2025年中考化学复习分项专练---计算题

2025年中考化学复习分项专练---计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．我国民间有端午佳节挂艾草的习俗，艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答下列的问题： （1）碳、氢的原子个数比为_______（填最简比）； （2）黄酮素中碳元素的质量分数为________（结果精确到0.1%）． 2．现有盛62.2g碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯，向其中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液质量与滴加的硫酸溶液质量关系如图所示。请回答： （1）B点时，大烧杯内溶液的pH___________7（填“>”、“<”或“=”）。 （2）求所滴加的硫酸溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 3．氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20 g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50 g，恰好完全反应。已知：。请计算： (1)原混合物中Cu2O的质量（写出计算过程）。 (2)在图中画出向20 g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量变化曲线图，并标明必要的数据。 (3)氧化亚铜可用2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑原理制备。 ①反应过程中产生SO2可循环利用，因此应该选用 溶液来吸收它。 ②反应过程中溶液pH将 （填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是 。 4．工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。NH3与氰酸(HOCN)反应生成尿素【CO(NH2)2】。 (1)尿素为农作物生长提供的主要营养元素为 。 (2)尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？ 5．工业上利用高温煅烧石灰石制取22吨二氧化碳，理论上能产生氧化钙的质量是多少吨？ 6．尿素是含氮量最高的氮肥。工业上制备尿素的原理是：，若生产120t尿素，计算理论上需要的质量。（写出计算过程及结果）。 7．将100g硫酸铜溶液倒入盛有足量铁的烧杯中，充分反应后，生成的红色物质质量为3.2g，请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 8．工厂化验室要测定某石油产品中硫酸的含量，用氢氧化钠溶液中和200g石油产品至中性(其他物质不参加反应)，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。请极据实验计算:这种石油产品中硫酸的质量分数是多少? (写出计算过程) 9．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。    试计算： (1)两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是 g； (2)该盐酸的溶质质量分数是多少？ 10．小明同学欲测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取26.5g该纯碱样品加入到100g水中，使其完全溶解，再加入169.3g稀盐酸，恰好完全反应，得到287g不饱和溶液。请计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 11．2018年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”．专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题： （1）一个二甲基亚硝胺分子中各原子个数比为_____． （2）二甲基亚硝胺中碳元素的质量分数（保留0.1%）． （3）从“二甲基亚硝胺”的贮藏方法和警示语中可判断 “二甲基亚硝胺”可能的化学性质是_____（写出一点即可）。 12．向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 13．漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题： (1)密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。 (2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程） 14．钠和水的反应在工业生产中有广泛的用途，它可以用作酸碱平衡剂以控制产品的pH，从而提高产品的质量。钠与水反应时生成氢氧化钠和氢气。 (1)该反应所属的基本反应类型为 ，水中一种元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 (2)若有2.3g钠参加反应，生成氢氧化钠的质量是多少？ 15．橡皮是必不可缺的文具。现在普遍使用的塑料橡皮主要以氯乙烯树脂为原料，氯乙烯树脂是由氯乙烯单体（C2H3Cl）聚合而成，这种小粒子有很好的附着性，因而清洁效果好。 （1）C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比为_____； （2）C2H3Cl中碳元素的质量分数为_____。 16．锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签:请根据标签信息回答。 ××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5mg (1)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比是 。 (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是 (精确到0.1%)。 (3)每支口服液含锌6.5mg，请你计算标签中每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为 mg。 17．化学实验室加热用的酒精灯里的燃料是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算： (1)一个乙醇分子里含有______个原子。 (2)乙醇的相对分子质量为______。 (3)乙醇中碳元素的质量分数约为______。 18．某纯碱样品中仅含有Na2CO3和NaCl，为测定其中Na2CO3的质量分数，工厂技术员取了11g该样品将其放入干净的烧杯中，再向其中缓慢加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：(反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)    (1)由图可知，恰好完全反应时产生的CO2气体的质量是 克。 (2)11g该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出具体的解题过程，计算结果精确到0.1%）。 19．已知：① ②某些含钠元素的化合物在20℃时的溶解度如下表： 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠 溶解度 21.8g 9.6g 109.0g 现向20℃时100.00g13.25％的碳酸钠溶液中通入足量CO2. (1)最终得到碳酸氢钠的总质量为多少克； (2)列式计算最后所得溶液中碳酸氢钠的质量。(保留3位小数) 20．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的质量分数，取40g废水于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7，测得反应后所得溶液的质量为50g（假设废水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算： (1)配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%浓硫酸的体积是 mL（结果精确到0.1，已知98%浓硫酸的密度为1.84g·cm-3）。 (2)废水中氢氧化钠的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$