2025年中考化学题型强化提升：科学探究题

2025年中考化学题型强化提升：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某海盐溶液中可能含有氯化镁和氯化钙，为验证，实验小组同学设计如下实验： 【实验现象】 (1)两烧杯中均有白色沉淀生成。乙烧杯中发生反应的化学方程式是 。 【提出问题】 反应后，烧杯乙上层清液的溶质成分除氯化钠外还有什么？ 【查阅资料】 氯化钡溶液显中性；氯化镁溶液和碳酸钠溶液混合有沉淀生成。 【猜想假设】 猜想一：氯化镁、氯化钙 猜想二：氢氧化钠、氯化钙 猜想三：氢氧化钠、碳酸钠 【实验探究】 (2)取烧杯乙内上层清液，滴入氢氧化钠溶液，未见明显现象，猜想 不成立。 (3)另取烧杯乙内上层清液，滴入足量氯化钡溶液，观察到 ，溶液中含有碳酸钠。 (4)继续滴入 ，溶液变红，溶液中含有氢氧化钠。 【探究结论】 猜想三成立。 【反思交流】 (5)实验（3）中滴入过量氯化钡溶液的作用是 。 【拓展延伸】 (6)要使烧杯乙内上层清液的溶液成为只含氯化钠的固体，需要进行的操作：过滤后在滤液中加入 。 2．化学老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了如下探究。 【提出问题】该气体的成分是什么?同学们查看了标签如下图： 【配料表】维生素C（C6H8O6）、柠檬酸（C6H8O7）、碳酸氢钠、葡萄糖 【产品规格】80g（4g片×20片） 【食用方法】将本品一片用200-250ml的冷水或温水溶解后饮用 【保质期】24个月 【贮藏条件】密封，罗于阴凉、干燥处保存 (1)维生素C能预防 （填“坏血病”或“夜盲症”）。 (2)该维C泡腾片能为人体补充的营养素有维生素、无机盐和 。 (3)同学甲认为该气体可能是CO2、CO、N2中的一种或几种，同学们认为不可能是N2，理由是 ，乙同学还从保健药品安全角度考虑，CO属于易燃易爆气体且有毒，所以不可能含有CO，认为该气体应该是CO2。 【进行实验】 (4)丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 。 【得出结论】大家讨论后认为，该气体是CO2。 【提出问题】同学们查看标签中标注的食用方法为温水或冷水溶解，两种不同的食用方法对泡腾片溶液中的维生素C含量是否有影响呢?同学们查阅资料并设计以下实验： 【查阅资料】 ①维生素C易溶于水，具有酸性，能与碘水反应，而泡腾片中其他物质不与碘水反应。 ②柠檬酸是一种易溶于水的酸。 ③淀粉溶液遇碘水变为蓝色。 【进行实验】 实验1：选择测定维生素C含量的试剂 序号 1-1 1-2 实验 现象 (5)实验1两个实验中均观察到明显现象，实验1-1的现象是 。 (6)同学甲认为不能用实验1-1测定泡腾片溶液中的维生素C含量，理由是 。 实验2：探究温度对泡腾片溶液中维生素C含量的影响。 采用实验1-2的方法进行实验探究，分别将2片泡腾片放入100mL的温水和100mL的冷水中溶解配制成泡腾片溶液，将泡腾片溶液逐滴加入淀粉和碘水的混合溶液中，并记录溶液蓝色恰好褪去时所消耗掉泡腾片溶液的滴数。 序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6 泡制温度/℃ 50 50 50 24 24 24 泡腾片溶液滴数 9 10 8 20 21 20 【解释与结论】 (7)结合上述实验，为提高泡腾片溶液中维生素C的含量，在食用泡腾片时你的建议是使用 （选填“冷水”或“温水”）溶解后饮用。 同学们在查阅资料和泡腾片的营养成分表的过程中得知，虽然泡腾片中的维生素C的含量较高，但是钠元素的含量偏高，所以不建议长期服用。 3．土豆是山西省吕梁市岚县的特产，岚县把土豆产业作为农业增效、农民增收的主导产业来抓，积极推动了“特”“优”农业做大做强。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对岚县土豆的营养价值、所施肥料的成分及特色餐饮“土豆宴”等展开了项目化学习。 任务一：调查岚县土豆的营养价值 【调查研究】 (1)岚县所产的土豆含丰富的淀粉和维生素C等，具有很高的营养价值，此外，土豆中所含的钾元素能取代体内的钠元素，有利于肾炎水肿患者的康复。人体中钠离子和钾离子的作用是 。 任务二：探究岚县土豆所施肥料的成分 【咨询交流】一位农民伯伯介绍道：“土豆高产主要靠农家肥料草木灰，草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的灰烬，草木灰中富含可溶性钾盐，水溶液呈碱性。” 【提出问题】草木灰中是否含有碳酸钾和硫酸钾？ 【进行实验】 (2)同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡一段时间，过滤，得到滤液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，振荡，静置 有白色沉淀产生 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 ②取少量①中得到的沉淀于试管中，滴加少量稀硫酸，振荡 ，白色沉淀有剩余 【反思评价】 (3)步骤①中发生的反应的化学方程式为 。 (4)有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要进行改进，将步骤②滴加的稀硫酸改为 。同学们经过实验，确定草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾。 【表达交流】 (5)施用草木灰时，应注意的事项是 。施用草木灰有助于增强土豆秧苗的 能力。 任务三：品尝岚县特色餐饮“土豆宴” 【交流共享】 (6)优良的土豆品质和独特的土豆文化，孕育出了岚县独一无二的土豆宴。一颗平常的土豆，在岚县人手中变成了上百道美味佳肴，让人赞叹不已。岚县大力推广“土豆宴”的意义是 。 4．学习小组利用数字化实验对二氧化碳的性质进行了探究。 【活动一】制取二氧化碳及含量的探究 (1)按照图A连接实验装置，检查该装置气密性的方法是 。 (2)利用装置A制备二氧化碳气体，分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，选用的装置是 （填“B”或“C”）； (3)利用图D装置，分别将过量的NaOH溶液注入用排水法和排空气法收集的二氧化碳气体的锥形瓶中，采集数据，得到如图1所示的时间-压强曲线。 ①用化学方程式解释压强变化的原因 ； ②该实验说明用 （填“排水法”或“排空气法”）收集到的二氧化碳含量高，理由是 。 【活动二】对比探究二氧化碳的性质 改用3个250mL的烧瓶均收集满二氧化碳气体，按图2分别组装好装置（85mL液体分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液），打开活塞，三位同学同时迅速将注射器内85mL不同液体注入各自烧瓶中，关闭活塞，同步采集数据；一段时间后，同时振荡烧瓶，整个过程所得数据绘制出图3所示的时间-压强曲线。 (4)曲线3代表的是加入的液体为 （填编号）； a．水          b．饱和石灰水          c．40%的氢氧化钠溶液 (5)AB段压强增大的原因可能是 。 (6)导致曲线1中CD段压强急速降低的原因是 ；若要进一步降低E点的方法是 。 (7)曲线2和曲线3差异较大的原因是 。 (8)根据图3所得曲线可以得出的结论是 （填编号）。 ①二氧化碳能溶于水  ②二氧化碳能与水反应     ③饱和澄清石灰水可以用于检验二氧化碳 ④二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应                ⑤可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 5．利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究。（白磷的着火点为40℃） (1)实验前，打开、关闭或者打开、关闭，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现 现象，说明装置气密性好。 (2)将装有适量白磷的试管放入20℃冷水中，打开、关闭，往A中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为 ，含0.2mol过氧化氢的上述双氧水完全分解，可得到氧气 克；B中观察到白磷是 （填“燃烧”或“不燃烧”）。 (3)关闭、打开，往D中注入适量的稀盐酸，当观察到 ，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将B中的水换成80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是 。 (4)打开、关闭，往A中注入适量双氧水，一段时间后B中白磷燃烧，由此现象说明 。 6．学过实验室制取氧气和二氧化碳后，同学们对实验室制取气体的思路和方法进行探究。 【讨论分析】通过对这两种气体的实验室制法进行集思广益后，建立了实验室制气的模型： 【提出问题】根据这个模型，以二氧化碳为例对制取原理进行探究。 【实验探究】根据所学知识，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，据此，设计了如下实验： (1)在A、B、C三支试管中分别滴入相同的稀盐酸，观察到A中反应平稳，B中反应速率很快，C中反应瞬间完成。据此，你认为实验室制取二氧化碳应该选择的固体物质是 。写出一个反应的化学方程式： 。 (2)另取等量的石灰石于试管中，放在A的位置。分别向A、D中加入等量的稀盐酸和稀硫酸，观察到A中石灰石表面产生的气泡是持续不断的，D中开始时石灰石表面冒出气泡，随着时间的推移会逐渐停止产生气泡，由此得出实验室制取二氧化碳不用 。 (3)E中注入浓盐酸，观察到 。分析产生此现象的原因，得出实验室制取二氧化碳不用浓盐酸。 【反思交流】 (4)实验室制二氧化碳用石灰石而不用纯净的化学药品碳酸钙的原因是 。 【拓展延伸】 (5)模拟灭火器中是用反应生成的二氧化碳来灭火的，原料选择碳酸钠和浓盐酸的目的是 。 7．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 。 8．化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。 Ⅰ.装置选择 (1)图B中仪器a的名称是 。 (2)小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下： 气体 方法(或原理) 发生装置 收集装置 加热氯酸钾 均可选择 装置(填标号，可按需要添加棉花) 制取干燥的氧气，可选择 装置(填标号) 加热高锰酸钾 分解过氧化氢溶液 可选择B装置 Ⅱ.小组实验围绕过氧化氢分解速率的影响因素进行实验。 其他条件相同时，甲同学利用下列试剂进行实验，测定收集500mL氧气所用的时间。 实验序号 所用试剂 所用时间/s 1 30mL 10%的溶液，0.1g 粉末 17 2 30mL 10%的溶液，0.3g 粉末 6 3 30mL 10%的溶液，0.5g 粉末 2 4 30mL 10%的溶液，0.7g 粉末 2 (3)实验中，测量体积的装置是 (填“A”、“B”或“C”)。 (4)实验1~4的目的是： 。 (5)乙同学提出应该再加一组实验，研究30mL10%的溶液，粉末用量为0.9g时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由 。 (6)综合上述探究的结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快。 结合甲同学的实验2，丙同学补充进行实验5，验证猜想成立。完成下表的内容。 实验序号 所用试剂 所用时间/s 5 t 证明猜想成立的依据： (填所用时间范围，如“t>100”或“t<100”)。 (7)丁同学用如图装置进行实验。 通过比较 也能判断过氧化氢分解速率的快慢。 9．馒头、面包等发面食品的面团中都有许多小孔，使发面食品松软可口。于是小明将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与同学们一起进行探究。 【初步探究】 (1)取少量白色粉末于试管溶解，测得溶液的pH>7，说明溶液呈 性。 【提出问题】白色粉末成分是什么? 【查阅资料】①碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。 ②碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等：碳酸钠化学性质稳定。 【猜想与假设】猜想Ⅰ：碳酸钠  猜想Ⅱ：碳酸氢钠 【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。 (2)甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，则猜想 正确。写出装置B中反应的化学方程式 。 乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸钠 a V1 ② 碳酸氢钠 a V2 ③ 白色粉末 m V3 (3)实验②的化学反应方程式为 ；表中m= g；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是 。 【反思应用】 (4)甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是 。 (5)家中制作馒头、面包时，将面粉发酵(产生有机酸)，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软多孔，原因是 。 10．化学兴趣小组在老师指导下进行了“水汽喷泉”实验活动。 【实验用品】锥形瓶、H2O2溶液、防护面罩、KMnO4粉末、药匙。 【操作步骤】 步骤1:将20ml3%的H2O2溶液倒入锥形瓶，加入少量KMnO4粉末，观察现象。 步骤2:向步骤1反应后的锥形瓶中继续加入3%的H2O₂溶液，观察现象。 步骤3:用5%、10%的H2O2溶液分别重复实验，观察现象。 【问题与交流】 (1)生成的是什么气体?如何检验? (2)KMnO4是不是该反应的催化剂? 【探究活动一】 提出猜想：根据反应物的特点猜想喷出气体是O₂。 (1)重复步骤1并检验生成气体：将 。 实验结论：生成气体是O2 【探究活动二】 提出猜想：KMnO4是该反应的催化剂。 证据推理： (2)根据实验后锥形瓶中紫色消失，液体中出现棕黑色不溶物，初步推断KMnO4 (选填“是”或“不是”)该反应的催化剂。 查阅资料：在中性或碱性条件下，KMnO4与H2O2能发生反应生成MnO2、KOH、O2等物质。 (3)由此可知：步骤2中继续加入H2O2溶液发生反应的化学方程式为 。 得出结论：略 继续探究： (4)小组同学在查阅资料时发现，在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，再加入H2O2溶液，会喷出“水汽”,溶液很快变无色透明。猜想在酸性条件下，KMnO4与H2O2、H2SO4反应的生成物除了MnSO4外还有 。 小组同学继续验证反应后的溶液是否为酸性，分别进行了以下实验： (5) 实验操作 实验现象与分析 实验结论 紫色石蕊溶液变 。 反应后溶液为酸性 观察到 ,该反应的化学方程式为 。 观察到生锈的铁钉 ;一段时间后， 继续加入反应后的溶液，会观察到铁钉表面 。 观察到的现象是有大量气泡生成。 【拓展】检验碳酸根或碳酸氢根离子，需要的试剂有 。 实验反思： (6)小组同学根据酸的通性总结：要检验酸性溶液，以上所选试剂中 不能证明此结论，如选择与表中所选不同类别的物质来检验，还可以选用 (写出化学式),除以上实验外，检验溶液酸碱性更准确、简便的方法是 。 【探究活动三】 (7)通过实验步骤1、步骤3发生反应的剧烈程度得出结论：影响化学反应速率的因素有 。 【后续探究】 (8)小组同学还了解到，高锰酸钾和过氧化氢溶液是生活中常用的消毒剂，请对两种消毒剂的使用提出安全建议： 。 11．探秘自热火锅 化学科学的发展极大地丰富、方便了人们的生活，自热火锅就是一种常见的方便食品。某品牌小酥肉自热火锅套餐配料如下： 食材：菜包：土豆、莲藕、水、食用盐等。 小酥肉：鸡肉、水、淀粉、植物油等。 调味品：火锅底料：番茄酱、洋葱、植物油、食用盐、蔗糖等。 发热包：生石灰、铝粒、碳酸氢钠。 (1)物质的组成与构成 ①食材配料中，能提供维生素的有 ，主要提供蛋白质的有 。 ②根据配料中含有的物质或物质的主要成分，完成下表 物质 蔗糖 生石灰 铝 碳酸氢钠 化学式 构成粒子（写符号） 物质分类 (2)加热原理 在使用自热火锅前，须阅读产品使用说明，并严格按照提示内容操作。 使用时，将常温水加入加热盒中至注水位处，撕开发热包外塑料密封袋，整包放入水中，将餐盒放于其上，对食材进行加热，15分钟后即可享用美味。 用后取下餐盒，加热盒中几乎无液体残留。 发热包的加热原理：生石灰先和水反应放出大量的热，使水迅速升温沸腾，这一步反应时间短，放热迅速；氢氧化钙粉末继续和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠等物质；最后氢氧化钠、铝、水三者反应生成偏铝酸钠和氢气，剧烈放热，放热的速率稳定，持续的时间长。 ①写出发热原理中涉及的化学方程式 。 ②从物质需求的角度，在设计加入常温水的用量时，需要考虑哪些因素？ 。为什么禁止加热水？ （写出一条即可）。 ③使用时，要小心蒸汽烫伤。我们看到的“白气”实际上是水蒸气液化成的小水滴。从微粒能量、运动、间隔等多个角度描述水的液化过程 ④使用时，要避免明火，用化学方程式表示其中的原因 。 (3)反思与拓展 ①发热包若未密封保存，使用时不能提供足够的热量，用化学方程式解释其中的原因 。 ②要使发热包中各物质得到充分利用，以获得最高温度，且最大限度减少环境污染，发热包中各物质的质量比是多少 。 ③发热包原料的来源与性质 I、工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，碳酸氢钠是海水制碱过程的产物之一。依次写出工业上生产发热包原料——生石灰、铝、碳酸氢钠的化学方程式 。 II、日常生活中很少使用纯铝，通常使用铝合金。与纯铝相比，铝合金有哪些优良性能（写出两点） 。 III、铝是一种活泼金属，能和酸反应，写出铝和盐酸反应的化学方程式 ，反应的实质是 。 同学们用铝片测定某盐酸的溶质质量分数，取打磨好的铝片，放入盛有稀盐酸的烧杯中，充分反应后，铝片有剩余，烧杯中剩余物质的质量是，求该稀盐酸的溶质质量分数 。 IV、铝除了能和盐酸反应外，还能和氢氧化钠溶液反应，实验小组的同学们想探究氢氧化钠溶液的浓度对反应速率的影响。 实验室中提供的药品：铝带，的氢氧化钠溶液，的氢氧化钠溶液 请设计实验方案，填写下表（仪器自选）。 实验步骤 预期的实验现象 铝能和碱溶液反应，石墨制成的碳棒不能和碱溶液反应，从微观角度分析是因为 。 12．学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液变化的方法 甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中    b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中的点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为： 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有； 猜想二：有和； 猜想三：有和。 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验探究】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 13．熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 (1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。 (2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。 (3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。 (4)打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成、； 第二步；生成可溶于水的、，反应原理： 、。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】 (5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。 【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。 (6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。 (7)亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是 （填元素名称）。 14．项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。 Ⅰ.探成分 某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。 实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。 实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 (1)写出实验2中有关反应的化学方程式： 。 (2)铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是 。 Ⅱ.明原理 利用图1所示装置进行实验4和实验5。 (3)实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是 。 (4)实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。 Ⅲ.悟应用 实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 ③ 2 5 0 ④ 2 5 (5)对比实验①与实验③可得到的结论是 ；对比实验③与实验④可得到的结论是 。 (6)下列叙述正确的是 （填字母）。 a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量 c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间 15．可燃冰的外观像冰，主要成分是甲烷水合物(甲烷分子和水分子组成)。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验进行探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 【猜想与假设】 (1)猜想一：CO2、H2O；猜想二： ；猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图所示的A～E装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： (2)实验过程中观察到A中白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有 ；稍后观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，写出B、E中发生反应的化学方程式 ；D中红色粉末变成黑色，D中发生的反应化学方程式为 ；由此推断猜想 成立。 (3)装置C的作用是 ；实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是 。 【反思与交流】 (4)日常生活中，使用含碳燃料时一定要注意通风，防止 中毒。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$