精品解析：辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高三上学期期中Ⅱ考试 化学试卷

滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高三期中II考试 化学试卷 注意事项： 1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。 2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 In：115 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。) 1. 化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法正确的是 A. “燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” B. “神舟十八号”返回舱使用的耐高温材料包括碳化硅等新型陶瓷 C. 研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能 D. 光导纤维具有通信容量大，抗干扰性能强等优点，其主要成分是硅单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．“燃煤脱硫”技术是减少二氧化硫的排放，与“碳达峰、碳中和”无关，A错误； B．返回舱使用的耐高温材料包括碳化硅等属于新型陶瓷，B正确； C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能，C错误； D．光导纤维其主要成分是二氧化硅，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯的结构简式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C. 的电子式为，空间构型为正四面体 D. 的模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯，两个亚甲基在双键的同侧为顺式，其单体结构式为：，A正确； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应由羟基中的氢与醛基上的氧形成，氢键示意图为，B正确； C．的电子式为，价层电子对个数为4，且不含孤电子对，从而形成了正四面体结构‌，C正确； D．三氧化硫分子中硫原子的价层电子数为，孤电子对数为，模型为平面三角形，D错误； 答案为D。 3. 一种制备钴配合物的反应原理为：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 消耗标准状况下11.2LNH3时，反应中转移电子数为0.1NA B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. N、O原子反应前后杂化方式相同 D. 含有σ键的数目为18NA 【答案】D 【解析】 【分析】在反应中，CoCl2中的Co元素由+2价升高到+3价，H2O2中的O元素由-1价降低到-2价，则CoCl2是还原剂，H2O2是氧化剂。 【详解】A．由反应方程式可建立如下关系式：10NH3—2e-，消耗标准状况下11.2LNH3(物质的量为=0.5mol)时，反应中转移电子数为=0.1NA，A正确； B．由分析可知，H2O2是氧化剂，CoCl2是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B正确； C．反应前后，每个N原子都形成4个σ键，每个O原子都形成2个σ键，另有2个孤电子对，则N、O原子反应前后都发生sp3杂化，杂化方式相同，C正确； D．1个中，每个NH3分子形成3个共价键和1个配位键，即每个NH3分子共形成4个σ键，则含有σ键的数目为4mol×6×NAmol-1=24NA，D错误； 故选D。 4. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A. 用金属钠检验乙醇中混有少量的水 B. 用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯 C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯与环己烯 D. 用溶液鉴别和 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和水都能和金属钠反应，A错误； B．氯苯和溴苯均为非电解质和硝酸银不能直接反应，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液能氧化甲苯与环己烯，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．溶液能与反应生产硫酸钡沉淀，与不反应，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将标准状况下通入溶液中： B. 用石墨电极电解溶液： C. 向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D. 向明矾溶液中滴加过量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下物质的量为，通入溶液中，不足，部分与发生氧化还原反应，生成和，未反应的会与产生的氢离子生成，，A错误； B．电解产生的会与产生沉淀，B错误； C．向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀，同时有硫酸铵和水生成，选项所给离子方程式正确，C正确； D．滴加过量溶液能使转化为，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 研究一个化学反应时需要关注该反应的快慢与历程、趋势与限度，下列说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B. 加入适宜的催化剂能增大活化分子的百分数 C. 化学平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大 D. 反应 在低温条件可能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化分子间的碰撞不一定发生有效碰撞，不一定能发生化学反应，A错误； B．加入适宜的催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，B正确； C．增大反应物浓度化学平衡正向移动，反应物平衡转化率可能减小，错误； D．该反应，时可自发进行，所以该反应高温下可自发进行，该反应在高温条件可能自发进行，D错误； 故选：B。 7. 对二甲苯是一种重要的有机原料。我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的副产物不可能有间二甲苯 B. M中不存在手性碳原子 C. 过程①的反应类型为加成反应 D. M中所含元素的第一电离能小于的有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，异戊二烯与丙烯醛还可以生成，发生过程②的反应生成间二甲苯，则反应的副产物可能有间二甲苯，故A错误； B．由结构简式可知，M分子中含有如图*所示的手性碳原子：，故B错误； C．由结构简式可知，过程①中C=C双键生成C-C单键，形成了环状化合物，该过程发生了加成反应，故C正确； D．由结构简式可知，M分子中含有、、三种元素，N的2p能级为半满结构，第一电离能大于同周期相邻元素，则的第一电离能小于元素的共有3种，D错误； 故选C。 8. 为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法装置如图。部分反应机理为：。 下列说法正确的是 A. 电解时由极向极方向迁移 B. 通过阴离子交换膜向电极区域移动 C. 阳极反应 D. 相同电量下理论产量是传统电解水的2倍 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极上被氧化为，则电极为阳极，电极为阴极；电解质溶液为溶液，结合反应机理，则阳极反应涉及： ①，②，③，则阳极反应式为：，阴极反应式为：，据此解题。 【详解】A．由分析可知，极为阳极，极为阴极，电解时由电极流出回到电源正极，从电源负极流入电极，A错误； B．由分析可知通过阴离子交换膜向电极区域移动，B错误； C．由分析可知，阳极反应为：，C错误； D．由分析可知，阳极反应式为：，阴极反应式为：，则转移电子时，阳极生成，阴极生成，共生成，而传统电解水的反应式：，转移电子生成，所以相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，D正确； 故选D。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. N2NOHNO3 B. MnO2Cl2漂白粉 C. 黄铁矿SO3硫酸 D. CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO不溶解于水，也不与水反应，故A错误； B．利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，再将Cl2与石灰乳反应可得漂白粉，故B正确； C．黄铁矿在沸腾炉中燃烧产物为SO2和Fe2O3，故C错误； D．配制新制的Cu(OH)2需要在NaOH溶液中滴加少量CuSO4(aq)，再与蔗糖混合加热煮沸才生成Cu2O，故D错误； 故答案选B。 10. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. 使用更高效催化剂，可以使b点移动到d点 B. bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动 C. 0～10min的平均反应速率： D. 保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时 【答案】A 【解析】 【详解】A．b点为400℃，反应10min时X的转化率还未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增大，相同时间X的转化率增大，对应点在b点之上，但催化剂不影响平衡，故转化率不会大于d点，A正确； B．bc段反应未达到平衡，不是升高温度平衡逆向移动造成的，可能是温度升高，催化剂失活，反应速率减小，B错误； C．0～10min，X的转化量a、c点相同，由，得，C错误； D．d点已达平衡状态，体系中，只有X是气体，温度不变，故K值不变，即，D错误； 故选A。 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 A．实验室制取少量氨气 B．制备无水 C．探究的浓度对氢气生成速率的影响 D．探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加热氯化铵固体不能制得氨气，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口遇冷，氨气和氯化氢会重新化合为氯化铵，实验室制取少量氨气应该是氯化铵和氢氧化钙固体加热，A不能达到实验目的； B．HCl可以防止氯化镁水解，所以在氯化氢气流中加热氯化镁晶体可以制备无水氯化镁，碱石灰能吸收氯化氢，防止污染空气，B能达到实验目的； C．硝酸与金属反应不产生氢气，C不能达到实验目的； D．高锰酸钾溶液和草酸溶液反应，根据高锰酸钾溶液褪色来确定反应所需时间，所以高锰酸钾的浓度应该相同，探究浓度对反应速率的影响，应控制草酸浓度不同，D不能达到实验目的； 故选B。 12. 可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B. 只涉及极性键的断裂和生成 C. 是该反应的催化剂 D. 该反应的热化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，中间体2→中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步，故A正确； B．反应过程中涉及键的断裂和键的形成，涉及非极性键的断裂，极性键的形成，故B错误； C．根据图示，参与反应并生成，是反应物不是催化剂，故C错误； D．热化学方程式需标注反应物和生成物的状态，热化学方程式为 ，故D错误； 故选A。 13. 砷化镓()的晶胞结构如图甲所示。将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是 A. 属于区元素 B. 图甲中，原子位于原子构成的正四面体空隙中 C. 图甲中，若的键长为，则晶胞边长为 D. 稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于第四周期ⅤA族，属于区元素，A正确； B．图甲中，原子与周围四个Ga相连，四个Ga构成正四面体结构，As位于原子构成的正四面体空隙中，B正确； C．图甲中，若的键长为，等于晶胞体对角线的四分之一，则晶胞边长为，C正确； D．稀磁性半导体材料中，有4个位于体内，一个位于顶点，一个位于面心，个数为：，、的原子个数比为，D错误； 故选：D。 14. 已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用(KJ/mol)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；生成焓越小，物质越稳定；反应热等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是 A. 根据上表所给数据，不可求得的燃烧热 B. 在相同状况下，比稳定 C. 在相同状况下，与充分反应，放出91.8kJ的热量 D. 的摩尔生成焓 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，缺少液体水的生成焓数据，不能求得的燃烧热，A正确； B．的摩尔生成焓是50.6，的摩尔生成焓是-45.9，生成焓越小，物质越稳定，所以在相同状况下，比稳定，B错误； C．氮气与氢气的反应是可逆反应，不能反应彻底，所以在相同状况下，与充分反应，所以放出的热量小于91.8kJ，C错误； D．的摩尔生成焓是，比稳定，所以摩尔生成焓，D错误； 故选A。 15. 中国科学院和香港城市大学联合研制出了一种全新的双离子电池，该电池用石墨(石墨有层间空隙，可以嵌入正离子或负离子)作正负电极，用六氟磷酸锂()离子液体作电解液，充电时总反应为：，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，a为阴极 B. 放电时，负极的电极反应为： C. 充电时，离子液体中的向阳极移动 D. 双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度 【答案】C 【解析】 【分析】根据充电时总反应为：结合图可知充电时阳极：，电极附近聚集大量阴离子，为阳极，为阴极，发生反应；放电时，为负极发生氧化反应，为正极，发生还原反应。 【详解】A．充电时，a为阴极，发生还原反应，A正确； B．放电时为原电池，负极的电极反应为：，B正确； C．充电时，电解池中阳离子移向阴极，向阴极移动，C错误； D．如图所示，中间有隔膜将装置分割，双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度，D正确； 答案选C。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟烟灰渣(主要含、、、)中提取铟的工艺流程如下： 已知：为强电解质；表示一种有机萃取剂，萃取过程中发生的反应为。 回答下列问题： （1）基态铁原子的核外未成对电子数有___________个。 （2）“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳实验条件为___________。 （3）“水浸”时，浸渣除了外，还含有___________。 （4）“还原铁”时反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）“反萃取”过程中，下列措施可提高萃取率的是___________(填标号)。 a．适当提高酸的浓度 b．多次萃取 c．大剂量溶液一次性萃取 （6）“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的也与反应，会有少量的气体生成，该过程的离子方程式为___________。 （7）某烟灰渣中含铟量为(质量分数)，以该烟灰渣为原料，按照以上工艺回收粗铟，可获得含铟量(质量分数)的粗铟，则该工艺中铟回收率为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1）4 （2）、 （3）、 （4） （5）ab （6） （7）85.8% 【解析】 【分析】高铟烟灰渣(主要含、、、)在高铟烟灰中加入硫酸进行酸浸，、、分别与硫酸反应转化为硫酸铅沉淀和硫酸铁，硫酸铟，同时生成，滤渣为硫酸铅和、；过滤，向滤液中加将铁还原为；然后加萃取剂使进入有机相，铁进入水相从而除去铁；分离后在萃取液中加硫酸反萃取进入水相，然后在水溶液中加置换出铟，据此分析解答。 【小问1详解】 基态铁原子的价电子排布式为，则未成对电子数有4个。 【小问2详解】 由图可知时钢、铁的萃取率基本达到最高值，萃取温度时铟、铁的萃取率基本达到最高值，再延长萃取时间或升高萃取温度对萃取率提高不大，因此最佳条件为、。 【小问3详解】 由分析可知，水浸时酸溶过程中反应生成的，以及不溶于酸的也进入浸渣中。 【小问4详解】 “还原铁”时，被还原为亚铁离子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问5详解】 反萃取过程要使平衡逆向移动； a．适当提高酸的浓度，可使平衡逆向移动，a选； b．多次萃取有利于提高的萃取率，选； c．大剂量溶液一次性萃取，不利于提高的萃取率，不选； 故选ab。 【小问6详解】 “置换铟”时，与在酸性条件下发生反应生成会有少量的和锌离子，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应离子方程式。 【小问7详解】 烟灰渣中含铟量为(质量分数)，以该烟灰渣为原料，理论上能够制取铟，实际得到铟，则则该工艺中铟回收率为。 17. 过氧乙酸()是一种无色透明液体，常用于漂白和消毒，氧化性比强，与酸性相近。某课外实验小组同学用溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸，并对其含量进行测定，实验过程如下。 制备原理： I．的浓缩：将溶液浓缩至(沸点)，装置如下图所示(橡胶管、支持仪器和及抽气泵已省略)： （1）仪器B的名称___________，浓溶液主要在___________烧瓶中得到(填“A”或“C”)。 II．过氧乙酸的制备：如图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入乙酸酐，逐步滴加溶液(过量)，再加浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得的过氧乙酸溶液。 （2）该实验采用水浴加热的目的___________。 （3）乙酸酐与反应的尾气可以用___________吸收。 III．过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。 （4）①第2步滴加溶液恰好除尽的实验现象是___________。 ②第3步中过氧乙酸可被还原乙酸，其离子方程式为___________。 ③若实验中所取样品体积为，第3步中加入溶液，第4步滴定中消耗溶液，则过氧乙酸含量为___________。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. A （2）受热均匀；防止温度过高过氧化氢分解 （3）溶液 （4） ①. 溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. ③. 【解析】 【分析】由题意可知， 该实验的实验目的是制备过氧乙酸，制备过程为先将稀过氧化氢溶液浓缩浓过氧化氢溶液，再用浓过氧化氢溶液与乙酸酐反应制得过氧乙酸，并用氧化还原滴定法测定产品中过氧乙酸含量。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器B为直形冷凝管；由75%过氧化氢溶液的沸点为可知，装置中得到浓过氧化氢溶液、装置中为蒸馏出来的水，故答案为：直形冷凝管；A； 【小问2详解】 75%过氧化氢溶液的沸点为，且过氧化氢溶液高温易分解，所以制备过氧乙酸时应选择水浴加热的方法控制反应温度，故答案为：受热均匀；防止温度过高过氧化氢分解； 【小问3详解】 由方程式可知，浓硫酸作用下，过氧化氢浓溶液与乙酸酐反应生成过氧乙酸和乙酸，所以实验生成的尾气应用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故答案：溶液； 【小问4详解】 ①由题给流程可知，第2步发生的反应为酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，完全反应时，再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色； ②由题给流程可知，第3步发生的反应为过氧乙酸溶液与稀硫酸、硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铁和乙酸，反应的离子方程式为 ，故答案为： ； ③由题意可知，滴定溶液中过量亚铁离子消耗酸性高锰酸钾溶液，由得失电子数目守恒可知，过氧乙酸物质的量为，则过氧乙酸含量为，故答案为： 。 18. 甲烷是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料，常用作合成甲醇。 （1）已知甲烷、碳单质、氢气的燃烧热分别为、、。则甲烷裂解制备炭黑的热化学方程式为_______。 （2）科学家们曾尝试用甲烷催化法消除汽车尾气中的，反应的热化学方程式为 。向绝热、恒容密闭容器中加入一定量的和发生反应，下列能判断该反应到达平衡状态的是_______(填字母)。 a．体系中混合气体的压强不变 b．体系中 c．体系的温度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 e．混合气体的密度不变 （3）以甲烷为原料通过以下反应合成甲醇： 。现将和充入恒容密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如下图1所示： ①结合反应原理及图像分析可知：时降低温度，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②E、F、N点对应的化学平衡常数大小关系为_______(用、、表示)。 ③，若点对应的平衡时，总压强为，则用分压代替浓度表示F点的平衡常数_______(分压=总压物质的量分数)。 （4）加氢制甲醇也具有重要的经济价值，其热化学方程式为： ，已知为起始时H2和CO2的投料比。CO2的平衡转化率随投料比和温度变化如上图2所示，其中投料比最大的是_______(填“m1”、“m2”或“m3”)。 【答案】（1） （2）ac （3） ①. 减小 ②. > ③. ④. 1.25 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热分别写出热化学方程式，① ② ③ 根据盖斯定律计算③-①②得 ；则甲烷裂解制备炭黑的热化学方程式为：； 【小问2详解】 向绝热、恒容密闭容器中加入一定量的和发生反应： ； a．反应为气体体积不变的反应，根据理想气体状态方程，温度变化，故压强也是变量，根据“变量不变达平衡”，体系中混合气体的压强不变能说明反应达平衡状态，a正确； b．随着反应的进行，根据物质计量数关系，反应后体系中保持，无法说明反应达平衡状态，b错误； c．反应为放热反应，随着反应的进行温度发生变化，当体系的温度不变时反应达平衡，c正确； d．反应为气体体积不变的反应，气体总质量、总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，无法说明反应达平衡，d错误； e．反应为气体体积不变的反应，气体总质量、总体积不变，混合气体的密度始终不变，无法说明反应达平衡，e错误； 故选：ac； 【小问3详解】 ①正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则时降低温度，减小，增大压强，平衡正向移动，的物质的量减小，则； ②升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，相同温度平衡常数相同，则有 ； ③根据数据列三段式： 此时总压强为，则，，，则； 【小问4详解】 根据图中信息可知，保持不变，增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故其中投料比最大的是。 19. 化合物是一种有机材料中间体。实验室由苯制备的一种合成路线如下： 已知：① ② ③ 请回答下列问题： （1）有机物的分子式为___________，该分子中所含官能团的名称为___________。 （2）A的结构简式为___________。 （3）经过两步反应，其反应类型依次分别为___________、___________。 （4）的第①步反应的化学方程式为___________。 （5）E有多种属于芳香族化合物的同分异构体，符合下列条件的有___________种(包含立体异构)，其中核磁共振氢谱为的结构简式为___________。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能发生水解反应 【答案】（1） ① ②. 羧基、碳碳双键 （2） （3） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （4）+3KOH+2KBr+3H2O （5） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】与催化剂条件下发生反应，则A为，发生信息①中氧化反应得到B、C，而B为芳香族化合物，故B为、C为，B与C发生信息②中的反应生成D为，与新制氢氧化铜发生氧化反应得到E为，与溴发生加成反应生成F为，F发生消去反应生成G为，由的结构简式，结合信息③中的加成反应，可知为，以此解答该题。 【小问1详解】 的结构简式，分子式为，含有官能团为羧基、碳碳双键，故答案为：；羧基、碳碳双键。 【小问2详解】 由分析可知A为，故答案为：。 【小问3详解】 B为、为，经过两步反应，第一步发生醛的加成反应增长碳链且引入了羟基，第二步发生羟基的消去反应，故答案为：加成反应；消去反应。 【小问4详解】 F为，F发生消去反应生成G为的第一步反应为： +3KOH+2KBr+3H2O，故答案为： +3KOH+2KBr+3H2O。 【小问5详解】 E为，E的同分异构体符合①能使溴的四氯化碳溶液褪色，②能水解，说明含有碳碳双键和酯基，当苯环上含有一个取代基(顺反异构2种)、、种结构，含有两个取代基的组合有三种邻间对位置的异构，满足条件的结构有种；其中核磁共振氢谱为的结构只有一个取代基，满足条件的结构为。故答案为：8；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高三期中II考试 化学试卷 注意事项： 1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。 2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 In：115 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。) 1. 化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法正确的是 A. “燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” B. “神舟十八号”返回舱使用的耐高温材料包括碳化硅等新型陶瓷 C. 研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能 D. 光导纤维具有通信容量大，抗干扰性能强等优点，其主要成分硅单质 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯的结构简式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C. 的电子式为，空间构型为正四面体 D. 的模型： 3. 一种制备钴配合物的反应原理为：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 消耗标准状况下11.2LNH3时，反应中转移电子数为0.1NA B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. N、O原子反应前后杂化方式相同 D. 含有σ键的数目为18NA 4. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A. 用金属钠检验乙醇中混有少量的水 B. 用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯 C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯与环己烯 D. 用溶液鉴别和 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将标准状况下通入溶液中： B. 用石墨电极电解溶液： C. 向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D. 向明矾溶液中滴加过量溶液： 6. 研究一个化学反应时需要关注该反应的快慢与历程、趋势与限度，下列说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B. 加入适宜的催化剂能增大活化分子的百分数 C. 化学平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大 D. 反应 在低温条件可能自发进行 7. 对二甲苯是一种重要的有机原料。我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的副产物不可能有间二甲苯 B. M中不存在手性碳原子 C. 过程①的反应类型为加成反应 D. M中所含元素的第一电离能小于的有2种 8. 为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法装置如图。部分反应机理为：。 下列说法正确的是 A. 电解时由极向极方向迁移 B. 通过阴离子交换膜向电极区域移动 C. 阳极反应 D. 相同电量下理论产量是传统电解水的2倍 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. N2NOHNO3 B. MnO2Cl2漂白粉 C. 黄铁矿SO3硫酸 D. CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O 10. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. 使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B. bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动 C. 0～10min的平均反应速率： D 保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 A．实验室制取少量氨气 B．制备无水 C．探究的浓度对氢气生成速率的影响 D．探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B. 只涉及极性键的断裂和生成 C. 是该反应的催化剂 D. 该反应的热化学方程式为： 13. 砷化镓()的晶胞结构如图甲所示。将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是 A. 属于区元素 B. 图甲中，原子位于原子构成的正四面体空隙中 C. 图甲中，若的键长为，则晶胞边长为 D. 稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为 14. 已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用(KJ/mol)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；生成焓越小，物质越稳定；反应热等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是 A. 根据上表所给数据，不可求得的燃烧热 B. 在相同状况下，比稳定 C. 在相同状况下，与充分反应，放出91.8kJ的热量 D. 摩尔生成焓 15. 中国科学院和香港城市大学联合研制出了一种全新的双离子电池，该电池用石墨(石墨有层间空隙，可以嵌入正离子或负离子)作正负电极，用六氟磷酸锂()离子液体作电解液，充电时总反应为：，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，a为阴极 B. 放电时，负极的电极反应为： C. 充电时，离子液体中的向阳极移动 D. 双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟烟灰渣(主要含、、、)中提取铟的工艺流程如下： 已知：为强电解质；表示一种有机萃取剂，萃取过程中发生的反应为。 回答下列问题： （1）基态铁原子的核外未成对电子数有___________个。 （2）“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳实验条件为___________。 （3）“水浸”时，浸渣除了外，还含有___________。 （4）“还原铁”时反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）“反萃取”过程中，下列措施可提高萃取率的是___________(填标号)。 a．适当提高酸的浓度 b．多次萃取 c．大剂量溶液一次性萃取 （6）“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的也与反应，会有少量的气体生成，该过程的离子方程式为___________。 （7）某烟灰渣中含铟量为(质量分数)，以该烟灰渣为原料，按照以上工艺回收粗铟，可获得含铟量(质量分数)的粗铟，则该工艺中铟回收率为___________(保留3位有效数字)。 17. 过氧乙酸()是一种无色透明液体，常用于漂白和消毒，氧化性比强，与酸性相近。某课外实验小组同学用溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸，并对其含量进行测定，实验过程如下。 制备原理：。 I．的浓缩：将溶液浓缩至(沸点)，装置如下图所示(橡胶管、支持仪器和及抽气泵已省略)： （1）仪器B名称___________，浓溶液主要在___________烧瓶中得到(填“A”或“C”)。 II．过氧乙酸的制备：如图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入乙酸酐，逐步滴加溶液(过量)，再加浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得的过氧乙酸溶液。 （2）该实验采用水浴加热的目的___________。 （3）乙酸酐与反应的尾气可以用___________吸收。 III．过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。 （4）①第2步滴加溶液恰好除尽的实验现象是___________。 ②第3步中过氧乙酸可被还原为乙酸，其离子方程式为___________。 ③若实验中所取样品体积为，第3步中加入溶液，第4步滴定中消耗溶液，则过氧乙酸含量为___________。 18. 甲烷是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料，常用作合成甲醇。 （1）已知甲烷、碳单质、氢气的燃烧热分别为、、。则甲烷裂解制备炭黑的热化学方程式为_______。 （2）科学家们曾尝试用甲烷催化法消除汽车尾气中的，反应的热化学方程式为 。向绝热、恒容密闭容器中加入一定量的和发生反应，下列能判断该反应到达平衡状态的是_______(填字母)。 a．体系中混合气体的压强不变 b．体系中 c．体系的温度不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 e．混合气体的密度不变 （3）以甲烷为原料通过以下反应合成甲醇： 。现将和充入恒容密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如下图1所示： ①结合反应原理及图像分析可知：时降低温度，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②E、F、N点对应的化学平衡常数大小关系为_______(用、、表示)。 ③，若点对应的平衡时，总压强为，则用分压代替浓度表示F点的平衡常数_______(分压=总压物质的量分数)。 （4）加氢制甲醇也具有重要的经济价值，其热化学方程式为： ，已知为起始时H2和CO2的投料比。CO2的平衡转化率随投料比和温度变化如上图2所示，其中投料比最大的是_______(填“m1”、“m2”或“m3”)。 19. 化合物是一种有机材料中间体。实验室由苯制备一种合成路线如下： 已知：① ② ③ 请回答下列问题： （1）有机物的分子式为___________，该分子中所含官能团的名称为___________。 （2）A的结构简式为___________。 （3）经过两步反应，其反应类型依次分别为___________、___________。 （4）的第①步反应的化学方程式为___________。 （5）E有多种属于芳香族化合物的同分异构体，符合下列条件的有___________种(包含立体异构)，其中核磁共振氢谱为的结构简式为___________。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能发生水解反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$