第九单元课题2溶解度第1课时-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度 第1课时 1. 饱和溶液和不饱和溶液的概念，能说出饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系 2. 知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法 3. 能说出海水晒盐的过程与原理，知道结晶及结晶的方式 学习目标 新课导入 01 食盐、蔗糖易溶于水，形成对应的溶液，那么在一定温度下，一定量的水中能否无限的溶解食盐、蔗糖呢？ 新课新授 02 一、饱和溶液与不饱和溶液 【实验9-5】：在室温下，向盛有10mL水的烧杯中加入2g食盐，搅拌；待溶解后，再加2g食盐，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。 注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！ 新课新授 02 实验内容 现象 分析 加入2g氯化钠，搅拌 再加入2g氯化钠，搅拌 再加入10g水，搅拌 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解 室温下10mL水能完全溶解2g氯化钠 室温下10mL水不能完全溶解4g氯化钠 增加溶剂的量，可将未溶物质溶解 完成教材实验9-5,观察并记录实验现象,填写下列表格。 新课新授 02 实验结论 10mL水 加2gNaCl 搅拌 再加2gNaCl 再加10mL水 :氯化钠　 　无限制地溶解在一定量的水中,增加水的量,可以多溶解,当温度不变时,溶解溶质的多少与　 　有关。 不能 溶剂的量 室温下 新课新授 02 【实验9-6】在室温下，向盛有10mL水的烧杯中，加入3g硝酸钾，搅拌；待溶解后，再加3g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。静置，等溶液冷却后，又有什么现象发生？ 新课新授 02 操作 现象 结论 加入3g硝酸钾，搅拌 再加3g硝酸钾，搅拌 加热 再加3g硝酸钾，搅拌 冷却 固体全部溶解 固体部分溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 有晶体析出 室温下10mL水能完全溶解3g硝酸钾 室温下10mL水不能完全溶解6g硝酸钾 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 温度降低，硝酸钾溶解能力降低 完成教材实验9-6,观察并记录实验现象,填写下列表格。 02 实验小结 新课新授 ①硝酸钾　 　无限制地溶解在一定量的水中。 ②升高温度时,一定量的水中可以溶解　 　的硝酸钾;降低温度时,一定量的水中溶解的硝酸钾会　 　。 ③当溶剂的量不变时,溶解溶质的多少与　 　有关。 不能 更多 减少 温度 02 新课新授 一、饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 1.饱和溶液与不饱和溶液的概念 （2）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 02 新课新授 想一想 1.怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ ① 观察法：观察溶质充分溶解后是否有剩余。 ②实验法：继续加入少量该溶质固体，搅拌，观察是否继续溶解 2.向一定温度下的氯化钠饱和溶液中再加入少量硝酸钾，能溶解吗？ 能，饱和溶液是相对于一定温度、一定溶剂和某种溶质，再加入其他溶质仍能继续溶解 新课新授 02 讨论 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。有的物质不容易溶解，溶液虽饱和，但属于稀溶液。对于容易溶解的物质，其不饱和溶液也可能是浓溶液。在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。 某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，不是不能溶解其他物质 增加溶剂（加水），升高温度（加热） 1.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液？ 2.饱和溶液是否不能溶解其他物质？ 3.根据实验分析，如何让上面实验中剩余固体全部溶解？ 新课新授 02 加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 增加溶剂、升高温度 【思考1】有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 加入溶质 恒温蒸发溶剂 改变温度 【思考2】将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂、改变温度（升温） 加入溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度（降温） 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。 实验小结 02 新课新授 2.结晶 观察上述加热硝酸钾实验中迅速冷却有什么现象出现？ （1)概念：可溶性固体从液体中分离的方法叫结晶。 雪花晶体 02 新课新授 你知道用海水晒盐吗？ 02 新课新授 二、海水晒盐 海水晒盐的过程 氯化钠 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 （苦卤） 多种化工产品 (沉降泥沙) (蒸发水分) (蒸发水分) 【思考】获得结晶的方式有什么？ （1）蒸发溶剂结晶（适用于溶解能力受温度影响较小的物质） （2）降温结晶（适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质） 02 新课新授 【思考】结晶与过滤有什么不同？ 讨论： 以下混合物用什么方法分离？ ①泥沙与水 ②食盐水中的食盐与水 ③酒精与水 蒸馏 过滤 结晶（蒸发结晶） 概念 原理 应用范围 过滤 结晶 将不溶性固体与液体分离的一种方法 可溶性固体从液体中分离的方法叫结晶 将不溶性固体与液体分离的一种方法 通过降低温度或蒸发溶剂的方式让饱和溶液中的溶质结晶析出 分离液体中的可溶性固体 分离液体中的不溶性固体 课堂小结 03 1.饱和溶液和不饱和溶液 （1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂、改变温度（升温） 加入溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度（降温） 2.转化 3.结晶的方法 （1）蒸发溶剂结晶 （2）降温结晶 课堂习题 04 1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( ) A.不能再溶解某种溶质的溶液 B.在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C.在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D.在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 D 课堂习题 04 2.正确打“√”,错 误 打:“×” 1.甲的饱和溶液还可以溶解乙（ ） 2.饱和溶液都是浓溶液（ ） 3.稀溶液就是不饱和溶液（ ） 4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有必然的关系（ ） 5.饱和溶液有可能是稀溶液（ ） √ × × √ √ 课堂练习 04 3.下列叙述中正确的是（ ） A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 A 课堂练习 04 4.饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对20℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是( ) A.降低溶液的温度 B.温度不变,蒸发适量的水分 C.温度不变,加入适量的硝酸钾 D.加入一定量 20 ℃时硝酸钾的饱和溶液 D 课堂练习 04 5.如图是利用海水提取粗盐的过程,下列分析正确的是(　　) A.海水进入贮水池、①、结晶池发生了化学变化 B.“海水晒盐”是采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体的 C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D.在①中,海水中水的质量逐渐减小 D 讲解 完毕 感谢大家观看 GRADUATION THESIS DEFENSE $$