陕西省西安市高新第一中学2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年陕西省西安市高新一中九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Ni-57 F-19 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分，每个小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）化学标志是生活中常见的图形符号，下列情境的标志中使用错误的是（　　） A．加油站 B．氯化钠试剂瓶 C．装运烟花爆竹集装箱 D．茶水房 2．（2分）保护地球、防止环境污染是我们的重要职责，合理利用资源是保护地球的重要途径，下列关于资源利用的说法中，正确的是（　　） A．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 B．一氧化碳、PM2.5和二氧化氮等会造成空气污染，空气质量指数越高，空气质量状况越好 C．合理开发金属矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径 D．煤、石油、天然气在地球上是取之不尽，用之不竭的矿石燃料 3．（2分）下列化学操作正确的是（　　） A．读取液体的体积 B．测量溶液pH C．过滤 D．检查气密性 4．（2分）物质的性质决定用途，用途反映性质。下列各物质中性质、用途对应关系不合理的是（　　） A．稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作多种用途的电光源 B．氧气能支持燃烧，可做火箭燃料 C．许多金属氧化物能与稀盐酸反应，可用稀盐酸来除铁锈 D．由铅、铋、锡、镉等组成的武德合金可以做保险丝，是因为合金熔点较低 5．（2分）构建基本的化学观念是学好化学的基础，下列认识错误的是（　　） A．元素观：物质是由元素组成 B．分类观：水和氧化镁均是氧化物，硝酸是酸，青铜属于混合物 C．守恒观：1g氢气和1g氧气充分反应，生成2g水 D．转化观：电解水的反应，其微观本质是分子的拆分，原子的重新组合 6．（2分）下列实验设计不能达到目的的是（　　） 实验目的 A.验证质量守恒定律 B.验证铁钉锈蚀的条件 实验方案 实验现象 天平平衡 甲中铁钉生锈，乙和丙中铁钉不生锈 实验结论 该实验可验证质量守恒定律 铁锈蚀需要的条件是同时接触氧气和水 实验目的 C.探究燃烧的部分条件 D.探究固体溶解时的吸、放热现象 实验方案 实验现象 ①的白磷燃烧，②③均不燃烧 红墨水液面高低不同 实验结论 探究燃烧的条件与氧气和温度达到着火点有关 硝酸铵溶解时吸收热量，氢氧化钠溶解时放出热量 A．A B．B C．C D．D 7．（2分）在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种，下列说法不正确的是（　　） A．配制该溶液的实验步骤：计算，称量，溶解，装瓶 B．计算出配制该溶液需要7.5g氯化钠固体和42.5mL水 C．若称量氯化钠时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 D．量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 8．（2分）除杂、鉴别、检验等是最基本的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰 加水充分溶解、过滤、洗涤、烘干 B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 C 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 取样，分别滴入酚酞溶液，观察现象 D 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一干而冷的烧杯 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（　　） A．甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变 B．甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲＞丙 C．O2→丁的反应条件可以是加热 D．丁→丙的反应一定属于置换反应 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10．（3分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的科学语言。请用适当的化学用语填空。 （1）氧原子的结构示意图 　 　。 （2）保持二氧化碳化学性质的是 　 　。 （3）位于元素周期表第三周期的原子序数最小的元素和地壳中含量最高的元素组成的物质 　 　。 11．（4分）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，体现了黄金的 　 　性。 （2）《为侯景叛移梁朝文》：“抽薪止沸，剪草除根”，蕴含 　 　的灭火原理。 （3）苏轼“投泥泼水愈光明”中反映的化学原理：C+H2O（g）CO+H2，“愈光明”指 　 　（填物质化学式）燃烧的结果。 （4）《神农本草经》记载：“水银熔化（加热）还复为丹”。这里涉及到了水银的 　 　性质（填“物理”或“化学”）。 12．（3分）芯片蚀刻过程中，用物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应微观示意图如图，请回答。 （1）空气中物质丁的体积分数为 　 　。 （2）标出甲中氮元素的化合价 　 　。 （3）参加反应的乙和生成的丁的物质质量比：　 　。 13．（4分）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 （1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用图1所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是 　 　。 A.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C.蒸馏过程发生了物理变化，水分子的体积变大 （2）采用如图2所示的膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过，从而得到淡水。现有1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓海水理论上可得淡水 　 　g。 （3）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图： 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 　 　（选填“蒸发结晶”“降温结晶”）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 　 　（选填“饱和”“不饱和”）溶液。 14．（5分）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器就是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学做了如下的探究。已知：硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水。 【实验一】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 金属活动性顺序：　 　。 【实验二】从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 步骤①得到的B中含有 　 　阳离子（填离子符号），溶液的质量 　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 步骤②中生成C的化学方程式是 　 　。 15．（5分）据说神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾（KNO3）、氯化铵（NH4Cl）、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力 　 　（填“强于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。 （2）如图为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。 ①P点所示溶液的溶质质量分数为 　 　。（保留小数点后一位） ②下列描述正确的是 　 　。 A.两物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量：NH4Cl＜KNO3 B.两物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶质的质量分数：NH4Cl＝KNO3 C.t3℃时，等质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液中，溶剂的质量KNO3＞NH4Cl （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，某同学对该物质进行如图所示实验： 则X是 　 　，④中析出的固体质量为 　 　g。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16．（5分）通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答问题：（提示：浓硫酸有吸水性，可做干燥剂） （1）写出编号①仪器的名称 　 　。 （2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式是 　 　；若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 　 　。（填字母） （3）若要获得干燥的二氧化碳，在C装置后还需要用到E、F装置，正确的连接方法是（用导管口代号b、c、d、e表示）a、　 　。 17．（8分）某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题开展“化学反应可视化”的项目式学习。 【小组一】利用如图1的实验装置进行实验。 （1）实验时，将图1装置中的氢氧化钠溶液快速一次性注入集气瓶内，关闭活塞后振荡，观察到的现象是 　 　，根据现象有同学得出二氧化碳和氢氧化钠发生了反应的结论。 （2）大部分同学对（1）得出的结论提出质疑，建议将氢氧化钠溶液换成 　 　，重复上述操作，对比现象即可得出二者确实发生了反应。 【小组二】利用图2装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成图3曲线。 （3）ab段二氧化碳浓度不变的原因：　 　，若用等体积的澄清石灰水做实验，反应的化学方程式：　 　，绘制的曲线和饱和的氢氧化钠溶液的曲线 　 　重合（填“可以”或“不可以”）。 【小组三】利用图4装置进行实验，并绘制出图5曲线。 按图4所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图5。 （4）图5中，　 　（填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 ①.CD ②.DE ③.EF ④.MN （5）图5中，能证明CO2与NaOH可以发生反应的现象是 　 　。（填序号） ①.BD段压强明显下降 ②.DE段压强低于初始压强 ③.DE段压强明显低于MN段压强 ④.FG段压强明显上升 四、计算与分析题（1小题，计5分） 18．（5分）某兴趣小组在整理实验室时，发现一瓶未知浓度的盐酸，同学们为了测量这瓶盐酸的真实浓度，取一定量石灰石，向其中滴加瓶中稀盐酸至不再产生气泡为止。有关数据如下表所示：（石灰石中其他成分均不与稀盐酸反应且不溶于水） 反应前 反应后 实验数据 石灰石的质量 加入稀盐酸的质量 烧杯中剩余物质的总质量 32g 60g 87.6g 请计算：（1）完全反应时生成气体的质量为 　 　g。 （2）该稀盐酸的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%） 2024-2025学年陕西省西安市高新一中九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C D B C A C D D 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分，每个小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）化学标志是生活中常见的图形符号，下列情境的标志中使用错误的是（　　） A．加油站 B．氯化钠试剂瓶 C．装运烟花爆竹集装箱 D．茶水房 【分析】根据各图标表示的意义进行分析。 【解答】解：A、加油站要禁止吸烟，故A使用正确； B、氯化钠不具有腐蚀性，不能张贴腐蚀品标志，故B使用错误； C、装运烟花爆竹集装箱，必须张贴爆炸品，故C使用正确； D、茶水房要节约用水，故D使用正确。 故选：B。 【点评】解答本题关键是熟悉常见标志的含义。 2．（2分）保护地球、防止环境污染是我们的重要职责，合理利用资源是保护地球的重要途径，下列关于资源利用的说法中，正确的是（　　） A．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 B．一氧化碳、PM2.5和二氧化氮等会造成空气污染，空气质量指数越高，空气质量状况越好 C．合理开发金属矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径 D．煤、石油、天然气在地球上是取之不尽，用之不竭的矿石燃料 【分析】在水资源保护方面，虽然要防止污染，但完全禁止使用化肥和农药是不现实的，因为农业生产需要它们来提高产量；空气质量指数是衡量空气质量好坏的一个指标，指数越高说明污染越严重；金属资源有限，合理开发和寻找代用品很重要；而煤、石油、天然气属于不可再生能源，并非取之不尽用之不竭。 【解答】解：A.化肥和农药对农业生产有重要意义，虽然要保护水资源，但完全禁止使用是不合理的，会严重影响农作物产量等，故A错误； B.空气质量指数越高，表示空气污染越严重，空气质量状况越差，故B错误； C.金属矿物是有限的资源，合理开发金属矿物、寻找金属代用品能有效保护金属资源，故C正确； D.煤、石油、天然气是不可再生能源，储量是有限的，不是取之不尽用之不竭的，故D错误； 故选：C。 【点评】本题难度简单，主要考查了资源的利用和保护，以及空气污染与防治的相关知识，通过逐一分析选项，我们可以确定C选项是正确的，这提醒我们在日常生活中要合理利用资源，保护环境，以实现可持续发展。 3．（2分）下列化学操作正确的是（　　） A．读取液体的体积 B．测量溶液pH C．过滤 D．检查气密性 【分析】A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。 B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。 C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。 D、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作错误。 B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。 C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 4．（2分）物质的性质决定用途，用途反映性质。下列各物质中性质、用途对应关系不合理的是（　　） A．稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作多种用途的电光源 B．氧气能支持燃烧，可做火箭燃料 C．许多金属氧化物能与稀盐酸反应，可用稀盐酸来除铁锈 D．由铅、铋、锡、镉等组成的武德合金可以做保险丝，是因为合金熔点较低 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。 【解答】解：A、稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作多种用途的电光源，故A正确； B、氧气能支持燃烧，可做火箭助燃剂，故B错误； C、许多金属氧化物能与稀盐酸反应，可用稀盐酸来除铁锈，故C正确； D、由铅、铋、锡、镉等组成的武德合金可以做保险丝，是因为合金熔点比组成其纯金属的熔点低，故D正确。 故选：B。 【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。 5．（2分）构建基本的化学观念是学好化学的基础，下列认识错误的是（　　） A．元素观：物质是由元素组成 B．分类观：水和氧化镁均是氧化物，硝酸是酸，青铜属于混合物 C．守恒观：1g氢气和1g氧气充分反应，生成2g水 D．转化观：电解水的反应，其微观本质是分子的拆分，原子的重新组合 【分析】A、根据物质的组成来分析； B、根据物质的组成与分类来分析； C、根据化学方程式来分析； D、根据化学反应的实质来分析。 【解答】解：A、物质是由元素组成，故A说法正确； B、水和氧化镁均是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物；硝酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；青铜中含有铜和锡等物质，属于混合物，故B说法正确； C、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O，氢气和氧气的质量比为4：32＝1：8，1g氢气与1g氧气充分反应，氢气有剩余，生成水的质量小于2g，故C说法错误； D、由化学反应的实质可知，电解水的反应，其微观本质是分子的拆分，原子的重新组合，故D说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握物质的组成、物质的分类、化学反应的实质以及质量守恒定律是解题的关键。 6．（2分）下列实验设计不能达到目的的是（　　） 实验目的 A.验证质量守恒定律 B.验证铁钉锈蚀的条件 实验方案 实验现象 天平平衡 甲中铁钉生锈，乙和丙中铁钉不生锈 实验结论 该实验可验证质量守恒定律 铁锈蚀需要的条件是同时接触氧气和水 实验目的 C.探究燃烧的部分条件 D.探究固体溶解时的吸、放热现象 实验方案 实验现象 ①的白磷燃烧，②③均不燃烧 红墨水液面高低不同 实验结论 探究燃烧的条件与氧气和温度达到着火点有关 硝酸铵溶解时吸收热量，氢氧化钠溶解时放出热量 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 B、根据三支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。 C、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。 D、根据U型管中液面的变化，进行分析判断。 【解答】解：A、酒精和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到目的。 B、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，第三支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与氧气、水充分接触，故选项实验设计能达到目的。 C、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验设计能达到目的。 D、图中实验，加入硝酸铵的装置中的U型管中液面左高右低，加入氢氧化钠固体的装置中的U型管中液面左低右高，说明硝酸铵溶解时吸收热量，氢氧化钠溶解时放出热量，故选项实验设计能达到目的。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 7．（2分）在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种，下列说法不正确的是（　　） A．配制该溶液的实验步骤：计算，称量，溶解，装瓶 B．计算出配制该溶液需要7.5g氯化钠固体和42.5mL水 C．若称量氯化钠时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 D．量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。 B、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。 C、根据指针偏向左边，说明试剂质量大于砝码质量，进行分析判断。 D、根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。 【解答】解：A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故选项说法正确。 B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），故选项说法正确。 C、若称量氯化钠时发现托盘天平指针偏向左边，说明试剂质量大于砝码质量，应减少左盘中的NaCl，直至天平平衡，故选项说法错误。 D、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 8．（2分）除杂、鉴别、检验等是最基本的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰 加水充分溶解、过滤、洗涤、烘干 B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 C 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 取样，分别滴入酚酞溶液，观察现象 D 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一干而冷的烧杯 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据氯酸钾制取氧气的剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分析判断。 B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 D、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。 【解答】解：A、氯酸钾制取氧气的剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法回收二氧化锰，故选项实验设计能达到实验目的。 B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。 C、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。 D、氢气和甲烷燃烧均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 9．（2分）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是（　　） A．甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变 B．甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲＞丙 C．O2→丁的反应条件可以是加热 D．丁→丙的反应一定属于置换反应 【分析】A、根据置换反应前后一定存在元素化合价的改变来分析； B、根据甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，金属活动性锌＞铁来分析； C、根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜来分析； D、根据氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的反应不属于置换反应来分析。 【解答】解：A、甲和乙都是单质且由不同种元素组成，甲能转化成乙，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，置换反应前后一定存在元素化合价的改变，故选项说法正确。 B、甲、丙可以都是金属，比如甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，金属活动性锌＞铁，即甲＞丙，故选项说法正确。 C、丙是单质，丁是氧化物，氧气能和丙反应，能转化成丁，丙和丁能相互转化，则丙可以是铜，丁是氧化铜，氧气转化成氧化铜的反应条件是加热，故选项说法正确。 D、若甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，此时丁→丙的反应可以是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10．（3分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的科学语言。请用适当的化学用语填空。 （1）氧原子的结构示意图 　　。 （2）保持二氧化碳化学性质的是 　CO2　。 （3）位于元素周期表第三周期的原子序数最小的元素和地壳中含量最高的元素组成的物质 　Na2O　。 【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。 【解答】解：（1）氧原子的结构示意图中，第一层两个电子，第二层6个电子；故答案为：； （2）保持二氧化碳化学性质的是二氧化碳分子，表示为CO2；故答案为：CO2； （3）位于元素周期表第三周期的原子序数最小的元素是钠元素，和地壳中含量最高的元素氧元素，组成的物质是氧化钠，表示为Na2O；故答案为：Na2O。 【点评】本考点考查了化学式和化学符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。 11．（4分）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，体现了黄金的 　延展　性。 （2）《为侯景叛移梁朝文》：“抽薪止沸，剪草除根”，蕴含 　清除可燃物　的灭火原理。 （3）苏轼“投泥泼水愈光明”中反映的化学原理：C+H2O（g）CO+H2，“愈光明”指 　CO、H2　（填物质化学式）燃烧的结果。 （4）《神农本草经》记载：“水银熔化（加热）还复为丹”。这里涉及到了水银的 　化学　性质（填“物理”或“化学”）。 【分析】（1）《天工开物》中的“每金七厘，造方寸金一千片”描述了黄金可以被制成非常薄的金片，这体现了黄金具有良好的延展性。 （2）《为侯景叛移梁朝文》中的“抽薪止沸，剪草除根”是一个比喻，用于描述灭火的方法，其中，“抽薪止沸”意味着移除燃烧所需的可燃物，从而停止燃烧；“剪草除根”则意味着彻底消除火灾的隐患，这里蕴含的灭火原理是移除可燃物，即清除燃烧反应的基础物质。 （3）苏轼的“投泥泼水愈光明”中提到的化学原理是碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，这里的“愈光明”指的是一氧化碳或氢气燃烧时产生的明亮火焰，一氧化碳和氢气都是可燃性气体，它们在燃烧时会释放出大量的光和热。 （4）《神农本草经》中记载的“水银熔化（加热）还复为丹”描述了水银在加热条件下可以发生化学变化，生成其他物质，这里的“还复为丹”意味着水银经过加热后变成了另一种物质（可能是指硫化汞等），这体现了水银的化学性质。 【解答】解：（1）黄金能被制成很薄的金片，说明黄金具有良好的延展性，延展性是物质的物理性质，指的是物质可以被拉伸或者压制成薄片等形状改变而不破裂的性质，例如，铝也具有较好的延展性，可以被制成铝箔用于包装等；故答案为：延展。 （2）“抽薪止沸，剪草除根”意思是把柴火抽掉，锅里的水就不再沸腾了，就像除草要除根一样，在灭火原理中，这体现的是清除可燃物的原理，因为燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点），移除可燃物就可以阻止燃烧继续进行，比如森林着火时，开辟隔离带，就是清除可燃物来灭火；故答案为：清除可燃物。 （3）根据化学方程式可知，生成的一氧化碳和氢气都是可燃性气体，其中一氧化碳、氢气燃烧时会发出淡蓝色火焰，现象比较明显，所以“愈光明”指的是一氧化碳、氢气燃烧的结果；故答案为：CO、H2。 （4）“水银熔化（加热）还复为丹”描述了水银在加热条件下可以发生化学变化，生成其他物质，这里的“还复为丹”意味着水银经过加热后变成了另一种物质（可能是指硫化汞等），这体现了水银的化学性质；故答案为：化学。 【点评】本题难度适中，通过引用古代文献中的描述，巧妙地考察了学生对化学知识的理解和应用能力，在解答这类题目时，学生需要仔细阅读题目中的描述，理解其背后的化学原理，并准确运用化学知识来解答问题，同时，这类题目也提醒我们要关注古代文化中的科学智慧，从中汲取灵感和启示。 12．（3分）芯片蚀刻过程中，用物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应微观示意图如图，请回答。 （1）空气中物质丁的体积分数为 　78%　。 （2）标出甲中氮元素的化合价 　　。 （3）参加反应的乙和生成的丁的物质质量比：　3：2　。 【分析】根据反应微观示意图分析反应物、生成物及反应条件写出方程式，再根据方程式的意义、空气的成分、化合价原则等分析回答有关的问题。 【解答】解：由微观反应示意图可知，NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，化学方程式是：4NF3+3Si3SiF4+2N2。 （1）物质丁是氮气，空气中氮气的体积分数为78%。 （2）甲为氨气，氢元素的化合价为+1价，由化合价原则可推出氮元素的化合价为﹣3价，符号：为。 （3）由方程式的意义可知，参加反应的乙和生成的丁的物质质量比即硅和氮气的质量比为：（28×3）：（28×2）＝3：2。 故答案为：（1）78%； （2）； （3）3：2。 【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。 13．（4分）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 （1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用图1所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是 　C　。 A.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C.蒸馏过程发生了物理变化，水分子的体积变大 （2）采用如图2所示的膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过，从而得到淡水。现有1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓海水理论上可得淡水 　900　g。 （3）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图： 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 　蒸发结晶　（选填“蒸发结晶”“降温结晶”）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 　饱和　（选填“饱和”“不饱和”）溶液。 【分析】（1）A、根据蒸馏的原理进行分析； B、根据增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显进行分析； C、根据分子的基本性质进行分析； （2）根据淡化前后，溶质质量不变进行分析； （3）根据结晶的方法，析出粗盐晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠进行分析。 【解答】解：（1）A、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝，故正确； B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，故正确； C、蒸馏过程发生了物理变化，水分子的间隔变大，故错误； 故选：C； （2）1000g﹣1000×3%g÷30%＝900g； （3）从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，对于氯化钠来说是饱和溶液。 故答案为：（1）C； （2）900； （3）蒸发结晶；饱和。 【点评】本题难度不大，理解题意、了解结晶的方法、蒸馏法淡化海水的原理等是正确解答本题的关键。 14．（5分）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器就是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学做了如下的探究。已知：硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水。 【实验一】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 金属活动性顺序：　锌＞镍＞铜　。 【实验二】从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 步骤①得到的B中含有 　H+、Ni2+、Zn2+　阳离子（填离子符号），溶液的质量 　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 步骤②中生成C的化学方程式是 　Zn+NiSO4＝Ni+ZnSO4　。 【分析】【实验一】根据实验现象来确定金属的活动性强弱； 【实验二】根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不与稀硫酸反应，稀硫酸过量来分析解答；根据生成氢气的质量肯定比加入的锌、镍的质量少来分析解答；根据锌和硫酸镍反应生成镍和硫酸锌来分析解答。 【解答】解：【实验一】根据实验现象：锌片表面产生的气泡较快，镍片表面产生的气泡较慢，说明锌的金属活动性比镍强，铜片无明显现象，说明铜的金属活动性最弱，则金属活动性顺序：锌＞镍＞铜； 【实验二】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不与稀硫酸反应，由于稀硫酸过量，则溶液B中含有硫酸锌、硫酸镍和硫酸，则步骤①得到的B中含有H+、Ni2+、Zn2+阳离子，因为生成氢气的质量肯定比加入的锌、镍的质量少，所以溶液的质量增大，步骤②中发生的反应是锌和硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+NiSO4＝Ni+ZnSO4。 故答案为：【实验一】锌＞镍＞铜； 【实验二】H+、Ni2+、Zn2+；增大；Zn+NiSO4＝Ni+ZnSO4。 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 15．（5分）据说神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾（KNO3）、氯化铵（NH4Cl）、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力 　强于　（填“强于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。 （2）如图为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。 ①P点所示溶液的溶质质量分数为 　27.6%　。（保留小数点后一位） ②下列描述正确的是 　B　。 A.两物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量：NH4Cl＜KNO3 B.两物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶质的质量分数：NH4Cl＝KNO3 C.t3℃时，等质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液中，溶剂的质量KNO3＞NH4Cl （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，某同学对该物质进行如图所示实验： 则X是 　硝酸钾　，④中析出的固体质量为 　25　g。 【分析】（1）根据（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊来分析解答； （2）①根据饱和溶液的溶质质量分数计算方法来分析解答； ②根据溶解度曲线的意义来分析解答； （3）根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，再结合题中信息来分析解答。 【解答】解：（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力较小，弱于其在酒精中的溶解能力； （2）①硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线在t2℃相交于一点P，故P点表示t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等都是38g，所以该温度下，溶质质量分数：≈27.6%； ②A.两物质的等质量的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量：NH4Cl＜KNO3，本答案没有指明等质量，不能判断析出晶体多少，故A错； B、两物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，都会析出晶体，都属于饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数大小取决于溶解度的大小，又因为t2℃硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，所以，溶质的质量分数：NH4Cl＝KNO3，故B正确； C、t3℃时，等质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液中，溶解度大的含有溶质多，含有溶剂少，所以t3℃时，等质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液中，溶剂的质量KNO3＜NH4Cl，故C错。 （3）根据图示，①温度为t2℃，烧杯中有200g水，②温度为t2℃，烧杯中有200g水和55gX，③温度为t3℃，烧杯中有100g水和55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾，t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，则④中析出的固体质量为55g﹣30g＝25g。 故答案为：（1）强于； （2）①27.6%； ②B； （3）硝酸钾；25。 【点评】本题考查了溶解度曲线的认识和应用，能较好考查学生应用知识解决问题的能力。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16．（5分）通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答问题：（提示：浓硫酸有吸水性，可做干燥剂） （1）写出编号①仪器的名称 　集气瓶　。 （2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式是 　2H2O22H2O+O2↑　；若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 　AD　。（填字母） （3）若要获得干燥的二氧化碳，在C装置后还需要用到E、F装置，正确的连接方法是（用导管口代号b、c、d、e表示）a、　d、e、c　。 【分析】（1）根据仪器的名称和用途进行分析； （2）根据装置的特点选择合适的试剂制取气体，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置； （3）根据二氧化碳的性质进行分析。 【解答】解：（1）①是集气瓶； （2）装置B属于固、液常温型，适合用作过氧化氢制取氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，可用装置A作发生装置，氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，可用装置D收集； （3）二氧化碳的密度比空气大，不和浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥二氧化碳，正确的连接方法是a、d、e、c。 故答案为： （1）集气瓶； （2）2H2O22H2O+O2↑；AD； （3）d、e、c。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 17．（8分）某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题开展“化学反应可视化”的项目式学习。 【小组一】利用如图1的实验装置进行实验。 （1）实验时，将图1装置中的氢氧化钠溶液快速一次性注入集气瓶内，关闭活塞后振荡，观察到的现象是 　气球胀大　，根据现象有同学得出二氧化碳和氢氧化钠发生了反应的结论。 （2）大部分同学对（1）得出的结论提出质疑，建议将氢氧化钠溶液换成 　蒸馏水　，重复上述操作，对比现象即可得出二者确实发生了反应。 【小组二】利用图2装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成图3曲线。 （3）ab段二氧化碳浓度不变的原因：　二氧化碳已在水中达到饱和　，若用等体积的澄清石灰水做实验，反应的化学方程式：　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　，绘制的曲线和饱和的氢氧化钠溶液的曲线 　不可以　重合（填“可以”或“不可以”）。 【小组三】利用图4装置进行实验，并绘制出图5曲线。 按图4所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图5。 （4）图5中，　④　（填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 ①.CD ②.DE ③.EF ④.MN （5）图5中，能证明CO2与NaOH可以发生反应的现象是 　③　。（填序号） ①.BD段压强明显下降 ②.DE段压强低于初始压强 ③.DE段压强明显低于MN段压强 ④.FG段压强明显上升 【分析】（1）根据二氧化碳气体被吸收，装置内压强减小，外界大气压将空气压入气球内来分析解答； （2）根据二氧化碳能溶于水且与水反应也能产生相同的现象，所以应排除水的干扰来分析解答； （3）根据二氧化碳能溶于水，ab段二氧化碳已在水中达到饱和来分析；根据氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，常温下等体积的氢氧化钙溶液消耗的二氧化碳的量较少来分析； （4）根据最终压强压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小来分析解答； （5）根据DE段压强远低于MN段压强是因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应，造成压强明显减小来分析解答。 【解答】解：（1）实验时，将图1装置中的氢氧化钠溶液快速一次性注入集气瓶内，关闭活塞后振荡，二氧化碳气体被吸收，装置内压强减小，外界大气压将空气压入气球内，则观察到的现象是气球胀大；故答案为：气球胀大； （2）由于二氧化碳能溶于水且与水反应也能产生相同的现象，所以大部分同学对（1）得出的结论提出质疑，建议将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水重复上述操作，对比现象即可得出二者确实发生了反应；故答案为：蒸馏水； （3）二氧化碳能溶于水，ab段二氧化碳浓度不变的原因是二氧化碳已在水中达到饱和；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；氢氧化钙微溶于水，常温下饱和溶液的浓度很小，氢氧化钠易溶于水，常温下饱和溶液的浓度较大，则等体积的氢氧化钙溶液消耗的二氧化碳的量较少，绘制的曲线无法与氢氧化钠溶液曲线重合；故答案为：二氧化碳已在水中达到饱和；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；不可以； （4）若二氧化碳不溶于水水，则反应前后气体体积相同，压强不变，而最终压强压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，则MN段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2，故选：④； （6）图5中，能证明CO2与NaOH可以发生反应的现象是二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应，造成压强明显减小，DE段压强远低于MN段压强；故答案为：③。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 四、计算与分析题（1小题，计5分） 18．（5分）某兴趣小组在整理实验室时，发现一瓶未知浓度的盐酸，同学们为了测量这瓶盐酸的真实浓度，取一定量石灰石，向其中滴加瓶中稀盐酸至不再产生气泡为止。有关数据如下表所示：（石灰石中其他成分均不与稀盐酸反应且不溶于水） 反应前 反应后 实验数据 石灰石的质量 加入稀盐酸的质量 烧杯中剩余物质的总质量 32g 60g 87.6g 请计算：（1）完全反应时生成气体的质量为 　4.4　g。 （2）该稀盐酸的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%） 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该稀盐酸的溶质质量分数。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为32g+60g﹣87.6g＝4.4g； （2）设消耗氯化氢的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4g x＝7.3g 该稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈12.2%。 答：该稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。 故答案为：（1）4.4。 （2）12.2%。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/1/24 15:01:58；用户：19963998230；邮箱：19963998230；学号：57438268 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$