9.2溶解度（第三课时）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题2 溶解度 第九单元 溶液 第3课时 3、20℃时，氯化钠的溶解度是36克的意义？ 温故知新 1、固体溶解度：在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2、四要素 条件： 标准： 状态： 单位： 一定温度下 100g溶剂 饱和状态 质量 一定温度 100克溶剂（水） 饱和状态（最大值） 质量（g） 4、影响固体物质溶解度的因素 5、气体溶解度：气体的溶解度是指该气体压强为101 kPa和一定温度时在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 6、气体溶解度一般随压强增大而 ，随压强减小而 ; 气体溶解度一般随温度升高而 ，随温度降低而 。 增大 减小 减小 增大 溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 （２）坐标法（溶解度曲线） 溶解度变化规律： （1）陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,代表物质KNO3 （2）平缓型：少数固体物质的溶解度受温度影响较小，代表物质NaCl （3）下降型：极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，代表物质Ca(OH)2 溶解度/g 溶解度/g 溶解度/g 温度/℃ 温度/℃ 温度/℃ KNO3 NaCl Ca(OH)2 1、不同物质的溶解度随温度变化的规律 溶解度曲线应用 【例1】 物质溶解度随温度变化的情况 (1)A、B两物质的溶解度随温度的升高而 　　　 (填“增大”或“减小”，下同)。 (2)C物质的溶解度随温度的升高而 　　　　。 (3)A、B两物质中溶解度受温度影响变化较大的是　　　　物质。 增大 减小 A 2、点的意义 （1） 曲线上一点：某物质在某温度恰好是饱和溶液。 （2）曲线上方任意一点：饱和溶液和剩余固体共存。 2、点的意义 （3）曲线下方任意一点：都是不饱和溶液。 （4）交点：某温度下，两种不同物质的溶解度相等。 P点的含义： 在t3℃时，A,B两物 质的溶解度相等，均为50g. 3、比较不同物质在同一温度时的溶解度大小 练习：t1℃时，A、B、C溶解度的大小关系是？ t1℃： C＞B ＞ A t2 ℃: B＞A = C t3 ℃: A = B ＞ C 4、物质由不饱和溶液向饱和溶液相互转化的方法： A： 增加溶质、蒸发溶剂、降温 B : 增加溶质、蒸发溶剂 C : 增加溶质、蒸发溶剂、升温 同温下，如何由不饱和变饱和？ 恒温蒸发 A： 降温结晶 B : 蒸发结晶： 适用于溶解度受温度影响较大的物质，如:KNO3 降温结晶： 5、物质结晶的方法 适用于溶解度受温度影响较小的物，如:NaCl 蒸发结晶 1、A中混有少量B，要提纯A,可采用_________法。 2、B中混有少量的A，要提纯B,可采用________法。 6、提纯 蒸发结晶 降温结晶 7、判断等质量的不同物质的饱和溶液降温后析出晶体质量的关系： 溶解度变化大的析出晶体多 练习：在t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，没有晶体析出的是 ___，析出晶体最多的是______； 在t1℃时，等质量的三种物质的饱和溶液，升温到t2℃时，没有晶体析出的是_____________， 析出晶体最多的是______； C A A B C 【随堂练习】课本45页 1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。 请根据图示回答下列问题。 (1)甲、乙两种物质中，溶解度受温度 影响较大的是 。 (2)M点的意义是 。 (3)在a₂℃时，乙的溶解度为 。在a₂℃ 时，将50g甲加入50g水中，充分溶解后所 得溶液的质量为_______。 甲 在a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 50g 95g 【随堂练习】课本53页 2.我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na₂CO3。请根据NaCl、Na₂CO3的溶解度曲线回答下列问题。 (1)当温度小于 时，NaCl的溶解度 大于Na₂CO3的溶解度。 (2)夏天晒“盐”，需要经过 E (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 冬天捞“碱”，需要经过 E (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 30℃ 蒸发结晶 降温结晶 $$