河南省长葛市2024-2025学年九年级上学期期末质量监测化学试卷

九年级化学　 第 1　 页　 (共 4 页) 2024 ~ 2025 学年上学期期末质量监测 九年级化学 注意事项: 本试卷分试题卷和答题卡两部分。 本试卷满分 50 分,时间 50 分钟。 考生应首先阅 读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效,交卷时只交答题卡。 相对原子质量:H:1　 O:16　 C:12　 N:14　 Mg:24　 Al:27　 Fe:56　 Cu:64　 Ca:40 Zn:65　 Ag:108　 Cl:35. 5　 Mn:55　 S:32 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列流程,涉及化学反应的是(　 　 ) A. 活性炭吸附色素　 　 　 B. 高炉炼铁　 　 　 C. 海水晒盐　 　 　 D. 沙里淘金 2. 下列关于金属与氧气反应的说法,正确的是(　 　 ) A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的氧化铁固体 B. 金属与氧气的反应必须加热或点燃 C. 铝的抗腐蚀性能好是因为铝的化学性质稳定 D. 镁带在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体 3. 下列关于溶液的说法,正确的是(　 　 ) A. 溶液一定是无色透明的　 　 　 　 　 B. 一种溶液中只能含有一种溶质 C. 溶液一定是混合物 D. 把糖水常温放置一段时间后一定会析出固体 4. 下列各组物质中,一定是纯净物的是(　 　 ) A. 仅含碳元素的物质　 　 B. 冰水混合物　 　 C. 含有碳、氧两元素的物质　 　 D. 黄铜 5. H2O2 和 H2O 具有相同的(　 　 ) A. 分子种类　 　 　 B. 元素种类　 　 　 C. 氧元素的质量分数　 　 　 D. 化学性质 6. 下列物质既含有分子又含有离子的是(　 　 ) A. 氯化钠的水溶液　 　 　 　 B. 二氧化碳　 　 　 　 C. 水银　 　 　 　 D. 液态氧 7. 下列关于水的说法不正确的是(　 　 ) A. 水是一种良好的溶剂 　 　 B. 液态水变成水蒸气,水分子之间间隔变大 C. 活性炭吸附能够除去水中所有的杂质　 　 D. 工业废水要经过处理达标后才能排放 8. 如图所示,将一定质量的液体 X 滴入烧瓶中(液体 X 的体积忽略 不计,装置气密性好),若气球鼓起一段时间后又变瘪,则液体 X 和固体 Y 是(　 　 ) A. 水、硝酸铵　 　 　 　 　 　 B. 水、氢氧化钠 C. 水、氯化钠　 　 　 　 　 　 D. 过氧化氢溶液、二氧化锰 九年级化学　 第 2　 页　 (共 4 页) 9. 为了防止燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),一旦燃气泄漏 即可闻到气味,乙硫醇在充足的氧气中燃烧会生成一种空气污染物,该气体可能是(　 　 ) A. CO　 　 　 　 　 　 B. CO2 　 　 　 　 　 　 C. NO2 　 　 　 　 　 　 D. SO2 10. 下图是某反应的微观示意图,下列说法不正确的是(　 　 ) A. 图中有三种化合物 B. 该反应是氧化反应 C. 生成物中 C、D 分子个数比为 1∶ 1 D. 反应前后没有发生变化的粒子是氧元素、碳元素、氢元素 11. 向盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝混合溶液的试管中加入一定量铁粉,充分反应后过滤, 向虑渣中加入稀盐酸有气泡产生。 下列说法正确的是(　 　 ) A. 滤液有可能呈蓝色 B. 滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸铝 C. 滤液的质量一定比原溶液的质量大 D. 滤渣中一定有铁、铜、银 12. 下列图像与选项中的操作相对应,图像合理的是(　 　 ) A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 B. 温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 C. 电解一定质量的水 D. 用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢制氧气时,固体质量的变化 13. 如图是 M、N 两种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是(　 　 ) A. 20℃时 M、N 两种物质的溶解度相等 B. M 物质的溶解度随温度的升高而增大 C. 40℃时将等质量的 M、N 分别配成饱和溶液,需要水的 质量 M > N D. 40℃时向 80gM 的饱和溶液中加入 120g 水,得到溶液的 质量分数为 15% 14. 某金属混合物由镁、铝、铁、铜四种金属中的两种组成。 5. 6g 该金属混合物与足量的盐 酸反应可得到 0. 2g 氢气,则该金属混合物中一定不含有的金属是(　 　 ) A. Cu B. Al C. Fe D. Mg 九年级化学　 第 3　 页　 (共 4 页) 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15. 二百多年前,法国化学家拉瓦锡研究确定了空气的成分,发现了能维持生命的气体单 质 (填化学式)。 中国科学院院士 教授,1983 年当选为国际原 子量委员会委员,主持测定了铟、铱、锑、铕等元素相对原子质量被确认为国际标准。 天然气的主要成分 (填化学式)。 16. 早期采金技术是“沙里淘金”,金在自然界中主要以 (填“单质”或“化合 物”)形式存在,原因是 。 17. 生活中常用 方法降低水的硬度;烹饪时如果遇油锅着火,灭火的措施是 。 18. 古书记载“湿法炼铜”的方法是:熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,该反应的化学方程式是 ,该反应属于 反应(填反应类型)。 19. 用 (填仪器名称)夹取一根铜丝,放在酒精灯火焰上加热,铜丝表面的现象 为 ,发生反应的化学方程式为 。 20. A ~ D 为初中化学常见的物质,A、B、C、D 四种物质之间的关系如图所示(“—”表示可 相互反应,“→”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去)A 是造成温室效应 的主要气体,A、B 的反应可以检验 A,A 和 C 的组成元素相同。 D 中含有三种元素。 (1)A 物质呈固态时名称 。 (2)B 的水溶液中,溶质以 (填离子符号)的形式存在。 (3)A→C 的化学方程式为 。 (4)写出 D→A 的化学方程式 。 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21. 用铝箔包好鱼进行烤制,鱼很快就被烤熟。 在烤制过程中体现了铝箔具有良好的 性。 使用后的铝箔依然光亮如新,说明铝具有很好的抗腐蚀性。 用化学方 程式解释原因。 (2 分) 22. 实验室配制 40g 质量分数为 20%的氯化钠溶液时,需称氯化钠的质量为 g; 量取时 (“俯视”或“仰视”)会使所配制溶液的溶质质量分数偏大。 23. 如图验证燃烧条件的实验,回答以下问题:(3 分) (1)写出实验中发生反应的化学方程式。 (2)若该实验没有看到白磷燃烧的现象,实验失败的原因可能是什么? (3)该实验的产物会对环境造成污染,如何改进? 九年级化学　 第 4　 页　 (共 4 页) 24. 将金属 X 插入烧杯内的硝酸银溶液中,观察到溶液颜色变蓝后取出 X,向烧杯内再加 入一定质量的锌粉,振荡后溶液蓝色逐渐消失。 (3 分) (1)金属 X 是 。 (2) 把 X 插入硝酸银溶液中,溶液颜色变蓝的原因 (写化学方程式)。 (3)实验结束后过滤,得所滤液的质量与原溶液相比,质量一定 (填“增大” “减小”或“不确定”)。 四、综合应用题(共 10 分) 25. 铁制品在人类生活中用途广泛,但铁制品在潮湿的环境容易生锈,稀盐酸可以除铁锈。 下图是将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是 Fe2O3)放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压 强传感器测得容器内压强,随时间的变化曲线如图所示。 根据图示回答问题。 (1)已知铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水。 写出用盐酸 除铁锈的化学方程式 。 (2)bc 段压强变化的主要原因 ,cd 段压强变 化的主要原因 ,在 点(选 a、b、c、d、e 中的点)金属和酸完全 反应。 (3)铁合金耐腐蚀,在生活中被广泛应用。 铁合金的硬度 (填“大于” “小 于”或“等于”)纯铁。 某一种铁的氧化物中铁元素的质量分数约为 70% ,则该铁的 氧化物的化学式为 ;将一定量铁和铜的混合物加入过量的稀硫酸充分 反应,得到到 0. 6 克氢气,过滤、烘干得到 7. 2 克固体,则原混合物中铁的质量分为 。 (4)中国高铁走在世界前列,修建高铁需要大量钢铁,制备钢铁的原料———磁铁矿在我 国的含量丰富,可以满足高铁建设的需求。 现有 900t 含四氧化三铁 70%的磁铁矿 石,用 CO 还原铁矿石制铁。 求理论上可以制得纯铁多少吨? (精确到小数点后一 位) 九年级化学参考答案 一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一个选项符合题意) 1． B　 2． D　 3． C　 4． B　 5． B　 6． A　 7． C　 8． B　 9． D　 10． C　 11． D　 12． C　 13． C　 14． C 二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分) 15. O2;　 张青莲;　 CH4 16. 单质;　 金的化学性质不活泼; 17. 煮沸;　 用锅盖盖灭,以免引起火灾。 18. Fe + CuSO4 ——Cu + FeSO4;　 置换反应 19. 坩埚钳;　 变黑;　 2Cu + O2 △ ——2CuO 20. 干冰;　 Ca2 + 、OH - ;　 CO2 + C 高温 ——2CO;　 CaCO3 高温 ——CaO + CO2↑或 CaCO3 + 2HCl ——CaCl2 + H2O + CO2↑ 三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分) 21. 导热性;　 4Al + 3O2 ——2Al2O3 22. 8;　 俯视 23. (1)4P + 5O2 点燃 ——2P2O5 (2)水温太低,温度没有达到白磷的着火点。 (3)将白磷和红磷放在密闭容器中进行实验。 24. (1)Cu　 　 (2)Cu + 2Ag(NO3) 2 ——2Ag + Cu(NO3) 2 　 　 (3)减小 四、综合应用题(共 10 分) 25. (1)Fe2O3 + 6HCl ——2FeCl3 + 3H2O (2)bc 段压强变化的原因:反应放出气体,反应放热温度升高,使气体体积增大,引起压强变大;cd 段压强变化的主要原因是:完全反应后温度降低,引起压强变小;c (3)大于;　 Fe2O3;　 70% (4)4CO + Fe3O4 　 高温　 ————3Fe + 4CO2 232 3 × 56 900t × 70% x 232 3 × 56 = 900 × 70% x x = 456. 2t