精品解析：2025年上海市浦东新区中考一模化学试题

2024学年第一学期初三年级学业质量调研 化学试卷 (考试时间40分钟，满分50分) 相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 一、选择题(共20分) 请将正确选项的代号用2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。第1～14题，每题均只有一个正确选项。 1. 下列工艺属于化学变化的是 A. 剪窗花 B. 晒海盐 C. 酿米酒 D. 织衣布 【答案】C 【解析】 【详解】A、剪窗花过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、晒海盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、酿米酒有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、织衣布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选C。 2. 属于非金属元素的是 A. Si B. Al C. Ag D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】Si（硅）属于非金属元素，Al（铝）、Ag（银）、Fe（铁）都属于金属元素。 故选：A。 3. 属于纯净物的是 A. 自来水 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 江河水 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物只含一种物质。 【详解】A、自来水含有水、多种离子，不属于纯净物，A选项错误； B、蒸馏水只含水这一种物质，属于纯净物，B选项正确； C、矿泉水含有水、多种矿物质盐，不属于纯净物，C选项错误； D、江河水含有水、多种离子、细菌病毒等物质，不属于纯净物，D选项错误。 故选：B。 4. 加入水中形成浊液的是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 酒精 D. 汽油 【答案】D 【解析】 【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，符合题意。 故选D。 5. 三氧化二锑(Sb2O3)主要用于防火涂料，其中Sb的化合价为 A. -2 B. -3 C. +2 D. +3 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中元素正负化合价之和为零，三氧化二锑(Sb2O3)中氧元素显-2价，设锑元素的化合价为x，则，解得x=+3。 故选：D。 6. 维生素泡腾片的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 无色 【答案】A 【解析】 【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以维生素泡腾片的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。故选：A。 7. 与足球烯(C60)互为同素异形体的是 A. 木炭 B. 金刚石 C. 一氧化碳 D. 碳酸钙 【答案】B 【解析】 【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。 【详解】A、木炭主要成分是碳，还含有其它成分，属于混合物，不属于单质，不是足球烯(C60)的同素异形体，A选项错误； B、金刚石是由碳元素组成的单质，与足球烯(C60)互为同素异形体，B选项正确； C、一氧化碳（CO）是由碳元素、氧元素组成的化合物，不属于单质，不是足球烯(C60)的同素异形体，C选项错误； D、碳酸钙（CaCO3）是由Ca、C、O这三种元素组成的化合物，不属于单质，不是足球烯(C60)的同素异形体，D选项错误。 故选：B。 8. 关于硫酸铜(CuSO4)说法正确的是 A. 蓝色晶体 B. 属于氧化物 C. 俗称胆矾 D. 用于检验水 【答案】D 【解析】 【详解】A、为白色粉末，为蓝色晶体，说法错误，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，硫酸铜是由铜元素、硫元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； C、为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，说法错误，不符合题意； D、为白色粉末，遇水变蓝，可用于检验水，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 镁带燃烧的化学方程式，书写正确的是 A. Mg＋O2=MgO2 B. 2Mg＋O2=2MgO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】镁带燃烧，与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：。故选C。 10. 物质的用途主要利用其化学性质的是 A 干冰用于人工降雨 B. 氮气用作保护气 C. 石墨用于制铅笔芯 D. 氦气制作霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、氮气用作保护气，是利用氮气化学性质不活泼的性质，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意； C、石墨用于制铅笔芯，是利用石墨质软且能在纸上留下灰黑色痕迹的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、氦气制作霓虹灯，是利用氦气通电时能发出有色光的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选：B。 11. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水直接排放 C. 推广使用煤炭燃料 D. 随意丢弃废旧电池 【答案】A 【解析】 【详解】A、分类回收生活垃圾，有助于变废为宝，同时减少垃圾造成的环境污染，有利于全面推进美丽中国建设，A选项正确； B、工业废水含有大量有毒有害物质，若直接排放，会造成严重的水体污染，不利于全面推进美丽中国建设，B选项错误； C、推广使用煤炭燃料，会产生大量粉尘以及二氧化硫等有害气体，不利于全面推进美丽中国建设，C选项错误； D、随意丢弃废旧电池，会造成严重的水土污染，不利于全面推进美丽中国建设，D选项错误。 故选：A。 12. 某同学发现实验室里一个久置的酒精灯不易点燃。有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，该环节属于化学实验探究中的 A. 提出问题 B. 假设猜想 C. 收集证据 D. 形成结论 【答案】B 【解析】 【详解】科学探究过程一般包括的环节有提出问题、假设猜想 、制定计划与设计实验 、进行实验、分析与论证和交流与合作等；有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，应当属于科学探究环节中的假设猜想，故选B。 13. 科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 1molH2O2含6.02×1023个氧分子 C. 乙的化学式为H2O D. 参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是O2（甲）、H2O（乙）在催化剂、光照条件下反应生成H2O2，化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应后氧原子个数不变，A选项错误； B、分子由原子构成，H2O2分子由氢原子和氧原子构成，不含氧分子，B选项错误； C、乙的化学式为H2O，C选项正确； D、根据化学方程式，参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2，D选项错误。 故选：C。 14. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 A. 除去CO2中少量的CO：将混合气体点燃 B. 除去MnO2中少量的KCl：加足量的水溶解，过滤，蒸发 C. 检验CaO中是否有Ca(OH)2：加水溶解，滴入酚酞溶液 D. 检验甲烷(CH4)中是否有氢元素：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 【答案】D 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中少量的CO，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，该选项不合理； B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加足量的水溶解，过滤，蒸发得到氯化钾，不能得到二氧化锰，该选项不合理； C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞变红色，不能检验氧化钙中是否含有氢氧化钙，该选项不合理； D、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，如果烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则进一步说明甲烷中含有氢元素，该选项合理； 故选：D。 15～17每题有1～2个正确选项。 15. 关于氧气说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 氧气加压降温变成液氧，氧分子变小了 C. 可燃物接触氧气不一定能燃烧 D. 物质在氧气中的反应一定是化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，但没有可燃性，不能用作燃料，A选项错误； B、氧气加压降温变成液氧，氧气由气态变为液态，氧分子之间的间隔变小，但氧分子不会变小，B选项错误； C、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点，这三个条件需要同时满足才能燃烧，因此可燃物接触氧气不一定能燃烧，C选项正确； D、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，物质在氧气中的反应不一定是化合反应，例如，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，D选项错误。 故选：C。 16. 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置如图所示。有关说法正确的是 A. 试管口略向下倾斜是因为氧气密度比空气大 B. 该收集方法得到的氧气较纯净 C. 反应前后固体中二氧化锰的质量分数不变 D. 生成0.03mol氧气，需要2.45g氯酸钾 【答案】BD 【解析】 【详解】A、加热固体时，为了防止冷凝水倒流，试管口略向下倾斜，错误； B、图中为排水法收集装置，该方法收集的氧气较纯净，正确； C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应过程中固体质量减小，但二氧化锰的质量不变，则反应前后固体中二氧化锰的质量分数增大，错误； D、设生成0.03mol氧气时，需要氯酸钾的物质的量为n,则： 解得：n=0.02mol 氯酸钾的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5，则需要氯酸钾的质量=0.02mol×122.5g/mol=2.45g，正确。 故选BD。 17. 用如下装置测定空气中氧气的体积分数，有关说法正确的是 A. 红磷的作用是消耗②中瓶内的氧气 B. 红磷换成硫粉也能得出实验结论 C. ②中水的作用是吸收热量和白烟 D. 最终量筒内液面停留在40mL刻度处 【答案】AC 【解析】 【详解】A.红磷能与氧气反应生成五氧化二磷固体，与空气中其他成分不反应，所以红磷的作用是消耗②中瓶内的氧气，故A正确； B.硫与氧气反应生成二氧化硫气体，装置内的压强几乎不变，无法测定空气中氧气的含量，故B错误； C.红磷与氧气反应生成五氧化二磷，该反应放热，生成物五氧化二磷有毒，能溶于水，因此②中水的作用是吸收热量和白烟，故C正确； D.200mL空气中含氧气的体积约为：，则最终量筒内液面停留在刻度处，故D错误。 故选：AC。 二、简单题(共30分) 18. “84消毒液”是一种常见的含氯消毒剂。其部分标签如图所示： （1）“84消毒液”的物理性质：_______(写一条)。 （2）次氯酸钠(NaClO)由_______种元素组成，其中氯元素的存在状态为_______ (选填“游离态”或“化合态”)。 （3）制备NaClO 的原理是Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O，其中X的化学式是_______。 （4）“84消毒液”的保存方法是_______。 （5）餐具消毒时，通常用质量分数为0.04%的消毒液浸泡，应将4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1:_______进行稀释。 【答案】（1）无色或淡黄色液体，具有刺激性气味 （2） ①. 三##3 ②. 化合态 （3）NaCl （4）低温、避光、密封保存 （5）99 【解析】 【小问1详解】 “84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，这里的颜色、状态、气味不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故填：无色或淡黄色液体，具有刺激性气味； 【小问2详解】 次氯酸钠（NaClO）是由钠、氯、氧三种元素组成，属于化合物，则氯元素的存在状态为化合态，故填：三或3；化合态； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、O、H的原子个数分别为1、1、2、2，则X的化学式是NaCl，故填：NaCl； 【小问4详解】 “84消毒液”见光或受热就迅速分解，因此“84消毒液”的保存方法是低温、避光、密封保存，故填：低温、避光、密封保存； 【小问5详解】 稀释前后溶质的质量不变，设质量分数为4.0%的“84消毒液”的质量为1g，设需要水的质量为x，则有1g×4.0%=(1g+x)×0.04%，得x=99g，即将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1:99进行稀释，即可用于餐具消毒，故填：99。 19. 气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，如图装置可制取 CO2。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取 CO₂的化学方程式为_______ （2）观察上图装置，判断反应_______ (选填“进行中”或“已结束”)。 （3）用如图装置验证二氧化碳的有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞， 一段时间后松开手，活塞回到原处； ②在三颈烧瓶中通入 CO2， 插入装有足量澄清石灰水和稀盐酸的注射器，连接压强传感器； ③先后将两注射器中的试剂全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图所示。 I.实验步骤中第①步的目的是_______ Ⅱ.分析上图可知，步骤③中先推入的试剂是_______，此时发生反应的化学方程式为_______。随后推入另一种试剂，三颈烧瓶中出现的现象是_______，此时瓶中压强变化对应图3中的_______(选填“ab”、“bc”或“cd”)段。 【答案】（1） （2）进行中 （3） ①. 检查装置气密性 ②. 澄清石灰水 ③. ④. 白色沉淀溶解，有气泡产生 ⑤. cd 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 据图可知，装置中固体和液体试剂接触，说明反应正在发生。即观察上图装置，判断反应进行中。故填：进行中。 【小问3详解】 I.根据实验步骤①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞， 一段时间后松开手，活塞回到原处。说明装置气密性良好。所以实验步骤中第①步的目的是检查装置气密性。 Ⅱ.分析上图可知，由于三颈烧瓶中压强先减小后增大，所以步骤③中先推入的试剂是澄清石灰水。二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为。 随后推入另一种试剂即稀盐酸，稀盐酸与生成的白色沉淀碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即推入稀盐酸三颈烧瓶中出现的现象是白色沉淀溶解，有气泡产生；由于反应生成了二氧化碳气体，压强增大，即瓶中压强变化对应图3中的cd。 20. 水是人类宝贵的自然资源，课题组对水展开多角度的探究。 （1）自来水生产过程中加入活性炭的作用是_______。 （2）实验室用如图装置探究水的组成，电解水的化学方程式为：_______。a管中气体的检验方法是_______。 （3）按如图所示装置测定水的组成，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该条件下氢气的密度为 ρ g/mL。实验前后测得如下数据：①反应前玻璃管内固体物质的质量为mg；②反应后玻璃管内固体物质的质量为ng；③量筒中水的体积增加了VmL； 利用测得的数据表示水中 H、O 原子个数比为_______。(忽略导管中残留的水) （4）水是常用的溶剂，能溶解许多物质。如图是KNO3、NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题： ①t1℃时，NaCl的溶解度为_______g/100g水。 ②t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3_______NaCl(选填“>”、“＜”或“=”)。 ③t2℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至t1℃，请在下图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线_________。 ④氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 实验操作中加热原因_______。若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是_______。 【答案】（1）除去水中的色素和异味 （2） ①. ②. 将带火星的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，若木条复燃，说明是氧气 （3） （4） ①. 36 ②. = ③. ④. 为了得到更多的氯化钠，防止硝酸钾析出 ⑤. 在滤液中再加入一些硝酸钾固体，用玻璃棒搅拌溶液，若加入的硝酸钾继续溶解，说明溶液是不饱和的，若加入的硝酸钾不再溶解，说明溶液是饱和的 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，自来水生产过程中加入活性炭的作用是除去水中的色素和异味； 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 根据氢负氧正，氢二氧一可知，a管中气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，则a管中气体的检验方法是将带火星的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，若木条复燃，说明是氧气； 【小问3详解】 参加反应的水中氢元素的质量是ρg/mL×VmL=ρVg，氧元素的质量为ng-mg，则水中H、O原子个数比为； 【小问4详解】 ①根据图示可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水； ②硝酸钾和氯化钠的溶解度均是随温度的升高而增大，则t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃，二者的溶解度增大，但是溶质质量不变，溶剂质量不变，则所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3=NaCl； ③t1℃时，KNO3的溶解度为36g/100g水，t2℃时，KNO3的溶解度为110g/100g水，则t2℃时，将80gKNO3加入100克水中，形成的是硝酸钾的不饱和溶液，充分溶解后降温至t1℃时，刚开始没有固体析出，最后会析出80g-36g=44g硝酸钾，则画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线为； ④实验操作中加热原因为了得到更多的氯化钠，防止硝酸钾析出，若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是在滤液中再加入一些硝酸钾固体，用玻璃棒搅拌溶液，若加入的硝酸钾继续溶解，说明溶液是不饱和的，若加入的硝酸钾不再溶解，说明溶液是饱和的。 21. 铜是重要的金属材料。 （1）三千多年前我国就掌握了“火法炼铜”，其原理是用木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。 （2）课题组用铜丝和碳粉探究碳还原氧化铜的实验。 ①把mg 铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热(见下图)，生成_______色的氧化铜。 ②把加热后的铜丝插入碳粉中，按下图连接装置。点燃酒精灯，反应一段时间后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后，将注射器1中20mL 氮气全部注入，关闭注射器上的弹簧夹。最终注射器2的活塞停留在amL处，取出铜丝称量为ng 。(装置气密性良好，试管、导管和干燥管的体积约为20 mL， 空气中的二氧化碳忽略不计) I.铜丝卷成螺旋状的原因是_______。 Ⅱ.能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是_______。 Ⅲ.比较m与n的大小，并说明理由_______。 Ⅳ.该实验选用铜丝的优点：一是新制的氧化铜更容易与碳粉反应；二是_______。 【答案】（1） （2） ①. 黑 ②. 增大与反应物的接触面积，使反应更充分，同时也可以在有限的空间内放置更长的铜丝，提高反应效率 ③. 注射器2的活塞向上移动，注射器的活塞停留在a处的刻度大于20mL ④. m =n或m＜n；铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与碳粉反应，在反应过程中，铜元素没有损失，只是从单质铜变为氧化铜，再与碳反应后又变回铜单质，根据质量守恒定律，反应前后铜元素质量不变，所以m=n；氧化铜部分反应时，m＜n ⑤. 铜丝可以通过加热和通入氮气等操作方便地实现其在单质铜和氧化铜之间的转化，便于实验操作和控制 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，该反应 的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①把mg铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热，生成黑色的氧化铜； ②1.铜丝卷成螺旋状主要是为了增大与反应物的接触面积，使反应更充分，同时也可以在有限的空间内放置更长的铜丝，提高反应效率； Ⅲ.该实验中若生成一氧化碳，一氧化碳会进入注射器2中，使注射器2中气体体积增大，所以能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是注射器2的活塞向上移动，注射器的活塞停留在a处的刻度大于20mL； Ⅲ.铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与碳粉反应，在反应过程中，铜元素没有损失，只是从单质铜变为氧化铜，再与碳反应后又变回铜单质，根据质量守恒定律，反应前后铜元素质量不变，所以m=n;当氧化铜部分反应时， m＜n； Ⅳ.该实验选用铜丝的优点：一是新制的氧化铜更容易与碳粉反应；二是铜丝可以通过加热和通入氮气等操作方便地实现其在单质铜和氧化铜之间的转化，便于实验操作和控制。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期初三年级学业质量调研 化学试卷 (考试时间40分钟，满分50分) 相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 一、选择题(共20分) 请将正确选项的代号用2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。第1～14题，每题均只有一个正确选项。 1. 下列工艺属于化学变化的是 A. 剪窗花 B. 晒海盐 C. 酿米酒 D. 织衣布 2. 属于非金属元素的是 A. Si B. Al C. Ag D. Fe 3. 属于纯净物的是 A. 自来水 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 江河水 4. 加入水中形成浊液的是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 酒精 D. 汽油 5. 三氧化二锑(Sb2O3)主要用于防火涂料，其中Sb的化合价为 A. -2 B. -3 C. +2 D. +3 6. 维生素泡腾片的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 无色 7. 与足球烯(C60)互为同素异形体的是 A 木炭 B. 金刚石 C. 一氧化碳 D. 碳酸钙 8. 关于硫酸铜(CuSO4)说法正确是 A. 蓝色晶体 B. 属于氧化物 C. 俗称胆矾 D. 用于检验水 9. 镁带燃烧的化学方程式，书写正确的是 A. Mg＋O2=MgO2 B. 2Mg＋O2=2MgO C. D. 10. 物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 氮气用作保护气 C. 石墨用于制铅笔芯 D. 氦气制作霓虹灯 11. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水直接排放 C. 推广使用煤炭燃料 D. 随意丢弃废旧电池 12. 某同学发现实验室里一个久置的酒精灯不易点燃。有同学认为因为酒精蒸发后灯芯上有水，该环节属于化学实验探究中的 A. 提出问题 B. 假设猜想 C. 收集证据 D. 形成结论 13. 科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 1molH2O2含6.02×1023个氧分子 C. 乙的化学式为H2O D. 参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 14. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 A. 除去CO2中少量的CO：将混合气体点燃 B. 除去MnO2中少量的KCl：加足量的水溶解，过滤，蒸发 C. 检验CaO中是否有Ca(OH)2：加水溶解，滴入酚酞溶液 D. 检验甲烷(CH4)中是否有氢元素：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 15～17每题有1～2个正确选项。 15. 关于氧气说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 氧气加压降温变成液氧，氧分子变小了 C. 可燃物接触氧气不一定能燃烧 D. 物质在氧气中的反应一定是化合反应 16. 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置如图所示。有关说法正确的是 A. 试管口略向下倾斜是因为氧气密度比空气大 B. 该收集方法得到的氧气较纯净 C. 反应前后固体中二氧化锰的质量分数不变 D. 生成0.03mol氧气，需要2.45g氯酸钾 17. 用如下装置测定空气中氧气的体积分数，有关说法正确的是 A. 红磷的作用是消耗②中瓶内的氧气 B. 红磷换成硫粉也能得出实验结论 C. ②中水作用是吸收热量和白烟 D. 最终量筒内液面停留在40mL刻度处 二、简单题(共30分) 18. “84消毒液”是一种常见的含氯消毒剂。其部分标签如图所示： （1）“84消毒液”的物理性质：_______(写一条)。 （2）次氯酸钠(NaClO)由_______种元素组成，其中氯元素的存在状态为_______ (选填“游离态”或“化合态”)。 （3）制备NaClO 的原理是Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O，其中X的化学式是_______。 （4）“84消毒液”的保存方法是_______。 （5）餐具消毒时，通常用质量分数为0.04%的消毒液浸泡，应将4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1:_______进行稀释。 19. 气体制备和性质探究是初中化学实验重要内容，如图装置可制取 CO2。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取 CO₂的化学方程式为_______ （2）观察上图装置，判断反应_______ (选填“进行中”或“已结束”)。 （3）用如图装置验证二氧化碳的有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞， 一段时间后松开手，活塞回到原处； ②在三颈烧瓶中通入 CO2， 插入装有足量澄清石灰水和稀盐酸的注射器，连接压强传感器； ③先后将两注射器中试剂全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图所示。 I.实验步骤中第①步的目的是_______ Ⅱ.分析上图可知，步骤③中先推入的试剂是_______，此时发生反应的化学方程式为_______。随后推入另一种试剂，三颈烧瓶中出现的现象是_______，此时瓶中压强变化对应图3中的_______(选填“ab”、“bc”或“cd”)段。 20. 水是人类宝贵的自然资源，课题组对水展开多角度的探究。 （1）自来水生产过程中加入活性炭的作用是_______。 （2）实验室用如图装置探究水的组成，电解水的化学方程式为：_______。a管中气体的检验方法是_______。 （3）按如图所示装置测定水的组成，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该条件下氢气的密度为 ρ g/mL。实验前后测得如下数据：①反应前玻璃管内固体物质的质量为mg；②反应后玻璃管内固体物质的质量为ng；③量筒中水的体积增加了VmL； 利用测得的数据表示水中 H、O 原子个数比为_______。(忽略导管中残留的水) （4）水是常用的溶剂，能溶解许多物质。如图是KNO3、NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题： ①t1℃时，NaCl的溶解度为_______g/100g水。 ②t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3_______NaCl(选填“>”、“＜”或“=”)。 ③t2℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至t1℃，请在下图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线_________。 ④氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 实验操作中加热的原因_______。若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是_______。 21. 铜是重要的金属材料。 （1）三千多年前我国就掌握了“火法炼铜”，其原理是用木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。 （2）课题组用铜丝和碳粉探究碳还原氧化铜的实验。 ①把mg 铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热(见下图)，生成_______色的氧化铜。 ②把加热后的铜丝插入碳粉中，按下图连接装置。点燃酒精灯，反应一段时间后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后，将注射器1中20mL 氮气全部注入，关闭注射器上的弹簧夹。最终注射器2的活塞停留在amL处，取出铜丝称量为ng 。(装置气密性良好，试管、导管和干燥管的体积约为20 mL， 空气中的二氧化碳忽略不计) I.铜丝卷成螺旋状的原因是_______。 Ⅱ.能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是_______。 Ⅲ.比较m与n的大小，并说明理由_______。 Ⅳ.该实验选用铜丝的优点：一是新制的氧化铜更容易与碳粉反应；二是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$