2025年中考化学重点知识冲刺训练：综合应用题

2025年中考化学重点知识冲刺训练：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．请根据所学初中化学知识，回答下列问题： (1)炒钢是西汉中期出现的新技术，在《天工开物》中有详细记载。炒钢的生产过程分两步：先炼生铁，后炼钢。其生产过程如图所示： ①炼铁炉（以磁铁矿为原料）中生成铁的化学方程式为 。 ②不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 (2)如图为某同学做的一组对比实验。通过试验可知可燃物燃烧需要满足的条件是 。 (3)向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。 ①写出一个反应过程中发生的化学方程式 。 ②滤液中一定含有的溶质是 。 (4)铝比较活泼，但是铝制品却具有良好的抗腐蚀性能。请解释其原因 ；如图为铝原子的结构示意图，请将其补充完整 ； (5)工业生产中可用电解熔融氧化铝的方法得到铝和氧气。若生产60t纯度为90%的铝锭，则同时产生氧气多少t？ 2．典籍《天工开物》中蕴含很多化学知识与方法。 Ⅰ．生石灰的制取和应用 “每煤饼一层、垒石(石灰石)一层，铺薪其底，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散。。。。。成质之后，入水永劫不坏”。 (1)“煅烧垒石”发生的化学反应基本类型是 。 (2)“解散”是为生石灰遇水变成粉末，该粉末的主要成分是 (填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式 ；推测“成质”后的产物具有的性质是 (写一条)。 Ⅱ．硫酸亚铁的制取和应用 《天工开物》中记载绿矾(FeSO4·7H2O)焙烧可以蒸馏出“矾精”。 (3)已知“矾精”是生活中常用的一种酸，“矾精”可能是 。 制FeSO4：向严重锈蚀的废铁屑中加入适量的稀硫酸，过滤，向滤液中加一定量的铁粉后，可制得FeSO4溶液。 (4)“加一定质量的Fe粉”的目的是将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，化学方程式为 。 固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数【】分别对“滤液”中Fe3+还原率的影响如图1、图2、图3所示。    (5)结合图像和数据，设计由100g“滤液”【其中Fe2(SO4)3质量分数为16%】制备FeSO4溶液的实验方案： 。 3．某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。    （1）计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算） （2）加热一段时间后欲停止实验，应先 。 （3）对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是 ；步骤Ⅲ中生成气体的化学方程式是 ；剩余固体A的成分是 。 （4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据 。 4．氯化钠和碳酸钠在生活和生产中有着重要的作用和广泛的用途。 (1)下列不属于氯化钠的用途的是______（填字母序号）。 A．配制生理盐水 B．腌制咸菜 C．冬天在公路上作融雪剂 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢 (2)某兴趣小组同学在盛有碳酸钠溶液的2支试管中分别进行如下实验。    Ⅰ、试管①中的现象是 。 Ⅱ、试管②中有白色沉淀产生，同学们将试管②中的物质过滤，得到滤液，对滤液的成分进行了如下探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH            猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、                猜想四：NaOH、和 【设计与实验】 ①大家认为猜想 一定不正确，其原因是 。 ②甲同学取试管②中滤液样品，向其中加入足量的 ，产生气泡，则猜想三正确；并写出反应时化学方程式 。 ③请设计实验进一步验证试管②滤液样品中含有氢氧化钠 。 (3)某同学用500克质量分数为0.4％的NaOH溶液与溶质质量分数为7.3％的稀盐酸恰好完全反应，计算需要这种稀盐酸的质量是多少？ 5．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容： （1）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有 （主要成分的化学式）等． （2）米、面的主要成分是淀粉，化学式为（C6H10O5）n，氢氧元素的质量比为 ． （3）超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等．这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指（填：单质、原子或元素） ． （4）热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用 （填一种调味品名称）除去． （5）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的 性，可将红糖脱色成白糖． （6）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是 ，从而防止食品变质． （7）茶叶、膨化食品常采用真空充气包装，充入的气体可能是① ；② 等． （8）某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是 ． A炭粉　　B铁粉　　C氯化钙　　D生石灰 （9）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某味精包 装上的部分文字说明．他想测定此味精中氯化钠的含量． NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质． 实验过程①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水； ②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次； ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g． 根据上述实验步骤回答下列有关问题： Ⅰ、过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 ． Ⅱ、试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上标注的含量是否相符？ 6．2023年2月3日，一列货运列车在美国俄亥俄州脱轨，大量的氯乙烯泄露引起了全球关注。化学兴趣小组的同学也对危化品的种类、应急处理及储存产生兴趣。在老师的指导下开展了项目式学习。 (1)常见危化品的种类 通过查阅资料，请教实验管理老师同学们了解到初中常见危化品分为4类： ①易燃品：如红磷、乙醇等，写出乙醇燃烧的化学方程式 。 ②有毒品：如氯化钡、白磷以及重金属汞等。重金属中毒可以服用含有蛋白质的物质如 进行缓解。 ③腐蚀品：如浓硫酸、氢氧化钠等。 ④易爆品：硝酸钾。 (2)危化品泄露处置方法 ①疏散与隔离，危化品泄露首先要启用应急产品防止扩散，紧接着要疏散无关人员。 ②切断火源，切断火源对化学品泄漏处理特别重要，特别泄漏物是易燃物。发生燃烧时可以选择用二氧化碳灭火器扑灭，灭火的原理是 。 ③自我防护，参加泄漏处理的人员应对泄漏的化学品性质和反应特性有充分的了解，要于高处和上风处进行处理，要严禁单独行动。 (3)危化品的储存 通过咨询及查阅资料，兴趣小组同学了解到危化品储存原则。①贮存化学危险品必须遵照国家法律、法规和其他有关的规定。②根据危险品性能分区、分类、分库贮存。 危化品要密封保存，如碳化钙（CaC2） 遇水发生反应，化学方程式为氢氧化钠也要密封保存，原因是 。 (4)兴趣小组同学探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。 方案一：称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，如图装置通过测定产生二氧化碳的量来判断氢氧化钠的变质程度。通过讨论同学们认为这套装置测定的二氧化碳量不准确，改进的方法是 。小明提出产生的二氧化碳有部分残留在装置中不能完全进入量气管，从而使测定氢氧化钠的二氧化碳不准确，你是否同意他的观点 。    方案二：称取a克氢氧化钠样品放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液，若氢氧化钠部分变质，则产生沉淀的质量b的范围是 。 7．溶液与人们的生产、生活密切相关。 （1）向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是 （填字母）。 A．溶液、乳浊液、溶液　　　　　　B．溶液、悬溶液、乳浊液 C．悬溶液、乳浊液、溶液　　　　　D．溶液、悬浊液、溶液 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是 （填字母）。 A．烧碱            B．硝酸铵            C．氯化钠 （3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）。 ②将t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（填“<”、“=”或“>”） ③在t2℃时，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液，则原甲溶液溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 （4）t2℃时，同学们在实验室配制一定量10%的甲溶液（已知水的密度为1g/cm3）。 ①用8.0g甲（不含结晶水）固体配制10%的甲溶液，需要水 mL。 ②将配好的溶液倒入洁净的 中（填容器名称），盖好塞子贴上标签。 ③下列操作会导致配制的甲溶液的溶质质量分数偏低的是 。 A．甲固体中含有杂质 B．烧杯未干燥直接用于配制溶液 C．用量筒量取水时采用俯视方法读数 8．为研究草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）分解的产物，在实验室里某兴趣小组的同学称取一定量的草酸亚铁晶体，利用下列装置进行实验。 (1)实验过程中观察到B中白色无水CuSO4固体变蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，则E中现象是 （填实验现象），分解产物中有CO气体，还有 。 (2)实验过程中E装置内反应的化学方程式为 。 (3)进行述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，目的是 。 (4)若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产生物中有CO，则需在C和D装置之间增加如图2所示的洗气瓶，其中氢氧化钠溶液中发生的反应方程式是 ，澄石灰水起到的作用是 。 (5)实验宰有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和KNO3中的一种。请你完成以下探究： ①取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸 变 ，证明该化肥肯定不是 。 ②另取样品于试管中，滴入适量水振荡，再滴入适量稀盐酸，试管中无气泡放出，则该化肥不是 。 ③为了进一步确定该化肥的成分，请设计实验方案，写出实验步骤以及预期现象与结论（限选试剂：盐酸、蒸馏水、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液）。 实验步骤 预期现象及实验结论 9．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 (1)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 （填字母），产生该现象的原因是 。 (2)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。 实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示） (3)100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） 10．请回答下列问题： (1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水晒盐过程中可得到粗盐和卤水，粗盐中含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活： ①如图是小红同学自制的简易过滤器，其中活性炭可以吸附颜色和气味，这属于 变化。（填物理或化学之一） ②过滤后，小红想要除去食盐中含有的少量MgCl2杂质，得到较为纯净的食盐晶体，下列试剂可行的是 （填序号）。 A．适量K2CO3溶液 B．适量AgNO3溶液 C．适量Ca(OH)2溶液 D．适量NaOH溶液 ③氯化钠用途广泛，不仅用于医疗健康，调味防腐，还在工业制造中大量使用，电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：，则X的化学式为 。 (2)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品23g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题。 ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯溶液里的溶质为 （写化学式）. ②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量 （计算结果精确到0.1g）. 11．绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石。 材料一：《唐本草》《天工开物》中都记载中国很早就能焙烧“绿矾”制备“铁红”（主要成分是Fe2O3），“铁红”颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。 材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把“绿矾”焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力，“绿矾”焙烧是一种生产硫酸的古老方法。另外，《徐光启手迹》中还记载利用“矾精”与硝酸钾反应制备硝酸的工艺。 (1)材料一中“绿矾”焙烧反应为，X的化学式为 ，生成的SO2气体可以用 试剂来检验，大量的SO2进入大气后可形成 型酸雨。 (2)①某学生设计如下实验方案验证材料二中的“矾精”是硫酸溶液：取少量“矾精”置于试管中，滴入 （填试剂名称），若溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；若要检验“矾精”中含有，则检验的具体实验操作步骤为 。 ②《徐光启手迹》中制备硝酸的工艺如图所示： 【查阅资料】硫酸沸点：338℃；硝酸沸点：85.5℃制备反应为，结合“查阅资料”分析，该工艺的制备原理是 。 (3)某工厂计划用“绿矾”焙烧工艺生产高纯度“铁红（Fe2O3）”640kg。 已知：绿矾（FeSO4·7H2O）的相对分子质量为278，则计算理论上所需绿矾的质量（写出计算过程）。 12．如图装置可用于实验室制取和收集常见的气体。 (1)仪器A的名称是 。实验前，常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞观察现象，主要目的是 。 (2)制取O2：锥形瓶内发生反应的化学方程式是： 。 (3)制取CO2：若Y是Na2CO3粉末，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是： 。收集CO2时可采用排饱和NaHCO3溶液法。观察到 现象时开始收集。 (4)制取H2：现取足量的粗锌加入到50g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 13．2013年6月5日是“世界环境日”，中国主题为“同呼吸共奋斗”。 (1)化石燃料是不可再生能源，包括煤、 和天然气等。 (2)下列不属于空气污染物的是 。 A．二氧化氮　　　　B．二氧化硫　　　　C．PM2.5　　　　D．氮气 (3)二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证： 当打开K，反应一段时间后： ①D烧杯中 （填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，具有的化学性质是 。 ②B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊。B处使紫色石蕊溶液变红的物质是 ；写出C处发生变化的化学方程式 。 14．“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。 (1)准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。 (2)反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是______（填写字母）。 A． B． C． 15．在学习初中化学之后，小化同学总结了常见的化学反应，结合物质类别，绘制了物质之间的反应规律的图示(见图，“—”表示两端存在可以发生反应的物质)，根据图示内容在实验室中进行了验证实验。 【查阅资料】ZnCO3和Zn(OH)2都难溶于水； 【实验仪器】试管，胶头滴管 【实验药品】酚酞溶液，石蕊溶液，稀盐酸，NaOH溶液，石灰水，CuO固体，CO2，ZnSO4溶液，Na2CO3溶液，A金属，B金属； 【实验一】指示剂与酸和碱的作用 (1)分别取少量稀盐酸和氢氧化钠溶液，各滴入几滴酚酞溶液，再分别取少量稀盐酸和氢氧化钠溶液，各滴入几滴石蕊溶液，都有明显现象的指示剂是 。 【实验二】酸与盐的反应 (2)向装有Na2CO3溶液中加入足量的稀盐酸，观察到的现象是 。 【实验三】金属氧化物与酸的反应 (3)向装有CuO固体的试管中加入足量的稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 【实验四】非金属氧化物与碱的反应 (4)向盛有NaOH溶液的试管中通入二氧化碳，要想验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应，所给实验药品中可向试管中加入的药品有 种。 【实验五】中和反应 (5)使用酚酞溶液判断中和反应恰好完全反应的操作是：按如下句式叙述实验过程句式：“向X中加入Y，再逐滴加入Z，直到……” 。 【实验六】金属与酸和盐的反应： 用A，B两种金属分别与稀盐酸和硫酸锌反应的现象如下表所示： 金属 稀盐酸 硫酸锌 A 有气泡产生 A表面有新的固体生成 B 有气泡产生，溶液变为浅绿色 无明显变化 (6)A金属和B金属是金属活动性顺序表中的哪两种金属 。 【实验七】碱与盐，盐与盐之间的反应 (7)从实验药品中选择验证①②③之间反应的三种物质 ，进行实验。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$