四川省广安第二中学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

广安市广安第二中学校2024-2025学年度上期高一期末调研试题 化 学 本卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项: 1.本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。 2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上,第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 4.考试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《鬼谷子》中记载：“郑人之取玉也，必载司南之车，为其不惑也。”司南是最早的磁性指向器，制造司南的磁性物质是 A．FeO B． C． D．Fe 2．《后汉书·蔡伦传》中记载：“自古书契多编以竹简，其用缣帛者，谓之纸。缣贵而简重，不便于人，伦乃造意用树肤，麻头及弊布、渔网以为纸。”下列叙述错误的是 A．“缣帛”是丝质品，其主要成分为蛋白质 B．“树肤”与“麻头”的主要成分属于糖类 C．造纸过程中可以采用过氧化氢漂白纸浆 D．现代渔网的主要成分是尼龙，属于纤维素 3．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 A．多数合金比其成分中的单一金属有更大的硬度和更高的熔点 B．维C和补铁剂一起服用补铁效果更佳 C．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，因此可以作净水剂 D．加热K2CO3和Na2CO3的混合物，可以直接观察到紫色火焰 4．工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，下列数字表示的意义正确的是 A．“137”是指该原子的质子数 B．“55”是指该原子的中子数 C．该原子的电子数是82 D．“137”是指该原子的质量数 5．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是 A．可利用丁达尔效应区别胶体和溶液 B．胶粒直径在范围 C．由图可知制备胶体的离子方程式(胶体) D．观察到液体由黄色变为红褐色 6．下列物质的分类正确的是 A．、都属于酸 B．、都属于碱 C．、都属于盐 D．、都属于氧化物 7．下列物质中，不属于电解质的是 A．Fe B． C． D． 8．下列化学用语表示正确的是 A．氦气的摩尔质量是8g/mol B．氯的原子结构示意图： C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D．在25°C和101kPa的条件下，气体摩尔体积大于为22.4L/mol 9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．将绿豆大的钠加入FeCl3溶液中： B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： C．硝酸银溶液与铜反应： D．用小苏打治疗胃酸过多： 10．下列离子在指定条件下的溶液中，一定能共存的是 A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 B．使石蕊变红色的溶液中：、、、 C．加入Na2O2的溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 11．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法错误的是 A．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等质量的该气体转移电子的数目不同 12．在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B．既是碱性氧化物，又是离子化合物 C．燃烧时中的极性共价键断裂 D．单质能导电，所以它是电解质 13．下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A．反应1中的S失电子表现氧化性 B．反应2的离子方程式为： C．反应3的产物a是 D．从图可推得能氧化、 14．某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B．滤液2中加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀 C．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 D．无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有Cl- 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（本题12分）某次化学实验需要葡萄糖溶液。配制该溶液包含以下步骤： ①称取一定质量的放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温； ②把溶液小心地注入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中； ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 回答下列问题： (1)需要用托盘天平称量的的质量为 。 (2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 ；步骤②中玻璃棒的作用是 。 (3)上述步骤的正确顺序为 。 (4)关于容量瓶的四种叙述：a.是配制准确浓度溶液的仪器；b.不宜贮存溶液；c.不能用来加热；d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是 (填字母)。 (5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。 A．容量瓶洗净后未烘干 B．定容时俯视刻度线 C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外 D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 16．（本题14分）元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 回答下列问题： (1)④的简单离子结构示意图为 。 (2)⑦在元素周期表中的位置是 。 (3)下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是 (填字母)。 A． B． C． D． (4)①和⑤形成的化合物中化学键类型为 ；③和⑤形成的淡黄色固体为 (填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为 。 (5)欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 (填字母)。 a．比较③、④两种元素单质的沸点高低 b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度 c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 17．（本题16分）是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。 已知：ⅰ．的制备反应：。ⅱ．的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃。 回答下列问题： (1)装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为 。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为 ，浓盐酸在该反应中体现了 (填标号)。 A．酸性        B．氧化性        C．还原性高 (2)装置②的作用是 ，装置③中盛装的试剂是 。 (3)反应中通入干燥空气的目的是 。 (4)装置④加热方式的优点是 ，装置⑤中用液氨冷凝，由此可知沸点： (填“”或“”)。 (5)整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：，该装置内的试剂为 ，使用该装置的目的是 。 18．（本题16分）已知：高铁酸钠()是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，还含有少量的)制取，并回收金属Cu的工艺流程如下。 (1)试剂a溶液的溶质为 (填化学式)。 (2)证明“滤液I”中不含的实验方法是 ；用离子方程式解释“滤液I”中不含可能的原因： 。 (3)上述流程中的固体不可暴露在空气中时间过长，原因是 。 (4)制备的原理为： 在该反应中 作还原剂(填化学式)；每生成，则转移电子的物质的量为 ；所属物质的类别是 ；用代替处理饮用水的优点是 (答一条即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D C C A D D D 题号 11 12 13 14 答案 D D D C 15．(1)9.0g (2) 500mL容量瓶 引流(各1分) (3)①②④③⑤ (4)abcd (5)CD 16．(1) (2)第三周期第ⅦA族 (3)B (4) 离子键 (5)bc 17．(1) 分液漏斗 AC (2) 除去中混有的HCl气体 浓硫酸 (3)稀释气体，防止爆炸 (4) 便于控制温度、受热均匀 (5) 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入装置⑤与反应、吸收尾气中未反应的(1点1分) 18．(1) (2) 取少量滤液I于试管中，滴加溶液，无明显现象，证明滤液I中无 (或) (3)易与空气中的、反应而变质 (4) 、 5 盐 既能消毒杀菌，又能净化水(或无毒，方便保存等) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$