广东省茂名市信宜市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024一2025学年度第一学期期末考试 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号 和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。 将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的 答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能 答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案， 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 Na 23 C135.5Cu64 一、选择题：本题有16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列所述变化为放热反应的是 个能量kJ/mol Ba(OH2·8HO +NH.CI 能量 生成物 508 600 浓硫酸 水 滴有水滴 反应物 3H3 的木片 反应过程 Y2NH, 反应过程 A B. C. D. 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A,泡沫灭火器可用于一般物质的起火，也适用于电器起火 B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” C.纳米铁粉或FS均可除去水体中的Cu2+、Hg2,两者的去除原理相同 D.汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 第1页共8页 3.下列化学用语表示正确的是 A.次氯酸的电子式：H:O:Ci: B.基态Cu原子的价层电子排布式：3d4s2 C.NM分子的VSEPR模型：O号o D.空间结构模型C○○可以表示C02或H0 4.下列说法中不正确的是 A.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 B.焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行 C.对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态 D.平衡常数K值越大，该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大 5.化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是 A.合成氨时，使用铁触媒作催化剂 B.高炉炼铁时，适当增加炉的高度 C.煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势 D.制作饼干时，适当加入少量食品防腐剂 6.下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A.热稳定性：HI>HCI>HF B.键的极性：N一H键>O一H键 C.酸性：CF3COOH>CClCOOH D.乙烯中碳碳之间的共价键：1个σ键和2个π键 7.下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A.KCI B.Na2CO3 C.H2SO4 D.NH4NO3 8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.70℃纯水的pH<7 B.H(g)+2(g÷2HI(g)的平衡体系加压后颜色变深 C.浓氨水中加入NaOH固体时产生较多的刺激性气味的气体 D.氯水中存在平衡：Cl2+H2O≠2Ht+CI+CIO~,当加入NaOH溶液后颜色变浅 第2页共8页 9.2022年8月30日，我国科研团队荣获国际“镁未来技术奖”，镁空气电池广泛应用于 海洋探索等领域。该电池在工作时，下列说法不正确的是 A.Mg在负极失去电子 B.空气中的O2在正极发生还原反应 C.阴离子由负极移向正极 D.电子的移动方向：镁电极→导线→正极 10.某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：A(g)+B(g)=C(g)+D(S△H>0, 下列叙述正确的是 A.平衡后加入B,△H增大 B.平衡后降低温度，平衡正向移动 C.平衡后移走部分C,正反应速率增大，逆反应速率减小 D.当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 二、选择题：本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 11.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期， 且只有X、Y元素相邻，X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子 半径最大。下列说法不正确的是 A.电负性：Z>Y>X>W B.简单氢化物沸点：X<Y<Z C.四种元素均位于元素周期表的p区 D.Y与Z形成的分子YZ3中每个原子均满足8e结构 12.实验是学习化学的重要途径。下列所示装置和操作能达到实验目的的是 稀硫酸 左手控制滴 眼蹄注 温度计 定管活塞 视液面 四本中时 食盐水 泡沫 勇秒装 浸泡过 塑料板 的铁钉 水 碎泡沫 右手动 锥形瓶 塑料 锌粉 A.测定锌与稀硫 B,探究铁的吸氧 C.用盐酸标准溶液 D. 测定中和反 酸的反应速率 腐蚀 滴定NaOH溶液 应的反应热 I3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol/LNaS04溶液中阴阳离子数目之和为0.3Na B.在精炼铜的过程中，当阴极生成32gCu时，转移电子数为N C.500mL0.1mol/L的FeCl溶液中，所含的Fe3+总数为0.05Na D.一定条件下，0.2molS02与0.1mol02充分反应后，产物的分子数为0.2N 第3页共8页 14.下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是 A 导线 盐桥 铜片 岛金属Cu Cuso 件 溶液 浓荫酸 Cu(NO2 AgNO 溶液 溶液 甲 乙 丙 A.用图甲装置可在铁件上镀铜 B.用图乙装置可证明活泼性：AI>Cu C.用图丙装置可实现牺性Cu电极保护钢铁设施 D.用图丁装置不利于最大限度地实现化学能向电能的转化 15,根据实验目的，下列实验操作、现象及结论完全正确的是 选项 操作 现象 结论 在a、b两支试管中分别加入2mL5% a中冒出气泡速 催化作用： A HO2溶液，再分别滴入2 mol/L FeCl3 率快 Fe+>Cu2+ 溶液、2mol/L CuSO4溶液各1mL B 同温度下，等体积pH=2的两种酸 HX溶液中放出 酸性：HK>HY HDX和HY分别与足量的锌反应 的H多 在AgNO,溶液中依次加入足量NaCl 先生成白色沉 C K(AgCD>K(AgD) 溶液和NaI溶液 淀，后变成黄色 D 分别测BaSO4浊液和氨水的导电能 前者的灯泡不如 BaSO4是弱电解质， 力 后者亮 氨水是强电解质 16.25℃时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10moL1的盐酸，溶液的pH与所加 盐酸的体积关系如图所示。已知0.10moL1氨水的电离度为132%，下列有关叙述正 确的是 DH A.N点处的溶液中pH<12 B.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 C.M点对应的盐酸体积为20.0mL 盐酸)mL D.M点处的溶液中cNH4)=c(CI门=cH=c(OH) 第4页共8页 三、非选择题：共4小题，共56分。 17.(14分)铁及其化合物在诸多领域中都有广泛应用。 (1)硫酸铁铵的化学式为Fez(S0,),(NH,),S0,24H,0,它被广泛用于生活饮用水、工 业循环水的净化处理等。 ①基态Fe3+的核外电子排布式为 ②原子的第一电离能：NO(填“>”或“<”，下同)，键角比较：NHHO。 (2)比亚迪研发的磷酸亚铁锂LfPO)“刀片电池”具有续航里程高、安全性好等优点。 LFPO4中阴离子PO的空间构型为一，磷原子采取的杂化方式为一。 (3)亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，在空气中易被氧化成铁盐。 ①基态Fe2+的3d电子轨道表示式为_。 ②从结构角度解释Fe2+易被氧化为Fe3+的原因为 (4)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如下图所示。 通电后，铁电极附近生成紫红色的FO2,镍电极有气泡产生。 已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。 ①Fe电极发生的电极反应式为 。 离子交换膜 ②该电解装置应使用离子交换膜（填“阳”或“阴， 当阴极产生112mL(标准状况)的气体时，通过离子交 NaOH浓溶液 换膜的离子有mol。 18.(14分)醋酸钠(CH3C0ONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 (1)为探究外界因素对CH;COONa水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下（表中溶液 浓度均为0.10mol-L): 序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH:COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25℃ 40.0 0 0 A 2 25℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25℃ 20.0 10.0 a A3 40℃ 40.0 0 0 A4 第5页共8页 ①i.实验1和2，探究加水稀释对CH;COONa水解程度的影响。 iⅱ.实验1和3，探究加入NH4*对CH;COONa水解程度的影响。 iⅱi.实验和（填序号），探究温度对CHaCOONa水解程度的影响。 ②CHC0ONa水解的离子方程式为，对比实验1和2的数据可知，当（填 序号)时，可说明加水稀释CH3COONa溶液，水解平衡正向移动。 A.A1>A2 B.A2=A1-1 C.A1-1<A2<A ③根据甲同学的实验方案，补充数据：a=。实验测得A]>A3,该结果不足以 证明加入NH促进了CHaCOONa的水解，根据 (填一种微粒的化学式)的浓 度增大可以说明加入NHt能促进CHCOONa的水解。 ④已知CHCOONa水解为吸热反应，甲同学预测A1<A4,但实验结果为A1>A4。实 验结果与预测不一致的原因是。 (2)小组通过测定不同温度下CH;COONa的水解常数确定温度对CH,COONa水解程 度的影响。童园素并：0品为C0O溶液起始浓定」 试剂：CH3C00Na溶液、0.1000molL1盐酸、pH计。 实验：测定40C下CHC0ONa水解常数Kh,完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取20.00 mL CH;C00Na溶液，用0.1000molL1盐酸滴定 消耗盐酸体积 至终点，测CH3COONa溶液的浓度 为VmL 6 测40C纯水的pH b c 在50℃和60C下重复上述实验。 数据处理：用含V、b、c的计算式表示40℃的K= 102c-6 .005V-10-25° 实验结论：通过K(40℃)K(50C)K(60C)(填“>”或“<")，可以说明 温度升高，促进CH3COONa水解。 第6页共8页 19.(14分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、A小、Fe及其氧化物，还有 少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备疏酸镍晶体NSO:7HO): 陵 NaOH溶液稀HSO, H2O溶液Na0H溶液 硫 镍 控制 司滤液② 滤液③ H浓 镍 化 缩结 剂 标 滤液① 滤渣② 滤渣③ 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀为氢氧化物的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ A3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01molL)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10molL)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂、 (2)“滤液①”中主要的阴离子是 _(填离子符号)，“酸没”时Ni0与稀HS04反应 的离子方程式为 (3)“转化”中加入H202的作用是（用离子方式程式解释），可替代H202的物质为 。 若加入的H2O2不足，滤液③中会含有Fe2*,清设计实验方案加以鉴别： (4)利用上述表格数据，计算N(OHD2的Kp= (列出计算式)。如果“转化”后 的溶液中Ni2*浓度为1.0moL-,则“调pH”应控制的pH范围为 20.（14分)氮氧化物和C0是常见的环境污染气体。研究其消除的反应机理，对建设生 态文明、美丽中国具有重要意义。回答下列问题： (1)NO2是工业合成硝酸的中间产物，工业可采用CH4消除NO2污染，主要原理为 反应i:CH4(g）+2NO2z(g≠CO2(g)+2HO(g)+N2(g)△H ①已知：CH4的燃烧热：△出=一890.3kJmo N2(g)+202(g)-2NO2(g)AF2=+133 kJ-mol-1 H2O(g)-H2O(AH3=-44 kJ-mol-I 则反应i的△H=kJ-mol-1。 第7页共8页 ②在3.0L恒温密闭容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2,进行上述反应i,容器内气 体总压强(P)随反应时间(1)变化的数据如表所示： 反应时间tmin 0 2 4 6 8 10 总压强p/x100kPa 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 反应到达平衡的时间为 min,用NO2表示该反应在0~4min的平均速率 v(NO2)- mol/Lmin)。 (2)反应N2O(g)十COg)广C0(g)十N2(g)的能量变化及反应历程如下图所示。 个能量 N20+C0 N2+CO2 ●000 ①Fe+N20→fe0'+N2@Fe0t+C0→fe'+C02 反应历程 反应中催化剂为 中间产物为 ,总反应速率由反应 (填“①”或 “②”)的速率决定。 (3)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应： 2N20(g)÷2N2(g)+02(g),容器I、Ⅱ、Ⅲ中N20的平衡转化率如图乙所示： N20的平衡转化率/% 100 80 0.1006006004 60 0.1 00 40 20 N20N202 370470 起始物质的量加ol 温度/℃ 多 乙 ①该反应的△H0(填“>”或“<”)。 ②若容器I的体积为2.0L,反应在370℃下进行，计算B点的平衡常数K(写出计算 过程，结果保留两位有效数字)。 ③若容器V体积为1.0L,反应在370℃下进行，则起始时反应 (填“向正 反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。 第8页共8页 2024－2025学年度第一学期期末考试答案 高 二 化 学 一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B A A B C D B C D C B B D C A 二、非选择题：共4小题，共56分。 17.（14分） （1）①1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 （1分） ② >（1分） > （1分） （2）正四面体（2分） sp3（1分） （3）① （1分） ② Fe2+的价电子排布为3d6，再失去1个电子形成3d5半充满的稳定结构，故易被氧化 （2分） （4）①Fe－6e— + 8OH—=== FeO42—+ 4H2O（2分） ② 阴（1分） 0.01（2分） 18.（14分） （1）① 1 4 （2分） ② CH3COO⁻ + H₂O ⇌ CH3COOH + OH⁻ （2分） C（2分） ③ 0（1分） CH3COOH （2分） ④温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导 致c(H+)增大，pH减小（2分） （2）测40℃ 时相同CH3COONa溶液的pH（2分） < <（1分） 19.（14分） （1）溶解Al及其氧化物 （2分） （2）[Al(OH)4]⁻ （1分） NiO + 2H+ === Ni2++ H2O（2分） （3）2Fe2++ H2O2 + 2H+ === 2Fe3++ 2H2O （2分） O2或空气（1分） 取少量滤液③于试管中，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则滤液③中含有Fe2+（2分） （4）0.01×(107.2－14)2 [或10－5×(108.7－14)2]（2分）　 3.2～6.2（2分） 20.（14分） （1）① －935.3 （2分） ② 8 （1分） 0.1（2分） （2）Fe＋（1分）　 FeO＋（1分）　 ①（2分） （3）① >（1分） ②（3分） A、B点温度相同，对应的平衡常数相等，即KA=KB，A点N2O的转化率为40%。 2N2O(g) ⇌ 2N2(g) ＋ O2(g) 初始/(mol·L－1)　　0.05　　　 0　　　 0 变化/(mol·L－1) 0.02 0.02 0.01 平衡/(mol·L－1) 0.03 0.02 0.01 B点对应的平衡常数：KB = KA＝≈0.0044 ③向逆反应方向（1分） 【20. 部分解释： （1）①依据盖斯定律，将反应Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ×2得，反应 CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)   △H=(－890.3kJ·mol-1)－(+133kJ·mol-1)－(－44kJ·mol-1)×2=－935.3kJ·mol-1。 ②0~4min内，n(混)==3.6mol，利用差量法，可求出参加反应NO2的物质的量为(3.6mol-3mol)×2=1.2mol（也可用三段式法），用NO2表示该反应的平均速率v(NO2)==0.1mol/(L·min)。 （3）③容器Ⅳ体积为1 L，370 ℃时， 　　　　　　 2N2O(g) ⇌ 2N2(g)＋O2(g) 起始/mol·L－1　 0.06　 　　0.06　　0.04 Q＝＝0.04 > K＝0.0044，反应向逆反应方向进行。】 ( 第 一 页 共 9 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$