2025年安徽省中考化学一轮复习第七单元能源的合理利用与开发课件

第一部分　教材知识复习 第七单元　能源的合理利用与开发 氧气 空气 接触面积 可燃物 可燃物 隔离 氧气（或空气） 着火点 盖上锅盖 隔绝空气 使温度降到着火点以下 隔离可燃物 隔离可燃物 用湿抹布扑盖 汽油 柴油 木材、棉布 油、气 图书、档案、贵重设备、精密仪器 爆炸极限 通风 烟火 点火检查 严禁烟火 立即打开门窗 乙醇 CaO＋H2O===Ca(OH)2 不可再生 煤、石油、天然气 沸点 二氧化硫 氮的氧化物 酸雨 一氧化碳 二氧化碳 脱硫 脱硫 来源广 放热多 无污染 太阳能 风能 地热能 清洁低碳 达到着火点 与氧气接触 达到着火点 与氧气接触 可燃物 氧气(或空气) 着火点 可燃物 氧气(或空气) 达到可燃物的着火点 B ③②①⑤④ 白磷燃烧消耗氧气，瓶内气体气压减小 与氧气接触 温度要达到可燃物的着火点 不准确 先膨胀后变瘪 低于 助燃 谢谢观看！ (三者缺一不可) 　燃烧与灭火 1．燃烧 (1)概念：可燃物与________发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 (2)条件： 2．燃烧条件的探究(见实验剖析) 3．燃料燃烧的调控 (1)燃烧不充分的缺点 ①产生的热量减少，浪费资源；②产生一氧化碳等物质，污染空气。 (2)燃料充分燃烧的条件 ①要有足够的________；②燃料与空气要有足够大的____________。 4．灭火的原理和方法 (1)原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。 (2)方法 三者必具其一 (3)日常生活中的灭火实例、灭火原理 灭火实例 灭火方法 灭火原理 油锅着火 ____________ ____________ 森林着火 用直升机洒水 ________________________ 设置隔离带 ______________ 电线起火 切断电源 ______________ 档案室着火 二氧化碳灭火器 隔绝空气 酒精洒在实验实验台上燃烧 ________________ 隔绝空气，使温度降到着火点以下 可燃物的着火点是物质固有的属性，一般情况下不能随外界条件的改变而改变。应采取降低周围的温度至可燃物的着火点以下的方法来灭火，而不是降低可燃物的着火点。 (4)常用灭火器及使用范围 ①水基型灭火器：可用来扑灭非水溶性可燃性液体，如________、________等，以及固体材料，如______________等燃烧引起的火灾； ②干粉灭火器：除扑灭一般火灾外，还可用来扑灭__________等燃烧引起的火灾； ③二氧化碳灭火器：可用来扑灭__________________________________等存放场所的火灾。 5．火险应对措施 如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对，并立即拨打119火警电话。(1)如果火势不大，可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭；(2)如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应采取必要的自救措施，如采用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开着火区域。 　易燃物和易爆物的安全知识 1．爆炸 概念 可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸 条件 可燃性气体或粉尘只有处于____________范围内时，才有可能发生爆炸 预防措施 注意________，严禁________等措施可有效预防爆炸事故的发生 (1)点燃可燃性气体时一定要验纯。 (2)爆炸分为两种：物理性爆炸(如车胎的爆炸)和化学性爆炸(如氢气不纯，遇明火后发生的爆炸)，化学性爆炸也是燃烧的一种形式。 2.与燃烧和爆炸有关的标志 　 　 　 3．日常生活中的安全常识 (1)家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏，且不可____________，应关闭阀门并轻轻开窗通风。 (2)启用闲置的沼气池前，切不可用燃着的蜡烛进行灯火实验。 (3)加油站、面粉加工厂和煤矿的矿井内，应该都标有“____________”的字样或图标。 (4)室内着火，不能________________，因为会提供充足的氧气。 　化学反应中的能量变化 1．放热与吸热反应 (1)放热反应 ①燃烧放热：可燃物的燃烧，如酒精是________的俗称，其燃烧的化学方程式为______________________________________________。 ②非燃烧放热：如氧化钙与水反应、镁与盐酸反应等。 (2)吸热反应：有些反应吸收热量，如碳与二氧化碳的反应等。 C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O (2)吸热反应：有些反应吸收热量，如碳与二氧化碳的反应等。 (3)探究化学反应中的热量变化 实验 步骤 在一支试管中加入一药匙干燥的生石灰或一小块生活中使用的生石灰干燥剂，插入温度计，再加入约2 mL水，观察现象 实验 现象 生石灰逐渐膨胀，碎裂成粉末，温度升高 实验 结论 生石灰与水发生反应放热，化学方程式为________________________________________ 2.人类生活对能量的利用 生活燃料的利用，做饭、取暖等；利用燃烧产生的能量发电、发射火箭等；利用爆炸产生的能量开采煤矿等。 (1)人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，最常见的就是生活燃料的使用。 (2)燃烧都伴随有热量的放出，但不是只有燃烧才能放热，如氧化钙与水在常温下反应就放出大量的热。 　化石能源的利用 化石能源是由古代生物的遗骸经一系列复杂变化形成的，是____________能源，主要包括____________________等。 1．煤 (1)组成：主要含有碳元素，是混合物。 (2)综合利用 2．石油 (1)组成：由多种成分组成的混合物，主要含有碳、氢两种元素。 (2)综合利用：将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的________不同进行分离。可制得液化石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等产品。 将煤隔绝空气加强热，可以使煤分解成许多有用的物质，是煤的干馏，发生的是化学变化；利用石油中各成分的沸点不同，加热炼制将它们分离，可得到不同的产品，是物理变化。 3．天然气 (1)主要成分和存在 ①主要成分：天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，主要成分是甲烷。 ②存在：有石油的地方，一般都有天然气存在。另外，科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，主要成分是甲烷的水合物。 (2)甲烷 ①物理性质：通常情况下，甲烷是无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气小。 ②化学性质：可燃性 (1)甲烷与氢气、一氧化碳一样是可燃性气体，点燃前要验纯。 (2)相对于煤和石油，天然气对空气污染较小，是清洁能源，但甲烷燃烧也生成二氧化碳，所以不能减缓温室效应的加剧。 　降低化石能源的利用对环境的影响 1．化石燃料燃烧对环境的影响 (1)煤燃烧时产生____________、______________等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成________。 (2)汽车使用的汽油或柴油燃烧时产生的____________、未燃烧的碳氢化合物和烟尘等，会随尾气直接排放到空气中，造成污染。 (3)大量化石能源燃烧释放的____________会引起温室效应加剧，导致全球变暖。 2．减少化石燃料对环境的影响 (1)提高燃料质量和改进使用技术来减少空气污染物的排放。 (2)大力推广使用________煤，改进生产中使用的________设备，用天然气代替煤。 (3)改进汽车发动机的燃烧方式，使用催化净化装置，加大尾气检测力度，推广使用电动汽车。 　开发和利用新能源 1．氢气是一种理想的能源 (1)氢气本身无毒，燃烧产物只有水，被认为是最清洁的燃料。燃烧的化学方程式为_____________________________。 (2)氢气作为未来能源的三大优点：__________、__________、__________。 (3)氢气作为无污染的能源不能被普及的原因：制取成本高，储存、运输困难。 2H2＋O22H2O 2．正在开发和利用的其他能源 (1)正在开发和利用许多其他能源，如__________、________、__________、潮汐能、核能和生物质能等。 (2)促进能源消费结构不断优化，向____________方向转变。 　燃烧条件的探究 1．探究燃烧条件的实验 实验方案 实验现象 分析与结论 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧 铜片上的红磷温度没有______________，热水中的白磷没有______________ 实验方案 实验现象 分析与结论 热水中的白磷燃烧 热水中的白磷温度______________且______________ 2.实验结论 燃烧需要的条件：__________、与__________________接触、温度达到__________，三者缺一不可。 3．实验设计中运用的实验方法 (1)对比实验法：铜片上的白磷与红磷是一组对比点；铜片上的白磷与水中的白磷是另一组对比点。 (2)控制变量法：把白磷放在热水中，通过液封而隔绝空气，其设计意图是提供可燃物与反应所需的温度，但使可燃物隔绝氧气，检验是否能够燃烧(即提供燃烧所需的任意两个条件而控制另外一个条件)。 4．实验改进 由于铜片上的白磷露置于空气中，燃烧会对空气造成污染，所以改进的方法是让白磷在密闭的空气中燃烧(如图1、2)；将氧气直接用导管通入热水中的白磷处，出现水火相容的现象效果最佳(如图3)。 　 5．实验拓展 实验方案 实验现象 实验结论 小石头不能燃烧；小木块能燃烧 燃烧首先需要的条件是__________ 用烧杯罩着的蜡烛快速熄灭 燃烧还需具备的条件是与__________________接触 实验方案 实验现象 实验结论 小木块燃烧，小煤块不燃烧 燃烧需要的另一条件是温度______________________ “纸船烧水”：将用相同的A4纸折成的一只纸船直接加热，另一只纸船加水后加热 未加水的纸船先燃烧 1．(创新实验)(2024·安徽合肥蜀山区模拟)实验小组按如图所示微型实验装置探究燃烧的条件。下列说法错误的是(　 　) A．从装置①推入溶液可提供燃烧需要的氧气 B．装置③中白磷燃烧表明其着火点为80 ℃ C.装置②中白磷加热后燃烧产生大量白烟 D．热水中白磷燃烧过程中发生了化学变化 2．(2024·安徽滁州定远县期末)某校化学兴趣小组对教材中“探究可燃物燃烧的条件”的实验进行了大胆地改进，设计了如图1所示的实验装置，请你参与。 　 初步探究：实验的主要步骤如下：①从长颈漏斗向瓶内迅速注入60 ℃的蒸馏水至刚刚浸没白磷；②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；③检查装置的气密性；④白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷；⑤连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气。 (1)以上步骤正确的实验操作顺序是_________________(填序号)，如何检查装置的气密性？ ______________________________________________________________________________________________。 先向装置内加水至浸没长颈漏斗下端管口，再向左推活塞，若长颈漏斗中液面上升，则装置气密性良好 (2)白磷燃烧的化学方程式为_____________________________________________。 (3)④瓶内水面上升的原因是______________________________________，对比⑤中白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件是______________；若把60 ℃的蒸馏水换成冷的蒸馏水，重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是____________________________。 4P＋5O22P2O5 (4)提出问题：白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？ 深入探究：用手持技术定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气的体积分数的变化，结果如图2。 反思交流：通过数据分析，按课本装置测定空气中氧气含量的实验时，当足量的红磷燃烧熄灭后，等到集气瓶冷却，根据进入瓶中水的体积，从而得出空气中氧气的体积含量的结论是__________(填“准确”或“不准确”)的。基于数据说明得出此结论的原因是 ______________________________________________________________________________________________________________。 燃烧停止时，氧气体积分数约为4%，当氧气的体积分数低于一定体积分数时白磷不能继续燃烧，不能将装置内氧气耗尽 如图，将5 g白磷放入试管中并将试管放入60 ℃热水中，5秒后，推注H2O2，实验装置及数据曲线如图。实验过程中，气球会________________；通过曲线可知，白磷的着火点________60 ℃；通入氧气后，燃烧更旺，温度由845.7 ℃变为1 013.5 ℃，说明氧气具有________性。 $$