2025年四川省中考化学一轮复习第九单元课时2溶解度课件

第一部分　教材同步复习 第九单元　溶液 课时2 溶解度 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 目 录 精练 四川真题 归纳 知识要点 突破 实验分阶 突破 重点难点 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 1．(2024·成都13题)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是( ) 物质的溶解度及其影响因素 C A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 命题点1 精练 四川真题 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 考向1　 溶解度曲线 2．(2023·绵阳7题)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( ) 溶解度的应用 C 命题点2 A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．a1℃时，将30 g甲加入50 g水中，可得65 g溶液 C．a2℃时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多 D．a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时浓度相等 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] ①图中P点的含义是 　。  ②t2℃时，将30 g甲物质加到50 g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。 ③t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶剂的质量由多到少依次为 。 丙＞乙＞甲 75 3．[2023·凉山12(3)题](3)水是常用的溶剂。请根据溶解度曲线回答问题： t1℃时，甲和丙的溶解度相等　 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 根据表中数据判断，下列说法错误的是( ) A．对比数据变化趋势可知，温度对KIO3溶解度的影响程度更大 B．在30 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液 C．该表转化为溶解度曲线后，在10 ~100 ℃范围内不出现交点 D．将等质量40 ℃两种物质的饱和溶液降温至20 ℃，NaCl析出晶体的质量更多 考向2　 溶解度表 4．(2022·绵阳6题)食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3 。NaCl和KIO3的溶解度如下表： D 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] (1)40 ℃时，向盛有30 g NaCl的烧杯中加入50 g水，充分溶解后得到的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)80 ℃时，分别用100 g水配成NaCl和KNO3的饱和溶液，同时降温到20 ℃时，析出晶体较多的是 。 硝酸钾(或KNO3) 5．(2022·凉山13题)根据下表信息填空。 饱和 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 回答下列问题： (1)10 ℃时，三种物质中溶解度最大的是 ，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 (结果保留至0.1%)。 23.7% 6．(2022·攀枝花20题) 下表是氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种物质在不同温度时的溶解度。 氯化钾(或KCl) 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 溶解 度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 氢氧化钙 0.185 0.170 0.165 0.153 0.141 0.116 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] (2)20 ℃时，有氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种饱和溶液，将这三种溶液加热至40 ℃，若不考虑溶剂挥发，溶液中溶质的质量分数最大的是 ，有固体析出的是 。 (3)向20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，冷却至20 ℃，此时溶液中溶质的质量 (填“大于”“等于”或“小于”)加入生石灰前溶液中溶质的质量。 小于 氢氧化钙[或Ca(OH)2] 氯化钾(或KCl) 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液 B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2% C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和 D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关 考向3　综合型 7．(2022·成都14题)根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是( ) B 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] (1)t1℃时，溶解度大小关系为甲____(填“＞”“=”或“＜”)乙。 (2)t3℃时，将25 g甲物质放入50 g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为 (填最简整数比)。 (3)t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为 (填字母)。 A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法比较 C 1∶3 8．(2024·攀枝花20题)甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图①、②，回答下列问题。 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] A．Ⅰ中乙的质量分数为30% B．Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液 C．Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D．Ⅲ中析出晶体乙的质量为10 g (4)某同学按图②所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是 (填字母)。 BD 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 9．[2024·绵阳23(3)②题](3)②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有 ，过滤操作的下列做法不规范的是 (填字母)。 a．滤纸边缘高出漏斗 b．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁 c．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 d．将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ae 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒 命题点3 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] ①______溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液 ②_______溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液 归纳 知识要点 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液 概 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 判断 a.在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察溶质是否溶解，若不再溶解则为③ 溶液；反之，则为 ④ 溶液 b.一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的 ⑤ 溶液 c.若降低温度或蒸发溶剂后溶液析出晶体，则所得溶液一定为该溶质的⑥ 溶液 饱和 饱和 不饱和 饱和 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 转化 【易错警示】某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。 溶质 降低 升高 升高 降低 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 知识点2 结晶 结晶 蒸发 降温 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 知识点3 溶解度及其应用 1．固体 溶解度 【易错警示】比较不同物质的溶解度大小时，必须指明温度，否则无法判断。 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 概念：该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态 时的气体体积 影响因素 内因：气体的性质和溶剂的种类 外因： 温度：压强一定时，随温度的升高而⑯________ 压强：温度一定时，随压强的增大而⑰________  2．气体 溶解度 3．溶解度曲线及其应用详见本册P80 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 1阶·基础知识 1．实验用品：烧杯、玻璃棒、_________、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴；粗盐、蒸馏水。 粗盐中难溶性杂质的去除 蒸发皿 ☞ 重难实验突破 ☜ 突破 实验分阶 实验9 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 2．实验过程图示 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 称量 用(托盘)天平称取一定量粗盐，记为m1 g 溶解 向称取的粗盐中加水，并用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解，称取剩余粗盐的质量，记为m2 g 过滤 用玻璃棒将粗盐水 至过滤器中过滤 蒸发 当蒸发皿中出现 时，停止加热。利用蒸发皿中的余热使滤液蒸干 计算 产率 用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸上，称量得到的固体质量，记为m3 g，则产率=×100%=____________________ (用含有m1、m2、m3的式子表示) 较多固体 引流 3．实验步骤 ×100% 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 想一想1 (1)若过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是什么?   (2)实验操作中，玻璃棒起到了哪些作用? 滤纸破损或液面高于滤纸边缘等。 溶解时搅拌，加速固体溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；称量时转移固体。 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 误差 原因 产率 偏____ ①粗盐没有充分溶解； ②蒸发时液体溅出； ③从蒸发皿中转移固体时固体撒落； ④过滤时漏斗内有少量液体残留；等等 产率 偏____ ①过滤时杂质没有过滤干净； ②蒸发时未充分蒸干；等等 小 2阶·质疑反思 4．误差分析 大 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 3阶·拓展延伸 5．实验拓展——粗盐中可溶性杂质的去除 (1)除杂流程 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] (2)加入试剂的目的及反应原理 步骤②的目的是除去 ，反应的化学方程式为________________ 　；  步骤③的目的是除去 ，反应的化学方程式____________________ 　；  步骤④的目的是除去CaCl2和BaCl2，反应的化学方程式分别为 _________ __________________________、________________________________；  步骤⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式分别为NaOH+HCl===NaCl+H2O、 。 Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+Na2CO3 == BaCO3↓+2NaCl  === CaCO3↓+2NaCl　 Mg(OH)2↓+ 2NaCl　 2NaOH+MgCl2=== MgCl2 BaSO4↓+2NaCl　 BaCl2+Na2SO4=== Na2SO4 CaCl2+Na2CO3  2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 想一想2 (1)步骤②和④的顺序能否颠倒?为什么? (2)步骤⑥中加入过量的稀盐酸，对所得氯化钠的纯度有无影响?为什么? 不能，因为颠倒后过量的氯化钡无法除去。 无影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发结晶时会挥发除去。 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] (1)操作④中玻璃棒搅拌的目的是______ 　。  (2)操作中有一处错误是______________ 　。  (3)改正错误操作后，粗盐提纯实验的操作顺序为 (填序号)，称量精盐并计算产率。 ①⑥⑤④③② 璃棒引流　 操作③中未用玻 盐溶解　 例 如图是在实验室中进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的相关操作。 加速粗 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] (4)过滤时需要将圆形滤纸折叠处理，图中(A~D)不该出现的情形是 (填字母)。 D 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] (5)实验结束后称量并计算精盐的产率，发现产率较低，其原因可能是 (填字母)。 A．过滤后，滤液仍浑浊就蒸发 B．蒸发时未充分蒸干 C．蒸发时有液体溅出 D．把精盐从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多精盐粘在了蒸发皿上 CD 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 例 (2024·凉山)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是( ) A．t1℃时，乙、丙的溶解度相等 溶解度曲线及其应用 B 突破 重点难点 重难点 B．将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲＞乙＞丙 C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲＞丙 D．乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] ☞方法指导 1．两曲线交点的含义：表示两种物质在某温度时的溶解度相等。 2．曲线坡度越大，说明溶解度受温度的影响较大；反之，说明受温度的影响较小。 3．判断提纯物质的方法 溶解度曲线升降情况 结晶或提纯方法 陡升型(如曲线甲) 降温结晶 (或冷却热的饱和溶液) 缓升型(如曲线乙) 蒸发结晶 下降型(如曲线丙) 蒸发结晶(或加热) 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] (1)在 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 (2)t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，溶剂质量的大小关系是硫酸钠溶液 (填“＜”“＞”或“=”)氯化钠溶液。 (3)t1℃时，将60 g硝酸钠(不含结晶水)加入50 g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。 44.4% 【变式训练】(2024·南充)煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： t2 ＞ 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A．冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B．除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 C 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] 思 维 导 图 构 建 单 元 体 系 2021[文件：中教联标彩.] 2021[文件：中教联标彩t] $$