精品解析：辽宁省营口市2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

高三考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第七章、第八章，选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Mn 55 Se 79 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列辽宁省博物馆馆藏文物的主要材质属于有机物的是 A．玉猪龙 B．元青花松竹梅纹八棱罐 C．鸭形玻璃注 D．杨角行书立轴 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A．HIO的电子式 B．中键的电子云轮廓图 C．的VSEPR模型 D．的结构示意图 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 药品包装上标有的“OTC”为非处方药标识，该类药品可以直接购买 B. 盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉 C. 淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生氧化反应为生物体提供能量 D. 酿酒工艺中加入的酒曲与面包制作工艺中加入的发酵粉的作用相同 4. 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是 A. 节日燃放的烟花的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 日照香炉生紫烟与胶体的丁达尔效应有关 C. 同分异构体的分子式相同，结构不同，它们的化学性质完全相同 D. 通电时，液晶电视显示器中液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像 5. 实验室通过向碱石灰(CaO、NaOH)中添加浓氨水快速制氨。下列说法错误的是 A. 键角： B. 为极性分子 C. NaOH中含有离子键和共价键 D. 冰为分子晶体 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 分子间存在氢键，极易溶于水 C. 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 D. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. 工业上制金属镁： B. 硝酸工业： C. 工业上制银镜： D. 制备环氧乙烷： 8. 在常温下存在如图互变异构平衡。下列说法错误的是 A. 有机物的分子式为 B. 有机物和均能发生消去反应和取代反应 C. 有机物和含有的官能团种类完全相同 D. 和分别与足量的氢气反应，消耗的氢气的物质的量相同 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 B. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 C. 标准状况下，溶于足量水中，溶液中和的粒子数之和为 D. 与足量酸性溶液充分反应，转移的电子数为 10. 以含有少量杂质的粗铜为原料，制备胆矾的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 实验室中的硝酸应该贮存于棕色试剂瓶中 B. 气体A为酸性氧化物，可与适量的氧气和水反应生成硝酸，循环利用 C. 为防止产生气体污染环境，可将稀硝酸换成溶液 D. “一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11. 下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存是 A. 溶液中：、、、 B. 使酚酞变红溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 新制氯水中：HCHO、、、 12. 一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C. 和均为极性分子 D. 沸点： 13. 在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A. ①中，的S显价，具有强氧化性 B. ②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C. ③中，生成了，淀粉作指示剂 D. ④中，还原性： 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 探究是否具有氧化性 向溶液中先滴加几滴溶液，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生 B 探究淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，反应一段时间后，冷却，再加入适量的碘水，观察现象 C 比较和的金属性强弱 常温下，将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 比较与的还原性强弱 向溶液中加入几滴溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 15. 某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 其他条件相同，撤去热水浴，上述试管中变色速率减慢 B. ①中Pt极收集到的气体比极收集到的气体少，可能是与生成的碱发生了反应 C ②中石蕊溶液先变红后褪色，可证明氯气有漂白性 D. ③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强 二、非选择题： 16. 在人类历史上曾经历了一段漫长的青铜时代，这是一个以用青铜制造工具、用具和武器为特征的人类物质文明发展阶段。根据所学知识，回答下列问题： （1）由于时间久远，青铜器表面有一层铜锈，常见的一种铜锈为铜绿，铜绿[化学式为]在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。 ①从物质分类的角度考虑，铜绿属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。写出Cu在空气中生成的化学方程式：___________。 ②查阅资料可知，铜锈的成分非常复杂，可区分为无害锈和有害锈两种，主要成分有(致密)和(疏松)。资料显示的形成过程如图所示，其中CuCl为白色不溶于水的固体。试解释被称为有害锈的原因：___________。 （2）一种由铜蓝矿制备纳米铜的过程如图所示： 已知：具有强还原性，受热易分解。 ①加入溶液的作用是___________。 ②调节pH需要使用的硫酸溶液且预计需要约450 mL，实验室用浓硫酸(质量分数为98%，密度为)加水稀释配制该溶液，则配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及___________。 ③调pH后的溶液中的将氧化为，该反应的离子方程式为___________。 ④的实际用量远大于理论值的原因是___________。 17. 钴的配合物，难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解。实验室可用作原料来制备。具体制备步骤如下： 步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。 步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50 mL热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6 mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量。 已知：具有较强的还原性；的氧化性比和的都强。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）的空间结构呈___________形。 （3）仪器b中所盛药品为，其作用是___________。 （4）加入氯化铵的作用是___________。 （5）控制温度在10℃缓慢滴加溶液的原因是___________，写出加入溶液时发生反应的离子方程式：___________。 （6）测定产品中氨的含量的实验操作如下： ①准确称取a g产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石： ②加热蒸馏，用盛有盐酸标准液锥形瓶(浸在冰水浴中)吸收产生的气体； ③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用的NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液。 产品中氨的质量分数为___________%(用含的式子表示)。 18. 锰是典型的变价金属，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。 （1）写出基态原子的价层电子排布式：___________，基态原子的电子空间运动状态有___________种。 （2）三醋酸锰是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素、、的电负性由大到小的顺序为___________。 （3）某种晶体脱出部分原子形成存在空位的(如图所示)，可使晶体具有半导体性质。 ①晶体中___________。 ②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （4）硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中-MnSe的立方晶胞如图a所示，晶胞边长为。图b是-MnSe晶胞沿轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为。 ①β-MnSe晶体中Mn的配位数为___________。 ②图中2号原子的分数坐标为___________。 ③设表示阿伏加德罗常数的值，-MnSe晶体的密度为___________。 19. “生活无处不化学”，请回答下列问题： Ⅰ、多硫化物是含多硫离子()的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。 （1）的结构与过氧化钠相似，则的电子式为______。 （2）(易溶于水)在酸性条件下，易歧化生成和S，反应中被氧化的S和被还原的S的物质的量之比为______。 （3）在碱性溶液中，多硫离子被氧化成被还原成。写出被氧化的离子方程式：______。 Ⅱ、钼酸钠()是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上可利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，还含少量PbS等)制备钼酸钠，一般流程为先焙烧，再浸取，后除杂……最后制得钼酸钠。 （4）“焙烧”时空气从炉底通入，矿石经粉碎后从炉顶投入，这样处理的目的是______。 （5）另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，采用直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液的方法来得到钼酸钠。 ①根据上述材料，配平下列反应的离子方程式______：□□□______=□□□□______。 ②相比于将钼精矿焙烧后再进行处理得到钼酸钠的工艺，该工艺的优点是______(任写一条)。 （6）常利用钼酸钠和苯骈三氮唑(BTA)的混合液作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同浓度的硫酸和缓蚀剂介质中的腐蚀速率［单位：mm•(年)］如图所示。 ①要使碳钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和BTA的浓度比应为______。 ②硫酸中碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后几乎为0，其可能的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第七章、第八章，选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Mn 55 Se 79 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列辽宁省博物馆馆藏文物的主要材质属于有机物的是 A．玉猪龙 B．元青花松竹梅纹八棱罐 C．鸭形玻璃注 D．杨角行书立轴 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．玉猪龙材质是玉，主要成分为硅酸盐（无机化合物），不属于有机物，A不符合题意； B．元青花罐材质是陶瓷，主要成分为硅酸盐等无机矿物，不属于有机物，B不符合题意； C．鸭形玻璃注材质是玻璃，主要成分为硅酸盐、二氧化硅等无机物，不属于有机物，C不符合题意； D．杨角行书立轴材质是纸张，纸张的主要成分是纤维素（属于有机高分子化合物），属于有机物，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表述错误的是 A．HIO的电子式 B．中键的电子云轮廓图 C．的VSEPR模型 D．的结构示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．在HIO中，O原子在H和Ｉ原子中间各形成一对共用电子对，其电子式为，A正确； Ｂ．中是p-p键，其电子云轮廓图为纺锤形对称，，B正确； Ｃ．BCl3为平面三角形结构，不存在孤电子对，C错误； Ｄ．核内16个质子，核外有三个电子层，各层电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，Ｄ正确； 答案选Ｃ。 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 药品包装上标有的“OTC”为非处方药标识，该类药品可以直接购买 B. 盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉 C. 淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生氧化反应为生物体提供能量 D. 酿酒工艺中加入的酒曲与面包制作工艺中加入的发酵粉的作用相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．OTC为非处方药，可直接购买，A正确； B．盐卤是电解质溶液，能使豆浆中的蛋白质发生盐析而聚沉，B正确； C．淀粉和蔗糖水解均产生葡萄糖（蔗糖还生成果糖），葡萄糖氧化供能，C正确； D．酒曲用于生物发酵产生酒精，发酵粉通过化学反应产生气体，作用不同，D错误； 因此，答案选D。 4. 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是 A. 节日燃放的烟花的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 日照香炉生紫烟与胶体的丁达尔效应有关 C. 同分异构体的分子式相同，结构不同，它们的化学性质完全相同 D. 通电时，液晶电视显示器中液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰火颜色由金属原子或离子的电子跃迁释放特定波长的光形成，A正确； B．胶体颗粒散射光线产生丁达尔效应，符合“紫烟”现象的描述，B正确； C．同分异构体分子式相同但结构不同，化学性质可能不同（如官能团位置不同导致反应差异或官能团的种类不同引起差异），因此“完全相同”错误，C错误； D．液晶分子在电场下改变排列方向以调控透光性，符合显示器原理，D正确； 故选C。 5. 实验室通过向碱石灰(CaO、NaOH)中添加浓氨水快速制氨。下列说法错误的是 A. 键角： B. 为极性分子 C. NaOH中含有离子键和共价键 D. 冰为分子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据VSEPR理论，H2O和NH3均为sp3杂化，但H2O有两对孤对电子，NH3仅有一对。孤对电子越多，键角越小，因此H2O键角（104.5°）小于NH3（107°），A错误； B．NH3分子结构不对称，为极性分子，B正确； C．NaOH中Na+与OH-以离子键结合，OH-内部O-H为共价键，C正确； D．冰由H2O分子通过分子间作用力（氢键）构成，属于分子晶体，D正确； 故选A。 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 分子间存在氢键，极易溶于水 C. 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 D. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸用作干燥剂是因为其吸水性，而非脱水性，A错误； B．NH3极易溶于水主要原因为两者均为极性分子，且与水分子间可以形成氢键，B错误； C．氢氟酸雕刻玻璃是因与SiO2反应，与其弱酸性无直接关系，C错误； D．ClO2的氧化性使其能杀菌消毒，性质与用途对应正确，D正确； 故选D。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. 工业上制金属镁： B. 硝酸工业： C. 工业上制银镜： D. 制备环氧乙烷： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，电解熔融氯化镁可得到金属镁，A符合题意； B．硝酸工业是利用氨催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮继续氧化得到二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，物质间转化能实现，B不符合题意； C．工业上制银镜是硝酸银溶液中加入氨水至过量产生银氨溶液，银氨溶液与葡萄糖水浴加热制得银镜，物质间转化能实现，C不符合题意； D．制备环氧乙烷是利用乙烯与氯水反应生成ClCH2CH2OH，ClCH2CH2OH与氢氧化钙反应制得环氧乙烷，物质间转化能实现，D不符合题意； 答案选A。 8. 在常温下存在如图互变异构平衡。下列说法错误是 A. 有机物的分子式为 B. 有机物和均能发生消去反应和取代反应 C. 有机物和含有的官能团种类完全相同 D. 和分别与足量的氢气反应，消耗的氢气的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示结构，可得有机物P的分子式为C10H14O4，A正确； B．两者均含羟基，且羟基邻位碳上有氢，可发生取代反应和消去反应，B正确； C．有机物P中含有碳碳双键，而不含，C错误； D．1 mol双键可与1 mol氢气加成，等量的两者有机物所含双键数相同，所以消耗氢气物质的量相同，D正确； 故选C。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 B. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 C. 标准状况下，溶于足量水中，溶液中和的粒子数之和为 D. 与足量酸性溶液充分反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸使铝钝化，反应很难持续进行，则电子转移量远小于理论值，A错误； B．密闭容器中与进行反应，理论生成，但可自身转化为：，分子数减少，分子数小于，B错误； C．标准状况下，的物质的量为，溶于足量水中后，只有部分与水反应，溶液中和的粒子数之和大于而小于，C错误； D．与足量酸性溶液充分反应发生，失去的电子数为，则转移的电子数为，D正确； 故答案为：D。 10. 以含有少量杂质的粗铜为原料，制备胆矾的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 实验室中的硝酸应该贮存于棕色试剂瓶中 B. 气体A为酸性氧化物，可与适量的氧气和水反应生成硝酸，循环利用 C. 为防止产生气体污染环境，可将稀硝酸换成溶液 D. “一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【分析】酸浸粗铜时，发生氧化还原反应，生成NO气体，Cu2+，Fe3+进入溶液中，再加入CuO调pH除铁，得到氢氧化铁沉淀和硫酸铜溶液，一列结晶操作后可得胆矾。 【详解】A．硝酸见光易分解，所以应贮存在棕色试剂瓶中，A正确； B．气体A为NO，不属于酸性氧化物，B错误； C．为防止NO污染环境，可将稀硝酸换绿色无污染氧化剂H2O2，C正确； D．得到五水硫酸铜晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故选B 11. 下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 新制氯水中：HCHO、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，会与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．使酚酞变红的溶液为碱性环境，和均为强碱性条件下的稳定离子，与、无反应，能大量共存，B符合题意； C．含大量的溶液呈碱性，会与反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．新制氯水含强氧化性物质，如HClO，HCHO具有还原性，会被氧化，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 12. 一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C. 和均为极性分子 D. 沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】根据X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在化合物结构中形成1个共价键，X为H；W是最不稀缺的元素之一，且在化合物中形成2个共价键，W为O；M与Z同主族，M可以形成5个共价键、Z形成3个共价键，则Z为N，M为P；Y在化合物中形成4个共价键，Y为C；即为，为，为，为，为。 【详解】A．同周期从左到右原子半径减小（除稀有气体），原子半径，A错误； B．的最高价氧化物对应的水化物为，的最高价氧化物对应的水化物为，酸性>，B错误； C．和为、，为正四面体结构，为非极性分子，中心原子为杂化，N有孤电子对，为极性分子，C错误； D．分别为、、，、分子间均能形成氢键，沸点较高，分子间形成氢键较强、且氢键数目较多，沸点高于，分子间只有范德华力，沸点较低，即沸点<<，D正确； 故选D。 13. 在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A. ①中，的S显价，具有强氧化性 B. ②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C. ③中，生成了，淀粉作指示剂 D. ④中，还原性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在中，存在过氧键，O为-1价，N为-3价，H为+ 1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出S为+6价，不是+7价，A错误； B．②中紫红色→黄色，是KMnO4氧化FeSO4，反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，B错误； C．③中黄色→蓝色，是将氧化为，淀粉遇变蓝，淀粉作指示剂，C正确； D．④中蓝色→无色，是将还原为，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性：，D错误； 故选C。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究是否具有氧化性 向溶液中先滴加几滴溶液，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生 B 探究淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，反应一段时间后，冷却，再加入适量的碘水，观察现象 C 比较和的金属性强弱 常温下，将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 比较与的还原性强弱 向溶液中加入几滴溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2SO3溶液中加入Na2S和稀盐酸，若生成硫沉淀，说明氧化，自身被还原，证明具有氧化性，该方案可行，A不符合题意； B．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，反应一段时间后，若淀粉有剩余，则加入碘水后，仍然可以看到溶液变为蓝色，该方案不可行，B符合题意； C．常温下Na与H2O反应剧烈，而Mg几乎不反应，说明Na金属性更强，该方案能比较金属性，C不符合题意； D．若还原为Fe2+，则加入KSCN后溶液不显红色，说明还原性强于Fe2+；若显红色，则反之，该方案能比较还原性，D不符合题意； 故选B。 15. 某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 其他条件相同，撤去热水浴，上述试管中变色速率减慢 B. ①中Pt极收集到的气体比极收集到的气体少，可能是与生成的碱发生了反应 C. ②中石蕊溶液先变红后褪色，可证明氯气有漂白性 D. ③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，①中与直流电源正极相连的Pt电极为电解池的阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，银电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成和；②中氯气与石蕊溶液先变红后褪色；③中氯气将溶液中Br-氧化为Br2；④中氯气与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、盐酸和硫酸：，据此分析解答。 【详解】A．加热加快反应速率，故撤去热水浴，上述试管中变色速率减慢，A正确； B．由分析可知，Pt电极收集到氯气，Ag电极收集的为氢气，转移电子数相等，则氯气和氢气的物质的量相等，但是①中Pt极收集到的气体比极收集到的气体少，可能是与生成的碱发生了反应，B正确； C．②中石蕊溶液先变红后褪色，氯气和水反应生成盐酸显酸性，次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性，C错误； D．由分析可知，中发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴单质，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，溴元素的化合价升高被氧化，溴单质是反应的氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于溴即氯的非金属性比溴的强，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题： 16. 在人类历史上曾经历了一段漫长的青铜时代，这是一个以用青铜制造工具、用具和武器为特征的人类物质文明发展阶段。根据所学知识，回答下列问题： （1）由于时间久远，青铜器表面有一层铜锈，常见的一种铜锈为铜绿，铜绿[化学式为]在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。 ①从物质分类的角度考虑，铜绿属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。写出Cu在空气中生成的化学方程式：___________。 ②查阅资料可知，铜锈的成分非常复杂，可区分为无害锈和有害锈两种，主要成分有(致密)和(疏松)。资料显示的形成过程如图所示，其中CuCl为白色不溶于水的固体。试解释被称为有害锈的原因：___________。 （2）一种由铜蓝矿制备纳米铜过程如图所示： 已知：具有强还原性，受热易分解。 ①加入溶液的作用是___________。 ②调节pH需要使用的硫酸溶液且预计需要约450 mL，实验室用浓硫酸(质量分数为98%，密度为)加水稀释配制该溶液，则配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及___________。 ③调pH后的溶液中的将氧化为，该反应的离子方程式为___________。 ④的实际用量远大于理论值的原因是___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 ③. 碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 （2） ①. 氧化S2-，促进CuS溶解 ②. 胶头滴管、500 mL容量瓶 ③. H3PO2+2Cu2++2H2O2Cu↓+H3PO4+4H+ ④. 部分H3PO2分解；部分H3PO2被O2氧化，增大H3PO2的消耗量 【解析】 【分析】铜蓝矿加入柠檬酸钠和过氧化氢，生成柠檬酸铜钠，调节pH=4~6形成沉淀，加入，生成纳米铜，据此分析； 【小问1详解】 ①铜绿属于盐；铜在空气中和空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应生成铜绿，Cu在空气中生成铜锈的方程式2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3； ②从图中可知Cu2(OH)3Cl结构疏松，没能阻止潮湿的空气和Cu接触，会加快Cu的腐蚀，Cu2(OH)3Cl属于有害锈，因为碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀； 【小问2详解】 ①加入溶液的作用是：做氧化剂氧化S2-，促进CuS溶解； ②配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶； ③调pH后的溶液中的将氧化为，该反应的离子方程式为H3PO2+2Cu2++2H2O2Cu↓+H3PO4+4H+； ④H3PO2的实际用量远大于理论值的原因是部分H3PO2在酸性条件下容易发生歧化反应，部分被氧气氧化。 17. 钴的配合物，难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解。实验室可用作原料来制备。具体制备步骤如下： 步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。 步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50 mL热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6 mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量。 已知：具有较强的还原性；的氧化性比和的都强。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）的空间结构呈___________形。 （3）仪器b中所盛药品为，其作用是___________。 （4）加入氯化铵的作用是___________。 （5）控制温度在10℃缓慢滴加溶液的原因是___________，写出加入溶液时发生反应的离子方程式：___________。 （6）测定产品中氨的含量的实验操作如下： ①准确称取a g产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石： ②加热蒸馏，用盛有盐酸标准液的锥形瓶(浸在冰水浴中)吸收产生的气体； ③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用的NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液。 产品中氨的质量分数为___________%(用含的式子表示)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）三角锥形 （3）吸收反应过程中挥发出的氨气 （4）可以抑制的电离，防止生成沉淀 （5） ①. 防止H2O2受热分解及氨水挥发 ②. 2+H2O2+22+2NH3·H2O （6）×100 【解析】 【分析】将CoCl2∙6H2O、NH4Cl溶液、蒸馏水，加热溶解，再加活性炭，得到的悬浊液，冷却加入浓氨水得到[Co(NH3)6]Cl2，再加入H2O2的水溶液，水溶加热，溶液中Co(II)被氧化为Co(Ⅲ)，生成[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的浊液，过滤，得到沉淀中含有[Co(NH3)6]Cl3和活性炭，将沉淀溶于热稀盐酸中，趁热过滤，在滤液中慢慢加入6 mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 中心原子价层电子对数，sp3杂化，氮原子上有一电子对，所以空间结构呈三角锥形； 【小问3详解】 CaCl2的作用是吸收反应过程中挥发出的氨气，防止其污染空气； 【小问4详解】 Co2+的氢氧化物是沉淀，一水合氨为弱碱，故NH4Cl除了做反应物外，可以电离出离子，来抑制NH3⋅H2O电离出OH-，从而防止生成Co(OH)2沉淀； 【小问5详解】 反应体系中的反应物H2O2受热会分解，氨水易挥发，温度越高，挥发越快，所以控制温度在10℃缓慢滴加溶液；由已知条件氨水加入Co2+的水溶液时，即生成可溶性的氨合配离子，它不稳定，易被氧化成，所以加入H2O2后，反应的离子方程式为2+H2O2+22+2NH3·H2O； 【小问6详解】 用标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗溶液，则说明剩余盐酸的物质的量为，则与NH3反应的HCl为，根据关系式可知，氨的物质的量为，因此产品中氨的含量为。 18. 锰是典型的变价金属，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。 （1）写出基态原子的价层电子排布式：___________，基态原子的电子空间运动状态有___________种。 （2）三醋酸锰是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素、、的电负性由大到小的顺序为___________。 （3）某种晶体脱出部分原子形成存在空位的(如图所示)，可使晶体具有半导体性质。 ①晶体中___________。 ②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （4）硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中-MnSe的立方晶胞如图a所示，晶胞边长为。图b是-MnSe晶胞沿轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为。 ①β-MnSe晶体中Mn的配位数为___________。 ②图中2号原子的分数坐标为___________。 ③设表示阿伏加德罗常数的值，-MnSe晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. ②. 15 （2） （3） ①. 1.25(或) ②. AD （4） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Mn为25号元素，基态原子价层电子排布式：；基态原子的核外电子排布式为：，电子占据的轨道总数为：1+1+3+1+3+5+1=15，空间运动状态有15种； 【小问2详解】 同周期，从左往右，元素的电负性逐渐增大，同主族，从上往下，元素的电负性逐渐减小，故、、的电负性由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 ①由图可知，晶胞中的个数为，脱出O后剩余的氧原子个数为，则脱出O后晶体的化学式为，所以晶体中(或)； ②晶体中有原子脱出时，出现空位，这种方法需要金属元素具有可变价态，其中中的化合价下降只能为0，中的化合价下降只能为0，其余可下降得到比0高的价态，说明和难以通过这种办法获得半导体性质，故选AD； 【小问4详解】 ①如图所示，β-MnSe晶体中Mn的配位数为：4； ②根据1号原子的分数坐标为，图中2号原子的分数坐标为：； ③根据均摊法，Mn原子的个数为4，Se原子的个数为：，设表示阿伏加德罗常数的值，-MnSe晶体的密度为：。 19. “生活无处不化学”，请回答下列问题： Ⅰ、多硫化物是含多硫离子()的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。 （1）的结构与过氧化钠相似，则的电子式为______。 （2）(易溶于水)在酸性条件下，易歧化生成和S，反应中被氧化的S和被还原的S的物质的量之比为______。 （3）在碱性溶液中，多硫离子被氧化成被还原成。写出被氧化的离子方程式：______。 Ⅱ、钼酸钠()是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上可利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，还含少量PbS等)制备钼酸钠，一般流程为先焙烧，再浸取，后除杂……最后制得钼酸钠。 （4）“焙烧”时空气从炉底通入，矿石经粉碎后从炉顶投入，这样处理的目的是______。 （5）另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，采用直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液的方法来得到钼酸钠。 ①根据上述材料，配平下列反应的离子方程式______：□□□______=□□□□______。 ②相比于将钼精矿焙烧后再进行处理得到钼酸钠的工艺，该工艺的优点是______(任写一条)。 （6）常利用钼酸钠和苯骈三氮唑(BTA)的混合液作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同浓度的硫酸和缓蚀剂介质中的腐蚀速率［单位：mm•(年)］如图所示。 ①要使碳钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和BTA的浓度比应为______。 ②硫酸中碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后几乎为0，其可能的原因是______。 【答案】（1） （2） （3） （4）增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （5） ①. ②. 无废气排放，可减少污染 （6） ①. ②. 硫酸浓度增大时，氢离子浓度增大，反应速率加快，高浓度的硫酸中难电离，此时硫酸浓度增大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，浓硫酸与铁作用会在金属表面形成致密的保护膜 【解析】 【小问1详解】 的结构与过氧化钠相似，即由和构成，和形成离子键，中存在一对共用电子对，则的电子式为：； 【小问2详解】 (易溶于水)在酸性条件下，易歧化生成和S，即部分被氧化生成S(S元素化合价由价升高至0价)，化合价升高，部分被还原生成(S元素化合价由价降低至-2价)，化合价降低，设反应中被氧化的S和被还原的S的物质的量分别为x、y，则由得失电子守恒得：，即； 【小问3详解】 在碱性溶液中，多硫离子被氧化成，S元素化合价由价升高至+6价，被还原成，Br元素化合价由+5价降低至-1价，同时反应生成水，则由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得被氧化的离子方程式为：； 【小问4详解】 “焙烧”时空气从炉底通入，矿石经粉碎后从炉顶投入，增大了矿石与空气的接触面积，从而加快反应速率，使焙烧更充分，则这样处理的目的是：增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率； 【小问5详解】 ①向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液的方法来得到，即、NaClO和NaOH发生氧化还原反应生成、、和，由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得反应的离子方程式为：； ②焙烧钼精矿(主要成分是不溶于水的，还含少量PbS等)时会生成属于空气污染物的，而该工艺不会生成，则相比于将钼精矿焙烧后再进行处理得到钼酸钠的工艺，该工艺的优点是：无废气排放，可减少污染； 【小问6详解】 ①由曲线上所标数据可知，实线表示缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率与缓蚀剂浓度的关系，结合图示可知，当钼酸钠和BTA的浓度分别为、，即两者的浓度比为2∶1时，其碳钢的腐蚀速率最小，则要使碳钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和BTA的浓度比应为2∶1； ②当硫酸浓度较低时，硫酸浓度增大，氢离子浓度也增大，反应速率加快，但高浓度的硫酸中难电离，此时硫酸浓度再增大，氢离子浓度反而减小，导致反应速率减慢，且浓硫酸与铁作用会发生钝化，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以硫酸中碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后几乎为0，其可能的原因是：硫酸浓度增大时，氢离子浓度增大，反应速率加快，高浓度的硫酸中难电离，此时硫酸浓度增大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，浓硫酸与铁作用会在金属表面形成致密的保护膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $