山东省烟台龙口市（五四制）2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

2024一2025学年度第一学期期末阶段性测试 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分：考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一 并交回。 2,务必用05意米黑色签字笔将自已的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡 规定的位置上： 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内：如需 改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 6.可能用到的相对原子质量：Fe-560-16Mg-24C1-35.5H一1Na—23 C-12Zm65Cu-64 一、选择题（包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分】 1.三星堆，沉睡三千年，一醒惊天下。黄金面具、青铜器、玉石器、金器、象牙雕…刷 新了世界对古蜀文化的认知。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是 A.沙里淘金 B.打磨象牙 C.青铜冶炼 D.雕刻玉石 2.正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 湿的 石灰水 nH试纸 A蒸发 B溶解 C稀释浓硫酸 D.测溶液pH 3.2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一理念 不相符的是 A.自备购物布袋购物 B.深埋废铅蓄电池防止污染 C.优先发展废旧钢铁再生 D.推广使用车用乙醇汽油 4.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 为0状日 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8-6.2 6.3-6.6 >6.7 A.酸性变弱 B.碱性变弱 C.酸性变强 D.酸性不变 初四化学试题第1页（共8页） 5.小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，易倒伏，小强建议父亲施用肥 料。下列肥料符合要求的是 A.(NH.)2SO. B.KNO, C.(NH HPO D.K.CO, 6.某品牌浓盐酸（含HC37%),密度1.18g·mL',容量500mL。下列说法正确的是 A.打开瓶盖冒出白色烟雾 B.整瓶含有185gHC溶质 C.可加水稀释成5%的稀盐酸 D.直接加热可浓缩成98%的浓盐酸 7.如图是实验室探究炼铁原理的实验装置图，下列有关说法正确的是 A.该实验无需尾气处理 B.玻璃管内的固体由红棕色变为银白色 C.实验时应先通人C0,再给氧化铁加热 D.该炼铁原理是4C0+Fe,0,3e+4C0, 8.下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A.fe2、Na'、S0、Cl B.Mg、Ag'NO,CI C.Ca2、K、Co,N0 D.Na'、K,NO5CI 9.海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里的“国防元素”。从海水或卤水（含 氯化镁)中提取镁的主要步骤如下。下列有关说法错误的是 海水或面水 作A 溶液 石灰乳 试剂B 氯氧化便 2 化铜酒电一国 A.操作A的名称是过滤 B.试剂B一定是稀盐酸 C.该过程涉及三种基本反应类型 D.该过程中镁元素质量守恒 10.在市初中学业水平实验操作考试中，某同学抽到的化学考题是“配制50g溶质质 量分数为6%的氯化钠溶液”，下列说法错误的是 A.配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B.称氯化钠时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C.实验中选用S0mL规格的量筒 D.水倒人时洒出烧杯外，会导致配置氯化钠溶液的质量分数变大 :、选择题（包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意，共10分】 11.KNO,与KC1的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 A.KCI的溶解度受温度影响的程度比KNO的大 溶解度g B.15℃时，10gKNO,饱和溶液中溶质与溶液的质量比 是1：4 C.T,℃时，将等质量的KNO,和KC1的饱和溶液，升温 到45℃，要使两溶液均达到饱和，加人溶质的质量 KNO,KCI 015T 度 D.P点的KNO,溶液降温到Q点，两点溶液的溶质质量分数相等 初四化学试题第2页（共8页） 2.下列设计能达到实验目的的是是年世太台中血注迟小 5%的盐酸10%的盐酸 :氯化钠 20C 粉末状 汽沸的馆水 5水目国5汽油 B D A探究铁钉生锈需要的条件：，B.探究铁、镁金属活动性强弱 C.探究表面积对反应速率的影响 D,探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性 13.除杂和鉴别是科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是8 选项 实验目的 , 实验设计 A 除去H,中混有的少量HCI气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别稀盐酸与稀硫酸 分别滴加紫色石蕊试液，观察颜色 C 除去NaCl溶液中混有的CaC, 滴加过量Na,CO,溶液，过滤 D 鉴别硫酸钡和碳酸钡 取样，分别加入稀硫酸，观察现象 14.把-定量的铁粉加入到一定量的Cu(NO,)2,Z(NO,)2和AgNO,的混合溶液中， 按下图所示进行实验，下列说法正确的是 Ⅱ满加aCd Cu(NO),. Zn(NO.) I加人 液A 溶液 无明导现象 和AgO,的混合溶液 定量铁粉， (一定量) 充分反应， Ⅲ滴加 过滤 稀盐酸 气体生成 A滤液A中一定含有Zn2·与Fe2 B.滤渣B中一定含有Ag、Cu、Fe C.若步骤Ⅱ有白色沉淀，则滤渣B中一定含Cu D.滤渣B加足量稀盐酸能够完全溶解 15.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 温度/℃ 1t, 气体的质量g 「溶解度， 溶质质量g NaOH 1 室泪 NaCl 0 时间min 0反应时间 0 水的质g 0 时间/⅓ A B A.等量NaOH和NaCI固体分别溶于室温下等量水中 B.向两份完全相同的足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Z粉、Fe粉 C.T℃时，向NH,C饱和溶液中加水稀释 74 D.一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加人少量的氧化钙 初四化学试题第3页（共8页） 三、理解与应用（本题包括4个小题，共30分） 16.(8分)化学能提升生活品质，助力未成年人经聚成长。50一4C (1)下列午餐食谱中，富含蛋白质的是 一（填序号，下同）。 A.凉拌西红柿 B.清燕鱼宁心C紫菜汤、 D.米饭 (2)“低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。如右图是一款共享 钢铁骨架 型料外完 单车的示意图。 代风同阳发于：日0好 ①自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于 材料。 A.金属材料 B.有机高分子材料 C.无机非金属材料 D.复合材料 合成像数轮验 ②自行车车把、轴承、挡泥板等都是钢铁制成的。请任选一个部件写出一种合理的防 锈方法是 。用稀盐酸除铁锈的化学反应方程式是 (3)青少年缺钙易导致 病，服用主要成分为CC0,的某钙片，与胃酸反应后 钙才能被人体吸收，该反应的化学方程式是 17.(10分)海洋蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和利用具有重要意义。 (1)海水淡化：用右图所示装置进行蒸馏法淡化海水。 ①要证明蒸馏水中不含NaC,可向制得的蒸馏水中滴加AgNO 溶液，不出现 (填现象)即可证明。 ②为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是 (写1条) (2)海水晒盐：从海水中获得食盐是通过（填“蒸发或降温”）结品实现的。 采取这种结晶方法是因为NaC1的溶解度随温度的变化 (3)用含有CaC2、MgS0,、泥沙等杂质的粗盐制取纯碱，如下图所示。 NIL.CO 固体A 溶解、操作 和盐 溶液B 加适量Y 溶液C ◆食盐一 NaHCO 增烧与 流程一：和盐提纯 流程二：制碱 ①操作I依次是加人：稍过量的烧碱溶液，BaC,溶液和 溶液。溶液B里加 入适量的Y溶液的目的是 ②沉淀池中，要先向饱和食盐水中通人氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通人二氧化 碳。请从酸碱反应的角度分析其原因是 ③除去制取的纯碱产品中少量碳酸氢钠杂质的方法是 ④母液中加人食盐，可以得到氯化铵晶体，在农业上可以做氨肥。向氯化铵品体中加 人熟石灰研磨检验铵态氮肥，该反应的化学方程式是 初四化学试题第4页（共8页） ⑧(6分)学习了酸和碱的化学性质后，某学校化学课外学习小组的同学根据下图所 示的实装，进行酸威中和反应的探究。 碳酸 是量的 透酸钠 京氧化销溶流 溶液 的氢板化 ,的溶减 日 0 10203040 V(HCly/ml 实验一 实验 实登一：通过溶液酸碱性变化，验证酸碱发生中和反应。图②是图①实验过程中pH 变化曲线。 (1)试管①中证明碱与酸发生中和反应的现象是“上口1。 (2)图②中b点所示溶液中的溶质（酚酞除外）是 (填化学式)。其中b、c、d 三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是 (填序号，下同)， A.b=c>d B.d=e>b C.d>e>b 实验二：(3)可以通过比较试管③和试管⑤，观察到 现象，证明试管④中的 酸碱发生了中和反应。 (4)要证明试管④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是人的。 A.AgNO3溶液 B.石蕊试液 C.铁粉 D.酚酞2 (5)实验二是通过证明 角度，证明酸碱发生中和反应。 19.(6分)某湿法炼锌残留的金属废料成分是Cd,Z,Cu。某化学兴趣小组利用该金 属废料制取海绵镉(C)、硫酸锌并回收铜，物质转化的主要流程如下图所示。 滤渣N 粉碎的 过量稀硫酸 结品 金属料 硫酸锌品体 步骤1 滤液 适量金属X 步黎Ⅲ 滤液a , 步骤 海锦阁 (1)已知滤液a中含有Cd2·,则滤渣M的化学式是 (2)滤液b中只含有一种溶质，则金属X是 步骤Ⅱ中加人适量金属X,生 成海绵镉的化学反应方程式是 (3)金属Cd,Zn,Cu的活动性由强制弱的顺序是 (4)得到硫酸锌晶体中锌元素的质量 (填“大于”或“小于”或“等于")金属 废料中参加反应的金属锌的质量。 四、实验与探究（本题包括3个小题，共32分】 20.(10分)某化学兴趣小组根据金属的化学性质进行了跨学科实践活动。 【活动一】制作金属蚀刻画，作品如图右所示。 带打不干 步骤一：打磨 的保护膜 (1)制作前：先打磨金属底板的目的是 缕刻出 初四化学试题第5页（共8页） 的图案 步骤二：蚀刻 方法一：利用酸与金属蚀刻 供选择的底板材料：①铝，②铜、③黄铜（铜锌合金）、④铁，⑤黄金 (2)从“物质类别”看，以上材料中的异类”是 (填序号，下同)。 (3)利用金属与稀硫酸反应制金属蚀刻画，以上可选择的全部底板材料有 请列举一种能生成浅绿色溶液的金属，写出其化学反应方程式 方法二：利用金属与盐溶液蚀刻 供选择的底板材料和药品：①铁片、②铜片（黄色）、③黄铜（铜锌合金，黄色）、 ④CuS0,溶液，⑤AgNO,溶液 (4)若要蚀刻一幅银白色底板凸显出红“茶”的图案，写出制作该图案所发生反应的 化学方程式是 (5)从以上材料中选择用于制作蚀刻画的其他药品的组合 (写1组)。 【活动二】室温下，利用压强传感器探究等质量的一块Mg片和一块Z片分别与等浓 度、等质量的稀盐酸反应，如下图甲所示。 (6)实验测得甲装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是 数据采集 1s装置内压绳nn 是示 140 认片或锌片 100 乙 时向 A根据压强变化推测两个反应都有热量放出 31 B.反应结束后Zm一定有剩余 C.曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 1 D.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 21.(13分)实验课老师做了如图实验一所示的趣味实验：先将N0H溶液挤入烧瓶 中，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成美丽红色的“喷泉”实验现象。针对这一现象，请参 与其中，并完成下列问题。 1 岁物03时0关 aOH溶液 法置： 上水夹 CO. 离有台敌的 0行 NOH溶液 出为得室司 的然子【容8，火】 实验 实验二 初四化学试题第6页（共8页） (1)小英认为该我象说明了CO和NOH发生了化学反应。产生喷泉的原因是 (2)要证明一个反应是否发生，可以从以下两个角度思考。 【,证实反应物成少。小明设计了如图实验二所示的甲、乙对照实验，该实验需要控 制的变量（相同的量）有 实验现象是 Ⅱ.证实有新物质生成。小张为证明有碳酸钠生成，设计如下实验方案，请帮她完成。 实验步骤 实验现象 结论 方案 向盛有NaOH溶液的试管中通人CO,反应 C02和 (-) 一段时间后，再向试管中加足量稀盐酸。 NaOH确 方案 向盛有NaOH溶液的试管中通人CO2,反应 实发生 (二) 一段时间后 了反应 【实验反思】方案（一）中盐酸要加到“足量”现象才明显的原因是 写出加盐酸后发生反应的化学方程式 (写一个即可)。 (3)实验一完毕后烧瓶内溶液溶质成分的判断 【提出猜想】反应后烧瓶内溶液含有NaOH和Na,CO,中的一种或两种（酚酞除外） 【实验设计】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后烧瓶内溶液于试管中， 烧瓶内溶液中含有 加人足量的氯化钡溶液 Na,C0,与Na0H 【实验反思】加人足量氯化钡溶液发生反应的化学方程式是 上述实验操作中，下列试剂可以代替足量氯化钡溶液的是」 (填序号)。 A.足量氯化钙、 B.足量氢氧化钡溶液C.足量氯化铜溶液 22.(9分)实验室现有一包生锈的铜粉样品，其成分是铜粉、碱式碳酸铜（绿色）及少 量水，某化学兴趣小组为测定其中碱式碳酸铜的质量分数，利用如图所示装置进行实验。 弹筑夹 铜粉样品 碱石灰 电热绍 碱石灰 NaOH 溶液 A C D 已知：装置气密性良好，每步中的反应均完全进行；碱石灰是固体NaOH和Ca0的混 合物。碱式碳酸铜加热到220℃时发生分解，化学方程式为： Cu,(0H),C0,△2Cu0+C0,↑+H,0 【实验步骤】I,将质量为g的铜粉样品装人装置B的玻璃管中，连接好装置A、B, 打开弹簧夹通空气一段时间。Ⅱ.连接好以上整套装置，关闭弹簧夹，给铜粉样品加热。 Ⅲ.待样品完全反应，先 (填“打开弹簧夹缓缓通人空气”或“停止加热")：V.实 验完毕，测得装置C、D增加的质量分别为g与bg。 【讨论分析](1)装置A的作用是 (2)步骤皿横线处的操作是 (3)装置D中发生反应的化学方程式是 (4)该样品中碱式碳酸铜的质量分数是 (5)以下情况会导致测得铜粉样品中碱式碳酸铜的质量分数偏大的是 ①没有装置A ②步骤I没有通空气一段时间 ③没有装置E ④步骤Ⅲ没有通空气一段时间 (6)兴趣小组认为用D装置代替A装置，也能测定出碱式碳酸铜的质量分数.原因是 中 五、分析与计算（本题包括1个小题，共8分】 23.(8分)为测定某除锈废液（溶质主要成分为HC1、FεCl,其他杂质忽略）中HC的 质量分数，兴趣小组的同学取100g废液于烧杯中，然后向该废液中依次加入50g溶质质 量分数相同的NOH溶液，每次充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重后得到沉淀质量如下 表。试回答：西回 实验 第一次 第二次 第三次 加人氢氧化钠溶液质量/g 50g 50g 50g t 生成沉淀质量/g 5.35g 10.7g 5.35g (1)第二次过滤后滤液中的溶质是 (写化学式)。 (2)所用Na0H溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，下同） (3)除锈废液样品中HC1的质量分数是多少？（结果精确至0.1%） 为1 尘，人司金是五人中 ，一中d 45 4:1,还05 风”，装“丝”小千1脉4：： 士头运金站中 农：头经小个七张回塔突男已实，国 有T”州海金阳银e国兴买（和0.5 超品动，是0是（去】 作：一是更 白日经的状：材