2025年中考化学突破热点专题---科学探究题

2025年中考化学突破热点专题科学探究题 1．化学兴趣小组设计的灭火器原理示意图如下： (1)装置正立时，放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液不能接触，因而不能引发反应。装置倾斜倒置时：①浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体。②强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。 将火扑灭依据的灭火原理是 。 (2)小组同学对反应后残留废液进行了如下探究。 【提出问题】残留废液中的溶质是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三： 猜想四：NaCl、HCl、Na2CO3 经过反思后，小组同学认为猜想四不合理，理由是 。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 向盛有刚刚制得的氢氧化铜固体的试管中，滴加残留废液 猜想二正确 该实验发生反应的化学方程式为 。 【拓展与应用】 ①若残留废液中的溶质是NaCl和HCl。根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对残留废液进行 操作，即可从残留废液中得到NaCl固体。 ②在实验中能代替氢氧化铜的试剂有 A．Al        B．MgCO3    C．AgNO3   D．CuO 2．化学兴趣小组的同学们用盐酸和大理石制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组的同学们通过研究确定了废液处理方案： (1)废液成分： ①推测废液所含溶质。 猜想1： ；猜想2：CaCl2和HCl (2)若用一种药品验证哪种猜想成立，可选择的试剂是_______(填标号)。 A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuO粉末 E．NaOH溶液 废液处理：实验表明猜想2正确，小组同学决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量? 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5. 3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 (3)①a-b阶段，观察到烧杯中的现象是 。 ②b点后曲线处于平缓阶段，当加入40mL碳酸钠溶液时，溶液中含有的阳离子有 。(填离子符号) ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 120mL。(填“大于”“等于”或“小于”) ④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g，若处理1L该废液，理论上需要Na2CO3固体 g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3) 3．某“自嗨锅”“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2~3小时。兴趣小组的同学对其发热包的发热原理及成分进行如下探究。 【查阅资料】 ①“发热包”可能由生石灰()、铁粉、活性炭、氯化钠等组成；②生石灰与水反应生成碱性物质，并放出大量热，生成的碱性物质能使酚酞溶液变红 Ⅰ、探究发热包的发热原理 【实验探究1】 取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热。 (1)取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间变化关系如图3所示。由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是 。 【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。 【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图4所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂的组成及部分数据如下表： 实验序号 试剂的组成 时的温度/℃ 活性炭粉 食盐 ① 6 3 ② 6 0 ③ 0 3 ④ 0 0 【实验分析2】 (2)能证明活性炭粉可加快铁锈蚀的实验组合有 (填实验序号)。 (3)有同学认为实验②③证明活性炭比食盐对铁粉生锈速率的影响大，请分析该判断是否正确并说明理由： 。 Ⅱ、探究发热包的成分 【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分： 步骤1取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。 步骤2另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 【实验分析3】 (4)“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为 (用化学方程式表示)。 (5)根据以上实验，可确定该发热包中一定含有的物质有 。 【实际运用】 (6)使用自热米饭时，在外盒中禁用热水，若不小心加入热水，可能会使餐盒炸裂，请从微观角度分析餐盒炸裂的原因 。 4．某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，取三支装有适量氧氧化钠溶液的试管。进行了如下实验： 试管编号 加入试剂 实验现象 1 先加入无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 溶液先变为 色，后变为无色 2 通入二氧化碳气体 无明显现象 3 加入氯化铁溶液 有 产生 试管3中发生反应的化学方式为 。 【实验探究1】化学兴趣小组的同学对试管1中反应后溶液中的溶质进一步探究。 【提出问题】反应后溶液中的溶质（除酚酞外）是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl；猜想三：NaCl、NaOH 小方同学认为猜想三一定错误，原因是 。 【进行实验】为了验证另外2个猜想，小方同学设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后溶液于试管中， 加入碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想 成立 【实验探究2】为验证试管2中是否发生化学反应，兴趣小组同学将CO2持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH随时间的变化曲线加图所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，图1中p点溶液的溶质是 ，最终溶液pH小于8.5的可能原因是 。 【反思感悟］对于现象不明显的化学反应，可以通过现代化技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 5．某“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2～3小时。兴趣小组对发热包的发热原理及成分进行如下探究。 【查阅资料】 ①“发热包”主要由生石灰、铁粉、铝粉、活性炭、碳酸钠、氯化钠等组成； ②铝粉与强酸、铝粉与强碱溶液（）都能迅速反应生成氢气，同时放出大量热。 ③ ④溶液呈碱性，可以使无色酚酗试液变红 Ⅰ、探究发热包的发热原理 【实验探究1】 (1)图1所示进行实验，加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中 （填实验现象）；瓶内温度很快下降。 【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。 【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图2所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂的组成及部分数据如下表： 实验序号 试剂X的组成 600s时的温度/℃ 活性炭粉g 食盐g ① 6 3 ② 6 0 ③ 0 3 ④ 0 0 ⑤ 3 0 【实验分析2】 (2)通过实验比较活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响大小，结论是 。 Ⅱ、探究发热包的成分 【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分： 步骤1：取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。 步骤2：另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 步骤3：将步骤2所得气体通入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。 …… 【实验分析3】 (3)“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为 。（用化学方程式表示） (4)根据实验探究3，可确定该发热包中一定含有的物质有 。 【实际运用】 (5)从上图发热包使用注意事项中选一条给出合理的解释 。 (6)请另行设计实验直接鉴别该发热包中含有铝粉，可以选择的试剂是 （选填序号）。 a．稀盐酸    b．NaOH溶液    c．溶液    d．溶液 (7)根据所学知识，设计并验证“发热包”中某一物质的存在（本题中涉及的实验方法不得使用） 。 6．胃液中主要含有盐酸，盐酸若分泌过少，常引起消化不良，若分泌过多，对胃和十二指肠黏膜有侵蚀作用.止酸剂的主要作用机理是利用其有效成分与盐酸反应，治疗胃酸过多.某兴趣小组的同学对市面上常见的几种止酸剂展开了探究. 【活动一】止酸剂的反应原理 (1)兴趣小组的同学在调查市面上常见的止酸剂后，选取了实验室中的碳酸氢钠(俗称 )氢氧化铝、氧化镁模拟止酸剂与胃酸反应，请写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式 。 【活动二】比较止酸剂的止酸效果 查阅资料：胃液的PH为0.9~1.5，胃蛋白酶作用的最适pH为2~3.5，随着pH的升高，酶活性逐步降低，当pH超过6时，将发生不可逆转的变性而失去活性。 实验步骤：小组同学搭建如图所示装置，气球中加入固体物质，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的固体物质放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化。    (2)装置中气球的作用是 。 (3)三种物质与稀盐酸反应后的压强变化如图1所示，可知曲线①对应的物质是 ，由此推断服用过后可能会引起胃胀。    (4)三种物质与稀盐酸反应后的pH变化如图2所示，根据资料信息，推断止酸效果较好的物质是 。    【活动三】测定某胃药中碳酸氢钠的含量。 兴趣小组的同学定量测定某品牌胃药中碳酸氢钠的含量，步骤如下： ①分别配制7.3%的稀盐酸和4%的氢氧化钠； ②取一粒药片(1.0g)研碎后加入20mL蒸馏水溶解； ③用4%的NaOH溶液去中和，共用去10g; ④加入10g7.3%的稀盐酸 (5)测定过程正确的操作顺序是 ，根据实验数据，计算药片中NaHCO3的质量分数为 。 【活动四】课后拓展 (6)小组同学还查到一种止酸剂为铝碳酸镁片，已知它与盐酸反应会生成两种盐，请完成下面的化学方程式 7．运用化学知识，开展科学探究。 探究一：揭秘魔法化学 魔术表演深受大家的喜爱，化学小组的同学们为大家带来了“一瓶神奇的水”的魔术表演。如图所示，将左侧塑料瓶中纯净水依次倒入①号杯中，然后将①号杯中的液体倒入②号杯中，依次类推，最后将⑤号杯中的液体倒入⑥号杯，①号杯中无明显现象，②—⑥号杯中依次出现了“红酒”、“汽水”、“海水”、“海藻”、“牛奶”。请你用所学化学知识揭秘该魔术： 已知：①—⑥号杯中提前均放入相应少许物质，才能依次出现上述不同现象，如①号杯中滴有少许酚酞溶液，③号杯中有少量盐酸，④号杯中底部有少量无水硫酸铜粉末（无水硫酸铜遇水变蓝），⑤号杯中放置打磨光亮的镁带等。 (1)根据已知，②号杯中提前放入的物质呈 （填“酸”或“中”或“碱”）性，③号杯中发生反应的化学方程式为： 。 (2)⑤号杯中出现“海藻”现象，其实质为一种红色物质，该物质是 。 (3)根据推测，⑥号杯中提前放入的可以是不同类别的物质，请写出其中一个出现上述现象的化学方程式： 。 探究二：探究物质的成分 物质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3 溶解性 溶 不溶 微溶 不溶 有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】该白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】1.部分物质在水中的溶解性表(室温)： 2.AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。 【实验探究】 (4) 实验步骤 实验现象及结果 实验结论 ①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中 不含 ②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中 含有 ③向白色沉淀C中加入过量稀硝酸 沉淀部分溶解，并有气泡产生 ④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaC1 【交流与解释】 (5)写出步骤②中发生反应的任意一个化学方程式 。 (6)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是 。 (7)为了进一步确定白色粉末中是否含有NaC1，同学们经过再次探讨，发现只需将步骤②中 改成 ，其余步骤不变，即可确定白色粉末中含有NaCl。 【拓展与反思】 (8)在混合溶液中检验某种离子时，一是要注意 ， 根据查阅的资料，步骤②和步骤③中所加试剂均过量，就是此目的；二是在选择试剂时需注意 ，然后科学分析实验现象，得出符合题意结论。 8．某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。 清洁剂名称 洁厕灵 彩漂液 炉具清洁剂 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 清洗油污 有效成分 HCl H2O2 NaOH (1)小组成员取炉具清洁剂少许于试管中，加入酚酞溶液，酚酞溶液变成 色，说明炉具清洁剂显碱性。 (2)洁厕灵与炉具清洁剂不能混用，理由是 （用化学方程式表示）。 (3)该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分H2O2的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。已知：10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10:90。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ             20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 20分钟后布条红色褪去 ①通过以上4个实验发现影响H2O2溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有 ； ②通过对比实验Ⅲ和Ⅳ，得出的结论是 ；     ③欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充实验：将红色布条浸泡到 ℃，25mL 10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 9．我国提出争取在2060年前实现碳中和，其中最重要的操作之一是碳捕集，新兴技术捕集是利用溶液喷淋捕捉空气中的。某实验小组的同学对捕捉了一段时间的氢氧化钠溶液展开了以下探究实验。 实验探究一：氢氧化钠溶液是否捕捉到? 三位同学分别取捕捉了一段时间的氢氧化钠溶液，加入了三类不同的物质进行实验。 (1)甲同学观察到的现象是产生气泡，乙、丙同学均观察到 。 (2)三个现象均说明溶液已经捕捉到，请写出溶液捕捉时反应的方程式： 。 (3)实验结束后分析总结时，丁同学提出还可用滴加无色酚酞溶液来证明溶液已经捕捉到，甲同学认为不行，请说出理由： 。 实验探究二：上述捕捉了一段时间的溶液是否还能继续捕捉? 实验小组同学取捕捉了一段时间的氢氧化钠溶液，按照如图进行实验。 ①滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。 ②静置后，取上层清液，滴加X溶液产生红褐色沉淀。 小组同学讨论后，一致认为该溶液中还有未反应完的氢氧化钠溶液，可以继续捕捉。 【讨论交流】 (4)加入足量的氯化钡溶液的目的是 ，写出X溶液溶质的化学式： 。 【拓展延伸】 (5)若要使该溶液重新变为氢氧化钠溶液，继续捕捉．可以向该溶液中加入适量的 溶液，再过滤即可。 10．海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2，某小组开展如下探究。 【活动一】探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如图)，待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 (1)上图发生装置中反应的化学方程式为 。 (2)由上表数据分析： ①能用排水法收集CO2的理由是 。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 (填“水”或“食盐水”)。 (3)海洋封存CO2可能带来的危害是 (写出1点即可)。 【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响 (4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)，测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图。分析该图可得出的结论是 。 【活动三】实验废液处理 待发生装置中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，废液处理时，需将pH调节至6~9。 (5)写出滤液所含溶质的化学式： 。 (6)向上述滤液中缓慢加入 (填字母)，搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 A．碳酸钙粉末 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液 【活动四】探究足量二氧化碳和饱和澄清石灰水反应 取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2，测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化) 【查阅资料】 材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。 材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。 材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。 CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的 Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和；。 (7)石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。 (8)反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是：① ，② 。 11．医用外科口罩中间是一层熔喷布，它的材料为聚丙烯。某化学兴趣小组的同学对口罩中的熔喷布进行了探究。 【提出问题】聚丙烯的组成元素是什么？ 【猜想与假设】聚丙烯中含有碳、氢、氧元素中的一种或几种。 【进行实验】兴趣小组同学设计了下图实验装置。 （1）为完成以上实验探究，请将装置E和F分别连接至方框内，写出导管的连接顺序：a→ (填小写字母)→b。 （2）装置A的作用是 。 （3）装置E中发生反应的化学方程式是 。 【数据分析与结论】 （4）4.2g口罩熔喷布碎片在装置B中充分燃烧后，装置E质量增加13.2g，装置F质量增加 g。 根据以上数据计算可知，聚丙烯中只有碳元素和氢元素，且碳、氢原子的个数比为 。 【反思评价】 （5）没有装置C，测得聚丙烯中碳元素质量将 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 12．某品牌威化饼干的配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为mg的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ、向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】 小组同学用待检液乙进行如图实验。 主要步骤： ①……后装入药品；       ②通入一段时间N2；      ③称量装置C的质量为m1g； ④滴加稀硫酸充分反应；   ⑤再通入一段时间N2；    ⑥称量装置C的质量为m2g。 【实验分析】 (2)步骤①中省略号处的操作是 ；装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (3)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 （用m、m1、m2表示）。 【反思评价】 (4)在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠质量分数偏小的是 （填字母序号）。 a．省略步骤②    b．省略步骤⑤    c．去掉装置D 13．化学兴趣小组的同学收集了某种铝制易拉罐，展开了项目学习的探究之旅． 任务一：查阅相关资料，了解铝制易拉罐材料． 【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁．②铝能与氢氧化钠溶液反应：；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应． 【交流讨论】 (1)②中反应能发生的原因 （填“能”或“不能”）用金属活动性顺序解释． (2)任务二：比较硬度．将铝制易拉罐剪成条状并用砂纸打磨，与形状大小相同的纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面 ． 【解释与分析】 (3)根据所学知识，合金与组成它的纯金属相比优点是 ． 任务三：探究易拉罐的成分． 【进行实验】 (4)小组同学取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 1．取样品于烧杯中，加入足量的 ，充分反应 样品中含 2．将步骤1中反应后的剩余物过滤，滤渣洗涤、干燥，取少量黑色滤渣，向其中加入足量的稀盐酸 有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 样品中含 【实验结论】 (5)该易拉罐是由铝和铁组成．步骤2中反应的化学方程式为 ． 【反思评价】 (6)其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，大家认为还需进一步完成的实验是 ，观察到无明显现象，可知上述结论正确． 【拓展应用】 (7)下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有 的垃圾桶内．    【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步意识到回收再生利用易拉罐的重要性，这样既可以节约铝土矿，还可以节省能源，对保护和美化地球环境有着巨大的贡献． 14．化学兴趣小组在做木炭还原氧化铜的实验时进行了如下探究。 （1）酒精灯火焰周围加金属网的作用: 。 （2）试管A试管口略向下倾斜的原因是 。试管A中能观察到的现象是 ；试管B中发生的化学反应方程式 。 （3）待试管冷却后，同学们将试管中的固体取出，发现固体中仍有黑色物质，于是他们讨论，导致固体呈黑色的是什么物质呢? 【查阅资料】稀硫酸中加入氧化铜粉末，溶液会变为蓝色。 【作出猜想】甲同学：氧化铜；乙同学:木炭；你的猜想 。 为了确定固体成分，同学们决定对固体进行探究。 【设计实验】 乙同学的实验，取固体粉末少许，在酒精灯上灼烧，发现有火星，则他确定自己的猜想正确。 有人认为乙同学的结论错误，因为 。 为了验证你的猜想正确，在乙同学实验的基础上再取固体于试管中加入 ，看到 的现象，则证明你的猜想正确。 【讨论交流】木炭还原氧化铜实验结束时要注意，正确的操作是 。以防止试管炸裂。 15．造纸是中国古代四大发明之一，是古代劳动人民智慧的结晶，某兴趣小组的同学对古代造纸术产生了浓厚的兴趣。 同学们查阅资料得知古代造纸的流程如下：    (1)竹、麻加入生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）和水浸泡、打浆过程中发生复分解反应的化学方程式 。 活动一：探究造纸黑液的成分 【查阅资料】 ①纸的主要成分是纤维素，竹、麻等植物中含有纤维素、油脂、木质素等成分，造纸时加入碱性物质是与油脂、木质素反应，提取植物中的纤维素。 ②造纸工业的碱法制浆工艺产生的黑液含木质素、半纤维素等有机物，呈黑褐色，故称作黑液，即废液。 同学们模拟古代造纸的过程，得到了一定量的黑液，黑液中除了有机物还有哪些成分呢？同学们结合过程中发生的化学反应提出了猜想： 【猜想假设】 (2)猜想一：只含有KOH；猜想二：含有KOH、 ；猜想三：含有KOH、K2CO3 【设计实验】 (3)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取废液少许于试管中，滴加 溶液 猜想二不正确 2.取废液少许于试管中，滴加 溶液 产生气泡 猜想三正确 活动二：定量测定 同学们利用电子天平设计如图实验测定黑液中K2CO3的含量。    【反思评价】 (4)该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中K2CO3的质量分数偏小，原因可能是 。（写一条） 【拓展延伸】 (5)在沿海城市，有人建议未来可以利用废弃贝壳磨细，溶入少量15%的聚乙烯和5%的胶合剂来制“石头纸”，与传统纸相比，“石头纸”的优点为 （答1点即可）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$