故氯化钠样品中混有碳酸钠。 21. 草酸钙是一种白色固体，难溶于水，常用作工业原料。为验证草酸钙受热分解可生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳。兴趣小组用12.8gCaC2O4固体，进行如图所示实验。(装置B是澄清石灰水，装置D是足量澄清石灰水) （1）实验时，点燃A处酒精喷灯一段时间后，先点燃___________(选填“C”或“E”)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯。 （2）证明草酸钙受热分解后生成二氧化碳现象是___________。 （3）装置C中观察到黑色固体变红，说明分解产物中有CO，该反应的化学方程式是___________。若省略C装置能否证明生成的气体中含有CO，请说明理由___________。 （4）装置D的作用是___________。 （5）请你继续探究反应后装置A中剩余固体成分。 I.设计实验证明有CaO生成。___________(写出具体操作步骤和现象)。 II．若要证明剩余固体只有CaO，你的方法是___________。 【答案】（1）E （2）装置B中澄清石灰水变浑浊 （3） ①. ②. 能，若产生一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，则E装置上方导管口气体燃烧，发出蓝色火焰，放热，反之不产生一氧化碳 （4）吸收生成的二氧化碳 （5） ①. 取适量装置A中剩余固体于烧杯中，加入适量水，滴加酚酞溶液，酚酞试液变红 ②. 取适量装置A中剩余固体于烧杯中，加入足量水，固体全部溶解，说明剩余固体只有氧化钙 【解析】 【小问1详解】 实验时，点燃A处酒精喷灯一段时间后，先点燃E处酒精灯，再点燃另一处酒精灯，以防止生成的一氧化碳逸出到空气中； 【小问2详解】 装置B中澄清石灰水是为了检验生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故证明草酸钙受热分解后生成二氧化碳的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 若省略C装置能证明生成的气体中含有CO，因为若产生一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，则E装置上方导管口气体燃烧，发出蓝色火焰，放热，反之不产生一氧化碳； 【小问4详解】 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜与二氧化碳，D中足量的澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳； 【小问5详解】 I、氧化钙与水反应生成碱性的氢氧化钙，取适量装置A中剩余固体于烧杯中，加入适量水，滴加酚酞溶液，酚酞试液变红，则有氧化钙生成； II、草酸钙难溶于水，取适量装置A中剩余固体于烧杯中，加入足量水，固体全部溶解，说明剩余固体只有氧化钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期初三年级学业质量调研 化学试卷 (考试时间40分钟，满分50分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 一、选择题(共20分)(1~14题为单项选择) 1. 属于金属元素的是 A. N B. Cl C. Si D. Hg 2. 嫦娥六号探测器在执行月背采样任务中的操作属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 3. 在氧气中燃烧产生白烟的物质是 A. 木炭 B. 氢气 C. 红磷 D. 硫粉 4. 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A. 冰块 B. 面粉 C. 植物油 D. 蔗糖 5. 影响物质溶解性因素是 A. 温度 B. 搅拌 C. 溶质的质量 D. 溶剂的质量 6. 氯化镁(MgCl2)用作融雪剂，其中氯元素的化合价是 A. +5 B. +3 C. +1 D. -1 7. 属于氧化物是 A. 五氧化二磷 B. 氯酸钾 C. 水银 D. 氯化钙 8. 有关物质的用途利用物理性质的是 A. 氮气——充氮包装 B. 镁粉——作照明弹 C. 干冰——人工降雨 D. 生石灰——作干燥剂 9. 有关变化的微观解释正确的是 A. 蔗糖溶解，蔗糖分子变小 B. 酒精燃烧，生成新的分子 C. 氢气液化，分子间间隙变大 D. 冰块融化，水分子数目减少 10. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子由3个原子构成。符合上述描述的是 A. Cl B. 2H2O C. ClO2 D. HClO 11. 有关物质的量说法正确的是 A. 摩尔是一个基本物理量，符号为n B. 1mol氢气的质量是1g C. 1molH2O2比1molH2O多1mol氧原子 D. 1mol物质中约含6.02×1023个微粒 12. 关于电解水实验说法正确的是 A. 从变化上：该变化属于物理变化 B. 从现象上：正极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 从宏观上：水由氢气和氧气组成 D. 从微观上：水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 13. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，说法正确的是 A. 比较：CO和CO₂组成的元素相同，所以两者性质相同 B. 分析：稀有气体可制作霓虹灯，因为它通电时能发出不同颜色的光 C. 推理：同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成 D. 归纳：有多种物质生成的反应就是分解反应 14. H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。反应I可用于制取甲醇(CH3OH)，说法错误的是 A. 反应I、Ⅱ中生成物的物质的量之比均为1：1 B. 反应I、Ⅱ都可以减少温室气体的排放 C. 反应Ⅱ前后的分子种类和数目都发生改变 D. 若要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 (15～17每题均有1~2个正确选项) 15. 质量相同的金刚石和石墨具有相同的 A. 物质的量 B. 原子数目 C. 物理性质 D. 原子排列 16. 收集一瓶干燥的CO2，放入蓝色石蕊试纸，试纸不变色；再加入蒸馏水振荡，试纸变红；倒置后玻璃片没有掉下来(如图)。由此能得出的结论是 A 振荡后试纸变红，证明CO2与石蕊发生了反应 B 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 C. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 D. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 17. 有一瓶水垢样品，其成分为Mg(OH)2和CaCO3.资料：Mg(OH)2受热易分解，生成氧化镁和水。取25.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。分析错误的是 A. 样品中含碳酸钙20g B. b点的成分为CaO和MgO C. t1时固体中镁元素的质量与t2时相等 D. 参加反应的CaCO3质量等于(24-x)g 二、简答题(共30分) 18. 火折子被称为古代的“打火机”，燃芯由S、KNO3、薯藤和棉花等制成，结构如图。 （1）原料：火折子中燃芯属于__________(填“混合物”或“纯净物”)。KNO3由___________种元素组成，其中原子团的名称是___________，0.1molKNO3中约含___________个氮原子。 （2）反应：火折子中发生的化学反应之一：2KNO32KNO2+X，X的化学式是___________。 （3）使用：需要火源时，拔开火折子的竹帽，一吹燃芯上的火星即复燃，其原因是___________。旋转竹帽使竹筒和竹帽上小孔的位置错开，形成密封，燃芯上的火星就会熄灭，其原因是___________。 19. 实验室常用下列装置制取气体。 （1）实验室制取二氧化碳的装置组合是___________(填字母)，反应的化学方程式是___________，验满的方法是___________。 （2）实验室常用溶质质量分数为3%的H2O2溶液制取氧气。市售H2O2溶液溶质质量分数为30%，配制100g3%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为___________g。 （3）实验小组设计如图1装置，用压强传感器研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇接触时，发生反应过程中的压强变化如图2。 Ⅰ．根据图2分析曲线a在0~10s压强增大的原因是___________。 Ⅱ．图2中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是___________。 Ⅲ．分析图2中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还可能与___________有关。 （4）小组同学又研究能使带火星木条复燃时氧气的最低含量。他们在集气瓶中装入不同体积的水，用排水法收集氧气。当发现在瓶中放入45%的水时，收集到的氧气就可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是___________。 20. 食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井里、海里、盐湖里等都能够开采出食盐。 （1）井盐：《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”，“气”指天然气，主要成分为CH4，天然气燃烧的化学方程式是___________。 （2）海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐过程。 I．a池是___________(填“蒸发池”或“冷却池”)。 Ⅱ．关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是___________。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．母液是氯化钠的饱和溶液 （3）湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过一系列的操作，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如图所示。 温度(0℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6 I．20℃时，碳酸钠的溶解度为___________g/100g水。 Ⅱ．20℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为10g、20g和30g，析出氯化钠晶体的质量依次为2g、5.6g和___________g。 III．为了证明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。小组同学取40g样品做如下实验： 操作X是___________。能否根据上述过程判断氯化钠样品中是否混有碳酸钠？请结合数据分析说明，___________。 21. 草酸钙是一种白色固体，难溶于水，常用作工业原料。为验证草酸钙受热分解可生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳。兴趣小组用12.8gCaC2O4固体，进行如图所示实验。(装置B是澄清石灰水，装置D是足量澄清石灰水) （1）实验时，点燃A处酒精喷灯一段时间后，先点燃___________(选填“C”或“E”)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯。 （2）证明草酸钙受热分解后生成二氧化碳的现象是___________。 （3）装置C中观察到黑色固体变红，说明分解产物中有CO，该反应的化学方程式是___________。若省略C装置能否证明生成的气体中含有CO，请说明理由___________。 （4）装置D的作用是___________。 （5）请你继续探究反应后装置A中剩余固体成分。 I.设计实验证明有CaO生成。___________(写出具体操作步骤和现象)。 II．若要证明剩余固体只有CaO，你的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$