2025年中考化学复习新题突破：科学探究题

2025年中考化学复习新题突破：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； (2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A． B． C． D． (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 2．甲烷与氧化铁反应后得到黑色粉末，某学习小组对其进行探究。 【提出问题】黑色粉末是什么？ 【查阅资料】Ⅰ.浓硫酸具有吸水性； Ⅱ.能被溶液吸收，不能 Ⅲ.能与稀硫酸反应，无气体放出；但不与硫酸铜溶液反应 Ⅳ.在不同温度下，甲烷还原氧化铁的黑色粉末为、中的一种或两种 【做出猜想】 (1)猜想一：    猜想二：    猜想三： 。 【实验探究】 实验一： (2)小组同学对黑色粉末进行如下探究。 实验方案 实验现象 实验结论 取少量黑色粉末，滴加 溶液 黑色粉末中含有铁粉 实验二：小组同学另取黑色粉末进行如下图实验。 (3)实验开始时先点燃 处的酒精喷灯一段时间，防止发生爆炸。 (4)处的方程式为 ，该反应过程中 热量（填“放出”或“吸收”）。 (5)实验观察到中的现象为澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 。 (6)此装置的不足之处为 。 【实验结论】 (7)猜想 正确。 【反思交流】 (8)如果将装置去掉，不能验证黑色固体的成分，理由为 。 3．学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。 【反思交流】 (1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式： 。做乙图所示实验时，看到的现象是 ，该现象能否证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 （填“能”或者“否”），理由 。 (2)废液呈红色，说明废液显 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 （填化学式）。 【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 (3)猜想一：只有NaOH     猜想二：只有 猜想三：NaOH和     猜想四：NaOH和 你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。 【查阅资料】溶液呈中性。 【验证猜想】 (4)静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立。 4．某学习小组准备设计实验验证质量守恒定律。 【实验方案】如图所示。 【进行实验】 (1)实验A，红磷燃烧，该反应的化学方程式为 ，反应后天平平衡。气球的作用是 。 (2)实验B，铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ，反应后天平平衡。 (3)实验C，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。反应前称量镁条的质量为，反应结束后称量残留固体物质的质量为。 【分析讨论】 (4)实验C中，若大于，可能的原因是 。 (5)由三组实验可知，实验验证质量守恒定律时应注意的是 。 【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 【实验分析】 (6)在化学反应中反应前后原子的种类、数目与 均不变，所以质量守恒。 5．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。 (1)氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为 。 某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验 实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点 【操作与分析】 (2)按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是 。 (3)用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子 。 (4)松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是 。 实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系 【操作与记录】如图3所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。 操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。 操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。 【分析与结论】回答下列问题 (5)设计操作1的目的是 。 (6)95℃热水立即沸腾的合理解释是 。 6．洗碗机是现代家居生活的常用电器，在使用时需要向其中加入专用的盐、洗涤剂和漂洗剂。化学小组的同学们对此专用盐的作用、成分以及洗涤剂和漂洗剂的作用产生了兴趣，并就此展开了项目式学习之旅。 任务一：了解洗碗机专用盐的作用 【查阅资料】洗碗机中装有离子交换树脂，可以吸附自来水中的某些杂质离子（主要是等），从而达到净化水质的目的．然而随着水处理量的增加，离子交换树脂吸附的杂质越来越多，吸附能力有所降低。洗碗机专用盐中含有，在清洗过程中通过离子交换把树脂吸附的杂质离子置换出来，从而恢复其吸附能力。 【交流分析】 (1)同学们通过分析资料得知，洗碗机处理后的水与自来水相比，硬度变 。通常用 来区分硬水和软水。 任务二：探究洗碗机专用盐的成分 (2)同学们打开一包洗碗机专用盐，看到大量白色固体，大家猜测其可能是或中的一种，同学们取少量该固体，加水将其配成溶液，具体操作是 。然后进行了以下实验： 【进行实验】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液 无明显现象 白色固体不是 步骤二：取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液 白色固体不是 步骤三： 白色固体是 【反思评价】 (4)小李认为在完成步骤一后，不需要再进行步骤二，理由是 。 (5)步骤三中发生反应的化学方程式是 。 任务三：了解洗涤剂和漂洗剂的作用 【信息检索】洗涤剂的主要成分是表面活性剂，主要用于除去油污．漂洗剂用来辅助漂洗，加速烘干，使餐具保持光亮． 【讨论交流】 (6)根据信息及所学知识，同学们交流后认为，洗涤剂除去油污的原理是 。 【成果分享】通过项目式学习，同学们从化学角度认识了洗碗机专用盐、洗涤剂和漂洗剂，理解了化学与生活的紧密联系，领略了化学学科的魅力。 7．小明同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应更快。 【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 (1)a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与金属与酸的接触面积有关；c.可能与 有关。 【设计并实验】 小明利用如图甲所示装置，用不同浓度的盐酸与质量、形状相同的铝片进行如下实验。 实验编号 盐酸的浓度（均取） 温度/℃ 记录的数据 ① 30 ② 20 ③ 20 ④ 30 【交流讨论】 (2)请写出铝与盐酸反应的化学方程式 。 (3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回原处。小明进行该操作后得到的结论是 。 【分析数据、得出结论】 (4)实验中记录的数据可能是_______（填序号）。 A．产生相同体积氢气的时间 B．产生氢气的总质量 C．产生氢气的总体积 D．单位时间内产生氢气的体积 (5)实验表明，四次实验时，反反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据数据分析，若盐酸质量分数为，温度为，则其速率大小应该介于 两次实验所记录的数据之间。 【拓展延伸】 (6)小明用足量的铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线请分析后反应速率的变化原因是 。 (7)研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，锥形瓶在中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。反应进行到点完成，请补充完曲线，表示出反应结束后瓶内压强变化。 (8)某同学将的铝粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，滤渣的质量为，则向滤渣加入足量的稀盐酸，能产生气体 8．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。钠资源在海水和地壳中含量丰富，而且分布广泛，如果实现规模化量产，其在材料成本端相比锂资源具有较大优势。根据课本上金属的相关所学知识小亮同学想探究一下金属钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?查阅资料： I、钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。 Ⅱ、在化学反应中，有元素化合价升高，则必有元素化合价下降。 实验一：在盛有50mL的水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，用小刀切一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸干表面的煤油后）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声（反应生成了一种气体），反应后溶液呈红色。用pH传感器和温度传感器分别获得相关变化曲线如图所示。 (1)从实验现象及传感器获得的图像可知，金属钠与水的反应是 （填“放热”或“吸热”）；反应后溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性。 (2)综合以上资料及实验信息写出钠与水反应的化学方程式为 ； 实验二：小亮又取50mL的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块绿豆大小钠投入烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液和蓝色絮状沉淀和少量黑色固体滤渣。 (3)根据实验现象分析：金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。 9．某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。 (3)b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (4)该组同学的猜想如下： 猜想一：只有 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】 (5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。 【反思拓展】 (7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 10．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 。 11．现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助其完成探究活动。 (1)同学们将部分白色固体放于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热的反应的化学方程式是 。继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH，pH 7（选填“>”“=”或“<”），滤液呈碱性。 【提出问题】滤液中含有哪些碱性物质? 【提出猜想】 猜想①：NaOH 猜想②：NaOH和 猜想③：NaOH和 猜想④：NaOH、和 【查阅资料】溶液呈碱性 【实验探究】 (2)甲同学认为猜想④不合理，原因是 。 (3)乙同学进行下列实验，请你填写表中空白处。 实验操作步骤 实验现象 结论 Ⅰ．取用少量滤液于试管中，通入 没有明显变化 滤液不含 。 Ⅱ．取用少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 滤液含有，反应的化学方程式是 。 【获得结论】猜想②成立 12．在一次魔术表演中有个节目叫“滴水生火”，表演者将一种叫过氧化钠（）的淡黄色粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即发生自燃，同学们很感兴趣，下课后，化学兴趣小组同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。 【提出问题】白色粉末含有哪些成分？ 【查阅资料】 过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。 【猜想假设】 猜想一：白色粉末含有和 猜想二：白色粉末只有。 猜想三：白色粉末只有 猜想四：白色粉末含有和 【分析讨论】 (1)晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是 ，但晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无，晓佳设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水， （填现象），确认无。 【实验探究】 (2)他们为证明其他猜想，设计了如下实验方案，请完善实验方案。 实验方案 实验现象 结论或化学方程式 ①取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 反应的化学方程式为： ②取反应后的上层清液，滴入 溶液变红 白色粉末含有 【实验结论】 (3)由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是 ；他们发现不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是 。 13．含锰化合物在工业上用途广泛。 (1)高锰酸钾不稳定，有腐蚀性。 ①图中KMnO4分解的化学方程式为 ，此装置能说明氧气 （填标号）。 A．无色无味    B．密度比空气大    C．不易溶于水    D．能支持燃烧    E．属于非金属单质 ②将铜片浸泡在KMnO4溶液中以探究KMnO4的腐蚀性，实验记录如下、 编号 KMnO4溶液 浓硫酸/滴 水/m L 铜片质量/g 浓度 体积/mL 实验前 18小时后 I 0.1% 25 0 0 0.54 0.54 II 0.1% 25 10 0 0.54 0.52 III 1% 25 10 0 0.54 0.43 IV 0 0 a 25 0.54 0.54 对比实验I、Ⅱ和IV可知，KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性，其中a= 。对比实验 和 （填编号）可知，KMnO4溶液越浓腐蚀性越强。已知该探究中的反应为，其中X是 （填化学式）。 (2)Mn3O4是软磁、新能源等行业的重要原料，可用MnSO4制得。 某小组煅烧MnSO4·H2O晶体时，得到煅烧温度与剩余固体质量的关系如图所示。 ①为除尽固体中的氢元素，煅烧温度应不低于 ℃。（填“230” “350”“680”或“850”） ②图中x= 。（保留1位小数） ③由图像可推知，高温时Mn2O3不稳定，理由是 （填化学方程式）。 14．某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。为了加强学生的实验能力，掌握实验探究的过程，扎西同学和央宗同学通过实验探究来确定这瓶无色液体药品的成分。 【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？ 【作出猜想】 猜想一：稀盐酸 猜想二：氢氧化钠溶液 猜想三：蒸馏水 【进行实验】 (1) 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一(扎西同学的方案) 用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 试纸变红 pH 7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立 方案二(央宗同学的方案) 取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液。 无明显现象 猜想一成立 【实验评价】 (2)以上两个实验方案不合理的是 (填“方案一”或“方案二”)，原因是 。 【设计方案】 (3)请你另设计方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 你的方案 猜想一成立 【反思交流】 (4)在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要 。 15．长治漳泽湖的面积是杭州西湖的2倍，湖水两旁茂密的林带郁郁葱葱，湖心亭飞檐斗角，登台观望，烟波浩渺，碧水荡漾，不是江南，胜似江南。某校实践小组的同学们在老师的组织下对漳泽湖水进行了如下项目化探究。 任务一：调研漳泽湖水的利用。 【走访调研】学习小组通过图书馆查阅资料，走访湖水附近的居民等方式，了解到漳泽湖水有两大用处：一是在工业上可以进行水力发电；二是在生活中在经自来水厂处理后可以供居民饮用。 【小组交流】 (1)小组交流讨论后，一致认为漳泽湖水在农业生产中也有广泛用途，如： （任意写一条）。 任务二：认识漳泽湖水的净化。 【参观学习】小组同学在教师引导下，参观长北漳泽湖水处理系统，绘制的净水过程如下： 【交流讨论】 (2)活性炭可以吸附水中的 。 (3)投药消毒过程发生了 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 任务三：探究漳泽湖水的成分。 【实验准备】同学们取一小瓶漳泽湖水。 【猜想假设】漳泽湖水中可能含有Fe2（SO4）3、FeCl3。 【查阅资料】 ①无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇铁离子，溶液呈血红色。 ②AgCl、BaSO4均为不溶于硝酸和盐酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究漳泽湖水中的离子成分，小组同学设计如下方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量水样于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液 漳泽湖水中含有Fe3+ ②另取少量水样于试管中，向其中滴加几滴氯化钡溶液和稀盐酸 产生白色沉淀 漳泽湖水中含有 ③取步骤②上层清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸 漳泽湖水中含有Cl- 【反思评价】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (6)有同学认为步骤③不能证明漳泽湖水中含有Cl-，理由是 。 任务四：设计保护漳泽湖的宣传活动。 活动主题 守护“城市之肾”———漳泽湖 活动对象 小区居民 时间地点 3.26日上午、安全小区 活动形式 演讲、张贴广告或海报、短视频宣传 活动目的 ①通过主题演讲、张贴海报引导人们认识到保护漳泽湖的重要性 ②活动总结、撰写实践报告 【成果分享】 (7)在项目化学习的成果报告中，同学们认识到漳泽湖作为“城市之肾”的重要性，为打造美丽漳泽湖，构建和谐生态。采取的保护措施有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$