内蒙古巴彦淖尔市第一中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

高三化学 答题卡 淮考证号 班 级 01000J00110100){0 姓名 111111111111111111月1 12112112y121[22112112][2)12 333[3333]333] 贴条形码区域 考 场 4】444】4j14114】44】4 15151551[515115115月5]15 6】6116666611666 座 号 7117117)17[7)717117117117 8】[881818)[8】8】188118 911919】9191919119y9】19 注 上.答题前，考生务必清楚地将白己的姓名准号正号填写在规定的位置，核准条形码上的准考正号，姓名与本人相符并完全正确支考试科门也相 意 符后，将条形码粘贴在凝定的位置 2远择题必须使用2B铅笔填徐：非选拆题必角使用0.5毫米黑色暑水签字笔作答，字体工整，笔迹清楚 事 3,考生必须在答题卡各题几的规定答题区域内答随，超出答题区域范围书写的答案无效：在草高纸，试题卷上答题无效 项 4,保特卡面清洁，不准折叠，不得奔被 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：白X。四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 [A][8][C][D] 6 [AJ [8][CJ [D] 11 CAJ [A][C][D] 2EA][E][c][D] 7 [A]CB][C][D] 12[A3[B][G]tD] 3CA][H][C][D] 8[A][B][C][D] 13 [A][B][C][D] 4 CA][B][C][D] 9 [AJ CE][C][D] 14CAJ[B][C]「D] 5CA1[日][CJ[D] 10 CA]C8][C][D] 15 CA][8][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5 (6①】 ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三1月质量检测·化学第1页（共2页） W-G 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6 7 18.(14分) (1) (2① ② ③ (3① ② 19.(14分) (1)】 (2) 3) (4) (6 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三1月质量检测·化学第2页（共2页） W-G高三化学 答题卡 准考证号 班 级 0][0][0]0j[0]0][0]0]0]10 姓名 [11[11[1][11[11[1】【11[11[1月1 [21[2][2][22][21[2][2][2】12 [3]「3][3][3][3][3]「3]「3]「33] 贴条形码区域 考 场 [4]「4]「4][4J[4][4]「4][4]T4]「4 [5」[5]5J[5[5][51[51[5J[5)5 [61[61[6][616][61[6]6][6]I6 座 号 [7][7][7][7][7][71[71[7][7][7] 8][8][8][8]T8][81[8][8][8】8 [91[9][9][9j9191[9191[99 注 1.答题前，考生务必请楚地将自已的姓名，准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，生名与本人相符并完全正确及考试科目也相 符后，将条形码粘點在规定的位置 意 2.选择题必须使用2B船笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，学体工整，笔迹清楚 事 3.考生必须在容题卡各题目的规定答题区域内客题，超出容题区域范围书写的答案无效：在草稿纸，试题卷上容题无效 项 4.保持卡而清洁，不准折叠、不得养陵 填涂样例 正确坑涂：■ 错误填涂：的X②p四 缺考标记： 选择题（请用2B铅笔填涂） I[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 CA]CB][C]CD] 2 CA][8]CC]CD] 7[A][B]CC][D] 12 CA]CB]CC]CD] 3[A][B]CC][D] 8[A][B][C][D] 13 [A]CB]CC][D] 4[A][B][C][DJ 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][CJ[D] 10 CA][B]CC]CD] 15 CA][81 tc]toi 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 16.(14分) (1) 2 3) (4) (5) (6① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三1月质量检测·化学第1页（共2页） W-G ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分) (1) (2) 3) 4) 5) (6) (7 18.(14分) (1) (2X① 2 ③ (3① 19.(14分) () (2 (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三1月质量检测·化学第2页（共2页） W-G ■高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考全范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23K39Mn55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.高分子材料种类多，具有优异的性能。下列有关高分子的说法错误的是 A.聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性 B.低密度聚乙烯支链少，软化温度较高 C.羊毛、天然橡胶属于天然高分子材料 D.高分子分离膜可用于海水淡化 2.下列化学用语表达正确的是 A.纤维素的分子式：(CsH2O)n B.邻羟基苯甲醛分子内氢键： C.1s2s22p→1s2s22p过程中不能形成发射光谱 D.羟基的电子式：：O:H 3.鉴别下列物质采用的试剂可行的是 A.苯、己烷、己烯三种无色液体：溴水 B.NaOH溶液、稀硫酸、Naz SO,溶液：酚酞试液 C.乙醇、乙醛、葡萄糖三种溶液：酸性高锰酸钾溶液 D.NaCl、Al2(SO,)3、NaHSO,三种盐溶液：NaHCO3溶液 4.由磷酸钙、石英和炭粉共热可制备白磷，反应的化学方程式为2Ca(PO,)2十6Si02+10C△6 CaSiC0 十P,十10CO个，下列说法正确的是 A.键角：PO>P B.PO的空间结构为平面四边形 C.第一电离能：Si>P D.SiO2和P,均属于共价晶体 5.臭氧化钾(KO:)被用作高能氧化剂。臭氧化钾溶于水可发生反应：4KO,十2HO一一4KOH十5O个。 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.18gHO中含σ键的数目为2NA 【高三1月质量检测·化学第1页（共6页）】 W一G B.标准状况下，44.8LO2中氧分子数日为2N C.1L1mol·L1KOH溶液中含OH数日为V D.该反应中每转移1mol电子生成O分子的数日为1.5NA 6.物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 稳定性：HO>HS HO分子之间形成氢键 B L易溶于CCL、乙醇 三者均为非极性分子 C 酸性：CICH COOH>CH COOH 电负性：C>H D 乙烯比乙炔活泼 分子间范德华力：乙烯>乙炔 7.下列反应的离子方程式正确的是 A.用醋酸和淀粉KI溶液检验IO:5I+IO方十6H+一312十3HO B.氨水与稀盐酸反应：NH3·H2O十H一NH时+HO C.用NaCO溶液将水垢中的CaSO转化为CaCO3:Ca2++CO一CaCO￥ D.用惰性电极电解MgC溶液：2C+2H,0电蟹CL++H,++2OH 8.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向NaSO溶液中先加人过量 A 有白色沉淀产生 NaSO,中含有NaS),杂质 稀硝酸，再加入几滴BaCL溶液 向2mL0.1mol·L.FeL溶液 B 溶液变为黄色 还原性：Fe+>I 中滴加少量氯水 将适量CoC固体溶于水，加人 溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成 配离子的稳定性：[ZnCL] 浓盐酸后，再加入少量ZnCL 粉红色{已知：[Co(HO),]+呈粉红色， >[CoCLF 固体 [CoCL]呈蓝色，[ZnCL]呈无色 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振 D 生成白色沉淀 非金属性：C>Si 荡、静置 9.物质M是合成多种阻燃剂、耐高温材料的中间体原料，M的化学式可表示为(YZW,)3。一种制备M 的反应为3ZW十12YX一(YZW2)3+9YXW,其中X、Y、Z、W分别代表原子序数依次增大的短周 期主族元素，Y、Z同主族，YX对为10电子微粒。下列有关说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Y>Z>W B.YX的VSEPR模型名称为三角锥形 C.基态Z、W原子核外电子的空间运动状态均为9种 D.实验室常用YXW固体与烧碱加热反应制备YX 10.碳酸二甲酯是一种重要的有机合成中间体。利用酯交换法合成碳 OH ② (10I1 酸二甲酯的反应机理如图所示(R为烃基)。下列说法错误的是 ① A.H+是反应的催化剂 ( B.反应过程中碳原子的杂化方式没有变化 O OH OH C.若R为甲基，则X的名称为1,3-丙二醇 H.CO OCH + ④ D.上述反应过程中，有σ键、π键的断裂和形成 【高三1月质量检测·化学第2页（共6页）】 W一G 11.有机物M是从中药忍冬藤中提取的有效成分，具有抗氧化作用，其结构 OH 简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 H A.M分子中存在3种含氧官能团 OH HO B.与足量NaOH水溶液反应，O一H键均可断裂 C.1molM与足量Na反应，可生成3molH OH D.1个M分子中含有4个手性碳原子 OH M 12.某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取MgBr2的方案如下： BaS HSO溶液 Mg(OH)2 HBr(g) HBr溶 →还原→沉淀→过滤→转化→结晶、洗涤→脱水→MgBr (含Br2) 滤渣 下列说法错误的是 A.“还原”步骤中BaS不宜过量太多 B.“过滤”时，所得滤渣中只含有BaSO,固体 C.“转化”时发生反应的离子方程式为Mg(OH)2十2H+一Mg2++2H2O D.“脱水”时通入HBr气体可以抑制MgBr的水解 13.钠离子电池以其低成本、高安全性等成为锂离子电池的首选“备 胎”，其工作原理为Na--MnO.+NaC毫器N.MnO,+C,下 充 列说法错误的是 A.放电时，Na嵌入铝箔电极上，Mn元素被氧化 B.充电时，外电路中每转移0.2mole,理论上碳基材料质量增 加4.6g C.放电时，b极为负极，其电极反应式为Na C一me一Cm NaMnO. 碳材科 +mNa D.该电池在充、放电过程中，依靠钠离子在两极反复脱嵌和嵌入，发生氧化还原反应 14.化合物X是一种潜在的热电材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、之轴方向的投影均为图2。设X的最简 式的相对分子质量为M,晶体密度为pg·cm3,Nx表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 =K 图1 图2 A.电负性：Br>Sc B.X的化学式：K2 SeBre C.与SeBr等距且最近的K+有4个 D,X中相邻K之同的最短距离为2×√ 4M ×10nm 【高三1月质量检测·化学第3页（共6页）】 W一G 15.25℃时，向一定体积和浓度的NaA溶液中逐滴滴加盐酸，溶液中c(HA)与pH1 pH的关系如图所示。已知K.(HA)=2.0×106。下列说法错误的是 A.水的电离程度：MC>N BMN的变化过程中，念品的比值逐渐诚小 C.N点时，c(C)>c(HA) 012345 c(IA)/(10 mol-L-) D.Q点时，溶液中c(A-)=10-5mol·L.1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)对氨基苯甲酸乙酯(HN人》 COOC2H,摩尔质量为165g·mol1)为局部麻醉药，常 用于缓解疼痛和瘙痒。以NaHSO,·HO为催化剂制备对氨基苯甲酸乙酯的反应原理为 H.NCOOH+CH.CH.OH H.N -COOC H+HO。 已知：对氨基苯甲酸乙酯在乙醇、乙醚中易溶，在水中极微溶解，熔点为90℃，沸点为310℃，乙醇沸 点为75℃，乙醚沸点为34℃。 实验步骤如下： ①向100mL圆底烧瓶中依次加入6.85g(0.05mol)对氨基苯甲酸、24mL无水 乙醇(0.40mol)及一定量的NaHSO4·H2O,摇匀后加入沸石，反应装置如图 所示，加热，使反应物保持微沸回流，回流2.0h后，将烧瓶中溶液倒入烧杯中 冷却。 ②滤出催化剂，蒸馏，收集75℃馏分，将残液倒入盛有40mL冷水的烧杯中，在搅 拌下分批加入试剂X,用pH试纸检验至弱碱性。 电子 加热器 ③将溶液“倾滗”到分液漏斗中，加入10lL乙醚3次萃取，摇振后分出醚层。经无水 硫酸镁干燥后，蒸出乙醚，残余液用乙醇一水(1：1)重结品，“倾笔”和重结品共得到4.95g产品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)步骤①中加入沸石的作用是 (3)步骤②中试剂X是 (填字母)。 a.饱和NaCl溶液 b.NaOH溶液 c.饱和Na2CO溶液 d.稀硫酸 (4)步骤③中“倾滗”操作相当于化学实验中的 (填操作名称)，蒸出乙醚时适宜的加热方式 是 (5)下列有关萃取、分液的操作错误的是 (填字母)。 振荡 放气 静置 分液 a b d 【高三1月质量检测·化学第4页（共6页）】 W一G (6)醇和酸的物质的量之比与对氨基苯甲酸乙酯的产率对应关系如下表： n(醇)：（酸） 4.0：1.0 6.0:1.0 8.0：1.0 产率/% 31.8 43.8 a ①表中a= (保留一位小数)。 ②醇和酸的物质的量之比要大于1：1的原因是 (写一条)。 17.(13分)锡酸钠(Na2SnO3)主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。从铅锡锑合金的精炼生产 过程中产生的冶炼浮渣（主要成分为锡、铅、锑、砷的氧化物）得到Na2 SnO3·3H2O的流程如下： NaOH溶液、HO方 NaS溶液Ba(OH)2溶液 Sn粉 冶炼浮渣→ 诚浸→浸出液→除铅■→■ 除砷→除镜→Naz SnO,、NaOH溶液→Nae SnO)·3HO PbS 砷渣 金属佛(Sb) 已知：①常温下，Km[Ba(AsO1)2]=1.0×10-: ②浸出液含阴离子有OH、SnO⅓、AsO、PbO号、SbO。 回答下列问题： (1)基态As原子的价层电子排布式为 (2)写出“碱浸”时SO发生反应的离子方程式： (3)“除铅”反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (4)砷渣的化学式为 (5)写出“除锑”时发生反应的化学方程式： (6)常温下“除砷”时，当原溶液中0.04ol·L1的As沉淀完全时，溶液中c(AsO})=1.0× 106mol·L1,则至少需要加人等体积 mol·L.1的Ba(OH)2溶液（结果保留三位有效 数字)。 (7)以纯锡为阳极材料，NaOH和Na2SnO为电解液，待镀金属为阴极材料，可实现在待镀金属上的特 续镀锡，则镀锡时，阴极的电极反应式为 18.(14分)CO2的捕集、利用成为科学家研究的重要课题。CH-C)2催化重整对CO)2的减排具有重要意 义，重整反应为CH(g)十CO2(g)一2CO(g)+2H(g)。回答下列问题： (1)已知部分化学键键能如下表： 化学键 C=0 C-H OH H-H C=0 键能/(kJ·molt) 803 414 459 436 1072 重整反应CH(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)的△H kJ·mol,C一H键键能 小于O一H键键能的原因是 (2)向密闭容器中充入1 mol CH(g)和1 mol CO2(g),在不同条件下发生 重整反应，测得平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。 ①T。、p1条件下，能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 30 A.地(CH4)=2E(CO) B.容器内气体密度不再改变 温度/K C.混合气体平均相对分子质量不变 图1 D.单位时间内，断开H一H键的数目和断开C一H键的数目相同 【高三1月质量检测·化学第5页（共6页）】 W一G ②p, (填“>”或“<”)p2。 ③若p1=100kPa,在M点对应条件下，经过10min,反应达到平衡，则0~10min内，v(CO2) kPa·minI,该温度下，反应的平衡常数K,= (kPa)2(以分压代替平衡 浓度，分压=总压×物质的量分数，用分数表示)。 (3)该催化重整过程中会生成积碳，积碳会严重影响催化剂的活性。在 0.16 一定温度下，测得某催化剂上积碳的生成速率方程为= 0.12 k·p(CH)·[p(CO2)门-5(k为速率常数)。 0.08 ①在p(CH)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图 0.04 2所示，则p.(CO2)、p.(C)2)、p。(CO2)由大到小的顺序为 81216 t/min 图2 ②欲减少积碳的产生，应 (填“增大"或“减小”)投料比C n(CO2) 19.(14分)瑞替加滨是一种抗癫痫新药，有机物M是合成瑞替加滨的关键中间体。合成M的一种流程如下： CHO )2N 丙氨酸，Na(C) H:.Pd E △ HN B D 1) Co HiN.O.F HNC Hu N.F E G 回答下列问题： (1)E的名称为 (用系统命名法命名)，E分子中碳原子的杂化方式为 (2)D中所含官能团的名称为 (3)C→D的反应类型为 (4)写出A→B的化学方程式（注明反应条件）： (5)写出F的结构简式： (6)满足下列条件的H的同分异构体有 种（不包括立体异构），写出一种符合条件的同分 异构体的结构简式： ①含手性碳原子； ②能发生银镜反应： ③一CI和一OH不连在同一个碳原子上，且C1与O不相连。 【高三1月质量检测·化学第6页（共6页）】 W一G高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B低密度聚乙烯支链多，软化温度较低，B项错误。 2.C纤维素的分子式是(CHO)m,A项错误：邻羟基苯甲醛分子内氢键由H一O上的H形成，B项错误：2p,与2p,两 个原子轨道能层均为L层，能级均为2印亚层，原子轨道的能量一样（只不过空间伸展方向不同），1s22s22p!→1s2s22p 过程中，不存在电子由较高能级跃回到较低能级释放能量的可能，故不能形成发射光谱，C项正确：羟基的电子式为 ·O:H,D项错误。 3.D苯、已烷均不溶于水且密度均比水小，加入溴水，萃取后溴水褪色且分层，均为上层有色，无法鉴别，A项不可行：酚 酞试液在酸性、中性溶液中均不变色，无法鉴别，B项不可行：乙醇、乙醛、葡萄糖均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸 钾溶液均褪色，无法鉴别，C项不可行：NaCI与NaHCO方不反应，A业(SO):与NaHCO:反应既有气体又有沉淀生成， NaHS),与NaHCO反应只有气体产生，现象不同，可以鉴别，D项可行。 4.APO月的空间结构为正四面体形，键角为109°28，P的键角为60°，A项正确，B项错误：第一电离能：P>S,C项错 误；P属于分子晶体，D项错误。 5.C1个HO中有2个HO键，18gHO中含σ键的数目为2N,A项正确：标准状况下，44.8LO2的物质的量为 2mol,故氧分子数目为2N,B项正确：根据电荷守恒，c(K)十c(H)=c(OH厂)，1L1mol·L,1KOH溶液中含 0H数目大于八，C项错误：由反应式可知，生成0，与转移电子的关系为50~号e,即150，~10e,该反应中每转 移1mol电子生成O分子的数目为1.5N,D项正确。 6.C分子间作用力与氢键影响熔、沸点，稳定性为化学性质，二者没有关联，A项错误：乙醇是极性分子，B项错误：电负 性：C1>H,使CICH COOH中的羧基更容易电离出H+,故酸性：CICH CO)H>CHCOOH,C项正确：乙烯中碳碳双 键的键能小于乙炔中碳碳三键的键能，故乙烯比乙炔活泼，与范德华力大小无关，D项错误。 7.B用醋酸和淀粉-KI溶液检验IO的原理是IO万在酸性条件下与厂反应生成I,L遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在 离子方程式中不能用H表示，A项错误：氨水中的溶质NH·HO与稀盐酸反应生成NHC,B项正确：Na CO,与 CaSO1反应属于沉淀的转化，CaSO,不能拆分，正确的离子方程式为CaSO(s)+CO(ag)一CaCO(s)+SO(aq),C 项错误：惰性电极电解MgCl溶液时生成的OH与Mg+会生成Mg(OH):沉淀，D项错误。 8.C硝酸有强氧化性，可将SO氧化成SO-,加入BaCl溶液产生白色沉淀，不能说明NaSO中含有NaSO,杂质， A项不符合题意：碘水和含铁离子的溶液均显黄色，无法证明是F+先被氧化，B项不符合题意：溶液先由粉红色变为 蓝色发生的反应为[Co(HO)s下++4C1一[CoCL]-+6HO,再由蓝色变成粉红色发生的反应为[CoC1:]-+6HO +Zn+一[Co(HO),]P++[ZC]-,第二个反应说明配离子的稳定性：[ZnCl]->[CoC1]-,C项符合题意：对应 的实验操作和现象证明盐酸的酸性强于硅酸，但是不能推理出氯元素的非金属性比硅强，D项不符合题意。 9.C由YX为10电子微粒可推出Y为N,X为H,则Z为P,W为CI。简单氢化物的沸点：NH>HCD>PH,即：Y> W>Z,A项错误：NH的VSEPR模型名称为四面体形，B项错误；基态P、C1原子核外电子占据的轨道数均为9，空间运 动状态均为9种，C项正确：实验室制取NH应用NHCI和C(OHD:加热，D项错误。 10.C由反应机理图可判断H广是反应的催化剂，A项正确：反应过程中C原子杂化方式为$p和sp,没有变化，B项正 确：若R为甲基，则X的名称为1,2-丙二醇，C项错误：题述反应过程中，反应①断裂π键和形成σ键，反应②断裂 键，反应④形成了π键，D项正确 11.DM中含有（酚）羟基、酮羰基、醚键，共3种含氧官能团，A项正确：酚羟基均能与NOH反应，B项正确：1mol该有 机物与足量Na反应，可生成3olH,C项正确：M分子中不含手性碳原子，D项错误。 12.B过量的BaS会产生有毒的硫化氢气体，因此“还原”步骤中，BaS不宜过量太多，A项正确：“还原”时，BaS十B2 S+BaBr,“沉淀”时，Ba2++SO一BaSO,￥，故滤渣中含有S和BaSO,B项错误：HBr为强酸，“转化”时的离子反 应方程式为2H十Mg(OHD一Mg++2HO,C项正确：脱水时，MgB2水解会放出溴化氢气体，故通人HBr气体， 可以抑制MgB的水解，D项正确。 13.A由题干信息可知，碳基材料为负极b,放电过程中发生的电极反应式为NaC,一me一Cm十mNa,充电时，b与 电源负极相连作阴极，电极反应式为C,+mNa十me一NaCm,放电时a极为正极，正极反应式为Na1-mMnO,+ e十mNa一NaMnO.,充电时，a与电源正极相连作阳极，电极反应式为NaMnO,一me一Na-mMnO,十mNa 放电时，Na嵌入铝箔电极上，此时锰元素化合价降低，被还原，A项错误：充电时，a得电子由铝箔电极转移到碳基 材料上，外电路中转移0.2molc,碳基材料质量增加4.6g,B项正确：放电时，b极为负极，其电极反应式为NaCm一 eCm十mNa,C项错误：由分析可知，充、放电过程中，碳元素和锰元素的化合价发生变化，发生了氧化还原反 应，D项正确。 14.C电负性：B>Se,A项正确：由晶胞结构可知，K有8个， +6×号=4，则X的化学式为KSB,B项 ×8 【高三1月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 W一G Mg·mol厂l 确与r等原的长有S个C实设我为：四得一号盖，gm ×10mX中相都K之利的最短离为品胞参数的一半即子×恶×10mD项正确！ 解得a=√Nxp 15.CM点溶液碱性强，A水解程度大，水解促进水的电离，水的电离程度：M>N,A项正确：M→N的变化过程中，A 变成HA,A的物质的量减少，尚的物质的量不变，二逐有诚小，B项正确：由电衔守恒c0a)十c(H) c(CI)十c(OH)+c(A-)和元素守恒c(Na)=c(A-)+c(HA)得出c(HA)+c(H)=c(OH厂)+(CI),N,点 c(H)=c(OH),c(C1)=c(HA),C项错误，Q点时，溶液中c(HA)=5×10-4mol·L,1,pH=6.5,据K。=2.0X 10得2.0X10=H:A2=10-XcA2cA)=102m0l1L,D项正确。 ((HA) 5×104 16.(1)球形冷凝管(1分) (2)防止剧烈沸腾或防止暴沸(2分) (3)c(2分) (4)过滤(2分)：水浴加热(1分) (5)a(2分) (6)①60.0(2分) ②乙醇既作反应物，又作为溶剂，因此醇与酸的物质的量之比大于1：1或适当增加乙醇的用量，可提高酸的转化 率(2分) 17.(1)4s24p3(2分) (2)SnO+H2O:+20H--SnO-+2H2 O2) (3)不属于(1分) (4)Ba(AsO)2(2分) (5)4 Nas SbO+5Sn+HO-4Sb+5 Nae SnO为+2NaOH(2分) (6)6.02×10-或0.0602(2分) (7)SnO+3H20+4e--Sn+60H-(2) 解析： (6)设加人Ba(OH)2溶液的浓度为x、原溶液体积为1L,由c(AsO)=1.0×10-6mol·L和Kp[Ba(AsO)a]= 1.0×1024,得1.0×104=(1.0×10-‘)× (0.04-2×1.0×10-6)× 2 得x≈0.0602mol·L-1。 2 18.(1)十246：氧原子半径小于碳原子半径，C一H键键长大于O一H键键长，故C一H键键能小于O一H键键能（各2分） (2)①c2分)②>1分)③2,10各2分) (3)①p.(CO2)>(CO)>p(CO)(2分)②减小(1分) 19.(1)4-氟苯甲醛：sp(各2分) (2)氨基、硝基(2分) (3)还原反应(1分) (4) +2HNO,(浓)浓硫履 4 +2HO(2分) H (5) (2分) H2N H (6)4(2分)：CHC一C一CHO(或其他合理答案，1分) OH 解析： H H H H (6)有下列四种：CHC—C一CHO、HOCH一C一CHO、CHO一C一CHO、CH一 -OOCH. OH CI 【高三1月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 W一G