2025年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2025年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．在化学反应2A+B=3C+D中，已知60克A和30克B恰好完全反应，生成15克D。若C的相对分子质量是50，则A的相对分子质量为 A．60 B．30 C．90 D．120 2．现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 3．火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是 A．2，-2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，-2 4．与足量B充分反应，生成和，则参加反应的A与B的质量之比是 A． B． C． D． 5．下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 6．同学们在实验室中用A与足量B充分反应生成C和D，反应中消耗A与生成C、D的质量如图所示，则参加反应的A与B的质量比是 A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1 7．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 A．丁一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．参加反应的乙，丙的质量比为3：17 D．参加反应的甲、丙的质量比为7：4 8．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右图所示。下列说法正确的是 A．x=9 B．乙一定是催化剂 C．甲一定是化合物 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8 9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8 10．一定条件下，四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 30 15 20 反应后的质量 0 X 10 Y A． B．若，丁物质一定是催化剂 C．甲物质不可能是单质 D．甲和丙的相对分子质量之比一定是 二、计算题 11．化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行了相关实验，实验数据记录如下：    请计算： (1)生成氧气 g。 (2)此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 12．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示。 (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算参加反应的高锰酸钾的质量。（写出计算过程） 13．12.0g大理石（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应）与100.0g稀盐酸（HCl）完全反应后，剩余物质质量为107.6g。（已知：） (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)CaCO3 中Ca、C、O三种元素质量比为 。 (3)样品中CaCO3 的纯度（质量分数）。（写出计算过程，结果保留到0.1%） 三、填空与简答 14．莽草酸（化学式 C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料。现有 17.4g 的莽草酸与一定量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成了 17.6g 的二氧化碳、9g 的水和 g 的一氧化碳，该反应生成水和一氧化碳的粒子个数比为 （填最简整数比）。 15．根据化学反应方程式：，请回答下列问题： (1)该反应中观察到的明显现象是 。 (2)若上述两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中，含有的溶质是 。 (3)反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量 （填“增加”、“减少”或“不变”）。 16．把一定质量的纯净物A与在一定条件下按下图所示充分反应，当B消耗完时，可生成和。    请回答下列问题： (1)参加反应的A物质的质量是 。 (2)A中 （填“含有”或“不含有”）氧元素。 (3)试推断A物质的化学式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月24日初中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D D C D C C C A 1．A 【详解】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成C的质量为，设A的相对分子质量为x， 故A的相对分子质量为60，故选：A。 2．B 【详解】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 3．D 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，由化学方程式可知，反应后碳原子的个数为3，则反应前的碳原子个数也应为3，故x=3；在K2S中钾元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价。 故选D。 4．D 【详解】由质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的B的质量为8g+8g-10g=6g，则参加反应的A和B的质量之比是为10g：6g=5：3； 故选：D。 5．C 【详解】A、10g冰融化后得到10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出装置，导致反应后固体质量减小，符合质量守恒定律，选项错误； C、12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为：20g﹣12g＝8g，选项正确； D、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律，选项错误； 故选C。 6．D 【详解】根据质量守恒定律，10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，参加反应的B的质量=8g+4g-10g=2g，则参加反应的A和B的质量比=10g：2g=5：1。 故选：D。 7．C 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了，故甲是反应物；同理可以确定反应后乙的质量分数为，乙的质量分数减少了，故乙是反应物；丙反应前质量分数为，丙的质量分数增加了，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，则该反应为甲+乙丙。 【详解】A、反应前后丁的质量分数没有改变，说明丁的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质没有参加反应，故A错误； B、由分析可知，该反应为甲+乙丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误； C、参与反应的乙、丙质量比为，故C正确； D、参与反应的甲、丙质量比为，故D错误。 故选C。 8．C 【分析】由图可知，反应前后甲的质量减少了20g-3g=17g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，则丁是生成物；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则丙增加了17g-8g=9g，所以反应后丙的质量为5g+9g=14g，则x=14；该反应是甲分解生成丙和丁。 【详解】A、由分析可知，x=14，故选项说法错误； B、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法错误； C、甲是分解反应的反应物，则甲一定是化合物，故选项说法正确； D、反应过程中丙和丁质量的变化比是9g：8g=9：8，由于不知道化学计量数，无法判断丙和丁的相对分子质量比，故选项说法错误。 故选C。 9．C 【详解】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确； B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确； C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误； D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。 故选C。 10．A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，X+Y=20+30+15+20-0-10=75，正确； B、若Y=20，则丁物质在反应前后质量不变，丁物质可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； C、由表中数据可知，反应后甲的质量减少了20g，反应后丙的质量减少了5g，则甲和丙都是反应物，该反应不可能是分解反应，所以反应物甲可能是单质也可能是化合物，错误； D、甲和丙的质量变化之比为(20-0)g：(15-10)g=4：1，由于不知道化学计量数，无法判断甲和丙的相对分子质量之比，错误。 故选A。 11．(1)0.8 (2)解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 x=1.7g 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为34g+2g-35.2g=0.8g； （2）见答案。 12．(1)1.6 (2)解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体质量之差即为氧气的质量，故生成的氧气质量=16g-14.4g=1.6g。 （2）见答案。 13．(1)4.4 (2)10:3:12 (3)解：设12.0g大理石中CaCO3的质量为x。 x=10g 样品中CaCO3 的纯度（质量分数）为： 答：样品中CaCO3 的纯度（质量分数）为83.3%。。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为； （2）CaCO3 中Ca、C、O三种元素质量比为； （3）见答案。 14． 8.4 5：3 【详解】根据质量守恒定律，莽草酸（C7H10O5）中的碳元素通过化学反应转化到二氧化碳和一氧化碳中，莽草酸（C7H10O5）中碳的质量17.4g××100%＝8.4g，二氧化碳中碳的质量17.6g××100%＝4.8g，那么一氧化碳中碳的质量为8.4g－4.8g＝3.6g，设一氧化碳的质量为x，即x·×100%＝3.6g，x＝8.4g，该反应生成水和一氧化碳的粒子个数比为=5:3，故填：8.4、5：3。 15．(1)有蓝色沉淀产生 (2)Na2SO4/硫酸钠 (3)减少 【详解】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应中观察到的明显现象是有蓝色沉淀产生。 （2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应恰好完全反应，即氢氧化钠和硫酸铜都反应完全，反应后的溶液中，含有的溶质是Na2SO4 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是不溶物，反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量减少。 16．(1)/1.6克 (2)不含有 (3) 【详解】（1）根据质量守恒定律可得，参加反应的A物质的质量是4.4g+3.6g-6.4g=1.6g； （2）由题图知，C是二氧化碳，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×=1.2g，D是水，3.6g水中氢元素的质量为3.6g×=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，因此A中一定不含有氧元素，故填：不含有； （3）A中各元素的质量分别为m(C)=1.2g、m(H)=0.4g，所以碳、氢原子个数比为==1∶4，则A的化学式为CH4，故填：CH4。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$