第二章 分子结构与性质 分层训练题 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 分层训练题2024--2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是(　　) A．CH4和NH是等电子体，键角均为60° B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 2、下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　) A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 3、氰化物剧毒，工业上采用将废水中的氧化成无毒物质，反应为。下列有关说法正确的是（ ） A．该反应涉及两种共价化合物 B．中子数为19的氯原子为 C．的电子式为 D．中含离子键和共价键 4、以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是(　　) ①CH4　②SiCl4　③CH3Cl　④P4　⑤SO A．①②④ B．①②③④⑤ C．①② D．①②⑤ 5、下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是(　　) ①K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 ②[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 ③[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] ④[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 6、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是(　　) A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 7、价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测和的立体结构，则其立体结构分别为（ ） A. V形、平面三角形 B.V形、三角锥形 C.直线形、平面三角形 D. 直线形、三角锥形 8、下列叙述正确的是(　　) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 9、下列分子中含手性碳原子的是(　　) 10、PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体，电石气的杂质中常含有它。它的结构与NH3分子结构相似。下列关于PH3( ) A． PH3是非极性分子 B． PH3分子中有未成键的电子对 C． PH3是一种强氧化剂 D． PH3，分子中的P-H键是非极性键 11、下列物质中，酸性最强的是（ ） A． B． C． D． 12、下列说法错误的是（ ） A．由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键 13、下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）和杂化轨道理论的叙述中正确的是( ) A.凡是中心原子采取杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形 B.对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数 C.杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D.某分子的所有原子位于同一平面上，则其中心原子可能采取杂化 14、（双选）下列事实中可以用“相似相溶”原理说明的是( ) A．易溶于水 B．可溶于水 C．可溶于水 D．易溶于苯 15、有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为 B．含氧酸的酸性强弱顺序为 C．元素第一电离能由小到大的顺序为 D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构 16、下列说法正确的是（ ） A．键和键比例为7：1 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ C．共价键的键长越短，形成的共价键键能就一定越大 D．1个S原子最多只能与2个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 17、下列关于配合物的说法正确的是( ) A.两种配合物均含有两种配体 B.两种配合物的中心离子的配位数均为6 C.1mol含有4mol配位键 D.向的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成白色沉淀 18、氮及其化合物在工业生产与生活中应用广泛。合成NH3实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4，N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法不正确的是（ ） A．分析结构可推得，N2H4可溶于水 B．N2H4被NaClO氧化生成N2时，还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C．制备N2H4时应将NH3缓慢通入NaClO溶液中 D．相同条件下溶液的碱性：NaHCO3强于NaN3 二、填空题。（3题） 19、按要求填空： (1)在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵（用序号填空） 其中只含有非极性键的是___________；只含有极性键的是___________；含有离子键、共价键、配位键的是___________； (2)A的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：___________。 (3)N≡N的键能为942 kJ•mol﹣1，N﹣N单键的键能为247 kJ•mol﹣1，通过计算说明N2中的______键更稳定（填“σ”或“π”）。 (4)在①苯；②CH3OH；③HCHO；④CS2；⑤CCl4五种溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间结构是___________，CO2与CS2相比，___________（填化学式）的熔点较高。 (5)苯胺()与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（﹣5.9℃）、沸点(184.4℃）分别高于甲苯的熔点(﹣950℃)沸点(110.6℃），原因是___________。 20、根据要求完成下列问题： （1）某元素原子共有 3 个价电子，其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，试回答： 该元素核外价电子排布图为　 　 ，电子排布式为　 。 该元素的原子序数为　 　，该元素是　 元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为　 　晶体。 （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数： 　 　、　 　、　 　。 （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子： 　 、　 　。 （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填编号)　 　。 （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： H2SO4　 　H2SO3；HClO3　 　HClO4； （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S 中心原子的杂化方式为　 　杂化，VSEPR 构型为　 　，分子的立体构型为　 　。 （7）H2O 的沸点(100℃)比 H2S 的沸点(-61℃)高，这是由于　 。 21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。 (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。 (2)B的氢化物的分子空间构型是__________。其中心原子采取__________杂化。 (3)写出化合物AC2的电子式__________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________________。 (4)E的核外电子排布式是________________ ，ECl3形成的配合物的化学式为__________。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______________ 。 三、综合解答题。 22、键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题： 化学键 Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C 键能/kJ•mol﹣1 460 360 436 431 176 347 （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”） SiC　 　 Si； SiCl4　 　SiO2 （2）能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点高低？ 　 。（填“能”或“不能”），原因是　 　 。 （3）如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子　 　。 （4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）计算该反应的反应热△H为　 　。 四、实验题。 23、桂皮中含有肉桂醛()，是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。 (1)肉桂醛分子中共平面的原子最多有____个，碳原子的杂化方式为____ 。 (2)某同学为检验肉桂醛中含有的官能团，做如表实验： 步骤 操作 1 向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL，边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴； 2 向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀； 3 取实验后试管中的清液少许，加入_____ ，溶液褪色。 步骤2中发生的化学方程式为：____ ；步骤3中空白处的基本操作是：____ 。 (3)肉桂醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： ___ 。 ①遇FeCl3溶液呈现紫色；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3。 (4)是工业合成肉桂醛的主要原料；工业合成的路线如图：X，该流程中设计I、II两步的目的是____ 。 第二章 分子结构与性质 分层训练题2024--2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是(　　) A．CH4和NH是等电子体，键角均为60° B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 【答案】B　 2、下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　) A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 【答案】B 3、氰化物剧毒，工业上采用将废水中的氧化成无毒物质，反应为。下列有关说法正确的是（ ） A．该反应涉及两种共价化合物 B．中子数为19的氯原子为 C．的电子式为 D．中含离子键和共价键 【答案】D 4、以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是(　　) ①CH4　②SiCl4　③CH3Cl　④P4　⑤SO A．①②④ B．①②③④⑤ C．①② D．①②⑤ 【答案】D　 5、下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是(　　) ①K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 ②[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 ③[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] ④[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B　 6、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是(　　) A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 【答案】B 7、价层电子对互斥理论(VSEPR)可用于预测和的立体结构，则其立体结构分别为（ ） A. V形、平面三角形 B.V形、三角锥形 C.直线形、平面三角形 D. 直线形、三角锥形 【答案】A 8、下列叙述正确的是(　　) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 【答案】B 9、下列分子中含手性碳原子的是(　　) 【答案】A 10、PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体，电石气的杂质中常含有它。它的结构与NH3分子结构相似。下列关于PH3( ) A． PH3是非极性分子 B． PH3分子中有未成键的电子对 C． PH3是一种强氧化剂 D． PH3，分子中的P-H键是非极性键 【答案】B 11、下列物质中，酸性最强的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 12、下列说法错误的是（ ） A．由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键 【答案】A 13、下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）和杂化轨道理论的叙述中正确的是( ) A.凡是中心原子采取杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形 B.对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数 C.杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D.某分子的所有原子位于同一平面上，则其中心原子可能采取杂化 【答案】B 14、（双选）下列事实中可以用“相似相溶”原理说明的是( ) A．易溶于水 B．可溶于水 C．可溶于水 D．易溶于苯 【答案】AD 15、有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物的沸点由高到低顺序为 B．含氧酸的酸性强弱顺序为 C．元素第一电离能由小到大的顺序为 D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构 【答案】D 16、下列说法正确的是（ ） A．键和键比例为7：1 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ C．共价键的键长越短，形成的共价键键能就一定越大 D．1个S原子最多只能与2个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 【答案】D 17、下列关于配合物的说法正确的是( ) A.两种配合物均含有两种配体 B.两种配合物的中心离子的配位数均为6 C.1mol含有4mol配位键 D.向的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成白色沉淀 【答案】C 18、氮及其化合物在工业生产与生活中应用广泛。合成NH3实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4，N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法不正确的是（ ） A．分析结构可推得，N2H4可溶于水 B．N2H4被NaClO氧化生成N2时，还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C．制备N2H4时应将NH3缓慢通入NaClO溶液中 D．相同条件下溶液的碱性：NaHCO3强于NaN3 【答案】C 二、填空题。（3题） 19、按要求填空： (1)在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵（用序号填空） 其中只含有非极性键的是___________；只含有极性键的是___________；含有离子键、共价键、配位键的是___________； (2)A的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：___________。 (3)N≡N的键能为942 kJ•mol﹣1，N﹣N单键的键能为247 kJ•mol﹣1，通过计算说明N2中的______键更稳定（填“σ”或“π”）。 (4)在①苯；②CH3OH；③HCHO；④CS2；⑤CCl4五种溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间结构是___________，CO2与CS2相比，___________（填化学式）的熔点较高。 (5)苯胺()与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（﹣5.9℃）、沸点(184.4℃）分别高于甲苯的熔点(﹣950℃)沸点(110.6℃），原因是___________。 【答案】(1)  ④     ①     ⑤ (2) (3)π (4) ①③     直线形     CS2 (5)苯胺分子之间存在氢键 20、根据要求完成下列问题： （1）某元素原子共有 3 个价电子，其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，试回答： 该元素核外价电子排布图为　 　 ，电子排布式为　 。 该元素的原子序数为　 　，该元素是　 元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为　 　晶体。 （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数： 　 　、　 　、　 　。 （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子： 　 、　 　。 （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填编号)　 　。 （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： H2SO4　 　H2SO3；HClO3　 　HClO4； （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S 中心原子的杂化方式为　 　杂化，VSEPR 构型为　 　，分子的立体构型为　 　。 （7）H2O 的沸点(100℃)比 H2S 的沸点(-61℃)高，这是由于　 。 【答案】（1）；1s22s22p63s23p63d14s2；21；金属；金属 （2）Co3+；CN-；6 （3）第一种分子结构有手性碳原子， ； 第二种分子结构没有手性碳原子 （4）①③④⑦ （5）＞；＜ （6）sp3；正四面体；V形 （7）水分子之间存在氢键 21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。 (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。 (2)B的氢化物的分子空间构型是__________。其中心原子采取__________杂化。 (3)写出化合物AC2的电子式__________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________________。 (4)E的核外电子排布式是________________ ，ECl3形成的配合物的化学式为__________。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______________ 。 【答案】(1)C＜O＜N　 (2)三角锥形　sp3 (3)··C··　N2O (4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (5)4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 三、综合解答题。 22、键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题： 化学键 Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C 键能/kJ•mol﹣1 460 360 436 431 176 347 （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”） SiC　 　 Si； SiCl4　 　SiO2 （2）能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点高低？ 　 。（填“能”或“不能”），原因是　 　 。 （3）如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子　 　。 （4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）计算该反应的反应热△H为　 　。 【答案】（1）>；< （2）不能；物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低。 （3）如图所示： （4）+236 kJ/mo 四、实验题。 23、桂皮中含有肉桂醛()，是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。 (1)肉桂醛分子中共平面的原子最多有____个，碳原子的杂化方式为____ 。 (2)某同学为检验肉桂醛中含有的官能团，做如表实验： 步骤 操作 1 向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL，边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴； 2 向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀； 3 取实验后试管中的清液少许，加入_____ ，溶液褪色。 步骤2中发生的化学方程式为：____ ；步骤3中空白处的基本操作是：____ 。 (3)肉桂醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： ___ 。 ①遇FeCl3溶液呈现紫色；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3。 (4)是工业合成肉桂醛的主要原料；工业合成的路线如图：X，该流程中设计I、II两步的目的是____ 。 【答案】(1) 18     sp2 (2)  略   +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O  硫酸酸化，再滴入几滴溴水 (3) (4)保护碳碳双键，防止被氧化 学科网（北京）股份有限公司 $$