2025年中考复习化学专项练习--流程题

2025年中考复习化学专项练习--流程题 1．用空气等原料合成氨的主要流程如下： (1)氢气与氮气反应生成氨气，其反应条件为 。 (2)液氧变为氧气时，分子间隔 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 2．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。城市生活用水的主要净化流程如下： (1)上述流程中，起过滤作用的是隔网和 。 (2)经上述流程净化后得到的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 3．为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。天然水一般要经自来水厂净 化处理才能变成生活用水。在生产过程中为保持净水效率和水质符合饮用标准，常常加入混 凝剂和消毒剂。PAC 全称是聚合氯化铝，是一种新型的混凝剂，可以使水中悬浮的颗粒物和 浑浊物等杂质较快沉降，保持较长时间的混凝效果。常用自来水消毒剂中含有二氧化氯，具 有强氧化性，能够杀灭水中的细菌、病毒等微生物，且不会产生有害的副产物。沉降、过滤、 吸附和蒸馏是工业生产和化学实验中分离混合物的常用方法。下图为某自来水厂净水过程示 意图。 回答下列问题： (1)“吸附”、“过滤”和“蒸馏”单一操作时，净化水程度较高的方法是 。 (2)生产中常用亚氯酸钠（NaClO2）和氯气（Cl2）制取二氧化氯（ClO2），同时生成另一种 生活中常见化合物。二氧化氯中氯元素化合价是 。写出该反应的化学方程式 。 (3)若明矾可用于该厂生产，分析明矾的投放过程及目的 。 (4)若过滤池和吸附池中都用到活性炭，活性炭作用有 （填序号）。 A．滤去不溶性物质 B．吸附溶解性杂质 C．除去异味 4．生活中离不开水。某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答： (1)操作①的名称是 ，其中用到的玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)操作②向液体C中加入活性炭，其作用是 。 (3)下列净水操作中，净水程度最高的是__________（填序号）。 A．静置沉降 B．用明矾沉降 C．投药消毒 D．蒸馏 (4)河水中可溶性钙镁化合物含量高，经过上述操作①得到的液体C是 （填“硬水”或“软水”），生活中将硬水软化的方法是 。 (5)水的转化：植物利用光照和叶绿素作催化剂的条件下能把水和二氧化碳转化成葡萄糖和一种支持燃烧的气体，请写出该反应的化学方程式化学方程式： 。 (6)为节约水资源，我们中学生可以做到 。 5．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨气是一种重要的物质，可用于制造硝酸和氮肥，图1是合成氨的工艺流程图，图2是合成氨的微观过程。 (1)图1中，利用液态空气中各成分的 不同，可以从空气中得到氮气。合成氨气时发生化学变化的化学方程式化学方程式为 ，上述流程中可以循环利用的物质是 。 (2)由图2可知，该反应过程中没有发生改变的微观粒子是 （填符号）。 (3)下列有关氮气和氢气反应的催化剂的说法正确的是_____（填序号）。 A．化学反应前后其质量减少了 B．增加了生成物的质量 C．改变了化学反应速率 D．理论上催化剂可以重复使用 6．某粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，进行粗盐提纯并计算产量。提纯流程如下： (不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊) (1)操作A名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)本实验过程中至少3次用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒的作用是 。 (3)已知粗盐提纯实验中，氯化钠的产率=×100%，如果该产率超过100%，可能的原因是________(填字母)。 A．蒸发过程中液体飞溅 B．过滤时漏斗内液体高于滤纸边缘 C．实验结束后称量的精盐很潮湿 D．过滤时滤纸有破损 (4)粗盐溶解过程中加入的水过少对本实验的影响是 。 7．阅读下面科普短文。 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得(如下图)。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理，由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质，因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等，实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧还可用于医用消毒，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 依据文章内容回答下列问题。 (1)臭氧的物理性质有 (写出一条即可)。 (2)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 (填“物理”或“化学”)性质。 (3)氧气转化为臭氧的化学方程式化学方程式为 。 (4)臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是： 。 (5)下列关于臭氧的说法中，错误的是______。 A．臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 8．硝酸铵是一种常见的化肥，极易溶于水，易吸湿结块，受猛烈撞击或受热会发生爆炸。如图是以空气为原料合成硝酸铵的工业流程。分析流程，回答问题： 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃（1.01×103Pa） -252 -195.8 -33.35 (1)步骤①得到的其他气体中稀有气体的一种用途是 。 (2)步骤②中，在1.01×105Pa时，要将工业合成氨的产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度（T）范围应控制在 。 (3)步骤④中发生反应的符号化学方程式为 。 (4)步骤⑤中只有硝酸铵生成，该反应属于基本反应类型中的 。请写出构成硝酸铵的阳离子的符号 。 (5)保存硝酸铵时，要注意 。 9．刚收集到一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示。请回答： (1)加絮凝剂的目的是 。 (2)操作①的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯，其中玻璃棒的作用是 。 (3)电解水的化学方程式化学方程式为 。 10．硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的二氧化硅（SiO2）和氧化铁（Fe2O3）。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)菱铁矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)由此流程可推知SiO2的性质有______（填字母）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (3)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为 （填化学式）。 11．我们学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示： (1)活性炭能除去自来水中的异味和残余氯气，是因为活性炭具有良好的 性。 (2)超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的 操作(填操作名称)。 (3)爱护水资源，从我做起。下列做法可行的是___________(填字母序号)。 A．合理使用化肥和农药 B．用洗菜水冲厕所 C．洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头 D．将生活污水排入河流 12．化学与化工。甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 (1)“反应室1”中有CO生成，CO的化学名称为 ，在进入“反应室1”前，通常将煤进行粉碎处理，目的是 。 (2)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 (填“2”或“3”)直接参与反应。 (3)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式化学方程式为 。 (4)“反应室3”中发生的反应为CO+3H2CH4+H2O。已知CH4中H的化合价为+1，则CH4中C的化合价为 。 (5)甲烷(CH4)是由甲烷分子构成的，一个甲烷分子是由 构成的。 13．高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示： (1)将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀的目的是： 。 (2)已知氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾和一种常见液态氧化物，据此写出该反应的化学方程式 。 (3)该工艺流程中共出现 种氧化物，可循环使用的是： 。 (4)干燥时温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示)。 (5)经上述流程，理论上净消耗(投入减去产出)的二氧化锰中锰元素质量等于生成的高锰酸钾中锰元素质量，则该流程理论上可生成高锰酸钾 吨。 14．实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。回答下列问题： (1)明矾可以使悬浮的杂质从水中 (填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”)出来。 (2)操作1可以除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质，用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。 (3)加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。 (4)净化水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$