第六章 化学反应与能量 分层练习题 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 分层练习题2024--2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是(　　) 选项 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuSO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnCl2 2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适宜的选择是(　　) A．浓硫酸与水　　 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水 3、X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示： 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为(　　) A．Z＞Y＞X＞W B．Z＞X＞Y＞W C．Z＞Y＞W＞X D．Y＞Z＞X＞W 4、一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　) A．CH3OH＋O2－2e－===H2O＋CO2＋2H＋ B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 5、反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A． B． C． D． 6、不同的化学反应，其反应速率不同的根本原因是（ ） A．反应物浓度不同 B．反应温度不同 C．反应压强不同 D．反应物本身的性质不同 7、下列有关化学反应速率的判断正确的是（　　） A.块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同 B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同 D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol·L－1 的NaOH溶液反应的速率相同 8、下列条件下的反应，放出氢气最快的是(　　) 选 项 金属(相同粉末状和物质的量/mol) 酸的浓度和 体积/mL 反应 温度 A Fe 0.1 3 mol·L－1HCl 10 20 ℃ B Al 0.1 3 mol·L－1HCl 10 20 ℃ C Cu 0.1 4 mol·L－1H2SO4 10 20 ℃ D Mg 0.1 6 mol·L－1HNO3 (稀) 10 20 ℃ 9、下列反应不属于可逆反应的是 （　　） A.Cl2溶于水 B.SO2与O2反应生成SO3 C.NH3溶于水 D.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水 10、含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微化学电池除去，其原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A．一段时间后，电解质溶液的pH降低 B．每生成1 mol CO2，有3 mol e－发生转移 C．电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极 D．A极电极反应式为：+e－=Cl－+ 11、决定化学反应速率的主要因素是（　　） A．催化剂 B．参加反应的物质本身的性质 C．反应物的浓度 D．温度、压强以及反应物的接触面 12、在不同条件下进行反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，反应速率最快的是(　　) A．v(A2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.6 mol·L－1·s－1 C．v(AB3)＝0.5 mol·L－1·s－1 D．缺乏依据，无法比较 13、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ） A B C D 太阳能集热 燃气燃烧 风力发电 手机电池工作 A．A B．B C．C D．D 14、在恒温、恒容的容器中进行反应，若A的浓度由降到需要20s，那么由降到所需时间为（ ） A．等于10 s B．等于15 s C．大于15 s D．小于15 s 15、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　) A．①③②④　　 B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 16、质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 A． B． C． D． 17、已知反应  ，起始加入量为1.20mol，为0.24mol，HCOOH为0.01mol，在一定温度下，不同时刻甲酸乙酯的物质的量如下：注：本题速率单位用表示 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 下列说法不正确的是（ ） A．以表中5min为单位，5min内最大的平均反应速率在20-25min之间 B．前10min甲酸乙酯的平均反应速率为0.005min C．甲酸乙酯的反应速率先增大后减小的原因是该反应放热 D．开始时若加适量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率 18、下列电池不属于化学电池的是(　　) A B C D 铅酸蓄电池 太阳能电池 锌锰电池 镍镉电池 二、填空题。（3题） 19、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 (1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min各时间段中，反应速率最大的时间段是____________，主要的原因可能是____________；反应速率最小的时间段是________，原因是________________________________________________。 (2)在2～3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为： ______________________________________________________________。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液　C．NaOH溶液 D．H2SO4浓溶液　 E．Na2CO3溶液 你认为可行的是________(填标号)。 20、化学反应速率与限度与生产、生活密切相关 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 100 240 464 576 620 ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大　 　。 ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　 。（设溶液体积不变） （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______。 A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 （3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是　 　 。 ②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是　 　。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．容器内气体压强保持不变 C．X、Y的反应速率比为3：1 D．生成1mol Y的同时生成2mol Z ③2min内X的转化率为　 　。 21、现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知： ①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小； ②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍； ③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素； ④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。 请填写下列空白： (1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式____________________________。 (2)化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________。 (3)用电子式表示化合物D2C的形成过程____________________________。 (4)某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题： 正极反应：________________________； 负极反应：________________________； 四、实验题。 22、甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) ： 甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表： 序号 A溶液 B溶液 ① 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 ② 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 ③ 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 （1）该反应的离子方程式为________ ，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。 （2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验： 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5mol/LH2C2O4/mL 5 10 10 5 0.2mol/L KMnO4/mL 5 5 10 10 时间/S 40 20 10 ……….  X=________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________ 。 （3）2号反应中，H2C2O4的反应速率为________。 （4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/S 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是________ 。 （5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________。 a.硫酸钾       b.水          c.二氧化锰        d.硫酸锰 第六章 化学反应与能量 分层练习题2024--2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是(　　) 选项 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuSO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnCl2 【答案】C 2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适宜的选择是(　　) A．浓硫酸与水　　 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水 【答案】B 3、X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示： 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为(　　) A．Z＞Y＞X＞W B．Z＞X＞Y＞W C．Z＞Y＞W＞X D．Y＞Z＞X＞W 【答案】A 4、一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　) A．CH3OH＋O2－2e－===H2O＋CO2＋2H＋ B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 【答案】C 5、反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 6、不同的化学反应，其反应速率不同的根本原因是（ ） A．反应物浓度不同 B．反应温度不同 C．反应压强不同 D．反应物本身的性质不同 【答案】D 7、下列有关化学反应速率的判断正确的是（　　） A.块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同 B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同 D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol·L－1 的NaOH溶液反应的速率相同 【答案】B 8、下列条件下的反应，放出氢气最快的是(　　) 选 项 金属(相同粉末状和物质的量/mol) 酸的浓度和 体积/mL 反应 温度 A Fe 0.1 3 mol·L－1HCl 10 20 ℃ B Al 0.1 3 mol·L－1HCl 10 20 ℃ C Cu 0.1 4 mol·L－1H2SO4 10 20 ℃ D Mg 0.1 6 mol·L－1HNO3 (稀) 10 20 ℃ 【答案】B 9、下列反应不属于可逆反应的是 （　　） A.Cl2溶于水 B.SO2与O2反应生成SO3 C.NH3溶于水 D.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水 【答案】D　 10、含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微化学电池除去，其原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A．一段时间后，电解质溶液的pH降低 B．每生成1 mol CO2，有3 mol e－发生转移 C．电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极 D．A极电极反应式为：+e－=Cl－+ 【答案】A 11、决定化学反应速率的主要因素是（　　） A．催化剂 B．参加反应的物质本身的性质 C．反应物的浓度 D．温度、压强以及反应物的接触面 【答案】B 12、在不同条件下进行反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，反应速率最快的是(　　) A．v(A2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.6 mol·L－1·s－1 C．v(AB3)＝0.5 mol·L－1·s－1 D．缺乏依据，无法比较 【答案】C　 13、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ） A B C D 太阳能集热 燃气燃烧 风力发电 手机电池工作 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 14、在恒温、恒容的容器中进行反应，若A的浓度由降到需要20s，那么由降到所需时间为（ ） A．等于10 s B．等于15 s C．大于15 s D．小于15 s 【答案】C 15、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　) A．①③②④　　 B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 【答案】B　 16、质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 17、已知反应  ，起始加入量为1.20mol，为0.24mol，HCOOH为0.01mol，在一定温度下，不同时刻甲酸乙酯的物质的量如下：注：本题速率单位用表示 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 下列说法不正确的是（ ） A．以表中5min为单位，5min内最大的平均反应速率在20-25min之间 B．前10min甲酸乙酯的平均反应速率为0.005min C．甲酸乙酯的反应速率先增大后减小的原因是该反应放热 D．开始时若加适量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率 【答案】C 18、下列电池不属于化学电池的是(　　) A B C D 铅酸蓄电池 太阳能电池 锌锰电池 镍镉电池 【答案】B　 二、填空题。（3题） 19、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 (1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min各时间段中，反应速率最大的时间段是____________，主要的原因可能是____________；反应速率最小的时间段是________，原因是________________________________________________。 (2)在2～3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为： ______________________________________________________________。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液　C．NaOH溶液 D．H2SO4浓溶液　 E．Na2CO3溶液 你认为可行的是________(填标号)。 【答案】(1)2～3 min　该反应是放热反应，此时温度高 4～5 min　此时H＋浓度小 (2)v(HCl)＝0.1 mol·L－1·min－1　 (3)AB 20、化学反应速率与限度与生产、生活密切相关 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 100 240 464 576 620 ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大　 　。 ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　 。（设溶液体积不变） （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______。 A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 （3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是　 　 。 ②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是　 　。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．容器内气体压强保持不变 C．X、Y的反应速率比为3：1 D．生成1mol Y的同时生成2mol Z ③2min内X的转化率为　 　。 【答案】（1）2～3；0.025 mol/（L•min） （2）C；D （3）3X＋Y2Z；BD；30% 21、现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知： ①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小； ②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍； ③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素； ④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。 请填写下列空白： (1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式____________________________。 (2)化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________。 (3)用电子式表示化合物D2C的形成过程____________________________。 (4)某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题： 正极反应：________________________； 负极反应：________________________； 【答案】(1)Al(OH)3＋OH-=AlO +2H2O (2)4NH3 + 6NO 5N2 +6 H2O (3) (4) O2+4e-+4H+=2H2O 2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+ 四、实验题。 22、甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) ： 甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表： 序号 A溶液 B溶液 ① 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 ② 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 ③ 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 （1）该反应的离子方程式为________ ，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。 （2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验： 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5mol/LH2C2O4/mL 5 10 10 5 0.2mol/L KMnO4/mL 5 5 10 10 时间/S 40 20 10 ……….  X=________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________ 。 （3）2号反应中，H2C2O4的反应速率为________。 （4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/S 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是________ 。 （5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________。 a.硫酸钾       b.水          c.二氧化锰        d.硫酸锰 【答案】（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O （2）5；H2C2O4的量太少，KMnO4过量 （3）0.00625mol·L-1·s-1 （4）反应速率加快不是温度的影响 （5）催化剂；d 学科网（北京）股份有限公司 $$