精品解析：吉林省长春吉大附中实验学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年上学期高一年级 期中考试化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国大力弘扬中华传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列有关说法正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，该过程发生了化学反应 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，诗中涉及到的、、均为电解质 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，诗中灿烂美丽的烟花是某些金属元素的焰色试验，属于化学变化 2. 多糖基复合纳米材料(直径)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 该分散系为溶液 B. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 C. 利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液 D. 可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离 3. 下列做法错误的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油中 B. 用钢瓶储存液氯 C. 钠着火时用水扑灭 D. 漂白粉和洁厕灵不能混合使用 4. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B HCl KOH CO C HClO KCl D A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质 B. 氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质 C. 硫酸钡固体不能导电，但硫酸钡是电解质 D. 在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质 6. 下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是 A. 新制氯水 B. 久置氯水 C. 过氧化钠 D. 漂白粉 7. 下列离子组可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入气体： B. 向溶液中通入过量 C. 少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合： D. 向溶液中通入气体： 9. 下列叙述正确的是 A. 鉴别和可用溶液 B. 用加热法除去固体中混有的 C. 用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量气体 D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多 10. 下列说法正确的是 A. 所占体积为 B. 标准状况下，的体积为 C. 常温常压下，与的混合气体所含的氧原子数为 D. 溶液中的物质的量浓度比溶液中大 11. 溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 的氧化性强于 C. 反应中发生了还原反应 D. 每生成时，反应中转移电子 12. 化合物和与水的反应分别为①； ②。已知：中的化合价为负一价。下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1∶1 B. 反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应 C. 反应①和②中还原产物与氧化产物物质的量之比均为2∶1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2 13. 下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱 B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 高压钠灯用于道路和广场照明 高压钠灯发出的黄光透雾能力强 D 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 钠钾合金熔点高 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 15. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A. 微粒A代表的是 B. 溶液的导电性增强 C. 氨合电子具有强的氧化性 D. 反应生成分子时，失去电子 第II卷(非选择题) 二、非选择题：共55分。 16. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 （1）偏二甲肼的摩尔质量为___________。 （2）偏二甲肼与四氧化二氮发生反应：，作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若反应生成，则转移的电子的物质的量为___________。 （3）中含有的N原子数为___________，与___________中含有的原子数相同。 （4）已知、混合气体的质量共，在标准状况下的体积为，该混合气体的平均摩尔质量为___________，原混合气体中和的体积之比为___________。 17. 是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： （1）高铁酸钾()中铁元素的化合价为___________。 （2）过程a中体现___________(填“氧化”或“还原”)性，氧化产物是___________。 （3）过程b反应的离子方程式为___________。 （4）碱性条件下用和反应制备。配平其反应的化学方程式：___________。 __________________________________________________________________ （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中的还原剂是___________，生产的高铁酸钠，转移电子的物质的量是___________。 （6）根据以上净水原理，相比于，其优点是___________。 18. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）过氧化钠常用作消防员呼吸面具中的供氧剂，其原理可用化学方程式表示为___________。 （2）①现实验室需要的溶液，某同学用固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取固体___________g。配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 ②请将下列实验步骤按照先后顺序排列：___________。 ③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是___________(填标号)。 A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B．称量使用的砝码已生锈 C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤 D．溶解后没有冷却便进行定容 E．定容时俯视刻度线 F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理 （3）漂白液的有效成分为，其漂白原理的离子方程式为：___________，现对某品牌漂白液中的含量进行测定：取制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量溶液，酸性环境下发生反应生成和，该反应的离子方程式为___________；再用去测定的量，原理为，消耗。计算漂白液中的物质的量浓度___________。 19. 我国歼-20战机使用了大量的金属钛，是生产钛的重要中间原料，某实验小组利用如图装置模拟制备(部分夹持仪器已略去)。 已知：①室温下为无色液体，熔点为-25℃，沸点136.4℃。 ②易与水发生如下反应：。 ③在700℃左右，将氯气通过和碳粉的混合物可制得和一种有毒的气体。 （1）装置A中与浓盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）洗气瓶B内盛放的试剂为___________，其作用是___________。 （3）玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，观察到的现象是___________。 （4）写出装置D中生成的化学方程式___________。 （5）仪器F的名称为___________，若F中装有碱石灰，其作用是___________。该实验还有个明显的缺点是___________。 （6）为测定所得的纯度：取锥形瓶中所得产品加入烧杯中，再加入适量蒸馏水，待充分反应后，过滤，洗涤，所得固体经过焙烧得到固体。则产品的纯度为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上学期高一年级 期中考试化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国大力弘扬中华传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列有关说法正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，该过程发生了化学反应 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，诗中涉及到的、、均为电解质 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，诗中灿烂美丽的烟花是某些金属元素的焰色试验，属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，A正确； B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，是利用金与沙子密度的不同实现分离，该过程没有产生新物质，没有发生化学反应，B错误； C．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解，生成CaO和CO2，CaCO3、CaO均为电解质，但CO2为非电解质，C错误； D．五彩缤纷的烟花，是某些金属元素发生焰色试验产生的现象，发生物理变化，D错误； 故答案选A。 2. 多糖基复合纳米材料(直径)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 该分散系为溶液 B. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 C. 利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液 D. 可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径在之间的分散系为胶体，A错误； B．多糖基复合纳米分散到水中形成胶体，胶粒不能透过半透膜，B错误； C．胶体有丁达尔效应而溶液没有，利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液，C正确； D．溶液中的粒子和胶粒都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离，D错误； 故选C。 3. 下列做法错误的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油中 B. 用钢瓶储存液氯 C. 钠着火时用水扑灭 D. 漂白粉和洁厕灵不能混合使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠的密度大于煤油，易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验室中金属钠通常保存在煤油中，防止金属钠被氧化变质，故A正确； B．常温下干燥的氯气不能与铁反应，所以液氯可用钢瓶储存，故B正确； C．钠燃烧生成过氧化钠，钠与水反应生成氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，所以钠着火不能用水扑灭，否则会发生更大的意外事故，故C错误； D．漂白粉的有效成分次氯酸钙会与洁厕灵的有效成分盐酸反应生成有毒的氯气，所以漂白粉和洁厕灵不能混合使用，否则反应生成的氯气会造成意外事故，故D正确； 故选C。 4. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B HCl KOH CO C HClO KCl D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水的电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水氧化为是酸性氧化物，据此解答。 【详解】A．属于酸式盐，不是酸，A错误； B．CO不是酸性氧化物，B错误； C．属于碱式盐，不是碱，C错误； D．各种物质的分类是正确的，D正确； 故选D。 5. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 金属铜可用作电线的导电材料，故铜为电解质 B. 氢氧化钠溶液能导电，故氢氧化钠溶液是电解质 C. 硫酸钡固体不能导电，但硫酸钡是电解质 D. 在水溶液中或熔融状态下，能够导电的物质称为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．电解质属于化合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； Ｂ．氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B项错误； Ｃ．硫酸钡固体中硫酸根离子和钡离子不能自由移动，不能导电，溶于水或在熔融状态下可以电离出离子而导电，属于电解质，C项正确； Ｄ．在水溶液中或熔融状态下，能够导电的化合物称为电解质，D项错误； 故答案为：C。 6. 下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是 A. 新制氯水 B. 久置氯水 C. 过氧化钠 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水具有酸性和漂白性，新制氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，故A不符合题意； B．久置氯水具有酸性，久置氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液变红，故B符合题意； C．过氧化钠具有强氧化性，过氧化钠加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故C不符合题意； D．漂白粉具有漂白性，漂白粉加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 7. 下列离子组可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、在溶液中相当于硝酸，具有强氧化性， 具有还原性，不能大量共存于溶液中，A不符合题意； B．具有强氧化性，酸性环境下可以将溶液中的氧化为氯气，不能大量共存，B不符合题意； C．、反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、各离子之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入气体： B. 向溶液中通入过量 C. 少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合： D. 向溶液中通入气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入气体生成碳酸氢钠沉淀：，A错误； B．向溶液中通入过量，溴离子也被氧化：，B错误； C．少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合，氢氧化钙过量，以碳酸氢钠化学计量数1为基准进行配平：，C正确； D．气体与溶液不反应，D错误； 故选C。 9. 下列叙述正确的是 A. 鉴别和可用溶液 B. 用加热法除去固体中混有的 C. 用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量气体 D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多 【答案】D 【解析】 【详解】A．和都会和溶液生成碳酸钡沉淀，所以无法鉴别，故A错误； B．碳酸氢钠受热易分解变成碳酸钠和二氧化碳和水，故B错误； C．用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量气体，因为碳酸钠会和二氧化碳反应，故C错误； D．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生气体的物质的量多，故D正确； 答案选D。 10. 下列说法正确的是 A. 所占体积为 B. 标准状况下，的体积为 C. 常温常压下，与的混合气体所含的氧原子数为 D. 溶液中的物质的量浓度比溶液中大 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺标准状况，无法计算0.5mol氢气所占体积，故A错误； B．标准状况下，水为液态，无法计算1mol水的体积，故B错误； C．氧气和臭氧的最简式都为O，则32g氧气与臭氧混合气体所含的氧原子数为×1×NAmol—1=2NA，故C正确； D．0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L，0.5mol/L氯化钠溶液中的氯离子浓度为0.5mol/L，则0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度小于0.5mol/L氯化钠溶液中的氯离子浓度，故D错误； 故选C。 11. 溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 的氧化性强于 C. 反应中发生了还原反应 D. 每生成时，反应中转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2中氧元素化合价升高，是还原剂，A错误； B．KMnO4是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化剂的氧化性强于还原剂，B正确； C．H2SO4中元素化合价未改变，未发生还原反应或氧化反应，C错误； D．生成1个O2分子时，氧元素化合价由-1价升高为0价，反应转移2个电子，故每生成1molO2时，反应中转移2mol电子，D错误； 故答案选B。 12. 化合物和与水的反应分别为①； ②。已知：中的化合价为负一价。下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1∶1 B. 反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应 C. 反应①和②中还原产物与氧化产物物质的量之比均为2∶1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．中阴离子为，阳离子为，阴、阳离子个数比为1∶2；故A错误； B．反应①中水中元素的化合价没有变化，没有发生氧化反应，是自身的氧化还原反应；反应②中水中的H的化合价降低，则水发生还原反应；故B错误； C．反应①中Na2O2发生歧化反应，还原产物与氧化产物物质的量之比为2∶1；反应②中为H元素的归中反应，还原产物与氧化产物物质的量之比均为1∶1；故C错误； D．反应①产生1mol O2时转移2mol电子，反应②中产生1mol H2时转移1mol电子，转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2，故D正确； 答案选D。 13. 下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱 B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 高压钠灯用于道路和广场照明 高压钠灯发出的黄光透雾能力强 D 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 钠钾合金熔点高 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；而过氧化钠反应过程中还会生成氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，使得红使布条褪色，不是氯气具有漂白性，B错误； C．钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，C正确； D．钠钾合金熔点低，导热性好，故可用作核反应堆的传热介质，D错误； 故选C。 14. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、都能和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳，故A错误； B．焰色试验中火焰为黄色只能说明含有钠元素，碱性溶液可能为NaOH溶液，也可能为Na2CO3或NaHCO3溶液，故B错误； C．若溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀也不消失，故C错误； D．向某溶液中加入过量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，可证明该溶液中含有 Cl−，故D正确； 故选D。 15. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成和溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A. 微粒A代表的是 B. 溶液的导电性增强 C. 氨合电子具有强的氧化性 D. 反应生成分子时，失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子是极性分子，N原子一端带部分负电荷，则A应该带有正电荷，所以微粒A代表的是，故A正确； B．液氨不导电，钠在液氨中生成和溶剂合电子，所以溶液的导电性增强，故B正确； C．氨合电子要失去电子，所以应该具有强的还原性，故C错误； D．Na与液氨反应产生NaNH2、H2，反应方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，根据反应方程式可知：反应生成1个H2分子时，反应过程中转移2个电子，消耗2个Na，所以反应生成分子时，失去电子，故D正确； 答案选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：共55分。 16. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 （1）偏二甲肼的摩尔质量为___________。 （2）偏二甲肼与四氧化二氮发生反应：，作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若反应生成，则转移的电子的物质的量为___________。 （3）中含有的N原子数为___________，与___________中含有的原子数相同。 （4）已知、混合气体的质量共，在标准状况下的体积为，该混合气体的平均摩尔质量为___________，原混合气体中和的体积之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. 氧化剂 ②. （3） ①. 或 ②. 23 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据其相对分子质量的计算，偏二甲肼的摩尔质量为。答案为：。 【小问2详解】 中氮元素化合价从价降低到了价，作氧化剂。若反应生成，说明反应了，转移电子的物质的量为：。答案为：氧化剂；。 【小问3详解】 物质的量为，原子的物质的量为：，N原子数为3.01×1023或0.5NA，说明的物质的量为，其质量为：。答案为：或；。 【小问4详解】 已知、混合气体的质量共，根据标准状况下其气体体积可知，则有：。设氮气为，，列式计算：，解得：，则原混合气体中和的体积之比为。答案为：；。 17. 是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： （1）高铁酸钾()中铁元素的化合价为___________。 （2）过程a中体现___________(填“氧化”或“还原”)性，氧化产物是___________。 （3）过程b反应的离子方程式为___________。 （4）碱性条件下用和反应制备。配平其反应的化学方程式：___________。 __________________________________________________________________ （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中的还原剂是___________，生产的高铁酸钠，转移电子的物质的量是___________。 （6）根据以上净水原理，相比于，其优点是___________。 【答案】（1）+6 （2） ①. 氧化 ②. 灭活细菌 （3） （4） （5） ①. 和 ②. 5 （6）只有杀菌消毒作用，既能杀菌消毒，又能除去水中的悬浮杂质 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾()钾为+1价，氧为-2价，根据化合价规则，铁为+6价； 【小问2详解】 过程a中铁元素有+6价降低为+3价，体现氧化性； 活性菌被氧化失去活性，氧化产物是灭活细菌； 【小问3详解】 过程b是铁离子生成胶体的反应，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 碱性条件下用和反应制备。铁元素由+3价升高到+6价，氯元素由+1价降低到-1价，依据电子得失数目相等即化合价升降总数相等配平，反应的化学方程式：； 【小问5详解】 中的铁由+2价升高到+6价；过氧化钠中的氧化合价由-1升高到0价，还原剂是：和； 根据以上方程式，生成2mol高铁酸钠的同时生成1mol氧气，共转移10mol电子，故生产的高铁酸钠时转移电子的物质的量是5mol； 【小问6详解】 根据以上净水原理，氧化性杀菌消毒，生成胶体具有吸附作用，可去除悬浮杂质。相比于，其优点是：只有杀菌消毒作用，既能杀菌消毒，又能除去水中的悬浮杂质。 18. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）过氧化钠常用作消防员呼吸面具中的供氧剂，其原理可用化学方程式表示为___________。 （2）①现实验室需要的溶液，某同学用固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取固体___________g。配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 ②请将下列实验步骤按照先后顺序排列：___________。 ③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是___________(填标号)。 A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B．称量使用的砝码已生锈 C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤 D．溶解后没有冷却便进行定容 E．定容时俯视刻度线 F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理 （3）漂白液的有效成分为，其漂白原理的离子方程式为：___________，现对某品牌漂白液中的含量进行测定：取制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量溶液，酸性环境下发生反应生成和，该反应的离子方程式为___________；再用去测定的量，原理为，消耗。计算漂白液中的物质的量浓度___________。 【答案】（1） （2） ①. 4.0 ②. 容量瓶 ③. CEADB ④. BDE （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 在呼吸面具中，过氧化钠和呼出的水蒸气以及二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 【小问2详解】 ①配制480 mL 0.2 mol·L的NaOH溶液，需使用500mL的容量瓶，则应用托盘天平称取NaOH固体0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g。配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶； ②配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为CEADB； ③A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液物质的量浓度无影响，不符合题意；  B．称量使用的砝码已生锈，使样品质量增加，浓度偏大，符合题意； C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤，转移进容量瓶的样品减小，浓度偏小，不符合题意； D．溶解后没有冷却便进行定容，恢复室温后溶液体积偏小，浓度偏高，符合题意； E．定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏高，符合题意； F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理，不影响浓度大小，不符合题意； 故选BDE； 【小问3详解】 漂白粉的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠和水、二氧化碳反应生成的次氯酸有强氧化性，可以漂白，离子方程式为：ClO−+CO2+H2O=+HClO；NaClO和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为：2H++ClO−+2I−=Cl−+I2+H2O；由2H++ClO−+2I−=Cl−+I2+H2O和可知，ClO-~I2~2，NaClO的物质的量为0.08 mol÷2=0.04mol，浓度为0.04mol÷0.05L=0.8mol/L。 19. 我国歼-20战机使用了大量的金属钛，是生产钛的重要中间原料，某实验小组利用如图装置模拟制备(部分夹持仪器已略去)。 已知：①室温下为无色液体，熔点为-25℃，沸点136.4℃。 ②易与水发生如下反应：。 ③在700℃左右，将氯气通过和碳粉的混合物可制得和一种有毒的气体。 （1）装置A中与浓盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）洗气瓶B内盛放的试剂为___________，其作用是___________。 （3）玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，观察到的现象是___________。 （4）写出装置D中生成的化学方程式___________。 （5）仪器F的名称为___________，若F中装有碱石灰，其作用是___________。该实验还有个明显的缺点是___________。 （6）为测定所得的纯度：取锥形瓶中所得产品加入烧杯中，再加入适量蒸馏水，待充分反应后，过滤，洗涤，所得固体经过焙烧得到固体。则产品的纯度为___________%。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中的并平衡气压 （3）玻璃管内液面上升(高于洗气瓶中的液面) （4） （5） ①. 球形干燥管 ②. 吸收多余的，防止空气中水蒸气进入装置 ③. 缺少尾气处理装置 （6）95.0或95 【解析】 【分析】A装置加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气；B装置内饱和食盐水除去氯气中的氯化氢并平衡气压；C装置内浓硫酸用于干燥氯气；D装置中氯气通过 TiO2 和碳粉的混合物制得 TiCl4；E装置作用是冷凝回收TiCl4；F装置用来尾气吸收以及防止空气中的水蒸气进入装置。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式：； 【小问2详解】 由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，B装置盛有饱和食盐水可以降低氯气的溶解，除去HCl并平衡气压； 【小问3详解】 玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，造成B装置内压强变大，观察到的现象是玻璃管内液面上升(高于洗气瓶中的液面)； 【小问4详解】 氯气通过 TiO2 和碳粉的混合物可制得 TiCl4 和一种有毒的气体为一氧化碳，制得四氯化钛的化学方程式为：； 【小问5详解】 仪器F的名称为球形干燥管，若 F 中装有碱石灰，其作用是能吸收氯气，防止污染空气，同时能吸收空气中的水蒸气，防止空气中水蒸气进入装置和TiCl4反应；一氧化碳为有毒气体，需进行尾气处理，则该实验还有个明显的缺点是缺少CO尾气处理装置； 【小问6详解】 8.0gTiO2的物质的量为0.1mol，n(TiCl4)=n(TiO2)= 0.1mol，则m(TiCl4)=0.1mol×190g/mol=19g，产品的纯度为95%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $