精品解析：天津市南开中学2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试题

天津市南开中学2024-2025学年度第一学期 高三年级化学学科第二次月考 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C 12 N 14 O-16 F-19 Na-23 Mg 24 Al-27 Ca-40 一、单选题。 1. 2024年10月17日是天津市南开中学、天津南开学校建校120周年纪念日。公能教育谱华章，百廿南开育英才。下列与化学相关的叙述错误的是 A. 院士浮雕墙上呈现了70位杰出科学家校友，其主体的材料是铜合金，铜合金属于金属材料 B. 推测第120号元素应位于元素周期表的第八周期ⅡA族 C. 中的键角为 D. 10月17日举行了“南开百廿正者春”文艺演出，瑞廷礼堂的舞台上使用了大量的LED灯，其发光与电子跃迁有关，属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金属于金属材料，故A正确； B．第120号元素，核外电子排布应为：2、8、18、32、32、18、8、2，应位于元素周期表的第八周期ⅡA族，故B正确； C．中心C原子价层电子对数为，无孤对电子，离子呈平面三角形，键角120°，故C正确； D．LED灯通电后，电子吸收能量由基态跃迁到激发态，然后再从激发态跃迁到基态，将能量以光的形式释放出来，所以LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关，但该过程属于物理变化，故D错误； 故选：D。 2. 在做钠的实验时，能示意“实验中会用到锋利物品应引起注意使用方法的”的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，A符合题意； B．代表防止烫伤，故B不符合题意； C．代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，故C不符合题意； D．的图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，故D不符合题意； 答案选A。 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 聚苯乙炔的结构简式： C. 基态Mn原子的结构示意图： D. 工业合成氨的化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对为，有2个孤电子对，VSEPR模型：，A正确； B．聚苯乙炔的结构简式：，B错误； C．锰的原子序数为25，基态Mn原子的结构示意图：，C正确； D．氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下发生反应生成氨气，该反应为可逆反应，化学方程式：，D正确； 故选：B。 4. 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是 A. B. HCl C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是氮氢极性键构成的三角锥形分子，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A不符合题意； B．HCl是氢氯极性键构成的极性分子，故B不符合题意； C．是氮氮非极性键构成的非极性分子，故C不符合题意； D．是碳硫极性键构成的直线型分子，为非极性分子，故D符合题意； 故选：D。 5. 下列说法正确的是 A. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 B. 在的溶液中：、、、能大量共存 C. 含有大量的溶液中：、、、能大量共存 D. 在无色透明溶液中：、、、能大量共存 【答案】A 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，其中、、、之间不反应、能大量共存，故A正确； B．在的溶液呈酸性，其中、在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．含有大量的溶液中，钡离子和能反应生成硫酸钡，即不能大量共存，故C错误； D．的溶液呈蓝色，在无色透明溶液中不能大量存在，故D错误； 故答案为：A。 6. 下列实验设计合理的是 A．制取 B．“滴水生火”可证明过氧化钠与水反应放热 C．氢氧化铁胶体的制备 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用长颈漏斗，会导致生成的氨气逸出到空气中，无法收集，故A错误； B．过氧化钠与水反应产生大量的热，达到了脱脂棉的着火点，脱脂棉迅速燃烧起来，故B正确； C．氢氧化铁胶体的制备的方法：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色为止，若直接滴入NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中稀释，故D错误； 故选：B。 7. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X和Z原子L层上均有2个未成对电子，W基态时其原子核外未成对电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W位于第四周期ⅦB族 C. 第一电离能： D. W的最高价氧化物对应的水化物是强碱 【答案】C 【解析】 【分析】前四周期元素X、Y、Z、M为原子序数依次增大，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，则X为C元素，Z为O元素，Y位于X与Z中间，则Y为N元素，W位于第四周期，基态时其原子核外未成对电子数在同周期中最多，3d轨道半充满，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则W为Cr元素； 【详解】A．X为C元素，Z为O元素，Y为N元素，同周期从左到右元素原子半径逐渐减小，故原子半径，故A错误； B．W是Cr元素，位于第四周期VIB族，故B错误； C．同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C，故C正确； D．W是Cr，最高价氧化物对应的水化物是Cr(OH)3，Cr(OH)3两性氢氧化物，故D错误； 答案选C。 8. 由五种短周期主族元素组成的化合物是一种白色沉淀，可作肥料。五种元素在每个短周期均有分布，仅有X和M同族。X的基态原子价层p能级半充满，Z的基态原子价层电子排布式为，Z与M同周期，E是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是 A. 的键角比的大 B. 第一电离能： C. 和的中心原子上都有一个孤电子对 D. 简单氢化物沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】E在地壳中含量最多，E为O，Z的基态原子价层电子排布式为nsn-1，所以n-1=2，n=3，Z为Mg或者n=2，Z为Li，X的基态原子价层p轨道半充满所以可能为N或P，X和M同族，所以X为N，M为P，根据Z与M同周期，Z为Mg，XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Y为H、M为P、Z为Mg、E为O、X为N。 【详解】A．NH3和PH3都是三角锥形，N的电负性大于P，故成键电子对更偏向N原子，电子对互相排斥作用大，键角变大，故NH3中键角更大，故A正确； B．Mg的第一电离能小于P，故第一电离能：，故B错误； C．NO中N原子的孤电子对为=0，不含孤电子对，故C错误； D．H2O、NH3都有分子间氢键，而H2O分子间氢键更多，H2O、NH3、PH3的沸点高低：H2O>NH3>PH3，故D错误； 答案选A。 9. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A. T的单质在化学反应中只表现氧化性 B. R原子与Q原子的电子数相差16 C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强 D. 这五种元素形成的单质中，Z的单质化学性质最稳定 【答案】D 【解析】 【分析】R单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，因此R为F，结合各元素在元素周期表中的相对位置得，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar； 【详解】A．Cl2和NaOH反应生氯化钠和次氯酸钠：Cl2+2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，氯气既作氧化剂又作还原剂，故A错误； B．原子核外电子数等于原子序数，R与Q电子数相差(35－9)=26，故B错误； C．Cl形成含氧酸是HClO和HClO4，X的含氧酸是H2SO3和H2SO4，HClO属于弱酸，酸性小于H2SO4，故C错误； D．Z为稀有气体，化学性质最稳定，故D正确； 故本题选D。 10. 已知H2与ICl的反应分两步完成：H2(g)+ICl(g)HCl(g)+HI(g) △H1＜0， △H2＜0，且△H1＞△H2 下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．两步反应都为放热反应，且第二步反应放出的能量更多，符合△H1＞△H2的关系，A符合题意； B．第一步反应放热，但第二步反应基本上没有能量变化，即便是有能量放出，也不符合△H1＞△H2的关系，B不符合题意； C．两步反应都为吸热反应，C不符合题意； D．第一步反应吸收能量，第二步反应放出能量，D不符合题意； 故选A。 11. 立方ZnS可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如下图所示。 下列说法正确的是 A. 晶胞中，距离1个最近的有8个 B. 垂直于晶胞对角面(平面abcd)的投影为见上图 C. 晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为 D. 和的核外电子排布相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中以面心Zn2+为观察对象，距离其最近的Zn2+位于顶点和面心，共12个，A错误； B．垂直于晶胞对角面(平面)的投影为，B错误； C．晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为，C正确； D．的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，而的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，核外电子排布不同，D错误； 故选：C。 12. 一种用氢气制备的工艺过程简单、能耗低，其反应原理如图所示，已知钯常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A. 的结构式为，是非极性分子 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应②中有参加反应时，转移电子的物质的量为 D. 反应过程中为该反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构，是极性分子，A错误； B．反应①中氢气变为HCl，②氧元素由0价变为-1价，Pd由0价变为+2价，③O元素一直为-1价，其他元素也无化合价变化，③为非氧化还原反应，B错误； C．反应②中有参加反应时，O化合价由0价变为-1价，转移电子的物质的量为，C错误； D．反应过程中进入反应，又重新生成，为该反应的催化剂，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 二、填空题。 13. 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外价电子排布式为：B原子核外有同周期元素中最多的未成对电子数：C原子核外s能级电子总数和p能级电子总数相同，且p能级成对电子数等于未成对电子数；D原子的第一电离能是短周期元素中最小的；E原子半径是前36号元素(稀有气体除外)中最大的；F是人体必需微量元素中含量最多的一种，此元素的缺乏会造成贫血；G是主族元素，且基态G原子中有3个未成对电子。回答下列问题。 （1）将上述7种元素的元素符号填入元素周期表的对应位置。 （2）A的一种氢化物相对分子质量为28，其分子中的键与键的个数之比为_______。在，时，1mol该化合物完全燃烧生成指定产物，放热1560kJ，则表示它的燃烧热的热化学方程式为：_______。 （3）B和C形成的阴离子中，B原子的杂化轨道类型为_______。 （4）D和E两者电负性较大的_______。(写具体的元素符号) （5）EAN规则又称为“18电子规则”，当中心原子(或中心离子)的价层电子数和配体给予的电子数之和为18时，其、、三个能级的电子全充满，与同周期的稀有气体原子的外围电子排布相似，该配合物比较稳定。 ①符合EAN规则，其熔点为，沸点为，推测其晶体类型为_______。 ②镍元素形成的符合EAN规则，则_______。 ③推测钴元素形成的易在化学反应表现_______。(填“氧化性”或“还原性”) 【答案】（1） （2） ①. 5:1 ②. （3）sp2杂化 （4）Na （5） ①. 分子晶体 ②. 4 ③. 氧化性 【解析】 【分析】A原子核外价电子排布式为，s轨道最多填充2个电子，则n=2，A原子核外价电子排布式为，A为C元素：B原子核外有同周期元素中最多的未成对电子数，B为第ⅤA族元素：C原子核外s能级电子总数和p能级电子总数相同，且p能级成对电子数等于未成对电子数，则C的核外电子排布为：，C为O元素；结合原子序数可知B为N元素；D原子的第一电离能是短周期元素中最小的，D为Na；E原子半径是前36号元素(稀有气体除外)中最大的，E为第四周期的K；F是人体必需微量元素中含量最多的一种，此元素的缺乏会造成贫血，F为Fe；G是主族元素，且基态G原子中有3个未成对电子，G为第ⅤA族的As。据此分析解答。 【小问1详解】 各元素在周期表中位置如下： 【小问2详解】 A为C元素，相对分子质量为28的氢化物为C2H4，即乙烯，结构简式为：，分子中的键与键的个数之比为5:1；1mol该乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放热1560kJ，燃烧热的热化学方程式为：； 【小问3详解】 N、O形成NO，中心N原子的价层电子对数为：，N原子采用sp2杂化； 【小问4详解】 Na、K为同主族元素，从上到下，电负性减弱，则Na的电负性大于K； 【小问5详解】 ①Fe(CO)5熔点为，沸点为，符合分子晶体，熔沸点较低的特征，故属于分子晶体； ②Ni原子的价层电子数为10，CO做配体，提供1对电子，则10+2x=18，x=4； ③价电子数=9+8=17，不符合EAN规则，容易得到一个电子，转化为18电子更稳定，因此表现氧化性。 14. 氟化镁()晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。 Ⅰ．氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示。 （1）氟化镁的熔点为，氟化镁的电子式为_______。 （2）离子半径：_______。(填“”或“”) （3）晶胞示意图中○表示_______。(填离子符号) （4）设为阿伏加德罗常数的值，则氟化镁的密度_______。(用含有、、的代数式表示) Ⅱ．一种由Mg制备的工艺流程如下：。已知：易溶于甲醇。 （5）上述流程中，可循环利用的物质是_______。 （6）比较相同条件下化学反应速率的大小：a．Mg与；b．Mg与。 ①小组同学预测化学反应速率：，从键的极性角度解释原因：_______。 ②实验表明化学反应速率：，分析其原因可能是_______。 【答案】（1） （2）> （3）Mg2+ （4） （5）CH3OH （6） ①. 甲醇中的甲基是推电子基团，导致O-H键极性：CH3OH < H2O ②. Mg(OCH3)2易溶于甲醇；Mg(OH)2难溶于水，覆盖在Mg表面上，减少了Mg与水的接触面积 【解析】 【小问1详解】 氟化镁由镁离子和氟离子构成，其电子式为：； 【小问2详解】 二者核外电子排布相同，此时原子序数越小半径越大，故离子半径：>； 【小问3详解】 黑球在4个面上和2个内部，均摊为，白球在8个顶点和1个体心，均摊为，根据化学式可知，白球为Mg2+，黑球为F-； 【小问4详解】 晶胞体积，V=a2c×10-21cm3，晶体密度=g⋅cm-3； 【小问5详解】 Mg(OCH3)2能与水反应生成CH3OH，经分离提纯后可在第一步反应中使用，故答案为：CH3OH； 【小问6详解】 ①．甲基是供电子基团，供电子基团使得O-H键的极性变小，不易断裂，而水中H-O键更易断裂，即水更容易与Mg反应，故原因为甲醇中的甲基是推电子基团，导致O-H键极性CH3OH＜H2O； ②．Mg与甲醇反应生成的Mg(OCH3)2易溶于甲醇，而Mg与水反应生成的Mg(OH)2难溶于水，覆盖在Mg表面上，减少了Mg与水的接触面积，故实验表明化学反应速率：a＞b。 15. 某药物中间体L的合成路线如图。 已知：①C和D所含官能团相同。(2)。 （1）A→B的反应条件是_______，F中的官能团名称是_______。 （2）H→J、J→K的反应类型分别是_______、_______。 （3）写出CD→E的化学方程式_______。 （4）H的结构简式为_______。 （5）F有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_______、_______。 a．除苯环外不含其他环；b．能发生银镜反应；c．含有4种化学环境不同的氢原子 （6）结合题目信息，补全和OHCCHO合成的合成路线_______(无机试剂、有机溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 浓硫酸、加热 ②. 碳碳双键和羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3）+CH3CHO+H2O （4） （5） ①. ②. （6）CH2=CH2CH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则B为；发生题给信息反应生成CH3CHO，则C为、D为CH3CHO；和CH3CHO在氢氧化钠稀溶液中共热反应生成，先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到，则F为；与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，则G为；先在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应，后酸化得，则H为；催化剂作用下与共热发生加成反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，与苯酚发生取代反应生成，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A→B的反应为在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成和水，A→B的反应条件是浓硫酸、加热；F的结构简式为，官能团为碳碳双键和羧基； 【小问2详解】 由分析可知，H→J的反应为催化剂作用下 与共热发生加成反应生成，J→K的反应为与SOCl2发生取代反应生成； 【小问3详解】 由分析可知，C+D→E的反应为和CH3CHO在氢氧化钠稀溶液中共热反应生成，反应的化学方程式为+CH3CHO+H2O； 【小问4详解】 由分析可知，H的结构简式为：； 【小问5详解】 F的同分异构体除苯环外不含其他环，能发生银镜反应说明同分异构体分子中含有醛基或甲酸酯基，则含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为、； 【小问6详解】 结合题目所给信息可知，由CH2=CH2和OHCCHO合成的合成步骤为催化剂作用下，乙烯与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛与乙二醛在稀氢氧化钠溶液中共热反应生成OHCCH=CHCH=CHCHO，OHCCH=CHCH=CHCHO先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到HOOCCH=CHCH=CHCOOH，催化剂作用下，HOOCCH=CHCH=CHCOOH与乙烯共热发生加成反应生成，合成路线为CH2=CH2CH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH。 16. 冰晶石是一种白色晶体，微溶于水，是电解铝工业的助熔剂、也是玻璃工业和搪瓷工业的原料。实验室制备冰晶石的装置如图所示。 请回答下列问题： （1）该实验中所使用的仪器材质为_______(填“普通玻璃”“石英玻璃”或“耐热塑料”)。 （2）向装置Ⅰ的三颈瓶中加入，再滴入浓硫酸，打开加热装䍜，即可生成HF，反应的化学方程式为_______。待装置Ⅰ中反应完毕后，需通入一段时间的，其目的为_______。 （3）装置Ⅲ是生成的装置，通入HF和滴入溶液除生成目标产物外，还会生成一种酸式盐_______(写化学式)，溶液稍过量的目的是_______。 （4）装置Ⅱ可选取的装置是_______(填序号)。 （5）实验结束后，将装置Ⅲ中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得4.9g产品。该制备实验所得目标产物的产率是_______。 （6）装置Ⅳ的目的是吸收尾气，该装置中吸收有毒气体的离子方程式为_______。 【答案】（1）耐热塑料 （2） ①. ②. 将残留于装置内的HF吹入反应装置中，充分吸收； （3） ①. ②. 使HF充分反应 （4）c （5）70% （6） 【解析】 【分析】由图可知，实验室制备冰晶石，装置I中制备HF，浓H2SO4和CaF2在加热条件下发生反应：；装置Ⅱ为安全装置，HF易溶于水，容易出现倒吸现象，需要加安全瓶，防止倒吸；装置Ⅲ中制备冰晶石，；装置Ⅳ为尾气处理装置，吸收CO2，处理部分未参与反应的HF：。据此分析解答。 【小问1详解】 该反应需要加热，同时生成HF，HF会腐蚀玻璃，所以不可用普通玻璃和石英玻璃，应选耐热塑料； 【小问2详解】 CaF2和浓硫酸反应生成HF和CaSO4，反应的化学方程式为。由实验分析可知反应生成HF，为了提高HF的利用率，需要将残留于制备装置Ⅰ和安全装置内的HF赶到制备装置Ⅱ内，充分反应。 【小问3详解】 根据实验分析，装置Ⅲ中制备冰晶石，；由此可知，除生成外，还生成一种酸式盐为，溶液稍过量的目的是溶液显碱性，加入过量有利于吸收HF，提高的利用率。 【小问4详解】 装置Ⅱ为防倒吸装置，a为洗气装置，b为干燥装置，c为安全瓶，故选c。 【小问5详解】 设7.8gCaF2参加反应，理论上可制得的质量为x，由实验分析得关系式： 解得x=7.0g，故产率=。 【小问6详解】 根据分析，装置Ⅳ为尾气处理装置，用NaOH溶液可吸收有毒的HF气体，生成氟化钠和水，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市南开中学2024-2025学年度第一学期 高三年级化学学科第二次月考 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C 12 N 14 O-16 F-19 Na-23 Mg 24 Al-27 Ca-40 一、单选题。 1. 2024年10月17日是天津市南开中学、天津南开学校建校120周年纪念日。公能教育谱华章，百廿南开育英才。下列与化学相关的叙述错误的是 A. 院士浮雕墙上呈现了70位杰出科学家校友，其主体的材料是铜合金，铜合金属于金属材料 B. 推测第120号元素应位于元素周期表的第八周期ⅡA族 C. 中的键角为 D. 10月17日举行了“南开百廿正者春”文艺演出，瑞廷礼堂的舞台上使用了大量的LED灯，其发光与电子跃迁有关，属于化学变化 2. 在做钠的实验时，能示意“实验中会用到锋利物品应引起注意使用方法的”的图标是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 聚苯乙炔的结构简式： C. 基态Mn原子的结构示意图： D. 工业合成氨的化学方程式： 4. 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是 A. B. HCl C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 B. 在的溶液中：、、、能大量共存 C. 含有大量的溶液中：、、、能大量共存 D. 在无色透明溶液中：、、、能大量共存 6. 下列实验设计合理的是 A．制取 B．“滴水生火”可证明过氧化钠与水反应放热 C．氢氧化铁胶体的制备 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X和Z原子L层上均有2个未成对电子，W基态时其原子核外未成对电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W位于第四周期ⅦB族 C. 第一电离能： D. W的最高价氧化物对应的水化物是强碱 8. 由五种短周期主族元素组成的化合物是一种白色沉淀，可作肥料。五种元素在每个短周期均有分布，仅有X和M同族。X的基态原子价层p能级半充满，Z的基态原子价层电子排布式为，Z与M同周期，E是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是 A. 的键角比的大 B. 第一电离能： C. 和的中心原子上都有一个孤电子对 D. 简单氢化物沸点： 9. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A. T的单质在化学反应中只表现氧化性 B. R原子与Q原子的电子数相差16 C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强 D. 这五种元素形成的单质中，Z的单质化学性质最稳定 10. 已知H2与ICl的反应分两步完成：H2(g)+ICl(g)HCl(g)+HI(g) △H1＜0， △H2＜0，且△H1＞△H2 下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 11. 立方ZnS可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如下图所示。 下列说法正确的是 A. 晶胞中，距离1个最近的有8个 B. 垂直于晶胞对角面(平面abcd)的投影为见上图 C. 晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为 D. 和的核外电子排布相同 12. 一种用氢气制备的工艺过程简单、能耗低，其反应原理如图所示，已知钯常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A. 的结构式为，是非极性分子 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应②中有参加反应时，转移电子的物质的量为 D. 反应过程中为该反应的催化剂 第Ⅱ卷 二、填空题。 13. 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外价电子排布式为：B原子核外有同周期元素中最多的未成对电子数：C原子核外s能级电子总数和p能级电子总数相同，且p能级成对电子数等于未成对电子数；D原子的第一电离能是短周期元素中最小的；E原子半径是前36号元素(稀有气体除外)中最大的；F是人体必需微量元素中含量最多的一种，此元素的缺乏会造成贫血；G是主族元素，且基态G原子中有3个未成对电子。回答下列问题。 （1）将上述7种元素的元素符号填入元素周期表的对应位置。 （2）A的一种氢化物相对分子质量为28，其分子中的键与键的个数之比为_______。在，时，1mol该化合物完全燃烧生成指定产物，放热1560kJ，则表示它的燃烧热的热化学方程式为：_______。 （3）B和C形成的阴离子中，B原子的杂化轨道类型为_______。 （4）D和E两者电负性较大的_______。(写具体的元素符号) （5）EAN规则又称为“18电子规则”，当中心原子(或中心离子)的价层电子数和配体给予的电子数之和为18时，其、、三个能级的电子全充满，与同周期的稀有气体原子的外围电子排布相似，该配合物比较稳定。 ①符合EAN规则，其熔点为，沸点为，推测其晶体类型为_______。 ②镍元素形成的符合EAN规则，则_______。 ③推测钴元素形成的易在化学反应表现_______。(填“氧化性”或“还原性”) 14. 氟化镁()晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。 Ⅰ．氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示。 （1）氟化镁的熔点为，氟化镁的电子式为_______。 （2）离子半径：_______。(填“”或“”) （3）晶胞示意图中○表示_______。(填离子符号) （4）设为阿伏加德罗常数的值，则氟化镁的密度_______。(用含有、、的代数式表示) Ⅱ．一种由Mg制备的工艺流程如下：。已知：易溶于甲醇。 （5）上述流程中，可循环利用的物质是_______。 （6）比较相同条件下化学反应速率的大小：a．Mg与；b．Mg与。 ①小组同学预测化学反应速率：，从键的极性角度解释原因：_______。 ②实验表明化学反应速率：，分析其原因可能是_______。 15. 某药物中间体L的合成路线如图。 已知：①C和D所含官能团相同。(2)。 （1）A→B的反应条件是_______，F中的官能团名称是_______。 （2）H→J、J→K的反应类型分别是_______、_______。 （3）写出CD→E的化学方程式_______。 （4）H的结构简式为_______。 （5）F有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_______、_______。 a．除苯环外不含其他环；b．能发生银镜反应；c．含有4种化学环境不同的氢原子 （6）结合题目信息，补全和OHCCHO合成的合成路线_______(无机试剂、有机溶剂任选)。 16. 冰晶石是一种白色晶体，微溶于水，是电解铝工业的助熔剂、也是玻璃工业和搪瓷工业的原料。实验室制备冰晶石的装置如图所示。 请回答下列问题： （1）该实验中所使用的仪器材质为_______(填“普通玻璃”“石英玻璃”或“耐热塑料”)。 （2）向装置Ⅰ的三颈瓶中加入，再滴入浓硫酸，打开加热装䍜，即可生成HF，反应的化学方程式为_______。待装置Ⅰ中反应完毕后，需通入一段时间的，其目的为_______。 （3）装置Ⅲ是生成的装置，通入HF和滴入溶液除生成目标产物外，还会生成一种酸式盐_______(写化学式)，溶液稍过量的目的是_______。 （4）装置Ⅱ可选取的装置是_______(填序号)。 （5）实验结束后，将装置Ⅲ中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得4.9g产品。该制备实验所得目标产物的产率是_______。 （6）装置Ⅳ的目的是吸收尾气，该装置中吸收有毒气体的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $