2025年中考化学复习分项专练---综合应用题

2025年中考化学复习分项专练---综合应用题 一、综合应用题 1．以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题． （1）标号为E的仪器名称是 ； （2）用分解过氧化氢的方法制取O2，并用排水法收集； ①组装制取装置时，需选择如图中的A、G、H、L、M、N、O和 ； ②当 时开始收集氧气才纯净； （3）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； ①用向上排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 ； ②若用73g10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，最多能产生二氧化碳 g． 2．(1)水和空气都是重要的自然资源，与人类的生产生活密切相关。 ①电解水实验产生氢气和氧气，证明水是由 (填元素名称或符号)两种元素组成的。 ②生活中常用 区分硬水和软水。 ③节约用水是保护水资源的有效途径，请写出一种生活中节约用水的做法 。 ④空气中稀有气体的体积分数约为 。 ⑤空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致 ，使全球气候变暖。 (2)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 ①化石燃料主要包括煤、石油和 。 ②煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。 ③为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为 。 ④乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为 g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 (填最简比)。 3．水在化学实验、生产与生活中的作用不可忽视。 (1)下图三个实验中分别用到了水。    图A铁丝在氧气中燃烧   图B探究燃烧的条件  图C探究二氧化碳的性质 ①图A中水的作用是 。 ②图B中水的作用是提供热量和 。 ③图C中水的作用是 。 (2)农业上常用16%的氯化钠溶液选种，1000g该浓度的氯化钠溶液中含有溶质的质量为 g，若配制该溶液时，将量取好的水洒落容器外，则所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)下表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 ①40℃时氯化钠和硝酸钾两种物质中溶解度较大的是 。 ②若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 。 ③20℃时，按如图进行操作。乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，丙中未溶解的固体质量为 g。    4．中国生产了全球近一半的钢铁。请结合以下信息和所学知识，回答问题。 金属生锈给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀的原因和防护方法。 活动一：【探究铁生锈的条件】 (1)小组同学设计了如图所示的对比实验。探究铁生锈的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），下列对应关系正确的是 （填字母）；请你提出一条防止铁生锈的合理建议： 。 A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水 钢铁是日常生活中应用最为广泛的金属材料。 活动二： Ⅰ、工业炼铁的原理是，高温下焦炭在高炉中生成的一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。请回答下列问题： (2)加入焦炭，其作用除了可以生成一氧化碳外，还能 。 II、某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。所用装置如图所示。 (3)如果实验成功，请回答下列问题： ①实验过程中产生的现象： 、 。 ②B装置中发生反应的化学方程式 。 ③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。 实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和相关装置的质量按上图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。实验测得部分数据如下： 玻璃管中固体的质量 装置B试管及其中物质的总质量 反应前 32g 300g 反应后 28.8g 308g 实验分析 查阅资料： ①Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：Fe2O3Fe3O4FeO（黑色）Fe ②铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解； ③石灰水只能吸收部分CO2。 (4)实验结论：根据可靠实验数据计算得出反应后的黑色固体成分： ；此时玻璃管中发生的化学反应方程式： 。 (5)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，利用含Fe2O380%的赤铁矿3×104t可得含铁96%的生铁质量是多少？（写出计算过程） 5．叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。将洗干净的树叶放在一定浓度的NaOH溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小圳用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100 g NaOH废液进行了中和处理（假设废液中的其他物质均不与盐酸反应）。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图1所示（不考虑反应过程中热量损失），溶液的pH变化如图2所示。 (1)NaOH溶液可用于去除叶肉，是因为NaOH具有 性。 (2)由图1可知，中和反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)图2中表示恰好完全中和的点是 （填“A”或“B”或“C”），请在图1中标出与之对应的点P，并注明横坐标数据 。 (4)计算100g废液中NaOH的质量分数（根据化学方程式计算）。 6．我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国责任与担当。碳元素的一些物质转化关系如图。 (1)途径Ⅰ：可由化合物与单质参与反应实现，该化合物的名称是 。 (2)途径Ⅱ：古人将炉甘石(ZnCO3)煅烧分解可制得 (填化学式)和CO2。 (3)途径Ⅲ：反应物中的碳单质具有 性。(填“氧化”或“还原”) (4)途径Ⅳ：实验室制备二氧化碳的化学反应方程式 。 “氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图。 (5)常温下，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液变 色。 (6)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是 。 (7)反应①的化学方程式是 ，该反应的温度不宜高，原因是 。 (8)上述流程中，可循环利用的物质是 。 我国科学家成功实现了用CO2和Cu合成醋酸。其微观示意图如图。 (9)整个转化中，二氧化碳与醋酸的分子个数之比为 。 7．西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”，这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法属于“湿法炼铜”。为了重现该方法，某同学开展了实验来进行验证。 (1)取一节铁丝时，发现铁丝已生锈。 ①铁锈的主要成分是 (写化学式)。 ②生活中缺铁容易患 。 (2)实验操作时，将装有硫酸铜溶液的试剂瓶置于面前，取下试剂瓶瓶塞并倒放， ，盖好瓶塞，将试剂瓶放回原位。再将处理好的铁丝缓慢放入试管内的溶液中，一段时间后，可观察到的现象是 。 (3)根据化学方程式计算，要得到铜3.2克，理论上需要硫酸铜多少克 ？ 8．某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，兴趣小组同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4·7H2O）。其过程如“图所示。 (1)参加反应的CuO质量为 g。 (2)从流程可以得出铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。 (3)若原混合溶液质量为200 g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 (4)若反应消耗11.2 g Fe，则理论上该流程得到绿矾的质量为 g。 9．我国将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“液态阳光”甲醇技术，将是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的一个重要路径。 (1)技术路径：第一步采用光伏发电把光能转变为电能：第二步就是电解水制氢气；第三步在催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。 (2)技术价值：该技术最终将太阳能转化为 ，实现“人工光合作用”。 (3)技术模拟：某化学兴趣小组同学想模拟上述技术路线，开展一次项目化学习，他们在实验室里先配制溶液，再利用上述仪器制取二氧化碳和氢气。 ①溶液配制：实验中所用的稀盐酸、稀硫酸可由37%的浓盐酸、98%的浓硫酸来配制，量取水时若仰视读数，则所配溶液溶质质量分数 。（填“偏大”或“不变”或“偏小”） ②CO2的实验室制法：仪器a的名称 ；实验室制CO2的方程式 ；反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是 。从“仪器用品盒”中选择 （填序号）组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点。 ③H2的实验室制法：选择甲装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，并用装置乙收集H2，气体应从导管 （填“A”或“B”）端通入。如何完成氢气和二氧化碳反应生成甲醇的实验，同学们将展开进一步探索。 10．我国海岸线绵长，向海发展、向海图强是劳动人民的夙愿与梦想。如图为综合利用海水的部分流程图，请回答： (1)海水晒盐： 20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 2.72% 0.38% 0.17% 海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 。 (2)海水制镁： 实际生产中，常选用 作为沉淀剂。从海水中提取历经：海水→母液三步转换，这样做的主要目的是 。 (3)粗盐综合应用： 粗盐中含有少量、、等可溶性杂质，某同学将该样品进行提纯。向盐水溶液中依次加入稍过量的 溶液、 溶液（填化学式）、溶液。除去生成的沉淀后，再滴加稀盐酸，得到较纯净的饱和溶液。电解饱和溶液制取烧碱，该反应中的化学方程式是 。 (4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。 通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填“”或“”）。吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为 。 11．金属在日常生活的使用越来越广泛，请回答下列问题： （1）图中有标号的材料中，属于金属材料的是 （填标号）。    （2）如图为利用数字化仪器测得的形状、大小均相同的足量的铝片、铁片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应时气体压强的变化。    ①图中表示铁片与稀盐酸反应的曲线是 （填“a”或“b”）。 ②生活中铝制品不易被腐蚀，用化学方程式表示其原因 。 ③铁制品容易生锈，盐酸去铁锈的化学方程式为 。 （3）实验室用如图探究一氧化碳的性质。    ①要使通入装置D的气体是干燥的，可在装置C中装入 （填写液体药品名称）。 ②装置D中发生反应的实验现象是 。 ③从环保角度考虑，装置中存在明显的不足，改进的方法是 。 （4）黄铜是铜、锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，请计算该黄铜样品中铜的质量分数 。 12．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)下列不属于氢氧化钠俗称的是_______(填字母)。 A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠 (2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 。小苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 (3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)侯德榜的“联合制碱法”中有一个重要反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X，则X的化学式为 。 (5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 图中“滤液"中含有的溶质有 。 图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由；若能，写出一种改变的顺序 。 (6)某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液中溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴滴入20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算此硫酸铜溶液中溶质质量分数 。 13．用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题： (1)溶液M中的溶质是__________(填化学式)； (2)滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”)； (3)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________？(写出解题过程，计算结果精确到0.1%) 14．完成下列小题 (1)铁是使用最广泛的金属。如图模拟的是工业炼铁的主要原理。    ①反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的实验现象为 。 ②装置中导管末端加一个点燃的酒精灯的作用为 。 ③对实验结束后的操作描述正确的是 。 A．最后停止通一氧化碳        B．最后熄灭酒精喷灯        C．最后熄灭酒精灯 (2)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和硫酸铜溶液制备该产品的工艺流程如下图所示。    ①“搅拌”时发生的化学反应利用了铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 ②“过滤”后所得滤液中溶质的主要成分是 (填化学式)。 ③若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中铜单质的质量分数为12.8%。请你计算置换这些铜单质所需还原铁粉的质量(写出具体的计算过程) 。 15．某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。 （1）在溶解固体1的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。 A提高实验效率 B保证固体1全部溶解 C节约能源 （2）若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为 g。 （3）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是 。 （4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因 （写一点）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$