2025年安徽省中考化学一轮复习第十单元常见的酸、碱、盐第2课时常见的盐课件

第一部分　教材知识复习 第十单元　常见的酸、碱、盐 第2课时　常见的盐 食盐 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 发酵粉 胃酸过多 建筑 补钙剂 新金属＋新盐 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 新盐＋新酸 AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HCl 新盐＋新碱 CaCO3↓＋2NaOH 新盐＋新盐 AgCl↓＋NaNO3 氢离子 氢氧根 金属(或铵根) 酸根 化合 H＋ OH－ 金属(或铵根) 酸根 氢 氢 氧 化合物 化合物 沉淀 气体 水 硝酸盐 氯化银 硫酸钡 碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵 氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、一水合氨 硫酸钡 氯化银 钾、钠、铵 钾、钠、钡、钙、氨 抗寒 抗旱 抗病虫害 抗倒伏 土壤 水 施用效率 负面作用 D B 蒸发结晶 MgCl2 2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl D B 水 水 产生白色沉淀 溶液仍为无色 谢谢观看！ 　几种常见的盐 1．常见的盐的物理性质和用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 ________ ________或 ________ __________ __________或 __________的 主要成分 化学式 ____________ _____________ _______________ ______________ 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 溶解性 溶于水 溶于水 溶于水 难溶于水 酸碱性 中性 碱性 碱性 — 用途 调味品、防腐剂、配制生理盐水(0.9%)、融雪剂 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 __________的主要成分之一，也是医疗上治疗____________的一种药物 用作________材料，还可用作__________ 2.碳酸根离子(CO)的检验)或碳酸氢根离子(HCO 检验原理 组成里含有CO)(或HCO)的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO(或HCO 检验试剂 稀盐酸和澄清石灰水 检验方法 向样品中滴加稀盐酸，如果有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则此物质中含有CO)(或HCO 遇到酸生成气体的物质，除了碳酸盐外，还有活泼金属。要证明是碳酸盐，还要进一步将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，证明气体是二氧化碳，从而证明物质是碳酸盐。 　盐的化学性质 1．盐＋金属→________________。如湿法冶金的先驱“曾青得铁则化为铜”的化学方程式为_______________________________________；红色的铜丝伸入硝酸银溶液中，化学方程式为______________________________________________。 2．盐＋酸→______________。如AgNO3＋HCl===________________________；BaCl2＋H2SO4===_______________________。 3．盐＋碱→____________。如Na2CO3＋Ca(OH)2===_________________________。 4．盐＋盐→______________。如AgNO3＋NaCl===_________________________。 酸、碱、盐的比较 项目 酸 碱 盐 概念 解离时生成的阳离子全部是__________的化合物 解离时生成的阴离子全部是__________离子的化合物 解离时生成__________________离子和________离子的化合物 相同点 均为________物，其水溶液都能导电(电离) 项目 酸 碱 盐 不同点 酸＝_______＋酸根离子 碱＝金属离子＋_________ 盐＝__________________离子＋________离子 组成 特点 一定含______元素 一定含______、______两种元素 一定含有非金属元素 联系 酸＋碱→盐＋水(中和反应) 　复分解反应 1．定义：两种__________互相交换成分，生成另外两种__________的反应叫作复分解反应。 2．发生的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有________、________或______生成时，复分解反应才可以发生。 3．常见类型 (1)酸＋金属氧化物→盐＋水 例：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O (2)酸＋碱→盐＋水(中和反应) 例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)盐＋酸→新盐＋新酸 例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (4)盐＋碱→新盐＋新碱 例：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (5)盐＋盐→新盐＋新盐 例：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 ◆注意：复分解反应可简记为“双交换、价不变”，即“相互交换成分”。如碱与非金属氧化物反应生成盐和水的这类反应虽然是两种化合物生成两种新的化合物的反应，但并没有相互交换成分，所以不是复分解反应。“价不变”是指复分解反应前后各元素的化合价不变。 4．物质溶解性规律 (1)钾盐、钠盐、铵盐及__________均易溶于水； (2)盐酸盐除__________不溶于水外，其他均溶于水； (3)硫酸盐中除__________不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶外，其他均易溶于水； (4)碳酸盐中除__________________________易溶，碳酸镁微溶外，其他均不溶于水； (5)碱类物质中除__________________________________________易溶，氢氧化钙微溶外，其他均不溶于水。 ◆记忆方法：钾、钠、铵、硝酸溶；硫酸盐不溶__________；盐酸盐不溶__________；碳酸盐多不溶，只溶______________；碱溶______________________。 如何从微观角度分析复分解反应发生的条件？ 复分解反应发生的实质是溶液中有离子的减少，即两种离子相遇后结合为沉淀、气体或水，从溶液中消失或者变为溶剂水。从微观角度看，复分解反应的实质是： 有水生成的复分解反应： 如H＋＋OH－===H2O； 有气体生成的复分解反应： ＋OH－===NH3↑＋H2O))===CO2↑＋H2O,如有NH3生成的：NH 有沉淀生成的复分解反应： 生成不溶性的碳酸盐沉淀等。))===BaSO4↓，Ca2+、Ba2+等,　和CO 　化肥 1．化肥的种类及作用 种类 常见化肥 作用 氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)等 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 磷肥 磷酸钙[Ca3(PO4)2]等 促进作物生长，可以增强作物的________、________能力 种类 常见化肥 作用 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 可以保证各种代谢过程顺利进行，促使植物生长，增强____________和__________能力 复合 肥 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、硝酸钾(KNO3)等 能同时均匀地提供给作物几种养分 2.化肥的合理施用 (1)不合理地施用化肥会造成土壤退化，以及________、______和大气环境的污染。 (2)要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高____________，减少____________。 　盐的化学性质 1．盐的化学性质 2．盐的鉴别方法 (1)碳酸盐(CO)：一般是先加稀盐酸，产生气体后再通入澄清石灰水，看是否变浑浊。 (2)硫酸盐(SO。 )：一般先加稀盐酸，再加Ba (NO3)2或BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含SO (3)盐酸盐(Cl－)：先加AgNO3溶液，产生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀不溶解，说明含Cl－。 1．(2024·安徽池州东至县一模)若用实验证明Fe2(SO4)3溶液显黄色不是由SO造成的，下列实验无意义的是(　 　) A．观察K2SO4溶液的颜色呈无色 B．向Fe2(SO4)3溶液中滴加足量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失 C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加足量无色硝酸钡溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．加水稀释后Fe2(SO4)3溶液黄色变浅 2．(2024·安徽合肥包河区三模)下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是(　 　) A.Zn B．Na2CO3溶液 C．BaCl2溶液 D．FeCl3溶液 解析：A.Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与KOH溶液、CaCl2溶液均不反应，均无明显现象，不能一次鉴别出来。B.Na2CO3溶液与KOH溶液不反应，无明显现象；与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；与CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能出现三种明显不同的现象，能一次鉴别出来。C.BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与KOH溶液、CaCl2溶液均不反应，均无明显现象，不能一次鉴别出来。D.FeCl3溶液与KOH溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，均无明显现象，不能一次鉴别出来。 3．(2024·安徽蚌埠怀远县模拟)我国制盐有近五千年的历史，以下是实验室对某粗盐样品(含CaCl2、MgCl2杂质)提纯的流程图。 (1)操作A的名称为____________。 (2)加入过量氢氧化钠溶液是为了除尽粗盐中的______________(填化学式)，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。 　复分解反应及其应用 复分解反应的实质 (1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质是溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，即这些离子在同一溶液中不能共存。 (2)常见溶液中不能共存的离子对如下(图中短线相连的阴、阳离子间能发生反应，不能共存)： 4．(2024·安徽蚌埠蚌山区期末)下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是(　 　) A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4 5．(2024·安徽宿州埇桥区模拟)不用任何外加试剂，就可以将①KCl，②NaOH，③CuSO4，④MgSO4四种溶液依次鉴别出来，则其鉴别顺序为(　 　) A．①④②③ B．③②④① C．④③①② D．②④③① 解析：CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其他试剂可以鉴别的顺序为③②④①或③②①④。 6．在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 实验 实验① 实验② 实验③ 实验④ 物质 氢氧化钠 溶液 氯化钠 溶液 碳酸钾 溶液 硝酸钡 溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显 现象 无明显 现象 产生 气泡 ______ (1)根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有______生成。 (2)实验③中不发生变化的离子是________________(填离子符号)。 (3)实验④中可观察到的现象是________________。 (4)向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1～2滴氢氧化钠溶液，若观察到________________的现象，说明实验①的反应确实发生。 K＋、SO (5)为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液， ____________________________________________________________________________________________________________________________________(将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论)。 产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，过滤，取滤液，滴加足量的硝酸银，产生白色沉淀，说明含有氯离子，证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应 $$