精品解析：广东省茂名市田家炳中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

茂名市田家炳中学2024-2025学年第一学期11月期中考试试卷 高一(化学) 本卷满分100分，考试用时75分钟。 相对原子质量：H 1 Cl 35.5 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Mg 24 S 32 Ca 40 I 127 Ba 137 一、选择题：本大题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 劳动创造美好生活。下列劳动场景中涉及氧化还原反应的是 A.用“84”消毒液消毒 B.海水晒盐 C.雕刻雕像 D.用熟石灰为墙体刮白 A. A B. B C. C D. D 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列关于氯化氢的说法正确的是 A. 常温常压下的体积为44.8L B. 含有原子的数目为 C. 含有电子的数目为 D. 溶于水中可配成的盐酸 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 烹煮食物的后期加入食盐 避免NaCl长时间受热而分解 B 给芒果树喷洒波尔多液 Cu2+具有强氧化性 C 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发 D 用柠檬酸去除水垢 柠檬酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生是 A. B. C. D. 5. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止水夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. 钠和水反应产生氢气还原了氧化铜 D. 钠能和溶液发生置换反应 6. 部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 常温下，与反应制取 B. 的化学式为，具有氧化性，可作自来水消毒剂 C. 的水溶液能使红色布条褪色的原因是含有大量的分子 D. 的转化需要加入氧化剂，的转化需要加入碱 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 加热分解固体NaHCO3 验证Na和水反应是否为放热反应 称取一定质量的NaOH固体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 常温常压下，22.4L中含有4个氢原子 B. 32g和32g中所含的氧原子个数均为2 C. 5.6g与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3 D. 12.25g发生反应(浓)时，转移电子数0.6 9. “六神丸”有较好的抗肺纤维化作用，含有氯化钾、硫酸钠、碳酸铵、麝香酮等物质，下列说法正确的是 A. 用铂丝蘸取氯化钾溶液，在酒精灯外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈紫色 B. 检验某溶液中是否含有，可向该溶液中直接加入溶液 C. 碳酸铵在水中的电离方程式为 D. 常温下，硫酸钠溶液分散质粒子的直径大于lnm 10. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 11. 下列离子方程式与所给事实相符且书写正确的是 A. 饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳： B. 食醋去除水垢中的 C. 过氧化钠固体与水反应生成氧气： D. 向漂白粉溶液中通入过量 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L和的混合气中所含原子总数为 B. 0.1mol中所含阴离子数目为 C. 1mol/LNaOH溶液中含数目为 D. 标准状况下，22.4L水中含有分子数为 13. NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 B. 石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既是氧化剂又是还原剂 C. 常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 D. 上图所示转化反应不都是氧化还原反应 14. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② 溶液 产生气泡 ③ 酸化的溶液 产生白色沉淀 ④ 溶液 溶液变为无色 由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是 A. ①说明新制氯水中含有 B. ②发生的反应为： C. ③说明新制氯水中有，发生的反应为： D. ④说明氯气具有酸性，发生的反应为： 15. 氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是 A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN === 2KI＋(CN)2 D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－=== 2Cl－＋(CN)2 16. 在由、、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是 A. 的物质的量为 B. 该混合液中的物质的量为 C. 溶质的质量为 D. 将该混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中物质的量的浓度为 二、非选择题：本大题共4小题，共56分，请根据要求作答。 17. 钠元素能形成众多用途广泛的化合物，单质钠的化学性质很活泼。回答下列问题： （1）将钠粒置于溶液中，发生两步化学反应，反应的离子方程式分别为_______、_______。 （2）过氧化钠在空气中变质，写出一个相应氧化还原反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：_______。 （3）若某次实验需要使用的溶液，现用固体和蒸馏水配制。 i．实验中用托盘天平需要称量_______g固体，下图1中④选用的仪器_______。 ii．图2的操作步骤应在图1中的_______(填选项字母，下同)之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ iii．下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_______。 A．定容时，仰视刻度线 B．溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中 C．称量固体时，天平指针向右偏转 18. Ⅰ.实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 加入试剂的体积/mL 【分析与解释】 （1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是_______。 （2）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，未参与该反应的实验证据是_______。 （3）实验②中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有_______。 （4）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为的纯碱样品，充分加热后，质量减少，此样品中的质量分数_______。 Ⅱ.可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 （5）若池水碱性过强，消毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。 （6）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_______(填离子符号)。 19. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器的名称为_______。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是_______(填字母)。 A．将中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．中红色布条不褪色，中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （5）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应： ，。 某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。 20. Ⅰ．二氧化氯()可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性溶液制得；③的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取的化学方程式为。 （1）操作A的名称___________。 （2）试剂X是___________(填化学式)。 （3）及试剂X均需过量的原因是___________。 （4）反应Ⅱ的电解方程式是___________。 Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液在低于时析出的晶体是，高于时析出晶体是。 （5）“合成”中发生：中元素的化合价为___________，该反应是___________反应。(填反应类型) （6）将得到的溶液进行蒸发浓缩，___________洗涤，得到。 （7）为测定所得产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：) 步骤②：将上述所得溶液置于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液。(反应方程式为：) 计算该产品的纯度___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 茂名市田家炳中学2024-2025学年第一学期11月期中考试试卷 高一(化学) 本卷满分100分，考试用时75分钟。 相对原子质量：H 1 Cl 35.5 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Mg 24 S 32 Ca 40 I 127 Ba 137 一、选择题：本大题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 劳动创造美好生活。下列劳动场景中涉及氧化还原反应的是 A.用“84”消毒液消毒 B.海水晒盐 C.雕刻雕像 D.用熟石灰为墙体刮白 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．“84”消毒液有强氧化性，能将病毒、细菌氧化杀死，A项符合题意； B．海水晒盐是溶剂蒸发使溶质析出的过程，属于物理变化，B项不符合题意； C．雕刻雕像是利用锋利的刀具对石材进行打磨、塑形的过程，属于物理变化，C项不符合题意； D．用熟石灰为墙体刮白的过程不涉及氧化还原反应，D项不符合题意； 故选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列关于氯化氢的说法正确的是 A. 常温常压下的体积为44.8L B. 含有原子的数目为 C. 含有电子的数目为 D. 溶于水中可配成的盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢物质的量为2 mol，在标准状况下体积为44.8L，标准状况不是常温常压，A错误； B．1个HCl分子中含有2个原子，故2 mol氯化氢含有原子的数目为，B项错误； C．1个HCl分子中含有18个电子，故2 mol氯化氢含有电子的数目为，C项正确； D．2mol HCl溶于1L水后，所配成的溶液体积不是1L，无法得到的盐酸，D项错误； 答案选C。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 烹煮食物的后期加入食盐 避免NaCl长时间受热而分解 B 给芒果树喷洒波尔多液 Cu2+具有强氧化性 C 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发 D 用柠檬酸去除水垢 柠檬酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．烹煮食物的后期加入食盐，能避免食盐中添加的KIO3长时间受热而分解，A错误； B．给芒果树喷洒波尔多液能起到杀菌作用，原因是铜离子能使蛋白质变性，B错误； C．酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将化谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，C错误； D．柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，D正确； 故选D。 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．银离子和碳酸根离子生成碳酸银沉淀、与氯离子生成氯化银沉淀，不共存，故A不符合题意； B．钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，不共存，故B不符合题意； C．相互不反应能共存，加入稀硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故C符合题意； D．相互不反应能共存，加入稀硫酸后与各个离子不反应，故D不符合题意； 故选C。 5. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止水夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. 钠和水反应产生氢气还原了氧化铜 D. 钠能和溶液发生置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误； B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误； C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气能还原氧化铜，生成红色铜单质，C正确； D．Na与硫酸铜溶液中的水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，D错误； 答案选C。 6. 部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 常温下，与反应制取 B. 的化学式为，具有氧化性，可作自来水消毒剂 C. 的水溶液能使红色布条褪色的原因是含有大量的分子 D. 的转化需要加入氧化剂，的转化需要加入碱 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为氯化氢、b为氯气、c为二氧化氯、d为次氯酸、e为氯酸盐、f为次氯酸盐。 【详解】A．常温下，氯化氢不能与二氧化锰反应，不能制取氯气，故A错误； B．二氧化氯的分子式为ClO2，二氧化氯具有氧化性，具有杀菌消毒的能力，可作自来水消毒剂，故B正确； C．氯气的水溶液能使红色布条褪色的原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，故C错误； D．氯酸盐转化为二氧化氯时，氯元素的化合价降低被还原，氯酸盐做反应的氧化剂，则转化时应加入还原剂，故D错误； 故选B。 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 加热分解固体NaHCO3 验证Na和水反应是否为放热反应 称取一定质量的NaOH固体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，里面温度低，应该装碳酸氢钠，温度低的分解了，说明碳酸钠的热稳定性好，故A不符合题意； B．碳酸氢钠是固定，加热试管应试管底部略高于试管口，故B不符合题意； C．红墨水左低右高，说明钠与水反应是放热反应，故C符合题意； D．氢氧化钠固体应装在烧杯中称量，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 常温常压下，22.4L中含有4个氢原子 B. 32g和32g中所含的氧原子个数均为2 C. 5.6g与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3 D. 12.25g发生反应(浓)时，转移电子数为0.6 【答案】B 【解析】 【详解】A．非标准状况下，22.4L甲烷气体不能换算成1mol的物质的量，A错误； B．氧气和臭氧均只由氧原子构成，质量相等的情况下，氧原子个数也相等，B正确； C．5.6g铁单质的物质的量为0.1mol，与盐酸反应，铁失去0.2mol电子形成亚铁离子，即失去电子数目为，C错误； D．12.25g氯酸钾的物质的量为0.1mol，其中氯元素为+5价，由+5价的氯变为0价的氯气，转移电子数为0.5mol，即，D错误； 故选B。 9. “六神丸”有较好的抗肺纤维化作用，含有氯化钾、硫酸钠、碳酸铵、麝香酮等物质，下列说法正确的是 A. 用铂丝蘸取氯化钾溶液，在酒精灯外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈紫色 B. 检验某溶液中是否含有，可向该溶液中直接加入溶液 C. 碳酸铵在水中的电离方程式为 D. 常温下，硫酸钠溶液分散质粒子的直径大于lnm 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；要透过蓝色钴玻璃才能观察到火焰呈紫色，A错误； B．应先加入足量的稀硝酸，排除其它离子的干扰，再加入溶液，B错误； C．碳酸铵在水中完全电离，电离方程式为，C正确； D．溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；硫酸钠溶液分散质粒子的直径小于1nm，D错误； 故选C。 10. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中H2O2中氧元素化合价降低生成水，则铁元素化合价升高，所以该反应过程中，M是Fe2+、M'是Fe3+，A错误； B．总反应2H2O2=2H2O+O2，氧元素化合价由-1升高为0，当有1molO2生成时，转移2mol电子，B错误； C．根据图示，在整个反应过程中，Fe2(SO4)3是反应①的反应物、反应②的生成物，反应前后没有发生变化，因此Fe2(SO4)3做催化剂，C正确； D．反应①中H2O2是还原剂，Fe3+是氧化剂；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂。由反应①可知，Fe3+的氧化性比H2O2强，D错误； 答案选C。 11. 下列离子方程式与所给事实相符且书写正确的是 A. 饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳： B. 食醋去除水垢中的 C. 过氧化钠固体与水反应生成氧气： D. 向漂白粉溶液中通入过量 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳会析出碳酸氢钠晶体：，故A正确； B．食醋去除水垢中的CaCO3生成醋酸钙、二氧化碳、水，醋酸是弱酸不能拆，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，故B错误； C．过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误； D．向漂白粉溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO，故D错误； 故选：A。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L和的混合气中所含原子总数为 B. 0.1mol中所含阴离子数目为 C. 1mol/LNaOH溶液中含数目为 D. 标准状况下，22.4L水中含有分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L和的混合气体的物质的量为：，所含原子总数为，A正确； B．0.1mol中所含阴离子数目为，B错误； C．溶液体积未知，无法计算钠离子数目，C错误； D．标况下水不是气态，22.4L水中种分子数不是，D错误； 故选A。 13. NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 B. 石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既是氧化剂又是还原剂 C. 常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 D. 上图所示转化反应不都是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】电解饱和食盐水反应生成NaOH、Cl2、H2，H2在Cl2中点燃反应生成HCl。电解熔融状态下的NaCl，反应生成Cl2和Na，将氯气通入到石灰乳中反应生成次氯酸钙。饱和食盐水中先通入氨气后通入CO2反应生成碳酸氢钠沉淀，将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，据此分析解题。 【详解】A．铁与氯气在点燃条件下可反应，A项错误； B．石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误； C．常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，C项错误； D．生成NaHCO3和Na2CO3的反应不是氧化还原反应，D项正确； 故选D。 14. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② 溶液 产生气泡 ③ 酸化的溶液 产生白色沉淀 ④ 溶液 溶液变为无色 由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是 A. ①说明新制氯水中含有 B. ②发生的反应为： C. ③说明新制氯水中有，发生的反应为： D. ④说明氯气具有酸性，发生的反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色说明新制氯水具有酸性和强氧化性，溶液中含有氢离子和具有强氧化性的次氯酸，故A正确； B．向新制氯水中滴加碳酸氢钠溶液，产生气泡说明氯水中含有的盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中含有的氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．向新制氯水中滴加氢氧化钠溶液，溶液变为无色说明溶液中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 15. 氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是 A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN === 2KI＋(CN)2 D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－=== 2Cl－＋(CN)2 【答案】C 【解析】 【分析】氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之间，结合卤素单质的性质分析判断。 【详解】氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之间，(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。 A．由氯气和氢氧化钠溶液的反应可以类推(CN)2和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为：(CN)2+2OH-═CN-+CNO-+H2O，故A正确； B．由二氧化锰和浓盐酸的反应可以类推MnO2和HCN反应，反应的化学方程式为：MnO2+4HCN  Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O，故B正确； C．由卤素间的置换反应可以类推向KCN溶液中加入碘水，由于(CN)2的氧化性比I2强，碘不能与KCN溶液反应生成(CN)2，不能发生反应I2+2KCN═2KI+(CN)2，故C错误； D．由卤素间的置换反应可以类推在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，由于(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴离子还原性小于CN-离子，先发生反应Cl2+2CN-═2Cl-+(CN)2，故D正确； 故选C。 【点睛】掌握卤素单质的性质是解题的关键。本题的易错点和难点为D，要注意在NaBr和KCN混合溶液中通入氯气，先发生Cl2+2CN-═2Cl-+(CN)2，多余的氯气再发生Cl2 + 2Br-=2Cl-+ Br2。 16. 在由、、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是 A. 的物质的量为 B. 该混合液中的物质的量为 C. 溶质的质量为 D. 将该混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量的浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．n(Na+)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，NaCl物质的量为0.1mol，A正确； B．根据电荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-)，c(Ba2+)==0.5mol/L，n(BaCl2)=n(Ba2+)=0.5mol/L0.1L=0.05mol，B错误； C．n(Mg2+)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n(MgCl2)=0.05mol，m(MgCl2)=0.05mol95g/mol=4.75g，C正确； D．稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Na+物质的量浓度为=0.1mol/L，D正确； 故选：B。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分，请根据要求作答。 17. 钠元素能形成众多用途广泛的化合物，单质钠的化学性质很活泼。回答下列问题： （1）将钠粒置于溶液中，发生两步化学反应，反应的离子方程式分别为_______、_______。 （2）过氧化钠在空气中变质，写出一个相应氧化还原反应化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：_______。 （3）若某次实验需要使用的溶液，现用固体和蒸馏水配制。 i．实验中用托盘天平需要称量_______g固体，下图1中④选用的仪器_______。 ii．图2操作步骤应在图1中的_______(填选项字母，下同)之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ iii．下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_______。 A．定容时，仰视刻度线 B．溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中 C．称量固体时，天平指针向右偏转 【答案】（1） ①. ②. （2）或 （3） ①. 4.0 ②. 500ml 容量瓶 ③. C ④. B 【解析】 【小问1详解】 钠投入到溶液中首先是与水反应，生成的NaOH再与反应，故反应的离子方程式分别为、； 【小问2详解】 在变质过程中会缓慢地与空气中、反应，反应中中氧元素化合价一部分升高变成0价，一部分降低变为-2价；双线桥法标出电子转移的方向与数目：或； 【小问3详解】 ⅰ．因无450mL规格的容量瓶，故实际配制的是500mL溶液，选用500ml 容量瓶，需要NaOH的质量=4.0g；NaOH有强腐蚀性与吸水性，因此应盛放在烧杯中进行称量。 ⅱ．配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、震荡、定容，颠倒摇匀，定容时先直接加蒸馏水，当液面离刻度线1～2cm时改用胶头滴管逐滴加水，图2的操作为加蒸馏水定容，步骤应在图1中的④与⑤之间。故选C项。 ⅲ．A．定容时，仰视刻度线会导致加水量增多，溶液浓度偏低，A项不符合题意； B．由于热胀冷缩效应的存在，未冷却至室温即转移到容量瓶中会导致溶解液体积大于室温时的体积，从而导致加水量偏小，溶液浓度偏高，B项符合题意； C．指针右偏，说明取用NaOH的物质的量偏少，溶液浓度偏低，C项不符合题意； 故选：B。 18. Ⅰ.实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 加入试剂的体积/mL 【分析与解释】 （1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是_______。 （2）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，未参与该反应的实验证据是_______。 （3）实验②中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有_______。 （4）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为的纯碱样品，充分加热后，质量减少，此样品中的质量分数_______。 Ⅱ.可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 （5）若池水碱性过强，消毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。 （6）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_______(填离子符号)。 【答案】（1）NaHCO3 （2） ①. Ca2++=CaCO3↓ ②. 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，且pH没有发生变化 （3）、OH-、Ca2+ （4） （5）减弱 （6）、 【解析】 【分析】实验①中，1.00gNa2CO3溶于水后，溶液温度升高，表明溶解过程放热；1.00gNaHCO3溶于水后，溶液温度降低，则表明溶解过程吸热。实验②中，用澄清石灰水中加入蒸馏水作对照实验，加入Na2CO3溶液后，溶液的pH不变，则表明OH-没有参与反应；加入NaHCO3后，溶液的pH减小，表明反应过程中OH-被消耗。 【小问1详解】 实验①中，1.00gNaHCO3溶于水后，溶液温度降低，则溶解时吸收热量的物质是NaHCO3。 【小问2详解】 实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应，生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，由图2中pH图可知，滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化，说明OH-未参与该反应的实验证据。 【小问3详解】 实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中发生反应，OH-被消耗，参与反应的离子有、OH-、Ca2+。 【小问4详解】 工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为a g的纯碱样品，充分加热后，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，质量减少b g，即生成CO2和H2O的质量为bg，则NaHCO3的质量为g，此样品中Na2CO3的质量分数为=。 【小问5详解】 起消毒作用的是，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。若池水碱性过强，HClO与碱发生反应，导致HClO浓度减小，消毒作用会减弱。 【小问6详解】 若池水酸性过强，加入Na2CO3、NaHCO3碱性物质，、分别与H+反应以降低酸性，则起到降低酸性作用的离子分别是。 19. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器的名称为_______。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是_______(填字母)。 A．将中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．中红色布条不褪色，中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （5）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应： ，。 某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 在装置F末端连接盛有溶液的尾气吸收装置(或其它合理答案) （2） ①. ②. ③ （3）AC （4） （5）17∶5 【解析】 【分析】A装置中制备出的会混有挥发出的HCl和水蒸气，B装置的实际是饱和食盐水用来除去HCl，C装置中是浓硫酸用来干燥氯气，D是收集装置，氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，装置E和F通过对比来检验氯气是否具有漂白性，有毒，最后应添加盛放氢氧化钠溶液的洗气瓶，用来尾气处理。 【小问1详解】 仪器b的名称为分液漏斗；结合以上分析，该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为：在装置F后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯，故答案为：分液漏斗；在装置F末端连接盛有溶液的尾气吸收装置。 【小问2详解】 ①该装置密封，不能排出空气，且存安全隐患，不能收集氯气，故不符合题意； ②氯气的密度大于空气，不能采用图示向下排空气法收集氯气，故不符合题意； ③符合向上排空气法收集，故符合题意； 答案为③。 【小问3详解】 A．和稀盐酸不反应，故A错误； B．C装置中是浓硫酸用来干燥氯气，故B正确； C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明氯气不具有漂白性，有漂白性的物质是氯气和水反应得到的次氯酸，故C错误； 答案为AC。 【小问4详解】 由图中曲线变化可知，溶液的pH不断减小，说明酸性增强，氯离子浓度和O2的百分比都在变大，所以推测发生的反应为：。 【小问5详解】 其中经测定与的个数比为2∶3，则氯元素化合价升高的总数为：1×2+5×3=17，根据得失电子守恒，则需要17个氯原子由0价的到的-1价，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子(化合价降低)和被氧化的氯原子(化合价升高)的个数比为17∶5。 20. Ⅰ．二氧化氯()可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性溶液制得；③的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取的化学方程式为。 （1）操作A的名称___________。 （2）试剂X是___________(填化学式)。 （3）及试剂X均需过量的原因是___________。 （4）反应Ⅱ的电解方程式是___________。 Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液在低于时析出的晶体是，高于时析出晶体是。 （5）“合成”中发生：中元素的化合价为___________，该反应是___________反应。(填反应类型) （6）将得到的溶液进行蒸发浓缩，___________洗涤，得到。 （7）为测定所得产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：) 步骤②：将上述所得溶液置于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液。(反应方程式为：) 计算该产品的纯度___________(写出计算过程)。 【答案】（1）过滤 （2）Na2CO3 （3）保证Ca2+、Mg2+完全除掉 （4） （5） ①. +5 ②. 氧化还原 （6）降温到38℃以下结晶、过滤 （7）99.55% 【解析】 【分析】Ⅰ：粗盐水中含有CaCl2、MgCl2杂质，加入过量的NaOH后再加入过量的试剂X发生反应Ⅰ，经过滤操作后得到含Mg(OH)2、CaCO3的滤渣，不引入杂质情况下，X为Na2CO3溶液，过滤后滤液加入适量的HCl至酸性，去掉过量的NaOH、Na2CO3，得到含NaCl滤液，经反应Ⅱ电解微酸性溶液制得，通入HCl发生反应Ⅲ制取； Ⅱ：合成中发生反应，得到，然后在碱性条件下用H2O2还原，得到NaClO2溶液，从溶液中获得时，可从题目已知提取信息，即降温结晶时，控制温度不超过38℃。 【小问1详解】 操作A是分离固体和液体的操作，是过滤； 【小问2详解】 由分析可知试剂X是Na2CO3溶液； 【小问3详解】 和Na2CO3能将Ca2+、Mg2+转化为沉淀，需过量的原因是保证Ca2+、Mg2+完全除掉； 【小问4详解】 反应Ⅱ为电解微酸性溶液制得同时生成氢气，方程式是； 【小问5详解】 中Na为+1价，O为-2价，则Cl为+5价，该反应存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应； 【小问6详解】 饱和溶液在低于时析出的晶体是，高于时析出晶体是，则蒸发浓缩后应降温到38℃以下结晶、过滤； 【小问7详解】 根据题意可得关系式：，n()==，产品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $