2025年中考复习考点

2025中考复习精背7大块必背考点大全-27页 一、【34个物质的性质及用途】 序号 物质俗称 及化学式 性质及用途 1 氧气O2 （1）供给呼吸 （2）具有助燃性，支持燃烧 （3）具有氧化性，用于钢铁冶炼、金属焊接 2 氢气H2 （1）具有可燃性，作燃料2H2+O2点燃2H2O （2）密度小，用于填充气球 （3）具有还原性，做还原剂冶炼金属3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O （4）用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料 3 氮气N2 （1）工业上生产硝酸和氮肥的原料 （2）食品包装袋中充入氮气延长保质期 （3）液氮是制冷剂，保存血液等 4 氩气Ar （1）化学性质稳定，用作焊接时的保护气，即“氩弧焊” （2）用于照明技术和填充日光灯、光电管、照明管等 5 碳C （主要有金刚石、石墨、活性炭、焦炭） （1）金刚石是最硬物质，用于制钻头，切割物质 （2）石墨具有导电性、润滑性、质软，用于电极、润滑、制铅笔 （3）活性炭具有吸附性，用于吸附吸附异味和色素 （4）焦炭具有还原性，用于金属冶炼3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 6 磷P（主要有红磷、白磷） （1）燃烧生成白烟五氧化二磷，用于制烟雾弹4P+5O2点燃2P2O5 （2）红磷制造火柴 7 硫S 俗称：硫磺 （1）用于配制农药石硫合剂 （2）硫主要用于肥料、火药、润滑剂和抗真菌剂生产 8 氧化氢H2O 俗称：水 （1）做溶剂，配制溶液 （2）做清洗用，用水来清洗化学仪器, （3）做反应物，用氧化钙与水反应制氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）做冷却剂，如蒸馏装置中通入冷凝管中的冷水即起到了冷却蒸气的作用。 9 二氧化碳CO2 固态称为：干冰 （1）密度比空气大，不燃烧不支持燃烧常用于灭火 （2）工业原料NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl （3）是光合作用的原料，常用作气体肥料6CO2+6H2O光C6H1206+6O2 （2）干冰升华吸热，常用于人工降雨、制冷剂、舞台烟雾 10 氧化钙CaO 俗称：生石灰 （1）具有吸水性，常用于食品干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）能和水反应制备氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2 11 一氧化碳CO （1）具有可燃性，常用作燃料2CO+O2点燃2CO2 （2）用作还原剂，冶炼金属3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 12 氧化铁Fe2O3 用于钢铁冶炼Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 13 过氧化氢H2O2 俗称：双氧水 （1）易分解生成氧气，用于实验室制取氧气2H2O2 MnO22H2O+O2↑ （2）用于消毒、防腐、除臭及清洁 14 二氧化锰MnO2 用于双氧水和氯酸钾制取氧气时的催化剂 2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 2KClO32KCl + 3O2↑ 15 氯化氢溶液HCl 俗称：盐酸 （1）能与金属氧化物反应，用作除锈剂6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O （2）用于制药 （3）帮助消化，胃酸主要成分 （4）实验室制备二氧化碳2HCl+CaCO₃ =CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 16 硫酸H2SO4 （1）能与活泼金属反应，用实验室制取氢气H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ （2）浓硫酸用作干燥剂 （3）用于铅蓄电池 （4）用于生产化肥、农药、火药、染料、以及精炼石油、金属除锈等 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 17 乙酸CH3COOH 俗称：醋酸 （1）有酸味，用于食品添加剂、调味品 （2）能与盐反应，用于除水垢2CH₃COOH+CaCO₃ =(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑ 18 碳酸H2CO3 用于碳酸饮料 19 氢氧化钠NaOH 俗称：火碱、烧碱、 苛性钠 用于造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶 20 氢氧化钙Ca(OH)2 俗称：熟石灰 (1生产农药、漂白剂、土木建筑、土壤改良 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O （2）能与碳酸钠反应，制取氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 21 氢氧化镁Mg(OH)2 (1能和酸溶液反应，胃酸中和剂，治疗胃酸过多 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （2）受热分解，用作阻燃剂Mg(OH)2ΔMgO+H2O 22 氢氧化铝Al(OH)3 （1）和酸溶液反应，胃酸中和剂，治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H₂O （2）受热分解，用作阻燃剂2Al(OH)3ΔAl2O3+3H2O 23 氯化钠NaCl 俗称：食盐 （1）有咸味，用于调味品和食品添加剂 （2）配制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） （3）农业上用氯化钠溶液来选种 （4）能使水的凝固点降低，用于消除积雪（融雪剂的主要成分） （5）作防腐剂； （6）是制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等的原料，还用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶等 2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 24 碳酸钠Na2CO3 俗称：纯碱、苏打 用于石油精炼、玻璃生产、造纸、冶金、纺织、洗涤生产、食品工业等 Na2CO3+SiO2 高温Na2SiO3+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 25 碳酸氢钠NaHCO3 俗称：小苏打 （1）在灭火器里，碳酸氢钠是二氧化碳的发生剂 （2）在食品工业上，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分 （3）在制造饮料时，碳酸氢钠是一种常用的原料 （4）在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂 HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑ 26 碳酸钙CaCO3 （主要物质有：石灰石、大理石、鸡蛋壳等） （1）实验室制取二氧化碳CaCO₃+2HCl =CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （2）常用于建筑业和造纸行业 （3）用于牙膏的摩擦剂 （4）可作补钙剂 27 硫酸钡BaSO4 （1）用于检验Ba+及 SO42— H2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3 （2）钡餐，用作胃肠道造影剂，进行检查 28 氯化银AgCl （1）用于检验Ag+及CI— HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （2）用于医药、照相、光谱分析中作缓冲剂等 29 硫酸铜CuSO4 能与水反应，用于检验物质中是否含有水，遇水变蓝CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 30 五水硫酸铜CuSO4·5H2O 俗称：胆矾、蓝矾 用于配制波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂 31 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 俗称：绿铜 用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。也用作颜料、制造信号弹、电镀等方面 32 甲烷CH4 （主要物质：天然气、沼气） （1）具有可燃性，用作燃料 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （2）制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料 CH4高温C（炭黑）+2H2 33 氨气NH3 （1）制造纯碱的原料NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl （2）氨气常用于制液氮、氨水、铵盐等 NH3+H2O=NH3·H2O 2NH3+H2OS4=(NH4)2SO4 34 乙醇C2H5OH 俗称：酒精 （1）具有可燃性，用于燃料C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O （2）消毒（70%～75%） （3）作溶剂 2、 【必考十大重点实验】 实验一：测定空气里氧气的含量 1.实验原理：利用红磷或白磷燃烧消耗空气中的氧气，生成白色固体五氧化二磷，从而使容器内压强减小，打开止水夹后，水进入容器内。进入容器中的水的体积，可粗略地认为是空气中所含氧气的体积。 2.实验装置（右图）： 3.反应原理：4P+5O2点燃2P2O5 4.实验现象：红磷（或白磷）燃烧，生成大量白烟，水进入集气瓶（或试管）且进入集气瓶（或试管）的水的体积约占空气体积的1/5 5.实验结论：氧气约占空气体积的1/5 6.实验注意事项：①装置的气密性要好，不漏气；②药品必须要足量；③读数时要冷却至室温 实验二：实验室制取氧气 实验药品 高锰酸钾或氯酸钾 过氧化氢 实验原理 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl + 3O2↑ 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 发生装置 固体加热型 固液常温型 实验步骤 （1）检查装置的气密性（2）装入药品 （3）固定试管（4）点燃酒精灯 （5）收集氧气（6）撤离导管 （7）熄灭酒精灯 （1）检查装置的气密性 （2）装入固体药品 （3）倒入过氧化氢 （4）收集氧气 收集方法 向上排空气法 排水法 检验方法 将带火星木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，表明是氧气 验满方法 1.用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，表明氧气已收集满 2.用排水法收集氧气时，当有大气泡从瓶口冒出时，表明氧气已收集满 实验三：质量守恒定律 实验A 实验B 实验装置 及药品 实验现象 生成蓝色沉淀，天平平衡 产生大量气泡，天平偏右 现象出现 的原因 生成的沉淀在烧杯中，生成物没减少遵循质量守恒定律 产生的气体逸出 ，生成物减少遵循质量守恒定律 验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或生成的反应，一定要在密闭容器中进行，否则天平会不平衡，造成这种现象的原因一般是生成的气体逸出或外界气体进入装置。不涉及气体的反应可以在开放容器中进行。 实验四：还原实验 1.木炭还原氧化铜 （1）实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，澄清石灰水变浑浊 （2）化学方程式：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （3）注意事项： ①酒精灯火焰上的金属网罩的作用是集中火焰提高温度 ②导管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管 2.一氧化碳还原氧化铁 （1）实验现象：红色固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊 （2）化学方程式：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （3）注意事项： ①一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻璃管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸 ②实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却。防止高温的条件下，生成的铁再被氧化 ③CO有毒，要进行尾气处理，点燃CO，防止污染空气 实验五：实验室制取二氧化碳 1.实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑ 2.实验药品：在实验室里，通常用稀盐酸和石灰石（或大理石，主要成分是CaCO3）来反应制取二氧化碳。 （1）不能用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使收集的二氧化碳混有氯化氢气体而不纯。 （2）不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石（或大理石）的表面，阻碍反应的进行，会使反应停止。 （3）不能用碳酸钙（或碳酸钠等），因为它们与盐酸的反应反应速率太快，不易控制。 3.实验装置：图一 图二 （1）向图一锥形瓶中加入的盐酸时，盐酸的量要 漫过长颈漏斗的下端，防止气体从长颈漏斗逸出。 （2）收集二氧化碳方法是向上排空气法。 收集气体时的导管要伸入集气瓶的底部， 便于排尽集气瓶中的空气。 （3）图二改用分液漏斗的优点是控制反应速率。 4.二氧化碳的检验及验满 ①二氧化碳的检验：将气体通入澄清的石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。 ②二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。 5.实验步骤：组装仪器 → 检查装置的气密性→ 装药品 → 收集气体 → 验满 实验六：燃烧与灭火 1.燃烧条件的探究 （1）实验操作 在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷（如图7-5Ⅰ），观察现象。用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气，如图7-5Ⅱ），观察现象。 （2）实验现象 7-5Ⅰ铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧，7-5Ⅱ白磷在水下燃烧 （3）问题讨论 a．薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧——燃烧需要使温度达到可燃物的着火点 b．薄铜片上的白磷燃烧，而热水中白磷不燃烧——燃烧需要可然物与氧气或空气接触 c．本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气（或空气）后燃烧——燃烧需要可然物与氧气或空气接触 （4）实验结论 燃烧的三个条件：a．可燃物；b．与氧气或空气接触；c．达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点） 三个条件同时具备，燃烧才能发生。 2. 灭火原理的实验探究 （1）实验操作 点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和稀盐酸。观察现象并分析。 现象 分析 Ⅰ 火焰逐渐熄灭 烧杯隔绝氧气 Ⅱ 正常燃烧 具备三个燃烧条件 Ⅲ 火焰逐渐熄灭 生成的CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，隔绝空气 （2）实验现象及分析 实验七：金属的性质 1.金属的物理性质。 采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。 金属材料 铜片和铝片 铜片和黄铜片 现象 铜片能在铝片上刻画出痕迹 黄铜片能在铜片上刻画出痕迹 结论 铜片的硬度大于铝片 黄铜的硬度大于纯铜 2.金属的化学性质 （1）实验操作：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。 实验现象：铜片表面逐渐变黑 化学方程式：2Cu + O2 加热 2CuO （2）镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片与酸的反应 金属 盐酸 硫酸 现象 镁条 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 反应非常剧烈，迅速产生大量气泡 铝片 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 反应剧烈，产生大量气泡 锌粒 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 反应较剧烈，有大量气泡产生 铁片 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 反应缓慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 铜片 无明显现象 （3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱 方法 实验步骤（文字或图示均可） 现象 结论 一 1.将三种相同形状的金属放入相同浓度的盐酸中 铁片反应产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，铜和银无明显现象 铁的活动性最强 2.再将铜片放入硝酸银溶液中 铜片表面出现银白色固体 Cu>Ag 二 将铁片和银片分别放入硫酸铜溶液中 铁片表面出现红色固体，溶液有蓝色变为浅绿色，银片无明显现象 Fe>Cu>Ag 三 将铜片分别放入硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液中 铜片在硝酸亚铁溶液中无明显现象， 铜片在硝酸银溶液中表面出现银白色固体 Fe>Cu>Ag 实验八：配制一定溶质质量分数的溶液 1.实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙 2.实验步骤：以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例。 ①计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。 ②称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。 ③溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直到溶质完全溶解。 ④装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，注明名称和溶质的质量分数。 3.误差分析 （1）导致溶质质量分数偏小的原因： a．药品、砝码倒置并使用了游码 b．量筒量取水的时候仰视读数 c． 溶解时，用的烧杯不干燥 d． 食盐不纯净有杂质或潮湿 e．天平未调节平衡，指针偏左 （2）导致溶质质量分数偏大的原因： a．量筒量取水的时候俯视读数 b．向烧杯中加水时不慎将水洒在烧杯外 c．天平未调节平衡，指针偏右 实验九：酸碱的化学性质 1.酸碱与酸碱指示剂 实验现象： 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色 实验结论： 酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 2.酸与金属、金属氧化物的反应 取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的铁锈去掉变得光亮时，将其中一支试管的铁钉取出、洗净。继续观察另一支试管中的现象，管一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉。 实验现象： 1 铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色； 2 铁钉表面产生气泡； 3 后取出的铁钉变小。 实验结论： (1)酸能和金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O (2)酸能和活泼金属反应，生成盐和氢气。化学方程式2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ 3.碱与酸、盐的反应 在试管中加入加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。 然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 实验现象： （1）溶液中产生蓝色沉淀 （2）沉淀溶解 实验结论： （1）碱能和盐反应，生成新碱和新盐。化学方程式2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 （2）碱能和酸反应，生成盐和水。化学方程式2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 4.酸碱中和反应 （1）盐酸与氢氧化钠溶液 在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿加热，使液体蒸干，观察现象。 实验现象： （1）溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色 （2）有白色固体析出。 实验结论： （1）酸和碱能发生反应，生成盐和水。化学方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O （2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，蒸发结晶能析出氯化钠固体。 （2）盐酸与氢氧化钙溶液 向两支试管中各加入相同的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后加入1mL水，振荡；再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两只试管中的现象。 实验现象： 第Ⅰ步：得到浑浊液体。 第Ⅱ步：溶液变红。 第Ⅲ步：溶液仍然浑浊，仍然呈红色。 第Ⅳ步：溶液变澄清，由红色变为无色。 实验结论： 第Ⅰ步：氢氧化钙微溶于水，在1 mL水中不能完全溶解。 第Ⅱ步：氢氧化钙属于碱，溶于水显碱性。 第Ⅲ步：氢氧化钙没有完全溶解，溶液还是呈碱性。 第Ⅳ步：氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应。化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。 实验十：粗盐提纯 粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。 1.粗盐中难溶性杂质的去除： （1）步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 （2）仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、火柴。 （3）注意事项： 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 过滤时“一贴、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是引流； 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，当出现较多量固体时停止加热； 转移时玻璃棒起到了转移固体的作用。 （4）食盐产率偏低的原因粗盐为充分溶解、蒸发时有液体溅出等； 偏高的原因滤纸破损、蒸发后所得精盐潮湿等。 2.粗盐中可溶性杂质的去除： ①除去食盐中可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠等，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和 碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，得到精盐水，最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。 ②注意事项:在加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠三种试剂时，一定要注意碳酸钠在氯化钡后面加入 3、 【常见物质的颜色、检验、质量变化及酸碱性】 一、物质的颜色 （1） 固体的颜色 1．红色固体：铜Cu、、氧化铁Fe2O3   2．绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2C03    3．蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O   4．紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4   5．淡黄色固体：硫磺S   6．银白色固体：银Ag、铁Fe、镁Mg、铝Al、汞Hg等金属   7．黑色固体：铁粉Fe、木炭C、氧化铜Cu0、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4 8．红褐色固体：氢氧化铁Fe(OH)3   9．白色固体：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钙CaCO3、氧化钙Ca0、无水硫酸铜CuSO4、五氧化二磷P2O5、氧化镁Mg0、硫酸钡BaSO4、氯化银AgCl、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、碳酸钡BaCO3 （二）液体的颜色   1．无色液体：水、双氧水、酚酞试液、氯化钠溶液    2．蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液    3．浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液   4．黄色溶液：含Fe3+的溶液，硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液   5．紫红色溶液：高锰酸钾溶液、石蕊溶液   （三）气体的颜色   1．红棕色气体：二氧化氮NO2   2．黄绿色气体：氯气Cl2    3．无色气体：氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、氯化氢气体HCl等大多数气体 （四）火焰的颜色 1．淡蓝色火焰：CH4、H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 2．蓝色火焰：C0在空气中燃烧发出蓝色火焰 3．蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰 二、物质的检验   （一）气体的检验 1．氧气O2：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2．氢气H2：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾，往烧杯中倒入澄清的石灰水不变浑浊 3．二氧化碳CO2：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 4．氨气NH3：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 5．水蒸气H2O：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 6．一氧化碳CO：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯，产生蓝色火焰，澄清的石灰水变浑浊 7．甲烷CH4：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾，往烧杯中倒入澄清的石灰水变浑浊 8．氯化氢HCl：通入HNO3酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀 （二）离子的检验 1．氢离子H+： ①借助石蕊或pH试纸，如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+ ②加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+ ③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+ ④加入金属氧化物（如铁锈Fe2O3等），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+ ⑤加入难溶碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2等），如果逐渐溶解消失，说明含有H+ 2．氢氧根离子OH-： ①借助石蕊、酚酞或pH试纸，如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH- ②加入含铜离子的盐溶液（如CuSO4），如果出现蓝色沉淀，说明含有OH- ③加入含铁离子的盐溶液（如Fe2(SO4)3），如果出现红褐色沉淀，说明含有OH- ④加入铵盐（如NH4Cl），如有刺激性气体生成，，说明含有OH- 3．碳酸根CO32-：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，含有碳酸根离子 4．氯离子Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，如果有沉淀生成，说明含有Cl- 5．硫酸根离子SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸，如果有沉淀生成，说明含有SO42- 6．铵根离子NH4+：加入氢氧化钠或氢氧化钙能产生有刺激性的气味的气体（或能使红色的石蕊试纸变蓝的气体），说明是含有铵根离子 7．铜离子Cu2+：加入NaOH等碱溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+ 8．铁离子Fe3+：加入NaOH等碱溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+ （三）其他物质检验 1．淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉 2．蛋白质：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质 3．检验聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料 4．检验羊毛线和合成纤维线： （1）物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线 （2）化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线 5.硬水、软水：分别用两只烧杯取等量水样。向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的为软水。反之，泡沫少、浮渣多的为硬水 三、物质置于空气中质量变化  （一）质量增加的 1．由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、浓硫酸   2．由于跟水反应而增加的：氧化钙   3．由于溶液跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液 （二）质量减少的    1．由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水  2．由于溶液跟二氧化碳反应而减少的：氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液 四、溶液的酸碱性    1．显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2．显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3．显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 四、【物质间的转化与推断】 一 知识网络图 1.以碳、氧元素为中心的各物质的转化 C CH4 CuO Fe3O4 (1) (2) (5) H2CO3 (23) (21) (20) (22) (6) (7) (19) (13) (3) CO CO2 H20 O2 CO2(12) (4) (8) (9) (17) (10) (11) Na2CO3 (14) (15) (16) (18) CaCO3 H2O2 CO 物质之间转化关系的化学方程式： （1）2C + O2 点燃 2CO （2）C + O2 点燃 CO2 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ （3）2CO + O2 点燃 2CO2 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CO + CuO △ Cu + CO2 （4）CO2 + C 高温 2CO （5）CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （6）CO2 + H2O = H2CO3 （7）H2CO3 = H2O + CO2↑ （8）CO2 + 2NaOH = Na2CO₃ + H2O （9）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ （10）CaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO3 高温CaO + CO2↑ （11）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O （12）2H2O通电2H2↑+ O2↑ （13）2H2 + O2 点燃 2H2O 3H2 + Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O H2 + CuO 加热 Cu + H2O （14）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （15）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （16）O2 + 2C 点燃 2CO （17）CO2 + C 高温 2CO （18）2CO + O2 点燃 2CO2 （19）O2 + C 点燃 CO2 （20）2O2 + 3Fe 点燃 Fe3O4 （21）O2 + 2Cu △ 2CuO （22）Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 （23）CuO + H2 加热 Cu + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2.以钙、铁元素为中心的各物质的转化 CaCO3 FeCl3 Fe3O4 (1) (2) (3) (14) (13) (12) (7) (8) (10) CaCl₂ (6) CaO Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 (5) (4) (15) (16) (11) (9) Ca(OH)2 Fe2(SO4)3 FeSO4 物质之间转化关系的化学方程式： （1）CaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ （2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl CaCl2 + K2CO3 = CaCO3↓+ 2KCl （3）CaCO3 高温CaO + CO2↑ （4）CaO + H2O = Ca(OH)2 （5）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 （6）Ca(OH)2 +CO2=CaCO₃↓+ 2H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓+ 2KOH （7）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （8）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu （9）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （10）Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O （11）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （12）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （13）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O （14）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 （15）2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O （16）Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4 Fe2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+ 3CaSO4 3.以酸和碱为中心的知识网络 酸碱指示剂 (5) (1) (8) Fe HCl Ca(OH)2 CO2 (2) (3) (4) (6) (7) Fe2O3 NaOH Na2CO3 H2SO4 物质之间反应的化学方程式： （1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （3）HCl + NaOH = NaCl + H₂O （4）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ （5）2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O （6）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH （7）H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O （8）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + 2H2O 4.以几种盐为中心的各物质的转化 AgNO3 BaCl2 (6) (7) (8)(5) CO2 NaCl AgCl BaSO4 (1) (3) (4) (9)(2) (11) (10) CaCO3 Na2CO3 Cu(OH)2 CuSO4 FeSO4 物质之间转化关系的化学方程式： （1）CaCO3 + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO3 高温CaO + CO2↑ （2）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH （3）Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H₂O + CO₂↑ （4）Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl （5）NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 （6）AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 （7）BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2 （8）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl （9）CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ （10）CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （11）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4 二、推断突破口 1.物质的颜色 （1）固体物质的颜色 白色固体：无水CuSO4、Mg0、P2O5、Ca0、Ca(OH)2、NaOH、 NaCl、Na2CO3等 红色固体：Cu、Fe2O3等 暗红色固体：红磷等 绿色固体：Cu2(OH)2C03等 淡黄色固体：S等 黑色固体：C(木炭粉)、Cu0、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)等 紫黑色固体：KMnO4等 （2）沉淀的颜色（七种常见沉淀） 白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 （3）溶液的颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液 紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液 （4）火焰的颜色 淡蓝色火焰：CH4、H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 蓝色火焰：C0在空气中燃烧发出蓝色火焰 蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰 2.物质的气味 （1）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3等 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 3.特殊反应条件 （1）点燃：一般有O2参加反应 （2）高温：主要有4个化学反应 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CaCO3 高温CaO+CO2↑ CO2+C 高温 2CO C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （3）通电：主要有3个化学反应 2H2O通电2H2↑+O2↑ MgCl2通电Mg+Cl2↑ 2Al2O3通电4Al+3O2↑ （4）催化剂：主要有2个反应 2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 2KClO32KCl + 3O2↑ 4.化学之最 （1）地壳中含量最多的金属元素——铝 （2）地壳中含量最多的非金属元素——氧 （3）空气中含量最多的物质——氮气 （4）最简单的有机物——CH4 （5）相对分子质量最小的氧化物——水 （6）相同条件下密度最小的气体——氢气 （7）相对原子质量最小的原子——氢 （8）组成化合物种类最多的元素——碳 （9）日常生活中应用最广泛的金属——铁 （10）最早使用的金属——铜 5.反应的特征现象 化学反应的特征现象有：“带火星的木条复燃”、“火星四射”、“澄清石灰水变浑浊”、“物质溶于水温度升高或降低”、“无水硫酸铜变蓝”等 五、【化学基本概念和计算公式】 一、基本概念 1.化学变化：生成新物质的变化 2.物理变化：没有生成新物质的变化。一般是物质的状态、形状发生变化 3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。有物质的颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性、导电性、导热性、延展性、吸附性、挥发性等 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。有物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、毒性、腐蚀性等 5.纯净物：由一种物质组成的物质 6.混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。各物质都保持原来的性质不变 7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子子数决定 8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10.单质：由同种元素组成的纯净物 11.化合物：由不同种元素组成的纯净物 12.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素 13.化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子 14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16.离子：带有电荷的原子或原子团 17.化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，表达式：A+B→AB 18.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，表达式：AB→A+B 19.置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，表达式：A+BC→B+AC 20.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，表达式：AB+CD→AD+CB 21.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应(不属于化学的基本反应类型，属于复分解反应) 22.还原反应：含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 23.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 24.燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应 25.缓慢氧化：反应缓慢，甚至不容易察觉的氧化反应 26.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 27.爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起的现象 28.催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质 29.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和 30.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 31.溶质：被溶解的物质 32.溶剂：起溶解作用的物质 33.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某物质的溶液是该物质的饱和溶液 34.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某物质的溶液是该物质的不饱和溶液 35.乳化现象：洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物的现象 36.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所溶解的质量 37.酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 38.碱：解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 39.盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物 40.酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质。常用酸碱指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液 41.金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 42.复合肥：含有两种或两种以上营养元素的化肥 43.有机化合物：含有碳元素的化合物，简称有机物。少数含有碳元素的化合物，如CO、CO2、NaCO3等具有无机化合物的特点，通常把他们看作无机物 44.无机化合物：有机物以外的其他化合物，简称无机物 45.高分子化合物：是一种长链分子，相对分子质量高达几千到几百万的化合物 二、计算公式   1. 2.相对原子质量≈质子数+中子数 3.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 4.相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 5.元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 6. 7.元素的质量＝化合物的质量×元素质量分数 8. 9. 10.溶液的质量=溶质的质量+溶液的质量 11. 12.溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数 13. 14. 15. M浓×a%浓=M稀×b%稀（或M浓×a%浓=(M浓+增加的溶剂质量设其为X)×b%稀） 六、【化学中的“先”与“后”】 一、化学实验中的“先”与“后” 1.实验仪器的组装顺序要先下后上，先左后右。 2.使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 3.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 4.制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 5.检查装置的气密性时，要先把导管放入盛有水的烧杯中，然后用手握住试管，看是否有气泡冒出。 6.固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 7.用加热固体并用排水法收集氧气结束时时，要先从水槽中撤出导管，后熄灭酒精灯。 8.在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 9.用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。 （1）实验开始时，要先通一会儿气体，然后再加热。 （2）实验结束时，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。 10.稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。 11.用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物 （1）当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体 （2）当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。 12.在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。 13.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 14.在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 15.检验混合物中多种离子时 （1）检验溶液中含有OH-、CO32-时，应先加入过量的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，检验CO32-，后加入酚酞试液，观察溶液是否变为红色，检验OH-。 （2）检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-时，应先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。 二、化学反应中的“先”与“后” 1.金属与酸反应时，较活泼的金属优先反应，活动性差的金属后反应。 2.一种金属与多种盐溶液反应时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应，后与稍活泼的金属盐溶液反应。 3.多种金属与一种盐溶液反应时，金属中最活泼的优先与盐溶液反应，金属中稍活泼的后与盐溶液反应。 4.当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱优反应，酸与盐、碱与盐的反应后发生。 5.酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，先发生产生“气体”的反应，后发生产生“沉淀”的反应。 6.金属、金属氧化物与酸反应时，先发生金属氧化物与酸反应，后发生金属与酸的反应 七、【酸、碱、盐、金属、氧化物的反应规律】 1．酸与酸之间不发生化学反应。例如：硫酸、硝酸、盐酸等物质混合，它们相互间不发生化学反应 2．碱与碱之间不发生化学反应。例如：KOH溶液、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液等混合，混合后它们相互间不发生反应 3．酸与非金属氧化物不反应。例如：CO2与H2SO4、HCl不反应。同样，SO2与HNO3、HCl等也不反应 4．碱与金属氧化物不反应。例如：Fe2O3和NaOH不反应。同样CuO与Ca(OH)2、KOH等也不反应 5．酸与碱能发生中和反应生成盐和水。例如：HCl+NaOH=NaCl+H₂O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4 +2H2O 酸与金属氧化物反应生成盐和水。例如：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 碱与非金属氧化物反应生成盐和水。例如：2NaOH+SO2=Na2SO₃ +H2O Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+2H2O 6．酸与活泼金属反应（不包括K、Ca、Na）生成盐和氢气，与不活泼金属不反应 金属活泼程度依据是金属活动性顺序： 钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au金属活动性依次减弱。例如：2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ HCl+Cu不反应 7．碱与金属不反应。例如：NaOH+Fe不反应 8．盐与金属反应生成新的盐和新的金属。反应的条件是在金属活动性顺序中位于前面的金属可也把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。即：活泼金属置换不活泼金属，盐必须溶于水 例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+ZnCl2不反应 Cu+AgCl不反应 9．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应 复分解反应的条件： （1）反应物条件：反应物是碱和盐或盐和盐时，如果反应物都可溶，复分解反应才能发生，如果反应物有一种不溶的，反应就不能发生。例如：BaSO4+Na2CO3不反应 （2）生成物条件：只有当两种化合物互相交换成份时，生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成时，复分解反应才能发生。例如：CuSO4+NaNO3不反应 10．如果是酸和碱或酸和盐起反应，只要生成物符合复分解反应发生的条件，反应物中的盐和碱溶与不溶，都能与酸起反应。例如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$