精品解析：辽宁省大连市第二十四中学2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

大连二十四中2024-2025学年高一上化学第二次统练 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Mg-24 S-32 Cu-64 第I卷（选择题） 一、选择题（包括7个小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 D. 燃煤中添加生石灰可减少二氧化碳的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁含碳量高，熟铁含碳量接近于纯铁，合金熔点低于纯金属，故生铁的熔点低于熟铁的，A错误； B．在我国使用最早的合金是青铜，B错误； C．冬奥会“同心”金属奖牌中的金属是金、银、铜的合金，属于合金材料，C正确； D．燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放，但不能减少二氧化碳的排放，对 “碳中和”目标的实现无影响，D错误； 故答案为：C。 2. 制备Fe(OH)3胶体实验，不需要标注的图标为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】制备胶体实验，需要“明火”加热，注意“热烫”，戴上“护目镜”，不涉及“锐器”，故选B。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量 B. 溶液中加入足量溶液： C. 向漂白粉溶液中通入足量 D. 稀硝酸和过量铁屑反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，与不能共存，应生成沉淀，离子方程式为，A项错误； B．比更难溶于水，溶液中加入足量溶液生应成沉淀，离子方程式为，B项错误； C．向漂白粉溶液中通入足量，离子方程式为，C项正确； D．稀硝酸和过量铁屑反应生成，离子方程式为，D项错误； 答案选C。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③加入能放出的溶液中：、、、 ④碱性溶液中：、、、 ⑤有较多的溶液中：、、、 ⑥酸性溶液中：、、、 A. ①② B. ③⑥ C. ③⑤ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①有颜色，①不符合题意； ②的溶液中，溶液显碱性，离子都不反应，可以共存，②符合题意； ③加入Al能放出的溶液为酸性或强碱性，在酸性或强碱性溶液中均不能共存，在强碱性中不能大量存在，③不符合题意； ④碱性溶液中，离子都不反应，可以共存，④符合题意； ⑤和反应生成难溶物，与发生双水解不能大量共存，⑤不符合题意； ⑥酸性溶液中，硝酸根会氧化二价铁离子，⑥不符合题意； 符合题意的有②④，答案选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 高温下，与足量水蒸气完全反应失去个电子 B. 的乙醇溶液中含有氧原子数为 C. 将通入水中，粒子数之和为 D. 常温常压下，与足量反应转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温下，Fe与足量水蒸气完全反应生成四氧化三铁和氢气，为0.3mol，3molFe反应失去8mol电子，0.3molFe反应失去0.8mol电子，失去个电子，A正确； B．的乙醇溶液中含46g乙醇，为1mol乙醇，由于水分子也含有氧原子，则含有氧原子数大于，B错误； C．氯水中含有氯气分子，Cl2与水发生可逆反应，则结合质量守恒，通入水中，粒子数之和小于，C错误； D．常温常压下11.2LCO2物质的量小于0.5mol，CO2与Na2O2的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~2e-，则反应中转移电子数小于0.5mol，D错误； 故选A 。 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气 B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：验证分解产物为和 D. 装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制氯气需要加热，缺少加热装置，A错误； B．一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。不能在容量瓶中稀释浓硫酸，B错误； C．新制氯水中含有氯气和水生成的HCl，也能使硝酸银生成白色沉淀，不能说明次氯酸分解生成HCl，C错误； D．铁与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，肥皂泡可收集少量氢气，点燃肥皂泡可检验氢气，D正确； 故选D 。 7. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 比较与氧化性强弱 取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液 若溶液出现浅绿色变为黄色，则氧化性： B 比较氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉-碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色退去则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子也会氧化亚铁离子生成铁离子，溶液出现浅绿色变为黄色，不能说明氧化性：，A错误； B．向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被铁离子氧化成碘单质，氧化剂为铁离子，得出氧化性：，B正确； C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生氧化还原反应使得高锰酸钾溶液褪色，则紫红色退去，不能说明溶液中含有亚铁离子，C错误； D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，D错误； 故选B 。 二、选择题（包括5个小题，每小题5分，共25分。每小题只有一个选项符合题意） 8. Cl2O是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸，某研究小组利用HgO与Cl2制备Cl2O，装置如图所示，已知Cl2O的沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃，下列说法正确的是 A. 装置③中盛装的是饱和食盐水 B. 装置④⑤不能使用橡胶管连接 C. 装置⑤中液氨用于吸收Cl2O D. 装置⑤逸出气体可用水吸收后排放 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置④中氯气与氧化汞在冰水浴中反应制备一氧化二氯，装置⑤中盛有的液氨没有与一氧化二氯接触，目的是用于冷凝收集一氧化二氯。 【详解】A．由分析可知，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故A错误； B．由题意可知，一氧化二氯与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸，所以装置④⑤不能使用橡胶管连接，故B正确； C．装置⑤中盛有的液氨没有与一氧化二氯接触，目的是用于冷凝收集一氧化二氯，故C错误； D．装置⑤逸出气体含有一氧化二氯和氯气，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收一氧化二氯和氯气，不能用水吸收，故D错误； 故选B。 9. 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的N的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法正确的是 A. 反应步骤i中产生了气体 B. 反应步骤ⅱ不需要H+的参与 C. 去除N后的水体pH增大 D. 处理过程中Fe/Ni复合材料作催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，酸性环境中，纳米Fe/Ni去除分两步，反应i中在吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+Fe+2H+=+Fe2++H2O；反应ⅱ中在另外的吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+3Fe+8H+=3Fe2+++2H2O。 【详解】A．根据题图，反应i中在吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+Fe+2H+=+Fe2++H2O，因此步骤i中没有气体生成，故A错误； B．反应ⅱ中在另外的吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+3Fe+8H+=3Fe2+++2H2O，且处理环境为酸性环境，可知一定有H+参与反应，故B错误； C．根据上述分析可知，去除的反应消耗了溶液中的H+，pH增大，故C正确； D．反应中Fe被消耗，生成Fe2+，不符合催化剂的“反应前后质量不变”的要求，故D错误； 故答案选C。 10. 在探究和的混合物中各组分含量的过程中，进行如下实验说法错误的是 A. ①发生的反应为 B. 原混合物中和的物质的量之比为 C. 固体中有铁粉和铜粉， D. 反应②中铁粉过量 【答案】C 【解析】 【分析】从溶液a能消耗Cl2看，加入硫酸时，Fe2+没有完全被HNO3氧化，则全部参加反应，反应的离子方程式为，，则n()=0.02mol、反应了的n(Fe2+)=0.06mol、反应的n(H+)=0.08mol，从而得出n[Cu(NO3)2]=0.01mol、；通入Cl2后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，此时剩余Fe2+的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，则n(Cl2)=0.02mol；加入9g铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe3+共0.1mol，需要消耗Fe0.05mol，Cu2+为0.01mol，需消耗Fe0.01mol，剩余H+的物质的量为1.4mol/L×0.1L×2-0.08mol=0.2mol，需消耗Fe0.1mol，则共需消耗Fe的物质的量为0.05mol+0.01mol+0.1mol=0.16mol，剩余铁粉的质量的9g-0.16mol×56g/mol=0.04g，生成Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g。 【详解】A．由分析，①发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，n(Cl2)=0.02mol，故n=0.02，A正确； B．原混合物中和的物质的量分别为0.1mol、0.01mol，物质的量之比为0.1:0.01=10:1，B正确； C．由分析可知，固体中有铁粉0.04g，铜粉0.64g，则m=0.68，C错误； D．因为最终有铁粉剩余，所以反应②中铁粉过量，n(H+)余=0.2mol，生成H20.1mol，标况体积为2240mL，所以V=2240，D正确； 故选C。 11. (相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是 A. 受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应 B. 温度为159℃时固体N的化学式为 C. 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种黑色固体物质Q D. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】8.34gFeSO4·7H2O样品的物质的量为=0.03mol，其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，以此分析。 【详解】A．由分析可知，加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，加热到373℃之后FeSO4发生分解反应，如C选项，为氧化还原反应，故A错误； B．温度为159℃时，固体N的质量为5.10g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g，n(H2O)==0.03mol，n(H2O)：n(FeSO4)=0.03mol:0.03mol=1:1，则N的化学式为FeSO4·H2O，故B错误； C．加热至633℃时，固体质量为2.40g，其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)==0.045mol，n(Fe)：n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3，所以固体Q的化学式为Fe2O3，则由P的得到Q的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑+SO3↑，Q为红褐色固体，故C错误； D．根据以上分析，N为FeSO4·H2O，P为FeSO4，在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O，故D正确。 答案选D。 12. 拉曼光谱证实，在水中转化为[Al(OH)4]-。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中、、[Al(OH)4]-、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 、和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存 B. d线表示的反应为：[Al(OH)4]-＋H+=Al(OH)3↓＋H2O C. 原固体混合物中与的物质的量之比为1：1 D. V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol 【答案】C 【解析】 【分析】将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol•L-1盐酸，首先，发生反应+H++H2O═Al(OH)3↓，a线表示，由图可知反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol；第二阶段，反应完毕，发生反应+H+═，b线表示，c线表示，由图可知反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n（）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol；第三阶段，反应完毕，发生反应+H+═CO2↑+H2O，d线表示，由图可知反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，V1=150mL；第四阶段，发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al(OH)3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mL，则V2=300mL，据此结合选项解答。 【详解】A. 由上述分析可知，逐滴加入1mol⋅L−1盐酸，发生反应+H++H2O═Al（OH）3↓，所以和[Al(OH)4]-在水溶液中反应生成Al(OH)3和，不可大量共存，故A错误； B. 由上述分析可知，d线表示的反应为+H+═CO2↑+H2O，故B错误； C. 由上述分析可知，原混合溶液中的与物质的量之比为0.05mol:0.05mol=1:1，故C正确； D. 由上述分析可知，V1=150mL，V2=300mL，但M点时溶液中完全转化为，没有CO2生成，故D错误； 故选：C。 第II卷（非选择题） 三、填空题。 13. 化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： （1）电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是_________（填字母）。 A. 固体中一定有铜 B. 固体中一定有铁 C. 溶液中一定有 D. 溶液中一定有 （2）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝粒和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是__________。 （3）血红蛋白中的铁元素呈正价，能与分子结合成氧合血红蛋白从而有输送氧的能力。因具有氧化性能使血红蛋白丧失与结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_________（填字母）。 A.药品美蓝发生还原反应 B.药品美蓝是还原剂 C.药品美蓝被还原 （4）亚硝酸钠被称为工业盐，有一定毒性。已知能发生反应：。 ①配平上述化学方程式_________。 ②该反应中表现的性质是__________；反应中转移电子时生成（标况下）的________。 （5）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 （6）向（5）中反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，氯元素被还原为最低价，写出该转化的离子方程式：_________。 （7）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则的还原性由强到弱的顺序是____________。 【答案】（1）AC （2） （3）B （4） ①. ②. 酸性、还原性 ③. 6.72 （5）1:1 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 FeCl3溶液与铜发生反应，生成FeCl2和CuCl2，化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，铁先将FeCl3还原为FeCl2，再与CuCl2反应生成FeCl2和Cu。 A．由分析可知，固体中一定有铜，A正确； B．若铁过量则固体中可能有铁，铁不足也可能没有铁，B不正确； C．由分析可知，溶液中一定有Fe2+，C正确； D．若铁过量，则溶液中不含有Cu2+，D不正确； 故选AC。 【小问2详解】 铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，气体能疏通管道，反应为：； 【小问3详解】 NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，则美蓝具有还原性，能还原NaNO2。 A．药品美蓝能还原NaNO2，药品美蓝为还原剂，发生氧化反应，A不正确； B．药品美蓝能还原NaNO2，是还原剂，B正确； C．药品美蓝能还原NaNO2，药品美蓝为还原剂，发生氧化反应，被氧化，C不正确； 故选B。 【小问4详解】 ①反应中氮化合价由+3变为+2、碘化合价由-1变为0，结合电子守恒，化学方程式为：。 ②该反应中部分HI被氧化为碘单质、部分生成盐NaI，表现的性质是酸性、还原性；反应中电子转移为，反应中转移电子时生成（标况下）的0.3mol×22.4L/mol=6.72L； 【小问5详解】 与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中V化合价由+5变为+4，则为 氧化剂，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，化合价由+4变为+6，结合电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1； 【小问6详解】 向（5）中反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，氯元素被还原为最低价，则反应中V化合价由+4变为+5、氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒，反应为：； 【小问7详解】 还原剂还原性大于还原产物，能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体氯气，则还原性，该黄绿色气体氯气能与溶液反应，亚硫酸钠还原氯气生成氯化钠，则还原性，故的还原性由强到弱的顺序是。 14. 利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾和聚合硫酸铁两种净水剂，制备流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为__________。 （2）“制备”过程产生，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________。 （3）“分离”所得副产品的主要成分为__________。 （4）操作“b”中，经__________、过滤、洗涤、干燥，可得粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：________（填“>”或“<”）。 （5）与水反应会成产生具有强吸附性的胶体和。该反应的化学方程式为___________。 （6）在酸性条件下能与废水中的反应生成和，用处理一定量的含废水，（元素的去除率与质量的关系如下图所示，当超过时，元素的去除率下降的原因可能是_____________。 【答案】（1） （2）2:3 （3）、 （4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. > （5） （6）随着增加，被氧化成高价态的可溶性离子（）留在溶液中 【解析】 【分析】该流程以废铁屑为原料，制备高铁酸钾和聚合硫酸铁两种净水剂，废铁屑的主要成分为及少量铁的氧化物，经硫酸酸浸溶解得含有的溶液，氧化生成，通过途径Ⅱ一系列操作制得聚合硫酸铁，通过途径Ⅰ“制备”过程产生，分离得到的与饱和溶液反应Ⅱ，经过操作b转化为分离得到粗晶体。 【小问1详解】 根据上述分析可知，“氧化”过程中发生氧化生成的反应，离子方程式为； 故答案为：； 【小问2详解】 “制备”过程是氧化产生，Cl元素由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，氧化剂为，还原剂为，根据得失电子守恒配平离子方程式为，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：3； 故答案为：2:3； 【小问3详解】 “制备”过程氧化溶液中生成，转化为，溶液中还含有、，分离得到发生反应Ⅱ，而副产品为、； 故答案为：、； 【小问4详解】 “操作b”中，转化为，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得粗品；该过程中，溶解度更小的会结晶析出，则该生产条件下物质的溶解性为>； 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；>； 【小问5详解】 与水反应生成的具有强吸附性的胶体为胶体，反应化学方程式为； 故答案为：； 【小问6详解】 具有强化氧化性，氧化废水中的生成而除去，当超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是随着增加，被氧化成高价态的可溶性离子（）留在溶液中； 故答案为：随着增加，被氧化成高价态的可溶性离子（）留在溶液中。 15. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。 I：某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有固体碳酸钠和溶液。该同学利用所给试剂配制所溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的玻璃仪器是__________。 （2）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为_________；若用溶液配制所需溶液，需要用量筒量取__________溶液。 （3）配制溶液的过程中“定容”步骤的具体操作为____________。 （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是__________（填字母）。 a．不纯，混有 b．用“左码右物”的称量方法称量晶体 c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 d．未冷却至室温就转移定容 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．定容时，俯视刻度线 Ⅱ．工业上制取得到的纯碱中通常含有少量杂质。为测定纯碱的纯度，某化学兴趣小组设计实验，通过测定一定质量的样品和酸反应产生的气体质量来实现上述目的。需要用到的实验装置如下（装置可以重复使用）： 待C中反应完全后，从A中通入空气将产生的气体赶出被吸收。 （5）整套装置连接顺序为__________。 （6）若称取样品质量为，反应后测得样品和酸反应生成的质量为，则样品中的纯度为__________（保留三位有效数字）。若直接通入空气，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响）。 【答案】（1）100mL容量瓶 （2） ①. 2.9 ②. 5.6 （3）向容量瓶中加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相平 （4）be （5）C→D→B→B （6） ①. 83.5% ②. 偏低 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 测定纯碱的纯度：装置连接好后先检查气密性，通入经氢氧化钠溶液洗气后的空气，排除装置内的二氧化碳，e为分液漏斗选用难挥发的稀硫酸，C中样品和稀硫酸反应，生成的气体通过D中浓硫酸干燥后，通过B中碱石灰吸收以测定生成二氧化碳的质量，待C中反应完全后，从A中通入空气将产生的CO2气体赶出被B中碱石灰吸收，B之后再重复连接一个B装置，避免空气中的水和二氧化碳进入，导致实验误差； 【小问1详解】 需要溶液，需要使用100mL容量瓶；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量(量取)、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知，玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器有100mL容量瓶； 【小问2详解】 若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为；若用1.80mol/L Na2CO3溶液配制100mL所需溶液，需要浓溶液； 【小问3详解】 “定容”步骤的具体操作：向容量瓶中加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相平； 【小问4详解】 a．不纯，混有，导致溶质的质量偏大，浓度偏高，a错误； b．用托盘天平称取晶体的质量为2.9g，需要使用游码；用“左码右物”的方法称量导致晶体质量偏小，配制溶液浓度偏低，b正确； c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对浓度没有影响，c错误； d．未冷却至室温就转移定容，体积还在膨胀时就定容，导致加水量偏少，浓度偏高，d错误； e．蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，吸出的溶液含有溶质，故浓度偏低，e正确； f．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，f错误； 故选be。 【小问5详解】 由分析，整套装置连接顺序为C→D→B→B； 【小问6详解】 设样品中物质的量为xmol，为ymol，根据生成的CO2的物质的量为，根据C原子守恒有x+y=0.05，样品质量为5.08g，则有106x+84y=5.08，解得x=0.04，y=0.01，则的纯度为；若直接通入空气，空气中也含有二氧化碳，使得B中吸收的二氧化碳质量偏大，由于相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，故测定结果偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大连二十四中2024-2025学年高一上化学第二次统练 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Mg-24 S-32 Cu-64 第I卷（选择题） 一、选择题（包括7个小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 D. 燃煤中添加生石灰可减少二氧化碳的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现 2. 制备Fe(OH)3胶体实验，不需要标注的图标为 A. B. C. D. 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量 B. 溶液中加入足量溶液： C. 向漂白粉溶液中通入足量 D. 稀硝酸和过量铁屑反应： 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③加入能放出的溶液中：、、、 ④碱性溶液中：、、、 ⑤有较多的溶液中：、、、 ⑥酸性溶液中：、、、 A. ①② B. ③⑥ C. ③⑤ D. ②④ 5. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 高温下，与足量水蒸气完全反应失去个电子 B. 的乙醇溶液中含有氧原子数为 C. 将通入水中，粒子数之和为 D. 常温常压下，与足量反应转移的电子数为 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气 B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：验证分解产物为和 D. 装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验 7. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 比较与氧化性强弱 取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液 若溶液出现浅绿色变为黄色，则氧化性： B 比较氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉-碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色退去则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、选择题（包括5个小题，每小题5分，共25分。每小题只有一个选项符合题意） 8. Cl2O是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸，某研究小组利用HgO与Cl2制备Cl2O，装置如图所示，已知Cl2O的沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃，下列说法正确的是 A. 装置③中盛装的是饱和食盐水 B. 装置④⑤不能使用橡胶管连接 C. 装置⑤中液氨用于吸收Cl2O D. 装置⑤逸出气体可用水吸收后排放 9. 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的N的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法正确的是 A. 反应步骤i中产生了气体 B. 反应步骤ⅱ不需要H+的参与 C. 去除N后的水体pH增大 D. 处理过程中Fe/Ni复合材料作催化剂 10. 在探究和的混合物中各组分含量的过程中，进行如下实验说法错误的是 A. ①发生的反应为 B. 原混合物中和的物质的量之比为 C. 固体中有铁粉和铜粉， D. 反应②中铁粉过量 11. (相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是 A. 受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应 B. 温度为159℃时固体N的化学式为 C. 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种黑色固体物质Q D. 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 12. 拉曼光谱证实，在水中转化为[Al(OH)4]-。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中、、[Al(OH)4]-、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 、和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存 B. d线表示的反应为：[Al(OH)4]-＋H+=Al(OH)3↓＋H2O C. 原固体混合物中与的物质的量之比为1：1 D. V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol 第II卷（非选择题） 三、填空题。 13. 化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： （1）电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是_________（填字母）。 A. 固体中一定有铜 B. 固体中一定有铁 C. 溶液中一定有 D. 溶液中一定有 （2）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝粒和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是__________。 （3）血红蛋白中的铁元素呈正价，能与分子结合成氧合血红蛋白从而有输送氧的能力。因具有氧化性能使血红蛋白丧失与结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_________（填字母）。 A.药品美蓝发生还原反应 B.药品美蓝是还原剂 C.药品美蓝被还原 （4）亚硝酸钠被称为工业盐，有一定毒性。已知能发生反应：。 ①配平上述化学方程式_________。 ②该反应中表现的性质是__________；反应中转移电子时生成（标况下）的________。 （5）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 （6）向（5）中反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，氯元素被还原为最低价，写出该转化的离子方程式：_________。 （7）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则的还原性由强到弱的顺序是____________。 14. 利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾和聚合硫酸铁两种净水剂，制备流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为__________。 （2）“制备”过程产生，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________。 （3）“分离”所得副产品的主要成分为__________。 （4）操作“b”中，经__________、过滤、洗涤、干燥，可得粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：________（填“>”或“<”）。 （5）与水反应会成产生具有强吸附性的胶体和。该反应的化学方程式为___________。 （6）在酸性条件下能与废水中的反应生成和，用处理一定量的含废水，（元素的去除率与质量的关系如下图所示，当超过时，元素的去除率下降的原因可能是_____________。 15. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。 I：某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有固体碳酸钠和溶液。该同学利用所给试剂配制所溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的玻璃仪器是__________。 （2）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为_________；若用溶液配制所需溶液，需要用量筒量取__________溶液。 （3）配制溶液的过程中“定容”步骤的具体操作为____________。 （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是__________（填字母）。 a．不纯，混有 b．用“左码右物”的称量方法称量晶体 c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 d．未冷却至室温就转移定容 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．定容时，俯视刻度线 Ⅱ．工业上制取得到的纯碱中通常含有少量杂质。为测定纯碱的纯度，某化学兴趣小组设计实验，通过测定一定质量的样品和酸反应产生的气体质量来实现上述目的。需要用到的实验装置如下（装置可以重复使用）： 待C中反应完全后，从A中通入空气将产生的气体赶出被吸收。 （5）整套装置连接顺序为__________。 （6）若称取样品质量为，反应后测得样品和酸反应生成的质量为，则样品中的纯度为__________（保留三位有效数字）。若直接通入空气，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $